cinetica.ppt daniela
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Oxidação do ferro
(ocorre de forma lenta).
Fogos de Artifício
(ocorre de forma rápida).
CINÉTICA QUÍMICA
É Parte da química que estuda a rapidez das reações
Prof. DANIELA MARTINS
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É calculada pela relação entre a quantidade
de um reagente (ou produto) que é
consumido (ou produzido)
e o intervalo de tempo gasto.
Ex:
Obs.: A velocidade de consumo de A é igual a de formação de C.Obs.: A velocidade de consumo de A é igual a de formação de C.ObsObs22.: A velocidade de consumo de B é a metade da do .: A velocidade de consumo de B é a metade da do
consumo de A e da de formação de C.consumo de A e da de formação de C.
VM = [ final ] – [ inicial ]
t final – t inicial
2A + B 2A + B 2C 2C
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Cálculo da Velocidade MédiaCálculo da Velocidade Média
TempoTempo(min)(min)
[A][A](mol/L)(mol/L)
[B][B](mol/L)(mol/L)
[C][C](mol/L)(mol/L)
00 12,812,8 6,46,4 00
22 6,46,4 3,23,2 6,46,4
44 3,23,2 1,61,6 9,69,6
66 1,61,6 0,80,8 11,211,2
88 0,80,8 0,40,4 12,012,0
1010 0,40,4 0,20,2 12,412,4
1212 0,20,2 0,10,1 12,612,6
VVmm de A no intervalo de tempo de A no intervalo de tempo
de 0 a 8 min:de 0 a 8 min:
VVmm = = A A
t t
0,8 –0,8 –
8 -8 -= = = = 1,5 mol/L.min1,5 mol/L.min
2A + B 2A + B 2C 2C
12,8 12,8
00
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Graficamente:Graficamente: 2A + B 2A + B 2C 2C
0 2 4 6 8 10 12-2
0
2
4
6
8
10
12
14
[A] [B] [C]
Con
cent
raçã
o (m
ol/L
)
Tempo (min)
Reagentes:Reagentes:
A concentração diminuiA concentração diminuià medida que ocorre aà medida que ocorre areaçãoreação
Produtos:Produtos:
A concentração aumentaA concentração aumentaà medida que ocorre aà medida que ocorre areaçãoreação
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TEORIA DAS COLISÕES
De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que
a velocidade de uma reação depende da:
Energia das colisões
Orientação das moléculas nas colisões
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energia suficientee
orientação adequadaH2 I2+ 2 HI
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energia insuficiente
H2 I2+ H2 I2+
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orientaçãoinadequada
H2 I2+ H2 I2+
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Energia de AtivaçãoEnergia de Ativação
Complexo ativado é uma moléculaComplexo ativado é uma moléculaIntermediária entre os reagentes e os produtosIntermediária entre os reagentes e os produtos
É o momento de maior energiaÉ o momento de maior energiada reação químicada reação química
Energia mínima necessária Energia mínima necessária ppara que as moléculas quebrem
suas ligações iniciais e formem novas substâncias.
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ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)
caminho da reação
energia ( kcal )energia ( kcal )
+ 10
+ 15
+ 50 Ea = + 40 kcalEa = + 40 kcal
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Um aumento da concentração dos reagentes acarretará no
aumento do número de partículas
aumentando o número de colisões e,
em conseqüência,
a velocidade da reação.
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Um aumento da superfície de contato
acarretará no aumento do contato, do número de colisões e,
em conseqüência,
um aumento da velocidade da reação.
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Um aumento da temperatura
aumenta energia cinética das partículas,
aumentando a agitação,
o número de colisões, e como conseqüência,
a velocidade da reação.
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Um aumento da PRESSÃO acarretará em uma
diminuição do volume,
diminuindo os espaços entre as partículas,
aumentando o número de COLISÕES e
consequentemente a velocidade.
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É uma substância que
diminui a energia de ativação de uma reação
aumentando assim a sua velocidade.
Os catalisadores não são consumidos durante a reação Os catalisadores não são consumidos durante a reação
Os catalisadores não alteram a variação de entalpia da reação Os catalisadores não alteram a variação de entalpia da reação
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CRÉDITOS CRÉDITOS
• IR. MARINEZ ROSSATO Diretora Administrativa• IR. ROSELI T. HART Diretora Pedagógica• ÁTILA ANDERSON D. AZEVEDO
Coord. de Ciências, Química e Biologia• DANIELA V. MARTINS Professora de Química 2ªs e 3ªs séries - EM
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REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco Miragaia Peruzzo. Química na Abordagem do Cotidiano, 4 ª Edição – São Paulo: Moderna, 2006 - V.2 Química Geral e Inorgânica.
FELTRE, Ricardo Arissa. Fundamentos da Química, 5ª Edição – São Paulo: Moderna, 2005 – Volume Único.