NOMENCLATURA DE COMPOSTOS INORGÂNICOS

As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas propriedades comuns.

Estas propriedades comuns são chamadas de propriedades funcionais. Em função dessas

propriedades podemos agrupar substâncias em grupos aos quais chamaremos de funções

inorgânicas.

As principais funções inorgânicas são:

- Função ácido

- Função base ou hidróxido

- Função sal

- Função óxido

- Função hidreto

Óxidos

Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são

compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um

desses elementos é sempre o oxigênio (O).

http://www.curiosidadesdomundo.com/wp-content/uploads/2011/08/objectos-com-ferrugem.jpg

Óxidos básicos

São formados por metais das famílias 1A ou 2A + oxigênio esses óxidos reagem com a água

para formar bases e reagem com ácidos para formar sal + água.

Óxido Básico + água = Na2O + H2O --> 2 NaOH

Óxido Básico + Ácido = Na2O + H2SO4 --> Na2SO4

Óxido de (Nome do Metal) - o nome do metal poderá ser acompanhado pelos sufixos

OSO/ICO ou NOx em algarismos romanos quando o metal tiver mais de um NOx.

Exemplos:

- Na2O - óxido de sódio

2

- Al2O3 - óxido de alumínio

Óxidos ácidos (também chamados Anidridos)

São formados por oxigênio + ametal e reagem com a água para formar ácidos.

(Mono/Di/Tri/Tetra/etc...) + óxido de + (Mono/Di/Tri/Tetra/etc...)(Nome do Ametal)

Em alguns casos, usa-se o nome anidrido, normalmente para ametais que formam vários

óxidos.

anidrido + [hipo ou per](Nome do Ametal)(ico ou oso)

Exemplos:

- CO2 - dióxido de carbono;

- N2O5 - Pentóxido de dinitrogênio.

Óxidos neutros

Não reagem com a água, mas reagem com oxigênio quando for possível aumentar o NOX do

cátion. Muitas vezes não existe uma regra geral para estes compostos.

Exemplo:

- CO - monóxido de carbono

- NO - óxido nítrico

- NO2 - dióxido de nitrogênio

Óxidos Anfóteros

Reagem com a água podendo formar ácidos ou bases.

Exemplo:

ZnO - óxido de zinco.

Óxidos salinos (ou duplos)

São formados da junção de dois óxidos, do mesmo metal, com nox diferentes. Reagem apenas

com ácidos fortes. Com exceção do Pb2O3, os cátions possuem NOX +8/3.

Óxido + duplo/salino de + nome do metal + nox dos óxidos formadores

Exemplo:

- Fe3O4 - óxido duplo de ferro II-III

- Pb3O4 - óxido salino de chumbo II-IV

Peróxidos

São compostos inorgânicos que possuem em sua estrutura (O2)-2 + metal. O NOx do oxigênio

nestes compostos vale -1.

Nomenclatura - (Peróxido de) + (nome do metal)

3

Exemplos:

- H2O2 - peróxido de hidrogênio (água oxigenada);

- Na2O2 - peróxido de sódio;

- MgO2 - peróxido de magnésio.

Obs.: apesar das fórmulas possuírem índices iguais, não podemos simplificá-las como

escrever HO ao invés de H2O2, pois a simplificação não mostra a realidade do composto.

http://www.pontociencia.org.br/imgdb/experimentos/facaa8517acf3234cf1360aa62f56de8.jpg

Superóxidos

São compostos inorgânicos em que o Oxigênio tem NOx=1/2.

Nomenclatura - (Superóxido de) + (nome do metal)

Exemplos:

- NaO2 - superóxido de sódio;

- KO2 - superóxido de potássio.

http://origin-images.ttnet.net/pi/eto/10/22/23/63/NP410222363-8b.jpg

4

 Ácidos

Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+.  

Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+.  

Exemplos: 

HCl+H2O→H++Cl-

HF+H2O→H++F-

H2SO4  →  H+ +  SO2-

Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula.

As principais características dos ácidos são:

- sabor azedo (em  geral tóxicos e corrosivos);

- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);

- mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas);

- reagem com base formando sal e água.

São divididos em dois subgrupos:

- Hidrácidos (não apresentam átomos de oxigênio, formados por hidrogênio mais um

elemento)

- Oxiácidos (apresentam átomos de oxigênio; formados por hidrogênio, oxigênio mais um

elemento)

http://www.prof2000.pt/users/ceu_rodrig/imagens/acomum.jpg

Nomenclatura dos Hidrácidos

Ácido Nome da espécie química ligada ao hidrogênio + ídrico

5

Exemplos:

- ácido clorídrico (HCl)

- ácido bromídrico (HBr)

- ácido fluorídrico (HF)

- ácido iodídrico (HI)

- ácido sulfídrico (H2S)

- ácido cianídrico (HCN)

Nomenclatura dos Oxiácidos

Ácido + prefixo (se necessário) + elemento central + sufixo

De acordo com o elemento central (o primeiro é o hidrogênio e o terceiro é o oxigênio) temos

o sufixo OSO para o menor NOx (Número de Oxidação) e ICO para o maior NOx:

- Coluna 14 ou 4A: - ácido carbônico (H2CO3) - carbono (C) com Número de Oxidação (NOx)

= +4 (único ácido inorgânico com carbono).

