Qumica

Professor

CCaaddeerrnnoo ddee AAttiivviiddaaddeess

PPeeddaaggggiiccaass ddee

AApprreennddiizzaaggeemm

AAuuttoorrrreegguullaaddaa -- 0022 22 SSrriiee || 22 BBiimmeessttrree

Disciplina Curso Bimestre Srie

Qumica Ensino Mdio 2 2

Habilidades Associadas

1. Relacionar a massa atmica e a massa molecular com o conceito de mol e a constante de Avogadro.

2. Reconhecer que a quantidade de matria nos gases pode ser estimada pela aplicao da lei dos gases Ideais.

3. Fazer o balanceamento de equaes simples.

2

A Secretaria de Estado de Educao elaborou o presente material com o intuito de estimular o

envolvimento do estudante com situaes concretas e contextualizadas de pesquisa, aprendizagem

colaborativa e construes coletivas entre os prprios estudantes e respectivos tutores docentes

preparados para incentivar o desenvolvimento da autonomia do alunado.

A proposta de desenvolver atividades pedaggicas de aprendizagem autorregulada mais uma

estratgia pedaggica para se contribuir para a formao de cidados do sculo XXI, capazes de explorar

suas competncias cognitivas e no cognitivas. Assim, estimula-se a busca do conhecimento de forma

autnoma, por meio dos diversos recursos bibliogrficos e tecnolgicos, de modo a encontrar solues

para desafios da contemporaneidade, na vida pessoal e profissional.

Estas atividades pedaggicas autorreguladas propiciam aos alunos o desenvolvimento das

habilidades e competncias nucleares previstas no currculo mnimo, por meio de atividades

roteirizadas. Nesse contexto, o tutor ser visto enquanto um mediador, um auxiliar. A aprendizagem

efetivada na medida em que cada aluno autorregula sua aprendizagem.

Destarte, as atividades pedaggicas pautadas no princpio da autorregulao objetivam,

tambm, equipar os alunos, ajud-los a desenvolver o seu conjunto de ferramentas mentais, ajudando-

os a tomar conscincia dos processos e procedimentos de aprendizagem que ele pode colocar em

prtica.

Ao desenvolver as suas capacidades de auto-observao e autoanlise, ele passa ater maior

domnio daquilo que faz. Desse modo, partindo do que o aluno j domina, ser possvel contribuir para

o desenvolvimento de suas potencialidades originais e, assim, dominar plenamente todas as

ferramentas da autorregulao.

Por meio desse processo de aprendizagem pautada no princpio da autorregulao, contribui-se

para o desenvolvimento de habilidades e competncias fundamentais para o aprender-a-aprender, o

aprender-a-conhecer, o aprender-a-fazer, o aprender-a-conviver e o aprender-a-ser.

A elaborao destas atividades foi conduzida pela Diretoria de Articulao Curricular, da

Superintendncia Pedaggica desta SEEDUC, em conjunto com uma equipe de professores da rede

estadual. Este documento encontra-se disponvel em nosso site www.conexaoprofessor.rj.gov.br, a fim

de que os professores de nossa rede tambm possam utiliz-lo como contribuio e complementao s

suas aulas.

Estamos disposio atravs do e-mail curriculominimo@educacao.rj.gov.br para quaisquer

esclarecimentos necessrios e crticas construtivas que contribuam com a elaborao deste material.

Secretaria de Estado de Educao

Apresentao

http://www.conexaoprofessor.rj.gov.br/mailto:curriculominimo@educacao.rj.gov.br

3

Caro Tutor,

Neste caderno, voc encontrar atividades diretamente relacionadas a algumas

habilidades e competncias do 2 Bimestre do Currculo Mnimo de Qumica da 2 Srie

do Ensino Mdio. Estas atividades correspondem aos estudos durante o perodo de um

ms.

