QUÍMICA IIIAULA 11:

CÁLCULOS QUÍMICOS

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOSEMESTRAL

VOLUME 3

OSG.: 097705/15

01. As massas molares são: Na = 23 g/mol e NaC� = 58,5 g/mol.

m NaCgNaC

gNagNa gNaC( )

,,�

��= ⋅ =

58 5

2320 50 9

Essa massa de NaC� em 100 g corresponde a aproximadamente 50%.

Resposta: C

02. A massa molar do Hg é 200,6 g/mol.

n Hgmol

gg mol( )

,2 3 51

200 66 10 3 10+ − −= ⋅ ⋅ ≅ ⋅

Resposta: A

03. A massa molar do CO é 28 g/mol.

Nmol culas

g

g

kmkm mol culas= ⋅ ⋅ ⋅ = ⋅6 02 10

28

2

115 6 45 10

2323,

,é

é

Resposta: D

04. A massa molar do O3 é 48 g/mol.

nmol

g

g

gg mol= ⋅ ⋅ = ⋅ −1

48

1

10600 1 25 10

65

µµ ,

Resposta: A

05. Considerando 1 L, os números de mols de carbono em cada solução podem ser obtidos como segue:

• n mol C H O mol CA = ⋅ =6

10 1 0 66 12 6

mol C

mol C H O6 12 6

, ,

• nmol C

mol CH Omol CH O mol CB = ⋅ =

1

10 2 0 2

22, ,

• nmol C

mol C H Omol C H O mol CC = ⋅ =2

10 1 0 2

2 62 6, ,

A razão entre esses números de mols é 0,6 : 0,2 : 0,2 = 3 : 1 : 1. O número de átomos é proporcional ao número de mols (o fator de proporcionalidade é a constante de Avogadro, 6,02 ⋅ 1023 átomos/mol). Assim, a proporção em átomos também é 3 : 1 : 1.

Resposta: C

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