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Prof. Wagnner Melo, Leonardo, Tadeu, Willy Castro

ENEM

CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS

1. (ENEM) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado por especialistas, é a poluição da

água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso à água de boa qualidade. Como não há água potável, a

alternativa é consumir a do rio. O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br.

O procedimento adequado para tratar a água dos

rios, Afim de atenuar os problemas de saúde causados por microrganismos a essas populações ribeirinhas é a

a) filtração. b) cloração. c) coagulação.

d) fluoretação. e) decantação.

2. (ENEM) Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de

carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão (Hc°), definido como energia liberada na

queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu Hc°.

Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de

energia produzida?

a)Benzeno. b) Metano.

c) Glicose. d) Octano.

e) Etanol.

3. (ENEM) Certas ligas estanho-chumbo com composição especificas do eutético simples, o que

significa que uma liga com essas características se comporta como uma substância pura, com um ponto de fusão definido, no caso 183 °C. Essa é uma temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que compõem esta liga (o estanho puro funde a 232 ºC e o chumbo puro a 320 °C), o que justifica sua ampla utilização na soldagem de componentes

eletrônicos, em que o excesso de aquecimento deve sempre ser evitado. De acordo com as normas

internacionais, os valores mínimo e máximo das

densidades para essas ligas são de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As densidades do estanho e

do chumbo são 7,3 g/mL e 11,3 g/mL, respectivamente. Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo foi analisado por um técnico, por meio da

determinação de sua composição percentual em massa, cujos resultados estão mostrados no quadro a seguir.

Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as amostras que atendem às normas internacionais são

a) I e II. b) I e III.

c) II e IV. d) III e V.

e) IV e V.

4. (ENEM) A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes

umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol:

A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é consequência da interação dos

grupos hidroxila dos agentes umectantes com a

umidade contida no ambiente por meio de

a) ligações iônicas. b) forças de London.

c) ligações covalentes.

d) forças dipolo-dipolo. e) ligações de hidrogênio.

5. (ENEM) Um curioso estudante, empolgado com a aula de circuito elétrico que assistiu na escola, resolve desmontar sua lanterna. Utilizando-se da lâmpada e da pilha, retiradas do equipamento, e de

um fio com as extremidades descascadas, faz as seguintes ligações com a intenção de acender a lâmpada:

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Tendo por base os esquemas mostrados, em quais casos a lâmpada acendeu?

a) (1), (3), (6)

b) (3), (4), (5) c) (1), (3), (5)

d) (1), (3), (7)

e) (1), (2), (5)

6. (ENEM) Os biocombustíveis de primeira geração são derivados da soja, milho e cana-de-açúcar e sua produção ocorre através da fermentação. Biocombustíveis derivados de material celulósico ou

biocombustíveis de segunda geração — coloquialmente chamados de “gasolina de capim” — são aqueles produzidos a partir de resíduos de madeira (serragem, por exemplo), talos de milho, palha de trigo ou capim de crescimento rápido e se apresentam como uma alternativa para os problemas

enfrentados pelos de primeira geração, já que as matérias-primas são baratas e abundantes. DALE, B. E.; HUBER, G. W. Gasolina de capim e outros vegetais.

Scientific American Brasil, Ago. 2009, nº 87 (adaptado).

O texto mostra um dos pontos de vista a respeito do uso dos biocombustíveis na atualidade, os quais

a) são matrizes energéticas com menor carga de poluição para o ambiente e podem propiciar a geração de novos empregos, entretanto, para serem oferecidos com baixo custo, a tecnologia da degradação da celulose nos biocombustíveis de segunda geração deve ser extremamente eficiente. b) oferecem múltiplas dificuldades, pois a produção é

de alto custo, sua implantação não gera empregos, e deve-se ter cuidado com o risco ambiental, pois eles oferecerem os mesmos riscos que o uso de combustíveis fósseis. c) sendo de segunda geração, são produzidos por uma tecnologia que acarreta problemas sociais,

sobretudo decorrente do fato de a matéria-prima ser

abundante e facilmente encontrada, o que impede a geração de novos empregos. d) sendo de primeira e segunda geração, são produzidos por tecnologias que devem passar por uma avaliação criteriosa quanto ao uso, pois uma enfrenta o problema da falta de espaço para plantio

da matéria-prima e a outra impede a geração de novas fontes de emprego. e) podem acarretar sérios problemas econômicos e sociais, pois a substituição do uso de petróleo afeta negativamente toda uma cadeia produtiva na medida em que exclui diversas fontes de emprego nas refinarias, postos de gasolina e no transporte de

petróleo e gasolina.

7. (ENEM) A bile é produzida pelo fígado,

armazenada na vesícula biliar e tem papel fundamental na digestão de lipídeos. Os sais biliares

são esteroides sintetizados no fígado a partir do colesterol, e sua rota de síntese envolve várias etapas. Partindo do ácido cólico representado na figura, ocorre a formação dos ácidos glicólico e

taurocólico; o prefixo glico- significa a presença de um resíduo do aminoácido glicina e o prefixo tauro- , do aminoácido taurina.

ácido cólico

UCKO, D. A. Química para as Ciências da Saúde: uma Introdução à Química

Geral, Orgânica e Biológica. São Paulo: Manole,1992 (adaptado).

A combinação entre o ácido cólico e a glicina ou taurina origina a função amida, formada pela reação entre o grupo amina desses aminoácidos e o grupo

a) carboxila do ácido cólico. b) aldeído do ácido cólico. c) hidroxila do ácido cólico.

d) cetona do ácido cólico. e) éster do ácido cólico.

8. (ENEM) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola

apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabese que o principal componente

do esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química

seguinte representa esse processo:

Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes

diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de

a) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita. b) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o equilíbrio para a direita. c) OH-, que reage com os íons Ca2+, deslocando o

equilíbrio para a esquerda.

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d) H+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando o

equilíbrio para a esquerda. e) Ca2+, que reage com as hidroxilas OH-, deslocando

o equilíbrio para a esquerda. 9. (ENEM) Segundo dados do Balanço Energético Nacional de 2008, do Ministério das Minas e Energia,

a matriz energética brasileira é composta por hidrelétrica (80%), termelétrica (19,9%) e eólica (0,1%). Nas termelétricas, esse percentual é dividido conforme o combustível usado, sendo: gás natural (6,6%), biomassa (5,3%), derivados de petróleo (3,3%), energia nuclear (3,1%) e carvão mineral (1,6%). Com a geração de eletricidade da biomassa,

pode-se considerar que ocorre uma compensação do carbono liberado na queima do material vegetal pela absorção desse elemento no crescimento das plantas. Entretanto, estudos indicam que as emissões de metano (CH4) das hidrelétricas podem ser

comparáveis às emissões de CO2 das termelétricas.

MORET, A. S.; FERREIRA, I. A. As hidrelétricas do Rio Madeira e os impactos

socioambientais da eletrificação no Brasil. Revista Ciência Hoje. V. 45, n° 265,

2009 (adaptado).

No Brasil, em termos do impacto das fontes de

energia no crescimento do efeito estufa, quanto à emissão de gases, as hidrelétricas seriam consideradas como uma fonte a) limpa de energia, contribuindo para minimizar os efeitos deste fenômeno. b) eficaz de energia, tomando-se o percentual de

oferta e os benefícios verificados. c) limpa de energia, não afetando ou alterando os níveis dos gases do efeito estufa. d) poluidora, colaborando com níveis altos de gases

de efeito estufa em função de seu potencial de oferta.

e) alternativa, tomando-se por referência a grande emissão de gases de efeito estufa das demais fontes geradoras. 10. (ENEM) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de

quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a

a) 2,0×100 mol. b) 2,0×10-3 mol. c) 8,0×10-1 mol.

d) 8,0×10-4 mol. e) 5,0×10-3 mol.