A nossa proposta que voc atue como tutor na realizao destas atividades

com a turma, estimulando a autonomia dos alunos nessa empreitada, mediando s

trocas de conhecimentos, reflexes, dvidas e questionamentos que venham a surgir no

percurso. Esta uma tima oportunidade para voc estimular o desenvolvimento da

disciplina e independncia indispensveis ao sucesso na vida pessoal e profissional de

nossos alunos no mundo do conhecimento do sculo XXI.

A quantidade de matria um conceito bsico em qumica, que fundamenta-se

na noo de que a matria constituda por entidades elementares de natureza

microscpica. Neste caderno vamos conhecer a representao e quantificao da

matria.

Para os assuntos abordados em cada bimestre, vamos apresentar algumas

relaes diretas com todos os materiais que esto disponibilizados em nosso portal

eletrnico Conexo Professor, fornecendo diversos recursos de apoio pedaggico para o

Professor Tutor.

Este documento apresenta 05 (cinco) Aulas. As aulas podem ser compostas por

uma explicao base, para que voc seja capaz de compreender as principais ideias

relacionadas s habilidades e competncias principais do bimestre em questo, e

atividades respectivas. Estimule os alunos a ler o texto e, em seguida, resolver as

atividades propostas. As atividades so referentes a dois tempos de aulas. Para reforar

a aprendizagem, prope-se, ainda, uma pesquisa e uma avaliao sobre o assunto.

Um abrao e bom trabalho!

Equipe de Elaborao

4

Introduo .......................................................................................... 03

Objetivos Gerais..................................................................................

Materiais de Apoio Pedaggico..........................................................

Orientao Didtico-Pedaggica........................................................

Aula 1: Voc sabia que podemos contar tomos e molculas?..........

Aula 2: Estudo dos Gases....................................................................

Aula 3:Balanceamento de equaes qumicas ...................................

Avaliao.............................................................................................

Pesquisa...............................................................................................

Referncias..........................................................................................

05

05

06

07

13

18

22

26

28

Sumrio

5

No 1 bimestre estudamos o Comportamento Qumico das substncias. Neste

bimestre temos como principal objetivo os clculos das massas moleculares das

substncias atravs das massas atmicas dos tomos, converter massa em quantidade

de mols usando a massa molar e utilizar a Constante de Avogadro para a converso

entre a quantidade de mols e nmero de tomos, molculas ou ons em uma amostra.

Em seguida, identificar as caractersticas e variveis dos gases ideais. Encerraremos

este caderno de atividades com a representao das reaes qumicas atravs de

equaes, por meio das frmulas das substncias e efetuar o balanceamento da

equao, de forma que as quantidades de reagentes e produtos antes e depois da

reao sigam a Lei de Lavoisier.

No portal eletrnico Conexo Professor, possvel encontrar alguns materiais

que podem auxili-los. Vamos listar estes materiais a seguir:

Aula

Referncia Teleaulas n

Aula 1 29

Aula 2 ___

Aula 3 30

Materiais de Apoio Pedaggico

Objetivos Gerais

6

Para que os alunos realizem as atividades referentes a cada dia de aula,

sugerimos os seguintes procedimentos para cada uma das atividades propostas no

Caderno do Aluno:

1 - Explique aos alunos que o material foi elaborado para que o aluno possa

compreend-lo sem o auxlio de um professor;

2 - Leia para a turma a Carta aos Alunos, contida na pgina 3;

3 - Reproduza as atividades para que os alunos possam realiz-las de forma individual

ou em dupla;

4 - Se houver possibilidade de exibir vdeos ou pginas eletrnicas sugeridas na seo

Materiais de Apoio Pedaggico, faa-o;

5 - Pea que os alunos leiam o material e tentem compreender os conceitos

abordados no texto base;

6 - Aps a leitura do material, os alunos devem resolver as questes propostas nas

ATIVIDADES;

7 - As respostas apresentadas pelos alunos devem ser comentadas e debatidas com

toda a turma. O gabarito pode ser exposto em algum quadro ou mural da sala para

que os alunos possam verificar se acertaram as questes propostas na Atividade.

