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Fsica e Qumica A Ano Lectivo 2010/2011
FICHA DE TRABALHO DE FSICA E QUMICA A MAIO 2011
____________________________________________________________________________________________________________________ APSA N21 11 Ano de Escolaridade
1- Classifique, justificando, as solues aquosas dos sais que se seguem como cidas,
bsicas ou neutras.
a) CaCO3 b) NH4Cl c) MgSO4
2- Uma soluo de acetato de sdio (NaCH3COO) tem um pH = 9,5. Sabendo que
Kb = 5,5 x 10-10
, determine a concentrao da soluo do sal.
3- A 25,00 mL de uma soluo 0,25 mol/dm3 em HCl adicionou-se um dado volume de gua
at obter uma nova soluo de pH igual a 2,0. Determine:
a) o volume de gua adicionado b) o factor de diluio
4- Preparou-se uma soluo aquosa de sdio diluindo 100 vezes uma soluo concentrada
deste composto, que vulgarmente se utiliza no desentupimento de canalizaes. Em seguida,
retirou-se da soluo diluda uma toma de 100 mL e titulou-se com uma soluo 5,0 x 10-2
mol/dm3 em HCl. O volume de cido gasto at se atingir o ponto de equivalncia foi de 11,8
mL.
a) Qual a concentrao da soluo de hidrxido de sdio?
b) Indique o ponto de equivalncia. Justifique.
c) Determine a concentrao da soluo de hidrxido de sdio concentrada.
5- Procedeu-se titulao de 10,0 mL de uma soluo aquosa de cido benzico, C6H5COOH
(Ka = 6,5 x 10-5
), com uma soluo 1,00 x 10-2
mol/dm3 em hidrxido de sdio. O volume de
base gasto at se atingir o ponto de equivalncia foi de 7,8 mL.
a) Determine a concentrao da soluo de cido benzico.
b) Calcule o pH do cido benzico.
c) Determine o pH no ponto de equivalncia.
6- Neutralizou-se uma soluo 0,50 mol/dm3 em CH3COOH com uma soluo 0,50 mol/dm
3 em
NaOH.
a) Que relao existe entre os volumes gastos de titulante e de titulado?
b) Escreva a equao que traduz o equilbrio qumico existente, no ponto de
equivalncia, na soluo para alm da autoprotlise da gua.
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c) Qual dos indicadores indicados escolheria para detectar o ponto final da titulao?
Indicadores Zona de viragem
Vermelho de metilo 4,2 6,2
Azul de bromotimol 6,0 7,6
Azul de timol 8,0 9,6
7- A figura representa a titulao de uma soluo de cido aztico. Nesta titulao foram
gastos 50,0 mL de NaOH.
a) Diga qual o titulado e qual o titulante.
b) Distinga ponto de equivalncia de ponto termo de uma
titulao.
c) Qual a concentrao do titulado?
d) Que volume de soluo cida de HNO3 teria de se retirar
de um frasco contendo esta substncia e cujo rtulo
referisse = 1,260 g/cm3 e %(m/m) = 35%, para preparar
a soluo cida de cido aztico?
8- Faa a correspondncia correcta entre as proposies de (A) a (D) e os quatro grficos
pH = f(V), de I a IV, abaixo representados.
(A) 10,0 mL de uma soluo aquosa 2,0 x 10-2
mol/dm3 em cido actico titulada com
uma soluo aquosa 1,0 x 10-2
mol/dm3 em hidrxido de sdio.
(B) 10,0 mL de uma soluo aquosa 2,0 x 10-2
mol/dm3 em cido clordrico titulada com
uma soluo aquosa 2,0 x 10-2
mol/dm3 em hidrxido de sdio.
(C) 10,0 mL de uma soluo aquosa 1,0 x 10-2
mol/dm3 em cido actico titulada com
uma soluo aquosa 2,0 x 10-2
mol/dm3 em hidrxido de sdio.
(D) 10,0 mL de uma soluo aquosa 2,0 x 10-2
mol/dm3 em cido clordrico titulada com
uma soluo aquosa 1,0 x 10-2
mol/dm3 em hidrxido de sdio.
9- Escolha, para cada um dos enunciados seguintes sobre a titulao de um cido forte por
uma base forte, a resposta correcta e justifique a sua escolha.
a) No ponto de equivalncia, a 25C, o pH :
(A) superior a 7 (B) inferior a 7 (C) igual a 7
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b) A quantidade de ies HO- adicionados at se atingir o ponto de equivalncia :
(A) igual quantidade de ies H3O+ presentes na soluo inicial.
(B) sempre igual quantidade de cido introduzido na soluo inicial.
Identifique a opo errada.
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Solues
1-
a) Em soluo aquosa, verifica-se a dissociao do sal:
CaCO3 (aq) Ca2+
(aq) + CO32-
(aq)
O io Ca2+
neutro, sob o ponto de vista cido-base. No aceita nem capta protes. No reage
com a gua, ou seja, no se hidrolisa. O io CO32-
uma base fraca (conjugada de um cido
fraco). Vai reagir com a gua, hidrolisando-se, de acordo com a equao:
CO32-
(aq) + H2O (l) HCO3- (aq) + HO
- (aq)
Como a concentrao de HO- vai aumentar, a soluo bsica.
b) Em soluo aquosa, verifica-se a dissociao do sal:
NH4Cl (aq) NH4+ (aq) + Cl
- (aq)
O io Cl- uma base muito fraca (conjugada do cido forte HCl), no tendo capacidade de
aceitar protes da gua. No sofre hidrlise. O io NH4+ um cido fraco conjugado de base
fraca NH3. Tem capacidade de ceder protes gua:
NH4+(aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O
+ (aq)
A concentrao de H3O+ aumenta e a soluo cida.
c) Em soluo aquosa, verifica-se a dissociao do sal:
MgSO4 (aq) Mg2+
(aq) + SO42-
(aq)
O io Mg2+
neutro sob o ponto de vista cido-base e o io SO42-
uma base muita fraca, por
isso no se hidrolisa. A soluo neutra.
2-
c = 1,8 mol/dm3
3-
a) Vgua = 600 mL
b) f = Vf/Vi = 25
4-
a) c = 5,9 x 10-3
mol/dm3
b) O pH no ponto de equivalncia 7. No ponto de equivalncia existem os ies Na+ e Cl
-.
Como so ies resultantes de base forte e cido forte, no se hidrolisam.
c) c = 0,59 mol/ dm3
5-
a) ca = 7,8 x 10-3
mol/dm3
b) pH = 4,0
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c) pH = 7,9
6-
a) Como as concentraes so iguais os volumes de titulante e de titulado tambm so iguais.
b) CH3COO- (aq) + H2O (l) CH3COOH (aq)+ HO
- (aq)
c) O azul de timol porque estamos a titular um cido fraco com uma base forte.
7-
a) titulante NaOH
titulado HNO3
b) O ponto de equivalncia atinge-se quando as quantidades qumicas de cido e de base
esto nas propores estequiomtricas da reaco.
Ponto final altura de uma titulao em que o indicador muda de cor.
c) ca = 0,25 mol/dm3
d) 3,56 cm3
8-
A III
B- I
C- IV
D- II
9-
a) opo C
b) opo B