11. (ENEM) O etanol é considerado um biocombustível promissor, pois, sob o ponto de vista do balanço de carbono, possui uma taxa de emissão

praticamente igual a zero. Entretanto, esse não é o

único ciclo biogeoquímico associado à produção de etanol. O plantio da canade- açúcar, matéria-prima

para a produção de etanol, envolve a adição de macronutrientes como enxofre, nitrogênio, fósforo e potássio, principais elementos envolvidos no crescimento de um vegetal.

Revista Química Nova na Escola. no 28, 2008.

O nitrogênio incorporado ao solo, como conseqüência da atividade descrita anteriormente, é transformado em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, causando

a) o acúmulo de sais insolúveis, desencadeando um processo de salinificação do solo.

b) a eliminação de microrganismos existentes no solo responsáveis pelo processo de desnitrificação. c) a contaminação de rios e lagos devido à alta solubilidade de íons como NO3

- e NH4+ em água.

d) a diminuição do pH do solo pela presença de NH3,

que reage com a água, formando o NH4OH (aq).

e) a diminuição da oxigenação do solo, uma vez que o nitrogênio ativo forma espécies químicas do tipo NO2, NO3

-, N2O. 12. (ENEM) Um dos processos usados no tratamento do lixo é a incineração, que apresenta vantagens e desvantagens. Em São Paulo, por exemplo, o lixo é

queimado a altas temperaturas e parte da energia liberada é transformada em energia elétrica. No entanto, a incineração provoca a emissão de poluentes na atmosfera. Uma forma de minimizar a desvantagem da incineração, destacada no texto, é

a) aumentar o volume do lixo incinerado para

aumentar a produção de energia elétrica. b) fomentar o uso de filtros nas chaminés dos incineradores para diminuir a poluição do ar. c) aumentar o volume do lixo para baratear os custos operacionais relacionados ao processo.

d) fomentar a coleta seletiva de lixo nas cidades para aumentar o volume de lixo incinerado. e) diminuir a temperatura de incineração do lixo para produzir maior quantidade de energia elétrica. 13. (ENEM)

De acordo com o relatório “A grande sombra da pecuária” (Livestock’s Long Shadow), feito pela Organização das Nações Unidas para a Agricultura e a Alimentação, o gado é responsável por cerca de 18% do aquecimento global, uma contribuição maior que a do setor de transportes.

P á g i n a | 165 Disponível em: www.conpet.gov.br. Acesso em: 22 jun. 2010.

A criação de gado em larga escala contribui para o

aquecimento global por meio da emissão de

a) metano durante o processo de digestão. b) óxido nitroso durante o processo de ruminação. c) clorofluorcarbono durante o processo de ruminação. d) óxido nitroso durante o processo respiratório.

e) dióxido de enxofre durante o consumo de pastagens. 14. (ENEM) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada

vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática,

basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido. Um dos principais constituintes da gasolina é o

octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma

de O2. b) O coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano. c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia. d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é

de12,5 para 1 e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano. 15. (ENEM) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um

pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?

a) 0,02 b) 0,2

c) 2 d) 200

e) 2000

16. (ENEM) As baterias de Ni – Cd muito utilizadas

no nosso cotidiano não devem ser descartadas em lixos comuns uma vez que uma considerável

quantidade de cádmio é volatilizada e emitida para o

meio ambiente quando as baterias gastas são incineradas como componente do lixo. Com o

objetivo de evitar a emissão de cádmio para a atmosfera durante a combustão é indicado que seja feita a reciclagem dos materiais dessas baterias. Uma maneira de separar o cádmio dos demais compostos

presentes na bateria é realizar o processo de lixiviação ácida. Nela, tanto os metais (Cd, Ni e eventualmente Co) como os hidróxidos de íons metálicos Cd(OH)2(s), Ni(OH)2(s) , Co(OH)2(s) presentes na bateria, reagem com uma mistura ácida e são solubilizados. Em função da baixa seletividade (todos os íons metálicos são solubilizados), após a

digestão ácida, é realizada uma etapa de extração dos metais com solventes orgânicos de acordo com a reação:

A reação descrita no texto mostra o processo de extração dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas, X e Y. Considerando-se as

estruturas de X e Y e o processo de separação descrito, pode-se afirmar que: a) as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H+ pelo cátion do metal.

b) as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos uma vez que a parte polar da molécula

troca o íon H+ pelo cátion do metal. c) as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos uma vez que a parte apolar da molécula troca o íon pelo cátion do metal. d) as moléculas X e Y atuam como extratores

aniônicos uma vez que a parte polar da molécula troca o íon pelo cátion do metal. e) as moléculas X e Y fazem ligações com os íons metálicos resultando em compostos com caráter apolar o que justifica a eficácia da extração.

17. (ENEM) O lixão que recebia 130 toneladas de lixo e contaminava a região com o seu chorume (líquido derivado da decomposição de compostos orgânicos) foi recuperado, transformando-se em um aterro

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sanitário controlado, mudando a qualidade de vida e

a paisagem e proporcionando condições dignas de trabalho para os que dele subsistiam.

Quais procedimentos técnicos tornam o aterro sanitário mais vantajoso que o lixão, em relação às problemáticas abordadas no texto?

a) O lixo é recolhido e incinerado pela combustão a altas temperaturas. b) O lixo hospitalar é separado para ser enterrado e sobre ele, colocada cal virgem. c) O lixo orgânico e inorgânico é encoberto, e o chorume canalizado para ser tratado e neutralizado. d) O lixo orgânico é completamente separado do lixo

inorgânico, evitando a formação de chorume. e) O lixo industrial é separado e acondicionado de forma adequada, formando uma bolsa de resíduos. 18. (ENEM) A composição média de uma bateria

automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa

da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a

conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO2, a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de

carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento

de 91%.

Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.

Dados: massas molares em g/mol, Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12. Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual

quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 que é obtida?

a) 1,7 kg

b) 1,9 kg

c) 2,9 kg

d) 3,3 kg

e) 3,6 kg

19. (ENEM) Os pesticidas modernos são divididos em várias classes, entre as quais se destacam os organofosforados, materiais que apresentam efeito tóxico agudo para os seres humanos. Esses

pesticidas contêm um átomo central de fósforo ao qual estão ligados outros átomos ou grupo de átomos como oxigênio, enxofre, grupos metoxi ou etoxi, ou um radical orgânico de cadeia longa. Os organofosforados são divididos em três subclasses: Tipo A, na qual o enxofre não se incorpora na molécula; Tipo B, na qual o oxigênio, que faz dupla

ligação com fósforo, é substituído pelo enxofre; e Tipo C, no qual dois oxigênios são substituídos por enxofre. Um exemplo de pesticida organofosforado

Tipo B, que apresenta grupo etoxi em sua fórmula

estrutural, está representado em:

a)

b)

c)

d)

e)

20. (ENEM) Deseja-se instalar uma estação de

geração de energia elétrica em um município localizado no interior de um pequeno vale cercado de altas montanhas de difícil acesso. A cidade é cruzada por um rio, que é fonte de água para consumo, irrigação das lavouras de subsistência e pesca. Na região, que possui pequena extensão territorial, a

incidência solar é alta o ano todo. A estação em questão irá abastecer apenas o município apresentado. Qual forma de obtenção de energia, entre as

apresentadas, é a mais indicada para ser implantada nesse município de modo a causar o menor impacto ambiental?

a) Termelétrica, pois é possível utilizar a água do rio no sistema de refrigeração. b) Eólica, pois a geografia do local é própria para a captação desse tipo de energia. c) Nuclear, pois o modo de resfriamento de seus sistemas não afetaria a população.

d) Fotovoltaica, pois é possível aproveitar a energia solar que chega à superfície do local. e) Hidrelétrica, pois o rio que corta o município é suficiente para abastecer a usina construída. 21. (ENEM) Em nosso cotidiano, utilizamos as

palavras “calor” e “temperatura” de forma diferente de como elas são usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é identificado com “algo quente” e temperatura mede a “quantidade de calor de um corpo”. Esses significados, no entanto, não conseguem explicar diversas situações que podem ser verificadas na prática.

Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação dos conceitos corriqueiros de calor

e temperatura?

a) A temperatura da água que pode ficar constante durante o tempo em que estiver fervendo.

b) Uma mãe coloca a mão na água da banheira do bebê para verificar a temperatura da água.

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c) A chama de um fogão pode ser usada para

aumentar a temperatura da água em uma panela. d) A água quente que está em uma caneca é passada

para outra caneca a fim de diminuir sua temperatura. e) Um forno pode fornecer calor para uma vasilha de água que está em seu interior com menor temperatura do que a dele.

22. (ENEM) Os lixões são o pior tipo de disposição dos resíduos sólidos de uma cidade, representando um grave problema ambiental e de saúde pública. Nesses locais, o lixo é jogado diretamente no solo e a céu aberto, sem nenhuma norma de controle, o que causa, entre outros problemas, a contaminação do

solo e das águas pelo chorume (líquido escuro com alta carga poluidora, proveniente da decomposição da matéria orgânica presente no lixo).

RICARDO, B.; CANPANILLI, M. Almanaque Brasil Socioambiental 2008. São Paulo, Instituto Socioambiental, 2007.

Considere um município que deposita os resíduos

sólidos produzidos por sua população em um lixão. Esse procedimento é considerado um problema de saúde porque os lixões

a) causam problemas respiratórios, devido ao mau cheiro que provém da decomposição. b) são locais propícios a proliferação de vetores de

doenças, além de contaminarem o solo e as águas. c) provocam o fenômeno da chuva ácida, devido aos gases oriundos da decomposição da matéria orgânica. d) são instalados próximos ao centro das cidades, afetando toda a população que circula diariamente na

área. e) são responsáveis pelo desaparecimento das nascentes na região onde são instalados, o que leva à escassez de água.

23. (ENEM) Em visita a uma usina sucroalcooleira,

um grupo de alunos pôde observar a série de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam: 1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser

esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por um eletroimã para a retirada de materiais metálicos. 2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina.

3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento para transformar em açúcar refinado e etanol. Com base nos destaques da observação dos alunos, quais as operações físicas de separação de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da

cana-de-açúcar? a) Separação mecânica, extração, decantação. b) Separação magnética, combustão, filtração. c) Separação magnética, extração, filtração. d) Imantação, combustão, peneiração. e) Imantação, destilação, filtração.

24. (ENEM) As cidades industrializadas produzem

grandes proporções de gases como o CO2, o principal gás causador do efeito estufa. Isso ocorre por causa

da quantidade de combustíveis fósseis queimados, principalmente no transporte, mas também em caldeiras industriais. Além disso, nessas cidades concentram-se as maiores áreas com solos asfaltados

e concretados, o que aumenta a retenção de calor, formando o que se conhece por “ilhas de calor”. Tal fenômeno ocorre porque esses materiais absorvem o calor e o devolvem para o ar sob a forma de radiação térmica. Em áreas urbanas, devido à atuação conjunta do efeito estufa e das “ilhas de calor”, espera-se que o

consumo de energia elétrica a) diminua devido à utilização de caldeiras por indústrias metalúrgicas. b) aumente devido ao bloqueio da luz do sol pelos

gases do efeito estufa. c) diminua devido à não necessidade de aquecer a

água utilizada em indústrias. d) aumente devido à necessidade de maior refrigeração de indústrias e residências. e) diminua devido à grande quantidade de radiação térmica reutilizada.

25. (ENEM) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100ºC. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:

• colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa. • Quando a água começou a ferver, encostou

cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma

seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. • Verificando após alguns segundos que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou

a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo.

Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento

a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa. b) provoca, por atrito, um aquecimento da água

contida na seringa. c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.

d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água. e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição. 26. (ENEM) O despejo de dejetos de esgotos

domésticos e industriais vem causando sérios problemas aos rios brasileiros. Esses poluentes são ricos em substâncias que contribuem para a eutrofização de ecossistemas, que é um enriquecimento da água por nutrientes, o que provoca um grande crescimento bacteriano e, por fim, pode promover escassez de oxigênio. Uma

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maneira de evitar a diminuição da concentração de

oxigênio no ambiente é:

a) Aquecer as águas dos rios para aumentar a

velocidade de decomposição dos dejetos. b) Retirar do esgoto os materiais ricos em nutrientes para diminuir a sua concentração nos rios. c) Adicionar bactérias anaeróbicas às águas dos rios para que elas sobrevivam mesmo sem o oxigênio. d) Substituir produtos não degradáveis por biodegradáveis para que as bactérias possam utilizar

os nutrientes. e) Aumentar a solubilidade dos dejetos no esgoto para que os nutrientes fiquem mais acessíveis às bactérias. 27. (ENEM) As misturas efervescentes, em pó ou em

comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para

facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o

ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência.

As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.

A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:

a) IV, I, II e III b) I, IV, III e II c) IV, III, I e II

d) I, IV, II e III e) IV, I, III e II

28. (ENEM) O crescimento da produção de energia

elétrica ao longo do tempo tem influenciado decisivamente o progresso da humanidade, mas também tem criado uma séria preocupação: o

prejuízo ao meio ambiente. Nos próximos anos, uma nova tecnologia de geração de energia elétrica deverá ganhar espaço: as células a combustível hidrogênio/oxigênio.

Com base no texto e na figura, a produção de

energia elétrica por meio da célula a combustível hidrogênio/oxigênio diferencia-se dos processos

convencionais porque a) transforma energia química em energia elétrica, sem causar danos ao meio ambiente, porque o

principal subproduto formado é a água. b) converte a energia química contida nas moléculas dos componentes em energia térmica, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente. c) transforma energia química em energia elétrica, porém emite gases poluentes da mesma forma que a

produção de energia a partir dos combustíveis fósseis. d) converte energia elétrica proveniente dos combustíveis fósseis em energia química, retendo os gases poluentes produzidos no processo sem alterar

a qualidade do meio ambiente. e) converte a energia potencial acumulada nas

moléculas de água contidas no sistema em energia química, sem que ocorra a produção de gases poluentes nocivos ao meio ambiente. 29. (ENEM) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos

metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de

recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante

3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday = 96500 C; Cu = 63,5 g/mol.

a) 0,02 g. b) 0,04 g.

c) 2,40 g. d) 35,5 g.

e) 71,0 g.

30. (ENEM) O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de

energia solar atinge cada metro quadrado da

superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo da energia solar depende de formas de

estocar a energia coletada para uso posterior. Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação:

CH4(g) + H2O(v) + calor → CO(g) + 3 H2(g) e

analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia

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a) insatisfatória, pois a reação apresentada não

permite que a energia presente no meio externo seja absorvida pelo sistema para ser utilizada

posteriormente. b) insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de difícil controle.

c) insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente. d) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas

posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil. e) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas

posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.

31. (ENEM) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, álcoois como metanol e etanol têm encontrado

alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.

Dados: massas molares em g/mol C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.

Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar

a) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de

combustível queimado.

b) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado. c) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado.

d) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado. e) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.

32. (ENEM) O lixo radioativo ou nuclear é resultado da manipulação de materiais radioativos, utilizados hoje na agricultura, na industria, na medicina, em

pesquisas científicas, na produção de energia, etc.