Todas as atividades devem seguir esses passos para sua implementao.

Orientao Didtico-Pedaggica

7

Muitas vezes no vemos as coisas como elas so e sim como somos.

Precisamos aprender a perceber o quanto somos capazes de enxergar! Caro aluno,

nesta aula iremos conhecer a representao e quantificao da matria e aprender

que tambm podemos contar os tomos e as molculas mesmos sendo estes

formados de partculas extremamente pequenas.

Definir quantidades algo de fundamental importncia. Por isso, usamos uma

infinidade de unidades para determinar o que desejamos pesar ou medir ou ainda

classificar. Com os tomos e as molculas no muito diferente, o que precisamos

neste caso utilizar um padro de medida. Os qumicos desenvolveram ento, uma

escala relativa de massas atmicas, onde possvel determinar as massas das espcies

qumicas. Esta escala denominada escala de massas atmicas. A seguir vamos

entender como se chegou a tal escala:

Para criar um escala de massas atmicas, necessrio escolher um

elemento como padro e a determinado valor sua massa atmica. Desse

modo, as massas atmicas de outros elementos qumicos adquirem valores

relativos a este padro. Atualmente, o padro de referncia o istopo 12

do carbono, a cuja massa se atribui o valor 12. Dessa maneira, todos os

outros elementos tiveram suas massas atmicas recalculadas, e o resultado,

e o resultado constitui a escala hoje aceita internacionalmente1.

1 AMBROGI, Anglica; LISBOA, Jlio Cezar Foschini; FREGONESE, Elena Versolato. Unidades modulares de

Qumica. So Paulo: Hamburg/Cecisp, 1987. p. 43-44.

Aula1: Voc sabia que podemos contar tomos e molculas?

8

Representao de unidade de massa atmica2

1. MASSA ATMICA (MA)

A massa atmica de um tomo sua massa determinada em u, ou seja, a

massa comparada com 1/12 da massa do 12C.

2. MASSA MOLECULAR

(MM)

Corresponde massa de uma molcula de uma determinada substncia,

expressa em u (unidade de massa atmica). Em termos numricos, a massa molecular

igual soma das massas atmicas de todos os tomos presentes na molcula dessa

substncia.

Exemplo 1: Calcular a massa molecular da gua (H2O):

Dados: Massas Atmicas: H = 1u e O = 16u

Massa Molecular = (1 x 2) + (16 x 1) = 2 + 16 = 18 u

Exemplo 2: Calcular a massa molecular da glicose (C6H12O6).

Dados: Massas Atmicas: H = 1u; O = 16u e C = 12u

Massa Molecular = (6 x 12) + (1 x 12) + (6 x 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

2 Usberco, JooQumica volume nico / Joo Usberco, Edgard Salvador. 5. ed.reform. So Paulo:

Saraiva, 2002. p. 207.

Massa atmica do 4He2 4,0030 u 4 u

Massa atmica do 27A13 26,9815 u 27 u

9

3. CONSTANTE DE AVOGADRO

Baseado nas relaes de massas, que na verdade eram observadas em reaes

qumicas, um cientista chamado Avogadro, elaborou uma hiptese conhecida como

Princpio de Avogrado. Observe a seguir o que diz essa hiptese:

Amedeo Avogadro3

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856), foi um advogado e

fsico italiano, um dos primeiros cientistas a distinguir tomos e molculas.

mais conhecido por suas contribuies para a teoria molecular. Em sua

homenagem, o nmero de entidades elementares (tomos, molculas, ons,

ou outra partcula) presentes em 1 mol dessa substncia conhecido como

constante de Avogadro3.

Esse nmero (N) tem como valor aceito atualmente:

4. QUANTIDADE DE MATRIA MOL

3 http://pt.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro disponvel em 30/07/2013.

