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DIRECÇÃO REGIONAL DE EDUCAÇÃO DO ALGARVE
ESCOLA SECUNDÁRIA JÚLIO DANTAS – LAGOS (400312)
FÍSICA e QUÍMICA Módulo Q2 – Soluções
Ficha de trabalho nº 2
Nota: sempre que considere necessário consulte a tabela periódica. NA(Nº de
Avogadro)=6,02x1023
1. O que é uma mole?
2. Qual a massa de 3,0 mol de moléculas de hidrogénio, H2.
3. Qual a quantidade química (nº de moles) correspondente a 18x1023 moléculas de água, H2O.
4. Consulte a tabela periódica.
4.1. Escreva as massas atómicas relativas dos elementos envolvidos nas substâncias abaixo
indicadas.
4.2. Calcule as massas molares das substâncias indicadas:
a. Dióxido de enxofre, SO2.
b. Metano, CH4
c. Cloreto de cálcio, CaCl2
d. Sacarose, C12H22O11.
4.3. Determine a quantidade química de cada amostra, sabendo que cada uma delas tem
100g de massa.
5. Considere o composto iónico: hidrogenossulfato de sódio, NaHSO4.
5.1. Calcule a massa molar do composto e indique o seu significado físico.
5.2. Calcule o número de unidades estruturais deste composto existentes em 2,5 moles.
6. Considere 8,8 g de dióxido de carbono, CO2. Qual a quantidade química de CO2,
correspondente a essa massa.
7. O que são soluções?
8. A expressão V
mCm permite calcular a concentração de uma solução indique o significado
de cada uma das letras e a respectiva unidade.
9. Pesaram-se 50 g de Cloreto de Sódio (NaCl), dissolveram-se em água e transferiram-se para
um balão volumétrico com capacidade de 500 ml. Adicionou-se água destilada e
homogeneizou-se a solução, garantindo-se que o líquido chegasse até à marca de aferição.
9.1. Identifique o soluto e o solvente nesta solução.
9.2. Calcule a concentração da solução resultante expressa em g/cm3.
9.3. Calcule a concentração da solução resultante expressa em g/dm3.
10. Dissolveu-se uma amostra de 21,2 g de carbonato de sódio, NaCO3, em água, utilizando um
balão de diluição de 250 cm3.
10.1. Calcule a concentração da solução em g/dm3.
10.2. Calcule a concentração da solução em g/dm3.
11. A expressão V
nC permite calcular a concentração de uma solução indique o significado de
cada uma das letras e a respectiva unidade.
12. Para preparar uma solução dissolveram-se 2,56 mol de um determinado composto em 10
litros de água destilada. Calcule a concentração da solução obtida expressa em mol/dm3.
13. Que significa dizer que a concentração de uma solução é 1,5 mol/dm3?
14. Pesaram-se 100 g de cloreto de potássio (KCl), dissolveram-se em água e transferiram-se
para um balão volumétrico com capacidade de 500 cm3. Adicionou-se água destilada e
homogeneizou-se a solução, garantindo-se que o líquido chegasse até à marca de aferição.
14.1. Identifique o soluto e o solvente na solução acima descrita.
14.2. Calcule a concentração da solução resultante expressa em mol/dm.3
15. Dissolveu-se uma amostra de 21,2 g de carbonato de sódio, Na2CO3, em água, utilizando um
balão volumétrico de 250 cm3. Calcule a concentração da solução em mol/dm3.
16. Determine a quantidade química de ácido clorídrico em 150 cm3 de uma solução 0,100
mol/dm3.
17. Calcule a massa de soluto dissolvida na seguinte porção de solução: 50 cm3 de
hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) 0,50 mol/dm3.