Embora a radioatividade se reduza com o tempo, o processo de decaimento radioativo de alguns

materiais pode levar milhões de anos. Por isso, existe a necessidade de se fazer um descarte adequado e controlado de resíduos dessa natureza. A taxa de decaimento radioativo é medida em termos de um

tempo necessário para que uma amostra perca metade de sua radioatividade original. O gráfico seguinte representa a taxa de decaimento radioativo do rádio – 226, elemento químico pertencente à família dos metais alcalinos terrosos e que foi utilizado durante muito tempo na medicina.

As informações fornecidas mostram que a) Quanto maior a meia – vida de uma substância mais rápido ela se desintegra.

b) Apenas 1/8 de uma amostra de rádio – 226 terá decaído ao final de 4860 anos. c) Metade da quantidade original de rádio – 226, ao

final de 3240 anos, ainda estará por decair. d) Restará menos de 1% de rádio – 226 em qualquer amostra dessa substância após decorridas 3 meias – vidas.

e) A amostra de rádio – 226 diminui a sua quantidade pela metade a cada intervalo de 1620 anos devido à desintegração radioativa. 33. (ENEM) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por

combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar 44 g/mol). Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a seguir.

Combustível Massa molar

(g/mol)

Calor liberado na

queima (kJ/mol)

H2 2 270

CH4 16 900

C2H5OH 46 1350

Considere que foram queimadas massas,

independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono foram, respectivamente.

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a) O etanol, que teve apenas 46g de massa

consumida, e o metano, que produziu 900g de CO2. b) O hidrogênio, que teve apenas 40g de massa

consumida, e o etanol, que produziu 352g de CO2. c) O hidrogênio, que teve apenas 20g de massa consumida, e o metano, que produziu 264g de CO2. d) O etanol, que teve apenas 96g de massa

consumida, e o metano que produziu 176g de CO2. e) O hidrogênio, que teve apenas 2g de massa consumida, e o etanol, que produziu 1350g de CO2. 34. (ENEM) Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas

estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares, etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata

Pode-se afirmar que esta pilha a) É uma pilha ácida. b) Apresenta o óxido de prata como o ânodo. c) Apresenta o zinco como agente oxidante.

d) Tem como reação de célula a seguinte reação: Zn (s) + Ag2O (s) → ZnO (s) + 2 Ag (s).

e) Apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn. 35. (ENEM) Os exageros do final de semana podem

levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH

estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro

da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.

a) 20 mol. b) 0,58 mol. c) 0,2 mol.

d) 0,02 mol. e) 0,01 mol.

36. (ENEM) A atmosfera terrestre é composta pelos

gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que somam cerca de 99%, e por gases traços, entre eles o gás carbônico (CO2), vapor de água (H2O), metano (CH4),

ozônio (O3) e o óxido nitroso (N2O), que compõem o restante 1% do ar que respiramos. Os gases traços, por serem constituídos por pelo menos três átomos,

conseguem absorver o calor irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que acontece há bilhões de anos, é chamado de efeito estufa. A partir da Revolução Industrial (século XIX), a concentração de gases traços na atmosfera, em particular o CO2, tem aumentado significativamente, o que resultou no aumento da temperatura em escala

global. Mais recentemente, outro fator tornou-se diretamente envolvido no aumento da concentração de CO2 na atmosfera: o desmatamento.

Considerando o texto, uma alternativa viável para

combater o efeito estufa é

a) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a substituição da produção primária pela industrialização refrigerada. b) promover a queima da biomassa vegetal,

responsável pelo aumento do efeito estufa devido à produção de CH4. c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o potencial da vegetação em absorver o CO2 da atmosfera. d) aumentar a concentração atmosférica de H2O, molécula capaz de absorver grande quantidade de

calor. e) remover moléculas orgânicas polares da atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter calor.

37. (ENEM) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar,

durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.

Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico

correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de

gorduras, o pH do meio deve ser controlado de

maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita. Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira

a) mais eficiente em pH básico. b) mais eficiente em pH ácido. c) mais eficiente em pH neutro. d) eficiente em qualquer faixa de pH. e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.

38. (ENEM) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3,

formado pela reação do CO2 atmosférico com a água,

o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma

informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

a) HNO3 e HNO2. b) H2SO4 e H2SO3. c) H2SO3 e HNO2.

d) H2SO4 e HNO3. e) H2CO3 e H2SO3.

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39. (ENEM) Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto

obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO4. À medida que o cobre

impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que

ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.

Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de

cobre são

a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.

b) Au, Pt e Ag. c) Zn, Ni e Pb.

d) Au e Zn.

e) Ag e Pb.

40. (ENEM – 2009.V) Umidade relativa do ar é o termo usado para descrever a quantidade de vapor de água contido na atmosfera. Ela é definida pela

razão entre o conteúdo real de umidade de uma parcela de ar e a quantidade de umidade que a mesma parcela de ar pode armazenar na mesma

temperatura e pressão quando está saturada de vapor, isto é, com 100% de umidade relativa. O gráfico representa a relação entre a umidade relativa do ar e sua temperatura ao longo de um período de

24 horas em um determinado local.

Considerando-se as informações do texto e do gráfico, conclui-se que

a) a insolação é um fator que provoca variação da umidade relativa do ar. b) o ar vai adquirindo maior quantidade de vapor de água à medida que se aquece.

c) a presença de umidade relativa do ar é

diretamente proporcional à temperatura do ar. d) a umidade relativa do ar indica, em termos

absolutos, a quantidade de vapor de água existente na atmosfera. e) a variação da umidade do ar se verifica no verão, e não no inverno, quando as temperaturas

permanecem baixas. 41. (ENEM) Cerca de 1% do lixo urbano é constituído por resíduos sólidos contendo elementos tóxicos. Entre esses elementos estão metais pesados como o cádmio, o chumbo e o mercúrio, componentes de pilhas e baterias, que são perigosos à saúde humana

e ao meio ambiente. Quando descartadas em lixos comuns, pilhas e baterias vão para aterros sanitários ou lixões a céu aberto, e o vazamento de seus componentes contamina o solo, os rios e o lençol freático, atingindo a flora e a fauna. Por serem

bioacumulativos e não biodegradáveis, esses metais chegam de forma acumulada aos seres humanos, por

meio da cadeia alimentar. A legislação vigente (Resolução CONAMA no 257/1999) regulamenta o destino de pilhas e baterias após seu esgotamento energético e determina aos fabricantes e/ou importadores a quantidade máxima permitida desses metais em cada tipo de pilha/bateria, porém o

problema ainda persiste. Uma medida que poderia contribuir para acabar definitivamente com o problema da poluição ambiental por metais pesados relatado no texto seria a) deixar de consumir aparelhos elétricos que utilizem pilha ou bateria como fonte de energia.

b) usar apenas pilhas ou baterias recarregáveis e de vida útil longa e evitar ingerir alimentos

contaminados especialmente peixes. c) devolver pilhas e baterias, após o esgotamento da energia armazenada, à rede de assistência técnica especializada para repasse a fabricantes e/ou importadores.

d) criar nas cidades, especialmente naquelas com mais de 100 mil habitantes, pontos estratégicos de coleta de baterias e pilhas, para posterior repasse a fabricantes e/ou importadores. e) exigir que fabricantes invistam em pesquisa para a substituição desses metais tóxicos por substâncias

menos nocivas ao homem e ao ambiente, e que não sejam bioacumulativas. 42. (ENEM) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo

esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis

para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC (H) do metano, do

butano e do octano.

À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse

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sentido considerando-se que o metano, o butano e o

octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina,

respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis

é a) gasolina, GLP e gás natural. b) gás natural, gasolina e GLP. c) gasolina, gás natural e GLP. d) gás natural, GLP e gasolina. e) GLP, gás natural e gasolina.