- Coluna 15 ou 5A:

- ácido nitroso (HNO2) - nitrogênio (N) com NOx = +3;

- ácido nítrico (HNO3) - nitrogênio (N) com NOx = +5.

- Coluna 16 ou 6A:

- ácido sulfuroso (H2SO3) - enxofre (S) com NOx = +4;

- ácido sulfúrico (H2SO4) - enxofre (S) com NOx = +6.

- Coluna 17 ou 7A:

- ácido hipocloroso (HClO) - cloro (Cl) com NOx = +1 (o prefixo HIPO é obrigatório quando

temos o elemento central com carga 1);

- ácido cloroso (HClO2) - cloro (Cl) com NOx = +3;

- ácido clórico (HClO3) - cloro (Cl) com NOx = +5;

- ácido perclórico (HClO4) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório

quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio).

Observações:

- seguem a mesma nomenclatura os ácidos formados pelos elementos iodo (I) e bromo (Br),

pertencentes também à coluna 17 ou 7A;

- o elemento flúor (F) também pertencente à coluna 17 ou 7A não forma oxiácidos

Bases

Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra

em contato com água, ela se dissocia e libera OH-.

6

Exemplos: 

NaOH + H2O ↔ Na+ + OH-

Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-

Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-

Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula.

As principais características das bases são:

- sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);

- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);

- mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;

-reagem com ácidos formando sal e água.

http://2.bp.blogspot.com/-D-JnINL9kKk/UJ_bx6rs_zI/AAAAAAAAAFI/-LkMBUvNZmk/s320/bases.jpg

Nomenclatura:

1ª maneira:

- Hidróxido de (Nome do metal ou grupo ligado á hidroxila) - usado quando o metal ou grupo

ligado à hidroxila possui apenas um NOx.

Exemplos:

- hidróxido de sódio (NaOH);

- hidróxido de amônio (NH4OH);

- hidróxido de alumínio (Al(OH)3)

2ª maneira (quando o metal tem 2 NOx):

Hidróxido de (nome do metal) seguido do sufixo oso (para o menor NOx) ou ico (para o

maior NOx)

Exemplos:

- hidróxido férrico {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3;

- hidróxido ferroso {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2.

3ª maneira (quando o metal tem 2 ou mais NOx):

Hidróxido de (nome do metal) + NOx em algarismos romanos (opcionalmente entre

parêntesis)

7

- hidróxido de ferro (III) {Fe(OH)3} - ferro (Fe) com NOx = +3;

- hidróxido de ferro (II) {Fe(OH)2} - ferro (Fe) com NOx = +2.

Observação:

- Como a carga da Hidroxila, (OH)-, é sempre igual a -1, para identificar o NOx do metal ou

grupo ligado à hidroxila, basta olhar qual o índice do grupo OH (na fórmula):

- KOH - como não há índice no grupo OH, indica que a carga do metal potássio é +1;

- Ca(OH)2 - o índice 2 indica que a carga do cálcio é +2;

- Al(OH)3 - o índice 3 indica que a carga do alumínio é +3;

- Pb(OH)4 - o índice 4 indica que a carga do chumbo (Pb) é +4.

Sais

Os sais podem ser definidos como compostos que contêm pelo menos um cátion da base e um

ânion de um ácido. Essa definição pode ser verificada na reação acima onde, o cátion Na+ da

base reagiu com o ânion Cl - do ácido para formar o sal cloreto de sódio (NaCl). 

O exemplo mais conhecido dessa reação é o sal de cozinha (NaCl), constituído pela reação

entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio (NaOH), que não é feita em laboratório. Esse

sal é obtido nas salinas e vem da natureza, ou seja, é natural. 

Compostos inorgânicos com um pelo menos um Cátion diferente de H+ e pelo menos um

ânion diferente de (OH)-.

Existem 3 subgrupos: Sais neutros, Sais ácidos e Sais básicos, tendo cada grupo uma

diferença na nomenclatura pois, a nomenclatura depende dos reagentes envolvidos da reação

de neutralização que forma o sal em questão.

http://www.alunosonline.com.br/upload/conteudo_legenda/9a6be1a2d6efa3d1ea45c391409e7682.jpg

8

Sais neutros

Uma reação comum de formação de sais é: ácido + base = sal + água.