6,022 x 1023 ou 6,02 x 1023 ou 6,0 x 1023

http://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsicahttp://pt.wikipedia.org/wiki/It%C3%A1liahttp://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Constante_de_Avogadrohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Amedeo_Avogadro

10

Um mol de cada um dos seguintes elementos comuns: carbono (carvo em p), enxofre (p amarelo),

ferro (pregos), cobre (fios) e mercrio (metal lquido prateado)4.

Ambas as palavras mol e molcula tm sua origem no latim moles, que entre

seus muitos significados, traz a ideia de "poro", "quantidade", "massa" ou

"grande massa". Porm, no se deve confundir o conceito de molcula com

o de mol. Para evitar esta confuso, deve-se lembrar que molcula, palavra

originalmente derivada do diminutivo de mol, refere-se de uma forma geral

a uma entidade eletricamente neutra, tendo mais do que um tomo

enquanto que mol, pode referir-se a 6,022 1023

molculas.5

O mol a quantidade de matria de um sistema que contm tantas entidades

elementares quanto so os tomos de carbono contido em 0,012 kg de 12C. Sua

unidade tambm chamada de mol. Ao se utilizar o mol, as entidades elementares

devem ser especificadas tomos, molculas, frmulas, ons, eltrons e etc.

A massa molar de um elemento qumico ou de uma substncia

numericamente igual massa atmica desse elemento ou do total das massas

atmicas componentes da substncia em unidades de massa atmica. Desta forma,

conhecendo-se a massa atmica de um elemento (expressa em unidades de massa

atmica, u) ou dos elementos constituintes da substncia, sabe-se tambm a sua

massa molar expressa em g/mol.

Exemplo 3: Calcular a massa molar da gua (H2O):

Dados: Massas Atmicas: H = 1u e O = 16u

Massa Molecular = (1 x 2) + (16 x 1) = 2 + 16 = 18 g/mol

Exemplo 4: Calcular a massa molar da glicose (C6H12O6):

Dados: Massas Atmicas: H = 1u; O = 16u e C = 12u

4 http://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/quimica/206-esteq-massatom disponvel em 30/07/2013.

5 https://pt.wikipedia.org/wiki/Mol disponvel em 01/08/2013.

https://pt.wikipedia.org/wiki/Latimhttps://pt.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttps://pt.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culashttp://www.proenc.iq.unesp.br/index.php/quimica/206-esteq-massatomhttps://pt.wikipedia.org/wiki/Mol

11

Massa Molecular = (6 x 12) + (1 x 12) + (6 x 16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

O conceito de mol est intimamente ligado constante de Avogadro, onde 1

mol tem aproximadamente 6,02 1023 entidades.

1 mol de molculas de um gs possui aproximadamente 6,02 1023 molculas.

1 mol de ons equivale a aproximadamente 6,02 1023 ons.

1 mol de gros de areia equivale a aproximadamente 6,02 1023 gros de

areia.

Relao entre mol, massa molar e constante de Avogadro6

Exemplo 5: Determine o nmero de molculas existentes em 2 mols de glicose

(C6H12O6):

1 mol de glicose _____________ 6,02 x 1023 molculas

2 mols de glicose ____________ X

X = 2 . 6,02 x 1023

X = 12,04 x 1023 molculas

6 Figura de autoria prpria.

12

1. Sabendo que a massa atmica do oxignio igual a 16u, calcule a massa molar do

oznio (O3):

a) 48 g/mol

b) 16 g/mol

c) 64 g/mol

d) 32 g/mol

e) 128 g/mol

Massa Molar (O3) = 16 x 3 = 48 g/mol Gabarito:a

2. Qual o nmero de mols de amnia (NH3) contidos em uma amostra de 68 gramas

de amnia? (Massas Atmicas: H=1u; N = 14u)