43. (ENEM) Os núcleos dos átomos são constituídos de prótons e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na

maioria dos núcleos, essas partículas não estão presentes na mesma proporção. O gráfico mostra a

quantidade de nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos.

O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos _ átomos que só se diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o

gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons.

b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons. c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de

prótons. d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons. e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons. 44. (ENEM) O uso de protetores solares em situações

de grande exposição aos raios solares como, por exemplo, nas praias, é de grande importância para a saúde. As moléculas ativas de um protetor apresentam, usualmente, anéis aromáticos conjugados com grupos carbonila, pois esses

sistemas são capazes de absorver a radiação

ultravioleta mais nociva aos seres humanos. A conjugação é definida como a ocorrência de

alternância entre ligações simples e duplas em uma molécula. Outra propriedade das moléculas em questão é apresentar, em uma de suas extremidades, uma parte apolar responsável por

reduzir a solubilidade do composto em água, o que impede sua rápida remoção quando do contato com a água. De acordo com as considerações do texto, qual das moléculas apresentadas a seguir é a mais adequada para funcionar como molécula ativa de protetores solares?

45. (ENEM) Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem:

Solo ácido não favorece plantio

Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve

ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. O pH do solo, na região do

agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.

(Folha de S. Paulo, 25/09/1996)

Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem – CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá

pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e deixando íons Ca2+ no solo. Considere as seguintes equações:

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O processo de calagem descrito acima pode ser

representado pelas equações:

a) I e II.

b) I e IV.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

46. (ENEM) A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não

deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de

segurança, normalmente situada na tampa. O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo.

A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve à

a) pressão no seu interior, que é igual à pressão externa. b) temperatura de seu interior, que está acima da

temperatura de ebulição da água no local. c) quantidade de calor adicional que é transferida à panela. d) quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula. e) espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.

47. (ENEM) Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento...

a) será maior porque a panela “esfria”.

b) será menor, pois diminui a perda de água. c) será maior, pois a pressão diminui.

d) será maior, pois a evaporação diminui. e) não será alterado, pois a temperatura não varia. 48. (ENEM) O ciclo da água é fundamental para a

preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente,

algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para recomeçar a subir para a atmosfera. A transformação mencionada no texto é a:

a) Fusão. b) Liquefação.

c) Evaporação.

d) Solidificação. e) Condensação. Cc

49. (ENEM) O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de poluentes na atmosfera, no

decorrer de um dia útil, em um grande centro urbano.

(Adaptado de NOVAIS, Vera. Ozônio: aliado ou inimigo. São Paulo: Scipione,1998)

As seguintes explicações foram dadas para essas variações: I A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em razão da conversão de NO em NO2.

II A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego. III Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico de tráfego do período da manhã. IV Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da estratosfera difunde-se para camadas mais baixas

da atmosfera.

Dessas explicações, são plausíveis somente:

a) I e II. b) I e III.

c) II e III. d) II e IV.

e) III e IV.

50. (ENEM) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo,

lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida. A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:

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Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para

transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de a) 100. b) 200.

c) 300. d) 400.

e) 500.

Prof. Wagnner Melo, Leonardo, Tadeu, Willy

PSS 1 e 2 1. (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o outro etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem

totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?

A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: d(etanol) = 0,8 g/cm3

d(água) = 1,0 g/cm3

d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3

Os frascos A, B e C possuem as densidades:

a) 1,4 , 1,0 e 0,8. d) 1,4 , 0,8 e 1,0. b) 0,8 , 1,4 e 1,0. e) 1,0 , 0,8 e 1,4. c) 0,8 , 1,4 e 1,0.

2. (UFPB) Elementos, compostos e misturas constituem a essência da Química, uma vez que é

com estes que se trabalha no laboratório. Face ao exposto, considere os sistemas abaixo:

I. óleo-água II. sal dissolvido em água

III. enxofre IV. cloreto de sódio

É correto afirmar que o(s) sistema(s):

a) I e II são monofásicos. b) II e IV são substâncias puras.

c) III e IV mudam de estado físico à temperatura constante. d) I e II podem ter seus componentes separado apenas por destilação. e) IV é constituído por uma fase e dois componentes. 3. (PUC-MG) Numa praia, em pleno verão, um

estudante de Química observou que o carrinho de picolé usava “gelo-seco” para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço do gelo e colocou-o num copo com água, ocorrendo formação

de “fumaças brancas”. Observou-se então o

fenômeno de:

a) evaporação.

b) sublimação.

c) fusão.

d) gaseificação.

e) liquefação.

4. (UFSM-RS) Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, pode-se afirmar que são endotérmicos, isto é, absorvem energia:

a) vaporização, solidificação, liquefação. b) liquefação, fusão, vaporização. c) solidificação, fusão, sublimação.

d) solidificação, liquefação, sublimação. e) sublimação, fusão, vaporização

5. (Fuvest) Ácido acético (CH3COOH) e bromo (Br2), sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas

condições, qual é o estado físico preponderante de

cada uma dessas substâncias?

Substância Temperatura de

Fusão (°C) Temperatura de

Ebulição (°C)

CH3COOH 17 118

Br2 -7 59

a) ácido acético sólido e bromo líquido. b) ácido acético líquido e bromo gasoso. c) ácido acético gasoso e bromo sólido. d) ácido acético sólido e bromo gasoso. e) ácido acético gasoso e bromo líquido.

6. (Mackenzie-SP) Constitui um sistema heterogêneo a mistura formada de:

a) cubos de gelo e solução aquosa de açúcar (glicose) b) gases N2 e CO2 c) água e acetona d) água e xarope de groselha e) querosene e óleo diesel 7. (Ufes) Em um sistema, bem misturado, constituído

de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é: a) 2 b) 3 c)4 d)5 e) 6 8. Dois copos, A e B, contendo respectivamente 100

mL e 200 mL de água destilada, são aquecidos uniformemente com a mesma fonte de calor.

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Sendo tA e tB os tempos gastos para se iniciar a

ebulição nos copos A e B; TEA e TEB as temperaturas de ebulição nos copos A e B, podemos afirmar:

a) tA = tB; TEA = TEB b) tA < tB; TEA < TEB c) tA < tB; TEA = TEB

d) tA > tB; TEA = TEB e) tA > tB; TEA > TEB

9. (Mackenzie-SP) O valor do ponto de ebulição determinado experimentalmente numa amostra de uma certa substância mostrou-se maior do que o valor encontrado em tabelas. Essa diferença pode ser atribuída ao fato de que, no experimento, usou-se:

a) um combustível de alto poder calorífico. b) uma quantidade de substância muito grande.

c) uma quantidade de substância muito pequena. d) uma substância composta. e) uma substância contendo impurezas.

10. (Mackenzie-SP) Necessitou-se retirar o conteúdo do tanque de combustível de um carro. Para isso, fez-se sucção com um pedaço de mangueira

introduzido no tanque, deixando-se escorrer o líquido para um recipiente colocado no chão. Esse processo é chamado de:

a) decantação b) filtração

c) sifonação d) centrifugação

e) destilação

11. (FATEC-SP) Uma barra de certo material, de massa igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro

graduado contendo água. O nível da água contida no cilindro, antes (1) e após (2) a imersão da barra metálica, é mostrado na figura.

Analisando-se a figura, pode-se afirmar que o metal da barra metálica é provavelmente:

a) Ag, d = 10,50g/mL. b) Au, d = 2,70g/mL. c) Fe, d = 7,87g/mL.

d) Mg, d = 1,74g/mL. e) Pb, d = 11,30g/mL.

