divirta-se com o clube da...
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Divirta-se como Clube da Química
Produzido porGenilson Pereira Santana
www.clubedaquimica.com
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N 2
17
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N
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ero
6
Esta Revista Virtual tem como missão principal mostrar os
conceitos da química de uma forma divertida. A nossa idéia é associar
sempre a química ao cotidiano das pessoas. Mostrar que a química está
presente em cada coisa que fazemos ou vivemos. Para isso, a
Espero que você ao resolver as situações inseridas na revista tenha
condições de exercer os seus conhecimentos da química.
Prof. Dr. Genilson Pereira Santana
Sugestõese-mail:
Divirta-se
com o Clube da Química propõe uma maneira divertida de ensinar a
química usando com as palavras cruzadas, caça palavras, dominox, etc. O
principio básico da Revista é previlegiar o ensino da química dentro de um
contexto interdisciplinar.
1
Oelemento a família dosm e t a i s
, é consideradoo mineral mais comum e
abundante no corpo humano. Ele é encontrado principalmente nos e, e em quantidades bem menores também no e tecidos
moles. Nossos ossos encontra-se a (Ca (PO ) (OH) ), umcomposto feitos de cálcio e Geralmente, a fragilidade dos ossos éatribuída, principalmente a deficiência desses elementos, bem como
D.Apode ser causada por fatores hereditários, falta de exercícios
físicos e fatores . Sua a prevenção e cura é feita com a ingestãode doses diárias de cálcio ou por via medicamento ou pela alimentação. Ocálcio está disponível em muitos apesar das pessoas oassociarem ao principalmente o leite e os seus derivados, como queijo,iogurte, etc. Uma alimentação saudável e variada é o necessário paraconseguir o máximo de do cálcio, cerca de 30% de todo o cálcioque ingerimos consegue ser absorvido pelo corpo.
c á l c i o ,
a l c a l i n o sterrosos
ossosdentes sangue
hidroxiapatitafosfato.
vitamina
hormonais
alimentos,leite,
absorção
10 4 6 2
, nome dado a relacionada àdos ossos,
osteoporose doença fragilidade
Caça Palavra
2
Dominox da Química
O é o quinto elemento emabundância na crosta terrestre (1,6% emmassa) e cerca de 8% da crosta da Lua.Não é encontrado em estado nativo nanatureza, estando sempre comoconstituinte de rochas ou minerais degrande interesse industrial, como as queapresentam em sua composiçãocarbonatose e sulfatos (gipso, alabastro) apartir dos quais se obtêm a cal viva , oestuque, o cimento, etc. Outros mineraisque o contêm são a
(um fluorfosfato da cálcio) egranito (rochas silicatadas). Em suaforma pura, o cálcio se apresenta comoum metal de baixa dureza, prateado, quereage facilmente com opresente no ar e na água. O cálcio foiisolado pela primeira vez em 1808, em
uma forma impura, pelo químico britânico Humphry mediante a eletrólise de umaamálgama de mercúrio (HgO) e (CaO). Davy misturou cal umedecida com óxido de mercúrioque colocou sobre uma lâmina de platina, o anodo, e submergiu uma parte de no interiorda pasta funcionando como catodo. Na eletrólise obteve uma amálgama que destilada originou umresíduo sólido facilmente oxidável. Davy não ficou convencido de que havia obtido cálcio puro.Posteriormente, Robert Bunsen em 1854 e Augustus Matthiessen em 1856 obtiveram o metal poreletrólise do (CaCl2) e, Henri Moissan obteve o cálcio com uma pureza de 99%por eletrólise do (CaI). Muitos compostos contendo cálcio já eram conhecidosdesde a antiguidade pelos indianos, egípcios, gregos e romanos. Os romanos já preparavam a cal,ou ( , CaO) desde o século I; em 975 d.C., o gipso desidratado CaSO4) jáera citado na literatura da época para "engessar" pernas e braços quebrados, entre outras.
cálcio
(mármore, calcita, calcáriodolomita)
fluorita (fluoreto),apatita
oxigênio
Davycal
mercúrio
cloreto de cálcioiodeto de cálcio
cal óxido de cálcio (gesso,
Soduku químico
3
Be Ba C
Sr C H Mg
Ba O Ca
Ra
Ra O Sr
Ca C Ba
C
Ca Mg H
H Ca
Caça Palavra
4
A palavra tem origem grega e
significa depósito de Existem
diferentes tipos de espeleotemas, mas os mais
comuns são as e as .