a) 1 mol

b) 2 mols

c) 3 mols

d) 4 mols

e) 5 mols

Massa Molar (NH3) = (14 x 1) + (1 x 3) = 14 + 3 = 17 g/mol

1 mol de NH3 ___________ 17 g

X ____________ 68 g

17. X = 1. 68 X = 4 mols

Gabarito:d

3. Determine o nmero de molculas existentes em 0,5 mol de cido ntrico (HNO3):

1 mol de NHO3 _____________ 6,02 x 1023molculas

0,5 mol de HNO3 _____________ X

X = 0,5 x 6,02 x 1023 X = 3,01 x 1023 molculas

Atividades Comentadas

13

Os gases so de grande importncia para vida no nosso planeta, o gs oxignio

para a respirao e o gs carbnico produzido na fotossntese, entre outros. Muitas

vezes so lembrados ou comentados apenas por suas caractersticas nocivas. O que

precisamos compreender que, as alteraes feitas em sua composio natural a

verdadeira causa de vrios problemas relacionados ao estudo dos gases. Nesta aula

vamos conhecer algumas propriedades do estado gasoso, estudar a Lei do Gs Ideal

que permite prever o comportamento dos gases diante das mudanas de presso, de

volume e temperatura.

A primeira pessoa a utilizar o termo gs foi Jean-Baptiste, um naturalista

belga, alquimista e qumico. O termo gs vem do grego caos e significa

espao vazio. O gs tem como caracterstica principal ocupar totalmente o

volume do recipiente que o hospeda independentemente de sua

quantidade. Isso acontece porque os gases se comportam de forma

desordenada em virtude do grau de liberdade que possuem, ocupando

totalmente o volume do recipiente a ele oferecido. Outra caracterstica dos

gases sua grande capacidade de compresso7.

O estado em que se apresenta um gs, sob o ponto de vista microscpico,

caracterizado por trs variveis: presso, volume e temperatura. So denominadas

variveis de estado.

Como vimos na aula anterior, os qumicos utilizam o mol para expressar a

grandeza quantidade de matria. Assim como usamos os termos massa molar para

7 http://www.brasilescola.com/fisica/leis-dos-gases.htm disponvel em 31/07/2013.

Aula 2: Estudo dos Gases

http://www.brasilescola.com/fisica/leis-dos-gases.htm

14

designar a massa de 1 mol, vamos utilizar volume molar para nos referir ao volume

ocupado por 1 mol de uma determinada substncia.

CNTP = condies normais de temperatura e presso, 0 C (273K) e 1 atm

(760mmHg).

Exemplo 1. Qual o volume ocupado por 0,75 mol de gs nitrognio (N2) nas condies

normais de temperatura e presso (CNTP)?

1 mol ______________ 22,4 L

0,75 mol ______________ X

X = 0,75 . 22,4 X = 16,8 L

GS IDEAL

Gs ideal aquele que possui propriedades inexistentes nos gases naturais,

sempre confirmadores da teoria cintica dos gases. Alm disso, no existe nenhum gs

ideal, no entanto sob determinadas condies de temperatura e presso baixas

presso e temperatura altas qualquer gs poder apresentar comportamento

prximo ao gs ideal.

O estudo dos gases feito pelo comportamento de suas partculas, que podem

ser tomos ou molculas. Segundo a teoria cintica dos gases, um gs ideal apresenta

as seguintes caractersticas:

Volume molar de gases o volume ocupado por um mol de qualquer gs, a uma determinada presso e temperatura.

Volume Molar = 22,4 L/mol nas CNTP

Volume Molar = 22,4 L/mol nas CNTP

Volume Molar = 22,4 L/mol nas CNTP

15

1. Suas partculas so de tamanho desprezvel, no podendo realizar movimento

de rotao;

2. A fora de interao eltrica entre as partculas deve ser nula;

3. Chocam-se sem perda de energia cintica.

A equao que descreve normalmente a relao entre a presso, e volume, a

temperatura e a quantidade (em moles) de um gs ideal :

P. V = n . R . T

P = presso

V = volume

n = nmero de mols ( dado pela razo entre a massa do gs (m) e sua massa molar

(M)).