12. (UFV-MG) A figura a seguir mostra as curvas de

temperatura versus tempo para a mesma massa de três amostras dos materiais A, B e C, partindo do estado sólido no tempo zero. Observe a figura e marque a alternativa correta:

a) As amostras A, B e C são exemplos de substâncias puras.

b) À temperatura de 100°C, a amostra A encontra-se

no estado líquido. c) A amostra C não constitui substância pura por não

manter as temperaturas de fusão e ebulição constantes. d) A amostra B aquece mais rápido do que a amostra A.

e) A amostra B apresenta temperatura de ebulição de 40°C. 13. O gráfico abaixo apresenta a massa e o volume de cinco substâncias Z, Y, X, W e V.

A densidade de “W” é:

a) 2,5 g/mL. b) 2,0 g/mL.

c) 1,5 g/mL. d) 1,0 g/mL.

e) 0,5 g/mL.

14. (UFRGS-RS) O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo. Se um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é:

a) um elemento b) uma substância simples c) uma substância composta d) um composto iônico

e) uma mistura 15. (UFV-MG) A água que abastece a população das cidades passa antes por uma estação de tratamento, onde vários produtos químicos são adicionados para torná-la própria para o consumo (água potável). Essa água tratada é um exemplo de:

a) substância pura simples. b) substância pura composta. c) mistura homogênea.

d) mistura heterogênea. e) mistura alotrópica.

16. (UFRGS-RS) Os símbolos Cl, Cl2 e Cl-1

representam, respectivamente:

a) o átomo do elemento cloro, a molécula da

substância simples cloro e o ânion cloreto. b) a molécula da substância simples cloro, o

elemento cloro e o átomo de cloro eletronegativo. c) a molécula da substância simples cloro, a molécula da substância cloro e o átomo do elemento cloro. d) o átomo do elemento cloro, a molécula da substância composta cloro e o cátion cloreto.

e) o elemento químico cloro, átomos do elemento cloro e o átomo do elemento cloro eletronegativo. 17. (PUC-MG) Dos processos abaixo, o que não envolve reação química é:

a) a planta clorofilada produzindo alimentos a partir de gás carbônico e água em presença de luz solar. b) obtenção de sal a partir de água do mar. c) enferrujamento de um prego exposto ao ar.

P á g i n a | 176

d) a combustão da gasolina no motor de

umautomóvel. e) azedamento do leite.

18. (PUC-MG) Observe atentamente os processos cotidianos abaixo:

I. a secagem da roupa no varal; II. a fabricação caseira de pães; III. a filtração da água pela vela do filtro; IV. o avermelhamento da palha de aço umedecida;

V. a formação da chama do fogão, a partir do gás de cozinha.

Constituem fenômenos químicos:

a) II e V apenas

b) II, IV e V apenas c) I, III e IV apenas

d) I, II e III apenas

e) I, II, III, IV e V

19. (Ceeteps-SP) A queima de uma amostra de palha

de aço produz um composto pulverulento de massa:

a) menor que a massa original da palha de aço. b) igual à massa original da palha de aço. c) maior que a massa original da palha de aço. d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.

e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa a reação. 20. (Uespi) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e

60,68%de cloro, com base na lei de:

a) Lavoisier c) Proust e) Avogadro b) Dalton d) Richter

21. (Unifor-CE) Os átomos: I. diferem de elemento para elemento. II. são as unidades envolvidas nas transformações químicas.

III. são indivisíveis. IV. consistem de unidades com umnúcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons.

Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:

a) I b) I e II

c) III e IV d) II, III e IV

e) I, II e III

22. (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira

vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,

a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas subatômicas. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor

do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 23. (UCB-DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou

que a maioria das partículas atravessava a lâmina,

algumas desviavam e poucas refletiam. Identifique,

dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.

a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. b) No átomo há grandes espaços vazios. c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso. d) O núcleo do átomo tem carga positiva. e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.

24. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os

experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno

número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido, e

com praticamente toda massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.

b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se

chocarem contra a lâmina de ouro, sem conseguir

atravessá-la. e) Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente

com os nêutrons.

25. (PUC-MG) Observe as duas colunas abaixo:

1. Dalton A. Descoberta do núcleo e seu tamanho relativo.

2. Rutherford B. Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. 3. Niels Bohr C. Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número. 4. J. J. Thomson D. Os elétrons giram em torno do

núcleo em determinadas órbitas.

Qual das seqüências traz a relação correta entre os nomes dos cientistas e os modelos atômicos?

a) 1A — 2B — 4C — 3D b) 1A — 4B — 3C — 2D

c) 2A — 1B — 4C — 3D

d) 3A — 4B — 2C — 1D e) 4A — 1B — 2C — 3D

26. (UFPB) Os fogos de artifício coloridos são fabricados, adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho escuro), potássio (violeta), etc. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais

presentes sofrem excitação eletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja cor é característica de cada metal. O fenômeno descrito:

P á g i n a | 177

a) é característico dos elementos dos grupos 6A e 7A

da tabela periódica. b) ocorre, independentemente, da quantidade de

energia fornecida. c) está em concordância com a transição eletrônica, conforme o modelo de Bohr. d) mostra que a transição de elétrons de um nível

mais interno para um mais externo é um processo que envolve emissão de energia. e) mostra que um elétron excitado volta ao seu estado fundamental, desde que absorva energia. 27. (FMTM-MG) Fogos de artíficio utilizam sais de

diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os

elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais

adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:

a) Rutherford b) Rutherford-Bohr

c) Thomson d) Dalton

e) Millikan

28. (UFV-MG) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que:

a) os elétrons do cátion Na", ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela. b) a luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de

cozinha, pois ele não é amarelo. c) a emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.

d) os elétrons do cátion Na", ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela. e) qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.

29. (UFRGS-RS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância

absorvem energia luminosa e saltam para níveis de

energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:

a) Dalton. b) Thomson.

c) Lavoisier. d) Rutherford.

e) Bohr.

30. (FMTM-MG) Sobre a tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo: I. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas. II. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.

III. Um átomo, cujo número atômico é 18, está

classificado na tabela periódica como gás nobre. IV. Na tabela periódica atual, os elementos estão

ordenados em ordem crescente de massa atômica.

São corretas apenas as afirmações:

a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III

31. (CEFET-PR) Complete os parênteses a seguir com elementos constantes da Tabela Periódica apresentada e indique a seqüência correta:

( ) Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor

energia de ionização. ( ) O elemento que pertence ao 3º período do

grupo 5A. ( ) O elemento mais eletronegativo. ( ) Entre os semi-metais, o de maior raio atômico. ( ) O elemento de maior densidade

a) A – L – T – D – J b) E – L – T – R – Q

c) A – L – E – R – J d) A – D – E – R – Q e) E – R – T – L – J

32. (UFCG) Na identificação de um átomo ou íon inclui se o seu símbolo (X), o número de massa (A),

o número atômico (Z) e o número de carga (n+ ou n-). Na tabela abaixo são dados exemplos de

identificação de seis átomos/íons.

Com base nestas informações, assinale dentre as alternativasabaixo a afirmação INCORRETA. a) R tem um número de nêutrons igual a 82 e um

número de elétrons igual a 54. b) Y tem um elétron e G não tem elétrons.

c) T tem um próton. d) M e Q são isótonos. e) Q e G são isóbaros. 33. (UFTM-MG) A água pesada é quimicamente

formada por átomos de hidrogênio e oxigênio, tal como a água comum. No entanto, a água pesada contém predominantemente átomos de 2H (deutério) e 16O. Ela é utilizada em reatores nucleares para moderar nêutrons emitidos em reações nucleares que ocorrem no núcleo do reator e geram energia

térmica. Os átomos de hidrogênio e deutério são classificados como ___________. Em uma molécula de água pesada, o número total de nêutrons é igual a _______.