A água presente nas goteiras das cavernas é
rica em , e CO2. Ao
emergir no teto da caverna, perde gás
ficando saturada em carbonato de
cálcio que se precipita. Quando o precipitado
gerado fixa-se ao teto há, com o passar dos
anos, a formação de uma estrutura sólida
pendente - em geral, cônica - denominada
estalactite. As estalactites possuem um canal
interno, mas seu crescimento lateral ocorre
nas paredes externas, por onde escorrem as
que brotam no teto. As estalactites
possuem uma estrutura anular que pode ser
utilizada para sua datação. As formações
geradas possuem tamanhos, largura e altura
variadas. Nem todo carbonato dissolvido se deposita nas estalactites. Uma parte cai junto com a gota de
água e forma um no chão. O lento acúmulo provocado pela sequência de gotas provoca o
surgimento de estalagmites, que crescem verticalmente em direção ao teto. Por serem formadas pelas
gotas que caem, as estalagmites não possuem um interno, costumam ter a ponta arredondada e o
formato aproximadamente cilíndrico. Na maior parte dos casos, há uma estalagmite para cada
estalactite, mas grandes estalagmites podem ser formadas por vários gotejamentos diferentes. Quando
as estalactites e estalagmites se encontram, surge uma coluna. Certamente, toda água que se infiltra no
até o de uma caverna acaba dando origem a uma estalactite e uma estalagmite. Outros tipos de
formação são possíveis, como por exemplo: e : quando a gota escorre por um teto
inclinado e, ao escorrer, forma um rastro de . Com o tempo, esse depósito verticalmente
dando origem a uma formação semelhante a uma cortina; de travertino: quando o
escorrimento pelas dá origem a pequenos diques, formando estruturas que lembram uma
piscina escalonada; (flores de calcita, de aragonita ou de gipsita).
espeleotema
caverna.
estalactites estalagmites
cálcio bicarbonato
carbônico
gotas
precipitado
canal
solo teto
Cortinas bandeiras
calcita cresce
Represas
paredes
Flores
5
Dureza
cálcio
magnésio
zinco estrôncio
ferro alumínio
temporária
p e r m a n e n t e
carbonatos
bicarbonatos
cloretos nitratos
s u l f a t o s
sabão
água
mole
silicatos
da água é a propriedade
relacionada com a concentração
de íons de determinados
minerais dissolvidos nesta
substância. A dureza da água é
causada por sais de e
. Eventualmente
também o , ,
ou podem ser
levados em conta na aferição da
dureza. A dureza da água é
composta de duas partes, a
dureza e a dureza
. A d u r e z a
temporária é gerada pela
presença de e
, que podem ser
eliminadas por meio de fervura
da água. A dureza permanente é
devida a , e
, q u e n ã o s ã o
susceptíveis à fervura. Uma
forma muito simples e antiga de
identificar a dureza da água é o
teste da espuma. Se o ou
pasta de dentes fizer muita
espuma na água é porque é
. Mas se, ao contrário, fizer pouca espuma é porque é água dura. Por isso, para o uso em
banho, lavagem de louças e roupas, fazer a barba, lavar o carro e muitos outros usos, a água dura
não é tão eficiente como a mole. A água dura pode ser indesejável para alguns processos
industriais levedar certos tipos de cerveja, embora se diga que o típico Uísque Bourbon do
Kentucky deve em parte o seu sabor à elevada concentração de cálcio na água existente no
subsolo da região onde é produzido. Alguns produtos químicos presentes na água dura tais
como e carbonato de cálcio, são também inibidores de corrosão eficientes, e podem
prevenir danos em canalizações ou contaminações por produtos de corrosão potencialmente
tóxicos. A água dura pode causar depósitos de calcita em caldeiras, máquinas de lavar e canos.