T = temperatura (K) T = tC + 273

R = constante universal dos gases

R = 0,082 atm . L/mol . K R = 62,3 mmHg . L/mol . K

R = 8,315 kPa . L/mol . K

Exemplo 2. Determine a massa de oxignio (O2) contida em um recipiente fechado

(P = 4 atm). Sabe-se que o volume ocupado de 0,82 L e a temperatura de 27 C:

Dados: Massa Molar do O2 = 32 g/mol

A Lei do Gs Ideal se aplica a substncias no estado gasoso

(de comportamento ideal), com a temperatura necessria na

escala Kelvin e com P e V nas mesmas unidades de R.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Mol

16

P = 4 atm

V = 0,82 L

T = 27 C (fazer a converso para Kelvin) T = 27 + 273 = 300K

R = 0,082 atm . L/mol . K

m = ?

n =

4 x 0,82 x 32 = m x 0,082 x 300 104,96 = m x 24,6 m = 4,2g

Encerramos aqui mais uma etapa de nosso aprendizado, que tal agora

exercitarmos um pouco mais o conhecimento aprendido?

1. Um recipiente fechado contm 22g de gs carbnico (CO2) a 17C e exercendo a

presso de 1,45 atm. Calcule o volume do recipiente:

Dados : MCO2 = 44 g/mol ; R = 0,082 atm.L / K.mol

m = 22 g

T = 17C 17 + 273 = 290K

R = 0,082

P = 1,45 atm

M = 44 g/mol

V = ?

Atividades Comentadas

17

2. Qual o volume ocupado nas CNTP, por 85 g de gs amnia (NH3) ?

Dados: N = 14 e H = 1

3. Um balo de vidro de 60,0 L contm uma mistura gasosa exercendo a presso de

0,82 atm a 300 K. Calcule o nmero de moles dos gases contidos no recipiente:

Dados : R = 0,082 atm.L / K.mol

P = 0,82

T = 300

V = 60,0

R = 0,082

n = ?

18

O que o simples ato de cozinhar tem a ver com o balanceamento das equaes

qumicas?

Preparo de um bolo8.

Quando estamos diante de uma receita, seja ela qual for, temos que estar

atentos quantidade de ingredientes que sero utilizados, pois qualquer erro em sua

proporo e podemos perder toda receita. Com a qumica no muito diferente, para

que se tenha certa quantidade de produto vamos precisar de uma quantidade exata de

reagentes.

As equaes qumicas nos mostram a proporo em nmero de molculas,

segundo a qual as substncias reagem e se formam. Nesta aula vamos entender que as

massas dos reagentes so consumidas progressivamente e que as massas dos produtos

so aumentadas da mesma maneira.

Representao da Equao Qumica9.

8 http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_bolo.htm disponvel em02/08/2013. 9 Figura de prpria autoria.

Aula 3: Balanceamento de equaes qumicas

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_bolo.htm%20disponvel%20em02/08/2013

19

Durante a reao, tomos de um determinado elemento no se transformam

em tomos de outro elemento. No h perda de tomos que j existem ou criao de

novos tomos, na realidade, o que ocorre que tomos das substncias reagentes se

reagrupam de um modo diferente, dando origem a novas substncias.

2 H2 + 1 O2 2 H2O

Total de tomos do reagente: Total de tomos do produto:

4 tomos de H 4 tomos de H

2 tomos de O 2 tomos de O

Essa igualdade de tomos no reagente e no produto deve-se ao fato de que a

equao qumica est devidamente balanceada. Balancear uma equao qumica

significa ajustar os coeficientes desta equao, seguindo a Lei de Conservao das

Massas, enunciada pelo cientista francs Lavoisier, veremos a seguir o diz essa lei:

Antoine Laurent de Lavoisier

Antoine Laurent de Lavoisier (1743 1794) foi um qumico francs, considerado o pai da qumica

moderna. Foi o primeiro cientista a enunciar o princpio da conservao da matria. Alm disso,

identificou e batizou o oxignio, refutou a teoria flogstica e participou na reforma da nomenclatura

qumica. Clebre por seus estudos sobre a conservao da matria, mais tarde imortalizado pela frase

popular:

20

Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma10

.