P á g i n a | 178

As lacunas são preenchidas correta e

respectivamente por

a) isômeros … 10

b) isômeros … 18 c) isótopos … 10

d) isótopos … 18

e) isótopos … 20

34. (UFPE) Isótopos radioativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas

da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto 131I53

- são, respectivamente:

a) 53, 78 e 52 b) 53, 78 e 54 c) 53, 131 e 53

d) 131, 53 e 131 e) 52, 78 e 53

35. (FGV-SP) Um certo íon negativo, X3-, tem carga

negativa -3, sendo seu número total de elétrons 36 e

seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente:

a) 36 e 39 b) 36 e 42

c) 33 e 42 d) 33 e 39

e) 36 e 75

36. (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas:

I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa. II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo. III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um

elemento.

Está(ão) correta(s):

a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III.

d) apenas I e II. e) apenas II e III.

37. (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1H1), deutério (2H1) e trítio (3H1). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:

a) 0, 1 e 2 b) 1, 1 e 1

c) 1, 1 e 2 d) 1, 2 e 3

e) 2, 3 e 4

38. (ITE Bauru-SP) Sabendo que o número atômico do ferro é 26, responda: na configuração eletrônica

do íon Fe3", o último subnível ocupado e o número

de elétrons desse íon são respectivamente:

a) 3d, com 6 elétrons b) 3d, com 5 elétrons

c) 3d, com 3 elétrons d) 4s, com 2 elétrons

39. (UECE) A distribuição eletrônica do átomo de Ferro, 26Fe, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. O conjunto de números quânticos para o 5º elétron do subnível 2p6 é dado por: n = 2; l = 1; m = 0 e s = – 1/2.

Segundo esse modelo, o conjunto dos números quânticos para o 8° elétron do 3d10 é:

a) 3, 2, –1, – 1/2. b) 3, 2, – 2, + 1/2. c) 3, 2, 0, – 1/2.

d) 3, 2, + 1, – 1/2. e) 3, 2, 0, + 1/2.

40. (FEI-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron)

o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:

I. o número total de elétrons deste átomo é igual a 19; II. este átomo apresenta 4 camadas eletrônicas; III. sua configuração eletrônica é: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d 10; 4s1

a) Apenas a afirmação I é correta. b) Apenas a afirmação II é correta. c) Apenas a afirmação III é correta. d) As afirmações I e II são corretas.

e) As afirmações I e III são corretas. 41. (Unigranrio-RJ) O átomo de magnésio tem número atômico 12 e número de massa 24. Qual é a alternativa correta relativa ao Mg que perdeu 2 elétrons?

a) Tem 12 elétrons. b) Tem 10 nêutrons. c) Tem 10 prótons.

d) Tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2. e) Tem configuração idêntica à do Na (Z = 11) que perdeu 1 elétron. 42. (UFRGS-RS) Ao se compararem os íons K+ e Br - com os respectivos átomos neutros de que se

originaram, pode-se verificar que:

a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os

íons. b) o número de elétrons permanece inalterado. c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.

d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do

recebimento de um elétron. 43. (Unifor-CE) Quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3 e NaCl, pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no:

a) CH4 e no NH3 b) NH3 e no NaCl

c) CH4 e no NaCl d) CH4

e) NH3

44. (CEFET-PB) Determine a geometria molecular e a polaridade das substâncias na ordem em que

aparece: amônia (NH3), metanal (CH2O) e dióxido de

carbono (CO2). a) trigonal piramidal, polar; trigonal plana, polar;

linear, apolar.

b) tetraédrica, apolar; trigonal plana, polar; linear,

polar.

c) linear, apolar; linear, polar; trigonal plana, apolar.

d) bipirâmide trigonal, polar; linear, polar;

tetraédrica, apolar.

e) linear, polar; trigonal piramidal, polar; bipirâmide

trigonal, polar.

45. (UNAMA-AM) O planeta está em chamas!

P á g i n a | 179

O efeito estufa já está elevando

a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para o

homem. A emissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maior vilão é a quantidade,

cada vez maior, de veículos automotivos queimando

combustíveis derivados do petróleo, como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosfera quantidades enormes de gás carbônico e de vapor d’água. Uma outra substância que contribui bastante para o aumento da temperatura da terra é o

metano, produzido, principalmente, pelos rebanhos de gado bovino e ovino. Em termos de ligação química, as três substâncias citadas no texto apresentam, na ordem destacada:

a) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações

covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. b) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. c) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes

normais. d) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais. 46. (UFPB) Numa amostra de ar atmosférico, além dos gases oxigênio, nitrogênio e argônio, encontram

se também, dentre outros, CO2, H2O, SO2 e SO3. A geometria molecular desses compostos é,

respectivamente,

a) linear, angular, linear, trigonal plana. b) linear, angular, angular, trigonal plana. c) linear, tetraédrica, angular, piramidal. d) angular, linear, angular, trigonal plana. e) linear, tetraédrica, angular, trigonal plana.

47. (Uepi) Observe as colunas abaixo.

I. SO3 A. Tetraédrica II. PCl5 B. Linear III. H2O C. Angular IV. NH4

+ D. Trigonal planar

V. CO2 E. Bipirâmide trigonal

Qual das alternativas traz a relação correta entre a espécie química e a respectiva geometria?

a) IIA, VB, IIIC, ID, IVE b) IVA, VB, IIIC, ID, IIE c) IIA, IIIB, VC, ID, IVE

d) IVA, IIIB, VC, ID, IIE e) IVA, VB, IIIC, IID, IE

48. (Unesp-SP) O gráfico a seguir foi construído com

dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.

I — Os pontos P, Q, R e S, no gráfico, correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente.

II — Todos estes hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida. III — Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.

Indique quais afirmações estão corretas:

a) I b) II e III c) III d) II e) I e II 49. (UFC-CE) O fósforo branco é usado na fabricação de bombas de fumaça. A inalação prolongada de seus vapores provoca necrose dos ossos. Já o fósforo vermelho, usado na fabricação do fósforo de segurança, encontra-se na tarja da caixa e não do

palito. A opção correta é:

a) Essas duas formas de apresentação do fósforo são

chamadas de formas alotrópicas. b) Essas duas formas de apresentação do fósforo são chamadas de formas isotérmicas. c) A maneira como o fósforo se apresenta exemplifica o fenômeno de solidificação. d) O fósforo se apresenta na natureza em duas formas isobáricas.

e) A diferença entre as duas formas do fósforo é somente no estado físico. 50. (Fesp-SP) Indicar a ordem correta de eletronegatividade dos elementos flúor, cloro, oxigênio, bromo e carbono.

a) F < Cl < O < Br <C d) O < C < F < Cl < Br b) O < F < Cl < Br <C e) F < C < O < Cl < Br c) F <O < Cl < Br < C 51. (UFPE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são, respectivamente:

a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.

c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar. d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.

52. (Ceeteps-SP) Para os compostos HF e HCl, as forças de atração entre as moléculas ocorrem por a) ligações de hidrogênio para ambos. b) dipolo-dipolo para ambos. c) ligações de Van der Waals para HF e ligações de

hidrogênio para HCl. d) ligações de hidrogênio para HF e dipolo-dipolo para HCl. e) ligações eletrostáticas para HF e dipolo induzido para HCl.