Caça Palavra
P
C P A
E L
M M
B N S
T B
N C
Z
I T
O
T I
A L
A S
Caça palavra
6
Humphry Davy aprendizcirurgião Bristol
óxido nitroso
Volta potássio, sódio cálcio estrôncio bário magnésio
eletroquímica
Paris,iodo Napoleão
metano
lâmpada
nasceu em 17 de Dezembro 1778 em Penzance, na Cornualha. Ele foide um e de 19 anos foi para a estudar ciência. Lá, ele investigou gases. Elepreparou e inalou o (gás hilariante). Em 1800 “ele publicou os seus resultados em'Pesquisas Químicas e filosóficas”. Isso fez com que ele fosse contratado como professorassistente de química na . Por ser um ótimo orador, na suaspalestras foram de grande sucesso. Em 1803 ele se tornou membro da e em 1805sendo premiado com a Medalha . Davy utilizou a bateria desenvolvida por Alessandro
para isolar os elementos , , , e por eletrólise.Ele também estudou as forças envolvidas nesses isolamentos, inventando o novo campo da
. Davy foi agora considerado um dos maiores cientistas da Grã-Bretanha e foinomeado cavaleiro em 1812. Em 1813, Davy partiu em uma viagem de dois anos para a Europa.Apesar da guerra entre Grã-Bretanha e França, Davy visitou onde identificou o elemento
. Por causa da descoberta lhe conferiu uma medalha. Em 1815, ele recebeu umacarta de alguns mineiros de Newcastle, que falam sobre os perigos enfrentados a partir do gásmetano. Na época era comum o desencadear uma serie de explosões em Minas devido aouso de velas para iluminar o caminho nos capacetes dos mineiros. Os incêndios e explosõesresultaram na morte de dezenas de pessoas. No entanto, Davy conseguiu desenvolver uma
com o metal, dispositivo que se tornou mais tarde amplamente utilizado.
Royal Institution InstitutionRoyal Society
Copley
Royal
Cenas da Química
7
Cadê o químico com
o cálcio. Essa senhora
pode quebrar os
ossos por causa o
osteoporose...
Enquanto isso...
Caça Palavra
8
O (derivada do latim
) é um material
cerâmico que, em contato com a
água, produz reação
de cristalização de produtos
, ganhando assim
resistência mecânica. É o
principal material de construção
usado como . É
uma das principais commodities
mundiais, servindo até mesmo
como indicador econômico. Já
no Antigo era utilizado
um material feito de
calcinado como aglomerante.
Entre os e ,
eram usados solos vulcânicos
das proximidades de Pozzuoli
ou da ilha de Santorini, que
endureciam depois de
misturadas com água. Em 1786
o inglês John Smeaton criou uma mistura resistente através da de
e moles. Esse é o marco da criação do cimento artificial. Em 1818, o francês
obteve resultados semelhantes aos de , pela mistura de componentes
argilosos e calcários. Tempos depois, Em 1824, o construtor inglês Joseph
queimou conjuntamente pedras calcárias e argila, transformando-as num pó fino.
Percebeu que obtinha uma mistura que, após secar, tornava-se tão dura quanto às pedras
empregadas nas construções. A mistura não se dissolvia em água e foi patenteada pelo
construtor no mesmo ano, com o nome de cimento , que recebeu esse nome por
apresentar cor e propriedades de durabilidade e solidez semelhantes às rochas da ilha
britânica de Portland. O Cimento Portland é composto de ( tricálcico
(CaO) SiO e Silicato – (CaO) SiO ) e de adições que distinguem os diversos
tipos existentes, conferindo diferentes propriedades mecânicas e químicas a cada um.
cimento
exotérmica
hidratados
aglomerante
Egito
gesso
gregos romanos
calcinação calcários
argilosos
Vicat Smeaton
Aspdin
Portland
clínquer Silicato
dicálcico
cæmentu
3 2 2 2
9
O é uma rocha metamórfica
proveniente do e dependendo da
composição de seus pode apresentar
variadas cores como , ,
ou . O nome de rocha
vem da transformação físico-
química sofrida pelo calcário a altas
temperaturas e pressão. Por isso as maiores
jazidas de mármore se encontram em regiões
de atividade vulcânica e que possuem a rocha
matriz calcária. O grau metamórfico
juntamente com a composição química do
mármore é conferem as suas rochas cores e texturas variáveis. Essa característica aliada
com a facilidade de ser trabalhada faz do mármore um
material rentável para a indústria de rochas
ornamentais. Historicamente, o mármore foi usado em
decorações, na confecção de objetos e
esculturas. A famosa estátua Vênus de Milo (Grécia)
foi esculpida em mármore no século II a.C. O farmoso
do escultor também foi feito de
mármore. O mármore pode ainda ser usado em
construções civis na fabricação de objetos para uso
domiciliar como pias, mesas e pisos. No Brasil, as maiores concentrações de mármore
estão no estado do Espírito Santo, sendo este também o maior produtor de rochas
ornamentais do país. A História da mineração do Mármore, no Espírito Santo, surgiu com o
início das atividades de fábricas de cimento, mas a utilização do calcário e sua mineração
são desde 1878, quando era usado para a fabricação de tijolos e telhas.