Representao da Molcula de gua11.

As quantidades de tomos das substncias envolvidas em uma reao devem ser

conservadas e, para que isso ocorra, so usados os menores nmeros possveis que

indiquem as mesmas quantidades dos tomos reagentes nos produtos.

Exemplos:

A) 2 KCO3 2 KC + 3 02

Total de tomos do reagente:

2 tomos de K; 2 tomos de C; 6 tomos de O

Total de tomos do produto:

2 tomos de K; 2 tomos de C; 6 tomos de O

B) 1 Mg(OH)2 + 1 H2SO4 1 MgSO4 + 2 H2O

Total de tomos do reagente:

1 tomo de Mg; 1 tomo de S; 4 tomos de H; 6 tomos de O

Total de tomos do produto:

1 tomo de Mg; 1 tomo de S; 4 tomos de H; 6 tomos de O

10

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Antoine_lavoisier_color.jpg disponvel em 02/08/2013. 11 Figura de autoria prpria.

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Antoine_lavoisier_color.jpg

21

1. Faa corretamente o balanceamento das reaes abaixo:

a) 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

b) 1 CaCO3 1 CaO + 1 CO2

c) 2 FeS2 + 11/2 O2 Fe2O3 + 4 SO2

d) 2 NaOH + 1 H2SO4 1 Na2SO4 + 2 H2O

2. Uma das formas experimentais de obteno do metanol (CH3OH) consiste em reagir

monxido de carbono (CO) com hidrognio molecular (H2). Faa o balanceamento da

equao que representa o processo descrito acima.

1 CO + 2 H2 1 CH3OH

Atividades Comentadas

22

Caro Professor Aplicador, sugerimos algumas diferentes formas de avaliar as

turmas que esto utilizando este material:

1 Possibilidade:

As disciplinas nas quais os alunos participam da Avaliao do Saerjinho, podem utilizar a

seguinte pontuao:

Saerjinho: 2 pontos;

Avaliao: 5 pontos;

Pesquisa: 3 pontos.

As disciplinas que no participam da Avaliao do Saerjinho, podem utilizar a

participao dos alunos durante a leitura e execuo das atividades do caderno como

uma das trs notas. Neste caso teramos:

Participao: 2 pontos;

Avaliao: 5 pontos;

Pesquisa: 3 pontos.

Avaliao

23

1. (UFF RJ) Feromnios so compostos orgnicos secretados pelas fmeas de muitos

insetos para determinadas funes, dentre as quais a de acasalamento. Um

determinado feromnio, utilizado com esta finalidade, tem frmula molecular C19H38O

e, normalmente, a quantidade secretada cerca de 1,0 x 10-12 g. Pode-se afirmar que o

nmero de molculas existentes nessa massa :

Dados: C = 12; H = 1; O = 16

1 mol _______ Massa _______ 6,02 x 1023 molculas

a) 6,0 x 10-23 A relao ser entre a massa e o nmero de molculas.

b) 1,7 x 10-17 C19H38O = (12x19) + (1x38) + (16x1) = 286 g

c) 2,1 x 109

d) 4,3 x 1015

e) 1,7 x 1020

Gabarito: c

2. (Saerjinho 2012) O gs butano um dos constituintes do gs de cozinha. A queima

desse gs produz gs carbnico e gua, como mostra a equao abaixo:

2 C4H10(g) + X O2 8 CO2(g) + 10 H2O(v)

Nessa equao, o valor do coeficiente X, para que essa equao esteja balanceada :

a) 4 X = 13

b) 6,5 13 X 2 = 26

c) 8 Total de tomos de O no reagente = 26

d) 13 Total de tomos de O no produto = 26

e) 16 Gabarito:d

24

3. (Saerjinho - 2012) O volume molar de um gs, o volume ocupado por um mol

desse gs, a uma determinada presso e temperatura.

