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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Aula 031º ano


Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas.

Nível de energia

Camada ou nível

Número máximo

de elétrons

K 1ª 2

L 2ª 8

M 3ª 18

N 4ª 32

O 5ª 32

P 6ª 18

Q 7ª 8


Teoria dos octetos•Na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível;

•Os átomos ganham ou perdem elétrons para aumentar a sua estabilidade;

•Os átomos dos gases nobres são estáveis;

•São os únicos que possuem a camada de valência completa, isto é, com oito elétrons (dois, no caso da camada K).


Exemplos:

Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de camada:

Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2;


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8;


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-10;


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8;


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8; N-2.


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8; N-2.K-2; L-8;


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8; N-2.K-2; L-8; M-18;


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8; N-2.K-2; L-8; M-18; N-28;


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8; N-2.K-2; L-8; M-18; N-18;


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8; N-2.K-2; L-8; M-18; N-18; O-10


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8; N-2.K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2.


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8; N-2.K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2.K-2; L-8; M-18; N-32; O-22


Exemplos:


Na11

Cl17

Ca20

Ba56

Pb82

K-2; L-8; M-1.K-2; L-8; M-7.

K-2; L-8; M-8; N-2.K-2; L-8; M-18; N-18; O-8; P-2.K-2; L-8; M-18; N-32; O-18; P-4.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem

em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia;

O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente.

Subnível s p d f Número máximo de elétrons 2 6 10 14


1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d ------------------------------------------------------------------------------------>

ordem crescente de energia


Exemplos:

Distribuir os elétrons dos átomos abaixo em ordem de subníveis:

Na11 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.

Cl17 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5.

Fe26 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.

Pb82 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p2.

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

1º

2º

3º

4º s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6

5º

6º

7º

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1

n-1

n-2

n

TABELA PERIÓDICA


Comparativo das distribuições eletrônicas:

Na11 - K-2; L-8; M-1.Na11 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s1.

Cl17 - K-2; L-8; M-7.Cl17 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5.

Fe26 - K-2; L-8; M-14; N-2.Fe26 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.

Pb82 - K-2; L-8; M-18; N-32; O-18; P-4Pb82 - 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10,

6p2.

Distribuição eletrônica de íons

Na11 K-2; L-8; M-1.

Na111+ K-2; L-8.

Na11 1s2, 2s2, 2p6, 3s1

Na111+ 1s2, 2s2, 2p6

Cl17 K-2; L-8; M-7.

Cl171- K-2; L-8; M-8.

Cl17 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5.

Cl171- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

Fe26 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6.

Fe262+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.

Fe263+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,3d5.

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