mármore
calcário
minérios
rósea branca
esverdeada preta
metamórfica
ornamentais
Davi Michelangelo
cal,
Caça Palavra
O D a v i , d eMichelangelo, estáem forma e com seustornozelos mais fortesdo que se pensavapara suportar suas 5,5t o n e l a d a s d emármore, depois deu m a . m i n u c i o s ar e s t a u r a ç ã o p o rocasião de seus 500
VÊNUS DE MILO. A obra, de
2,02m de altura, é composta
basicamente de dois grandes
segmentos de mármore de
Paros, com várias outras partes
menores trabalhadas em
separado e ligadas entre si por
10
Dominox da Química
Calagem
cultivo
calcário
cálcio
magnésio, neutral ização
alumínio
solo
acidez
toxidez
nitrogênio enxofre
fósforo molibdênio
ferro manganês
é uma etapa do preparo do
solo para agrícola na qual se
aplica com os objetivos de
elevar os teores de e
do
trivalente (elemento
tóxico para as plantas) e corrigir o
valor de pH do , para um
desenvolvimento satisfatório das
culturas. A no solo é um
problema comum a quase todas as
regiões brasileiras, e a tendência, se
não for corrigida, é ampliar-se,
sobretudo, nas regiões de solos
a r e n o s o s s u j e i t o s a a l t a s
precipitações e cultivos intensivos.
Há no Brasil, aproximadamente 285
milhões de hectares de terras
cultiváveis, dos quais de 40 a 50
milhões necessitam de correção de
acidez. Praticamente, só os solos
com valores de pH < 5,5 e > 7,0
a p r e s e n t a m p r o b l e m a s
relacionados com a disponibilidade
de alguns nutrientes, com a
de outros, com a estrutura do solo,
c o m a v i d a m i c r o b i a n a e
simplificação da matéria orgânica, fixação de e , etc. Os efeitos da
calagem podem ser resumidos da seguinte maneira: : melhoria da estrutura
pela granulação das partículas (estrutura, porosidade, permeabilidade, aeração).
: controle da acidez; eliminação do alumínio trivalente; aumento da
disponibilidade e assimilação do cálcio, magnésio, e ; diminuição da
solubilidade do alumínio, e (esses elementos, além de dificultarem o
aproveitamento de alguns nutrientes pela planta, ainda podem se tornar tóxicos).
: estímulo ao desenvolvimento da vida microbiana.
Efeitos Físicos
Efeitos
Químicos
Efeitos
Biológicos
O s c o n t ê m u mcombinação única de e
. , a proteínafibrosa que compõem a armaçãoestrutural ou matriz e é a maiorparte do volume.um sal de composiçãoCa5(PO4)3OH, forma cristaisdentro da de colágeno. Ocolagéno fornece a resistência ea do osso, enquantoa hidroxiapatita fornece e
. Por sua vez, o éconstituído de que és e m e l h a n t e a o o s s o e mcomposição. Devido ao seu altoconteúdo mineral (75%), porém,ela é mais densa e portanto maisdura. O , que recobre aparte externa exposta da dentina,tem um conteúdo mineral aindamaior (96%) e é ainda mais duro.A do dente, a parte abaixo dagengiva, é coberta de cemento.Esta substância, que também tempor base a hidroxiapatita, ajuda amanter o dente fixo. Ossos e
dentes são formado por , a deposição de minerais no tecido.Especificamente, o processo é conhecido como , uma vez que cálcio(em conjunto com o ) é a base para a sua estrutura.As vitaminasA, C e D sãonecessárias para a formação dentária e óssea. O processo reverso é adescalcificação, ou remoção de sais de cálcio. Ela resulta de dentárias, adesordem orgânica mais comum no homem depois do resfriado comum. As cáriesdentárias causam desintegração e a dissolução do esmalte e da dentina, comopossível envolvimento da polpa.O íon , F-, inibe a desmineralização dosdentes, tornando-os menos suscetíveis à cárie. Ele substitui o íon dahidroxiapatita, formando que tem a composição Ca (PO ) F. Afluorapatita é menos solúvel e a mais resistente ao ataque ácido. Quandoadicionado ao suprimento de água de um comunidade na concentração de 1 ppm, ofluoreto pode reduzir o número de dentes cariados ou perdidos a menos de 50% emadolescentes.
