concentrações
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PROF. NEIRIGELSON LEITE
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Físico-Química
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15/04/2023 2
ESTUDO DAS
CONCENTRAÇÕES
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Concentração é a relação entre a quantidade de soluto (massa, no de mols, volume,..) e a quantidade de
solução.
Exemplo
Soro fisiológico (NaCl) 0,9 %
- em cada 100 gramas dessa solução há 0,9 gramas de NaCl e 99,1 gramas
de H2O.
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Unidades de massagrama = 103 miligramas
quilograma (kg) = 103 gramas
miligrama = 10-3 gramas = 10-6 kg
Unidades de volumeLitro = 103 mililitros = dm3
m3 = 103 litros
mililitro = cm3 = 10-3 litro
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Concentração Comum (C)
É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e o volume,
em litros (V), da solução.
Vm C 1 unidades: grama/litro
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ExemploUma solução de NaOH apresenta 200
mg dessa base num volume de 400 mL de solução. Qual a Concentração (g/L)?
Solução:
m1 = 200 mg = 0,2 g ; V = 400 mL = 0,4 L
C = 0,2 g / 0,4 L = 0,5 grama/Litro
Resposta: C = 0,5 g/L
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Título ou % em massa (T)
É a razão entre a massa, em gramas, do soluto (m1) e a massa,
em gramas, da solução(m).
mmm
mm T
21
11
sem unidades
Ainda: T% = T . 100
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Exemplo
Foram dissolvidas 80 gramas de NaCl em 320 gramas de água. Qual o título da solução ?
Solução:
m1 = 80 g ; m2 = 320 g ; m = 400 g
T = 80 / 80 + 320 = 80 / 400 = 0,2 Resposta: T = 0,2 ou T% = 20 %
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Título em volume (Tv)
É a razão entre o volume, em L ou mL, do soluto (V1) e o volume, em L
ou mL, da solução(V).
sem unidades
VVV
VV
T21
11
v
Ainda: Tv% = Tv . 100
O Título em volume é usado para expressar a graduação alcoólica das
bebidas. Ex.: 38o GL = 38 %
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15/04/2023 10
Exemplo
Uma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool). Qual o volume, em mL, do etanol encontrado em 2 litros dessa bebida ?
Solução:
Tv% = 25% Tv = 0,25 ; V = 2 L
V1 = Tv. V = 0,25.2 = 0,5 L = 500 mL
Resposta: V1 = 500 mL = 0,5 L
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Concentração Molar ou Molaridade (M)
É a razão entre o no de mols do soluto (n1) e o volume, em litros (V),
da solução.
unidades: mol/litro ou M
Vn1M
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ExemploUma solução de H2SO4 contém 0,75
mols desse ácido num volume de 2500 cm3 de solução. Qual a Molaridade ?
Solução:
n1 = 0,75 mol ; V = 2500 mL = 2,5 L
M = n1 / V = 0,75 / 2,5 = 0,3 mol/L ou 0,3 M
Resposta: M = 0,3 mol/L
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FRAÇÃO MOLAR ( x )
Podemos definir a fração molar para o soluto (x1)
e para o solvente (x2)
Fração molar do soluto (x1) é o quociente entre
o número de mols do soluto (n1)
e o número de mols total da solução (n = n1 + n2)
x1 =+n1
n1 n2
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Fração molar do solvente (x2)
é o quociente entre
o número de mols do solvente (n2)
e o número de mols total da solução (n = n1 + n2)
x2 =+n2
n1 n2
Podemos demonstrar que: +x1 x2 = 1
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01) Uma solução possui 5 mols de álcool comum e 20 mols de
água. Podemos afirmar que as frações molares do soluto e
do solvente, respectivamente são iguais a:
a) 5 e 20.
b) 20 e 5.
c) 20 e 80.
d) 0,2 e 0,8.
e) 0,8 e 0,2.x1
n1 = 5 mols
n2 = 20 mols
x1 =+5 20
5
=5
25
x2 = 0,8
x1 = 0,2
+ x2 = 10,2
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02) Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético
(C2H4O2) e 81,0g de água (H2O). Qual a fração molar do ácido acético na
solução?Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) 0,04.
b) 0,08.
c) 0,40.
d) 0,80.
e) 1,00.
m1 = 18g
m’1 = 24g
m2 = 81g
n1 = 18
180= 0,1 mol
n’1 = 24
60= 0,4 mol
n2 = 81
18= 4,5 mol
C6H12O6 M1 = 72 + 12 + 96 = 180
C2H4O2 M’1 = 24 + 4 + 32 = 60
H2O M2 = 2 + 16 = 18
=0,4
5,0n’1
n’1 = 0,08