Qual o volume aproximado, ocupado por uma amostra constituda de 8,8 g de gs

carbnico que se encontra nas CNTP?

Dado: Volume Molar = 22,71L

a) 0,20 L CO2 = (12 x 1) + (16 x 2) = 44 g

b) 2,27 L 1 mol _____Massa _____ 22,71 L

c) 4,54 L 44 g _______ 22,71 L

d) 22,71 L 8,8 g _______ X

e) 45,42 L Gabarito:c

4. (Saerjinho - 2012) Muitos gases so armazenados em cilindros que mantm a

presso e a temperatura constante. Um cilindro de 17,5 L, contm 32 g de um

determinado gs que exerce 623 mmHg de presso a uma temperatura de 77 C.

Qual a massa molar aproximada desse gs?

Dado: Constante universal dos gases perfeitos (R) = 62,3

a) 17 g V = 17,5 L

b) 30 g T = 77C 77 + 273 = 350 K

c) 34 g m = 32 g

d) 44 g P = 623

e) 64 g R = 62,3

M = ?

Gabarito: c

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5. (Saerjinho - 2012) A massa molar indica a massa existente em um mol de qualquer

substncia calculada em relao ao istopo do tomo de carbono. Cada substncia

tem uma massa molar que depende dos tomos que a constitui.

A massa, em gramas, de um mol de A2(SO4)3 de, aproximadamente:

a) 123 A2(SO4)3 = (27 x 2) + (32 x 3) + (16 x 12) = 342 g/mol

b) 150

c) 167

d) 315

e) 342

Gabarito: e

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Caro professor aplicador, como sugesto de pesquisa o tema abordado ser Jogos

Olmpicos e o dopping, espera-se que o aluno realize esta atividade em casa, devendo

ser entregue ao professor com data pr estabelecida por voc ou pela Unidade Escolar.

Leia atentamente as questes a seguir e atravs de uma pesquisa responda

cada uma delas de forma clara e objetiva. ATENO: No se esquea de identificar as

Fontes de Pesquisa, ou seja, o nome dos livros e sites nos quais foram utilizados.

Em 2016 o Rio de Janeiro ser sede dos Jogos Olmpicos, mas o que isso tem a ver com

Qumica? Os qumicos criaram um mtodo de prever se os atletas fazem uso de

substncias capazes de aumentar o desempenho. Atravs da pesquisa registre

individualmente e entregue ao professor segundo a data estabelecida por ele.

I Como feita a anlise dessas substncias?

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II Alm dos jogos, qual a importncia dessas tcnicas em favor da sociedade?

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Pesquisa

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III Expresse sua opinio sobre o uso de anabolizantes entre os atletas.

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[1] TITO, M.P.E. CANTO, E. L. Qumica na abordagem do Cotidiano. Volume 1. Moderna

Ltda. So Paulo, 1943. Captulos 13 e 14 pgs. 278 a 350.

[2] LISBOA, Julio Cezar Foschini. Ser Protagonista Qumica. Volume 1. Editora SM

Edies. Captulo 13 pgs. 244 a 248. Captulos 17, 18 e 19 pgs. 318 a 377.

[3] Usberco, Joo Qumica volume nico / Joo Usberco, Edgard Salvador. 5. ed.

reform. So Paulo : Saraiva, 2002. Unidades 7 e 8 pgs. 207 a 237.

Referncias

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Equipe de Elaborao

COORDENADORES DO PROJETO

Diretoria de Articulao Curricular

Adriana Tavares Maurcio Lessa

Coordenao de reas do Conhecimento

Bianca Neuberger Leda

Raquel Costa da Silva Nascimento Fabiano Farias de Souza Peterson Soares da Silva

Ivete Silva de Oliveira Marlia Silva

PROFESSORES ELABORADORES

Elaine Antunes Bobeda Marco Antonio Malta Moure

Renata Nascimento dos Santos