o s s o sproteína
mineral Colágeno
Hidroxiapatita,complexo
fibra
elasticidadedureza
rigidez dentedentina
esmalte
raiz
mineralizaçãocalcificação
fosfato
cáries
fluoretohidróxido
fluorapatita 5 4 3
11
Caça Palavra
12
Os metais
são os elementos químicos do
grupo II da tabela periódica que
apresentam configuração
eletrônica terminada em ns , ou
seja, possuem dois elétrons na
camada de valência. Os
elementos da família são
(Be), (Mg),
(Ca), (Sr), (Ba) e
(Ra), sendo que o último
apresenta um tempo de vida
média muito curto. O nome
alcalino terroso provém do nome
que recebiam seus :
. Possuem propriedades
com eletronegatividade
1,3 segundo a escala de
Pauling. São metais de baixa
densidade, coloridos e moles.
Reagem com facilidade com
halogênios para formar sais
iônicos e com a água (ainda que
não tão rapidamente como os metais alcalinos) para formar fortemente
básicos. São todos sólidos. Todos apresentam dois elétrons no seu último nível de
energia (em subnível s), com tendência a perdê-los transformando-se em íons M .
Esta tendência em perder elétrons, denominada eletropositividade cresce no grupo
de cima para baixo, sendo o menos eletropositivo, o . A reatividade dos
metais alcalinos terrosos tende a crescer no mesmo sentido. Quando exposto ao
ar, o magnésio oxida-se facilmente e, em estado finamente dividido, queima no ar
com uma chama intensa, rica em raios ultravioleta. O magnésio é um grande
agente redutor e reage com vários ácidos, produzindo . Os
alcalinos terrosos, quando em estado de vapor, permanecem sob a forma de
átomos, e não de moléculas diatômicas, como ocorre nos metais alcalinos.
alcalinos terrosos
berílio
magnésio cálcio
estrôncio bário
radio
óxidos
terras
básicas
hidróxidos
berílio
hidrogênio metais
2
2+
≤
Caça Palavra
13
Oxalato de cálciocristais
monoclínicos acicularesagulha
espinafre
do rimcálculos renais
ácido úricourinárias
bexigaambientais metabólicos
litogênese
solubilidade
epitaxia
é um compostoquímico que forma
(isto éem forma de ) comimportante significado biológico,o c o r r e n d o e m d i f e r e n t e squantidades na generalidade dosseres vivos. Grande quantidaded e s t e c o m p o s t o o c o r r enaturalmente na araceae
, na qual formaráfides, nas folhas do ruibarbo e emvárias espécies do gêneroEm quantidades menores aparecenas folhas de . Em sereshumanos é comum encontrar asformosas (os
) que são formadas por depósitos de oxalato de cálcio. Os cálculos renaissão formações sólidas de sais minerais compostas principalmente de oxalato de cálcio e
; sais que se cristalizam. Essas cristalizações podem migrar pelas viascausando muita dor e complicações. Os cálculos podem atingir variados
tamanhos, que vão de pequeninos grãos, até o tamanho do próprio rim. Eles se formamtanto nos rins quanto na . A formação de cálculos depende da ação de fatoresindividuais e (infecções, distúrbios , alterações anatômicas,baixo fluxo urinário, etc.) sobre as propriedades físico-químicas da urina, modificandotais características e favorecendo a urinária. Alterações no estado desaturação, pH, concentração de e promotores da cristalização, favorece alitogênese. Por exemplo, a urina humana é saturada em relação ao oxalato de cálcio,porém a cristalização ocorre quando há queda do volume urinário intensificando asaturação; diminuição de inibidores da cristalização, reduzindo a da urina ehiperexcreção de oxalato de cálcio. O entendimento da formação e crescimento doscálculos, sob o ponto de vista das alterações físico-químicas da urina, requer oconhecimento de conceitos como saturação, nucleação, agregação, do cristal,além do papel da matriz orgânica, inibidores da cristalização e pH urinário.