Assim, o nome do sal deriva do ácido e da base que o formam. A primeira parte do nome do

sal (ânion) deriva do ácido, com a seguinte variação:

Sufixo do sal | Sufixo do ácido

eto | ídrico

ito | oso

ato | ico

Existem algumas mnemónicas para memorizá-la:

Mosquito teimoso te mato, te pico e te meto no vidríco

Perigoso mosquito no Bico do pato

Bico de Pato, Formoso Periquito, com ácido clorídrico não me meto

Bico de Pato, Osso de Cabrito, Frederico no espeto.

Bico de Pato, Gostoso, Bonito.

Com ídrico não me meto, gostoso e bonito, fico no ato.

Exemplo

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Ácido + Base = Sal + Água

ácido clorídrico + hidróxido de sódio = cloreto de sódio + água

O ácido clor ídrico  doou o ânion Cl- que passou a chamar cloreto;

O hidróxido de sódio doou o cátion Na+, que manteve o nome, sódio.

Sais Ácidos ou Hidrogenossais

São sais provenientes da neutralização parcial de um ácido, resultando num sal que possui

pelo menos um átomo de hidrogênio que não foi neutralizado pela base.

Sal = (Mono/Di/Tri/etc. Hidrogeno) + (Nome do ânion) + (Nome do Cátion)

Exemplo

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

(Ácido) + (Base) = (Sal ácido) + água

(Ácido fosfórico) + (Hidróxido de sódio) = (Dihidrogeno fosfato de sódio) + água

Obs.: nomenclatura comum para sais ácidos:

9

NaHCO3 - hidrogeno carbonato de sódio (nome oficial), bicarbonato de sódio (nome comum),

carbonato ácido de sódio (nome comum).

Sais básicos ou hidroxissais

São sais provenientes da neutralização parcial de uma base, resultando num sal que possui

pelo menos uma hidroxila que não foi neutralizada pelo ácido.

(Mono/Di/Tri/etc. + hidróxi) + (nome do ânion) + (nome do cátion)

Exemplo

HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(OH)NO3 + H2O

(Ácido) + (Base) = (sal básico)+ água

(Ácido nítrico) + (Hidróxido de cálcio) = (hidróxi nitrato de cálcio + água)

Obs.: podemos também escrever monoidróxi nitrato de cálcio.

Pb(OH)3Cl - triidróxi cloreto de chumbo IV (ou plumbico);

Pb(OH)2Cl2 - diidróxi cloreto de chumbo IV (ou plumbico).

Obs.: nomes comuns para sais

Pb(OH)3Cl - cloreto tribásico de chumbo IV (ou plumbico);

Pb(OH)2Cl2 -cloreto dibásico de chumbo IV (ou plumbico).

Hidretos Metálicos

São compostos inorgânicos nos quais temos um metal ligado ao hidrogênio, tendo o

hidrogênio NOx = -1.

Nomenclatura - (Hidreto de) + (nome do metal)

Exemplos:

- NaH - hidreto de sódio;

- LiH - hidreto de lítio;

- KH - hidreto de potássio;

- MgH2 - hidreto de magnésio.

10

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c1/Lialh4_sem.png

REFERÊNCIAS

http://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/ -Disponivel em 04-06-2015

http://www.prof2000.pt/users/ceu_rodrig/imagens/acomum.jpg-Disponivel em 04-06-2015

http://pt.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_IUPAC_de_compostos_inorg%C3%A2nicos-

Disponivel em 04-06-2015

http://www.soq.com.br/conteudos/ef/funcaoquimica/p2.php -Disponivel em 04-06-2015

http://2.bp.blogspot.com/-D-JnINL9kKk/UJ_bx6rs_zI/AAAAAAAAAFI/-LkMBUvNZmk/s320/bases.jpg -Disponivel em 04-06-2015

http://www.mundoeducacao.com/quimica/os-sais.htm -Disponivel em 04-06-2015

http://www.alunosonline.com.br/upload/conteudo_legenda/

9a6be1a2d6efa3d1ea45c391409e7682.jpg -Disponivel em 04-06-2015

http://www.brasilescola.com/quimica/oxidos.htm -Disponivel em 04-06-2015

http://www.curiosidadesdomundo.com/wp-content/uploads/2011/08/objectos-com-

ferrugem.jpg -Disponivel em 04-06-2015

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c1/Lialh4_sem.png -Disponivel em 04-06-

2015

http://www.pontociencia.org.br/imgdb/experimentos/

facaa8517acf3234cf1360aa62f56de8.jpg-Disponivel em 04-06-2015

http://origin-images.ttnet.net/pi/eto/10/22/23/63/NP410222363-8b.jpg -Disponivel em 04-06-

2015.

11