comigo-ninguém-pode
Oxalis.
pedras
inibidores
Caça Palavra
14
Experiência
Material necessário
Procedimento experimental
Uma das questões mais interessante na química são as mudanças de cores. Noexperimento proposto é um procedimento muito utilizado na volumetria deneutralização. Aqui os gases que exalamos durante a respiração é usado paramudar a cor da solução básica de fenolftaleína, ou seja o dióxido de carbono (CO )produzido no nosso organismo por reação entre o oxigênio inspirado e a glicose. Aoentrar em contato com a solução de hidróxido de cálcio (conhecida também comágua de cal) o dióxido de carbono reage da seguinte forma:
CO (g) + Ca(OH) (aq) ------> CaCO (s) + H 0(l)
Inicialmente, o dióxido de carbono, que é um gás incolor ligeiramente solúvelem água, torna a cor da solução ligeiramente rosea, com uma leve turvação. Com acontinuação do sopro a solução muda completamente de cor; ela torna-se incolor.Daí o sopro mágico.
Copo de vidro ou de béquer de 250 mL;Copo de vidro ou erlenmeyer de 250 mL;Canudo de refrigerante ou pipeta graduada;Funil de plástico ou de vidroPapel de filtro de café ou papel de filtroqualitativoHidróxido de cálcio;Fenolftaleína;Á de torneira ou água destilada.
Coloque uma porção de hidróxido de cálcio e agite vigorosamente;Espere alguns minutos até que boa parte do sólido que está em suspensãodepositar. Neste ponto filtre a solução com auxílio de funil e papel de filtro,recolhendo o filtrado em um copo de vidro.Coloque uma pitada muito pequena de fenolftaleína no copo contendo a solução dehidróxido de cálcio. Caso tenha a fenolftaleína preparada coloque no máximo trêsgotinhas no copo no lugar da pequena pitada de fenolftaleína.Agora basta sopra com auxilio do canudo a solução contendo fenolftaleína para ver oque acontece.Agora tem que ter fôlego. Bastante fôlego.
2
2 2 3 2
O Sopro Mágico
Jogo dos 7 erros
15
1 2
Respostas
4
S S
O I
T A
A I
F B O R R A C H A S
P L A S T I C O S T
O O O S
L F L U B
U V D I
I E N O O
C N I R D
A S U L F A T O S S G E
O A E O A G
Q U S J N R
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I E P E S T I C I D A S
M H S O A
I U M E S C
C M E T A I S P E S A D O S A
A A N O
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A
I
F I B R A S S I N T E T I C A S
5
S U L F A T O S
F
D U R E Z A S A
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P A O E A
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C E C R R
A S A B A O N A A
T O R T
O R I O
S B I C A R B O N A T O S A S
S
M A G N E S I O E
H Be Ca Mg Ba Ra Sr C 0
O Sr C Be H Ca Ba Ra Mg
Mg Ra Ba O Sr C Be H Ca
Ra Ba O H Mg Sr C Ca Be
Ca C Mg Ra Be Ba H O Sr
Sr H Be Ca C O Mg Ba Ra
C Ca H Sr Ra Mg O Be Ba
Ba O Sr C Ca Be Ra Mg H
Be Mg C Ba O H Ca Sr C
3
6
H U M P H R Y D A V Y G
C A L C I O P A
E E R R O Y A L S
S L M I M E T A N O E
T E A S B N S
R T G A D B A R I O
O R N N T C I R U R G I A O
N O E A E Z I O D O
C Q S P R S V S
I U I O X I D O N I T R O S O
O M O L A O L D
I E L T I
C A L A M P A D A O
A P O T A S S I O
Respostas8 109
M I N E R A L I Z A C A O F
P C C H E A R L
R E O O I D L R I F U
O S S O S M L D U A I G L O
T M D F P A R R S E I U R
E A E I L G O E T S D O A
I L N B E E X Z I E R P
N T T R X N I A C Z E A
A E E A O O D I T T
M I N E R A L O D O I
H I D R O X I A P A T I T T
D E N T I N A A
F O S F A T O E R A I Z
C A L C I F I C A C A O
11 12 13