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53. (Ceeteps-SP) Um iceberg é composto por moléculas de água que se mantêm fortemente unidas

por meio de interações do tipo: a) dipolo induzido-dipolo permanente. b) dipolo instantâneo-dipolo induzido.

c) ligações covalentes dativas. d) ligações covalentes. e) ligações de hidrogênio. 54. (UFPB) A configuração eletrônica do elemento é importante na previsão de propriedades das

substâncias formadas, como é o caso do tipo de ligação química envolvida. Considere, por exemplo, as configurações eletrônicas dos elementos simbolizados por A, B, C e D. A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B : 1s2 2s2 2p3

C : 1s2 2s2 2p6 3s1 D : 1s1

Em relação às substâncias formadas, a partir de combinações desses elementos, é INCORRETO afirmar que:

a) A2 e D2 são substâncias onde predomina o caráter covalente. b) CD é uma substância onde predomina o caráter iônico. c) CA é uma substância onde predomina o caráter iônico.

d) DA é uma substância onde predomina o caráter covalente. e) B2 é uma substância onde predomina o caráter

iônico.

55. (Cesgranrio-RJ) Analise o tipo de ligação química existente nas diferentes substâncias: Cl2, HI, H2O e NaCl. A alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão é:

a) Cl2 < HI < H2O < NaCl b) Cl2 < NaCl < HI <H2O c) NaCl < Cl2 < H2O < HI

d) NaCl < H2O < HI < Cl2 e) HI < H2O < NaCl < Cl2

56. (UFPB) Considere as equações representadas abaixo.

Com base nessas equações, é correto afirmar que os compostos H3PO4(l), MgO(s), Ca(OH)2(s) e NH4HSO3(s), pertencem, respectivamente, às funções:

a) ácido, base, óxido, sal b) base, óxido, sal, ácido c) ácido, óxido, base, sal

d) sal, ácido, base, óxido e) óxido, base, sal, ácido

57. (MACKENZIE adp.) Os moluscos são animais de corpo mole que, em sua grande maioria, apresentam uma concha de calcário, podendo ser externas ou

internas e de cores, formatos e tamanhos variados.

São animais capazes de se adaptar tanto a ambientes aquáticos como terrestres. Alguns moluscos, para

defender-se dos predadores, liberam um diácido, cuja fórmula é:

a) NaOH. b) K2O.

c) Li2CO3. d) H2SO4.

e) H3BO3.

58. (UECE) Considere os seguintes ácidos, com seus

respectivos graus de ionização, a 18°C e usos:

I. H3PO4 (27%), usado na preparação de

fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes. II. H2S (7,6 x 10 –2 %), usado como redutor. III. HClO4 (97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos. IV. HCN (8,0 x 10–3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e

poda de árvores.

Podemos afirmar que é correto:

a) HClO4 e HCN são triácidos. b) H3PO4 e H2S são hidrácidos. c) H3PO4 é considerado um ácido moderado.

d) H2S é um ácido ternário. e) O HCN é o mais forte de todos os ácidos citados. 59. No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na

forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são

também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são,

respectivamente: a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3. b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3. c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2. d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3. e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3.

60. (MACKENZIE-SP.adp) O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre, a ematita é o principal minério de ferro. O nome vem do fato de que este mineral é vermelho ocre quando transformado em pó (cor do traço). No Brazil temos

grandes jazidas em Minas Gerais (Quadrilátero

Ferrífero) e Pará (Serra dos Carajás), sendo o país grande produtor mundial. Etimologia: O nome hematita vem do grego: hemos= sangue, em referência à cor vermelha do traço do mineral. Em Carajás, o minério de ferro de maior relevância é a hematita, substância óxido de ferro III, cuja fórmula

è: a) FeO. b) Fe3O. c) FeO3.

d) Fe2O3. e) Fe3O2.

61. (UFPB) Os compostos de enxofre encontram ampla aplicação na indústria, medicina e agricultura.

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Em tais compostos, o enxofre pode ser encontrado

em diversos estados de oxidação como ocorre, por exemplo, no ácido sulfúrico, no ácido sulfídrico e no

sulfito de sódio. Em relação ao enxofre presente nestes compostos, é correto afirmar que seu estado de oxidação é:

a) +4 no ácido sulfúrico. b) +6 no sulfito de sódio. c) –6 no ácido sulfúrico.

d) –2 no ácido sulfídrico. e) +6 em todos os compostos.

62. (UCS-RS) Submetida a um tratamento médico,

uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do C9H8O4 180 g/mol, e o número de Avogadro 6,0 x 1023, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é:

a) 1,5x 1020

b) 2,4 x1023 c) 3,4 x 1023 d) 4,5 x 1020

e) 6,0 x 1023

63. (Mackenzie-SP) Se um dentista usou em seu

trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente (massa atômica: Ag = 108; constante de Avogadro = 6,0 x 1023):

a) 4,0 x 1023 b) 12,0 x 1019

c) 4,6 x 1019 d) 12,0 x 1024

e) 1,6 x 1023

64. (Ufac) Três mols de benzeno (C6H6) contêm uma

massa de:

a) 78g b) 39g c) 156g d) 72g e) 234 g

65. (UFSE) 1,8 x 1023 moléculas de uma substância

A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale:

a) 18,0 b) 60,0

c) 75,0 d) 90,0

e) 120

66. (UFPB) Os químicos, com o objetivo de diminuir impactos negativos para o meio ambiente, têm

produzido compostos sintéticos para usá-loscomo essências na produção de perfumes, substituindo os aromas naturais. Dentre esses compostos, encontram-se o MIRCENO, o CITRAL, o GERANIOL e a CIVETONA, conforme estruturas abaixo. Esses compostos substituem essências extraídas, respectivamente, da verbena, do limão, de rosas e de

glândulas de um gato originário do Egito.

Em relação às estruturas desses compostos, é INCORRETO afirmar:

a) Civetona e Citral são compostos carbonílicos.

b) Geraniol é um álcool insaturado, com ligações

duplas conjugadas. c) Mirceno é um trieno que possui ligações duplas

conjugadas. d) Civetona possui cadeia cíclica, homogênea e insaturada. e) Mirceno e Geraniol são, respectivamente, apolar e

polar. 67. (FACIC-BA) A octanagem é uma medida do grau da capacidade de a gasolina queimar nos motores, sem explodir. O grau de octanagem 100 é atribuído ao composto representado pela fórmula estrutural

Com base nessa estrutura, o nome oficial do composto é:

a) 2, 3, 4, 5-tetrametil-butano. b) 2, 2, 3-trimetil-pentano. c) 2, 3, 5-trimetil-pentano.

d) 2, 2, 4, 4-tetrametil-butano. e) 2, 2, 4-trimetil-pentano. 68. (ACR-2007) O isopreno, composto de fórmula abaixo, é produzido por muitos vegetais e é utilizado para a síntese de várias substâncias encontradas em planas, tais como a vitamina E, o licopeno (que dá

cor vermelha a tomates e pimentões) e o β - caroteno (que dá cor alaranjada às cenouras). Segundo a IUPAC, o isopreno chama-se:

a) 3 – metil – buta – 1, 3 – dieno. b) 3 – metil – buta – 1, 3 – diino. c) 2 – metil – buta – 1, 3 – dieno.

d) 2 – metil – buta – 1, 3 – diino. e) penta – 1, 3 – dieno. 69. (UFPB) A respeito da nomenclatura e fórmula molecular dos compostos, numere a segunda coluna de acordo com a primeira:

1. Metanol ( ) HCHO 2. Etanol ( ) CH

3CHO

3. Propan-1-ol ( ) C3H

7OH

4. Etanal ( ) CH3COOH

5. Ácido Etanóico ( ) CH3OH

6. Metanal

a) 6, 3, 2, 5, 4 d) 1, 5, 3, 4, 6 b) 5, 4, 2, 6, 1 e) 6, 4, 3, 5, 1 c) 3, 2, 4, 6, 5

70. (UFPB) Uma das substâncias líquidas cristalinas mais eficientes, empregadas na produção de Visores de Cristal Líquido (LCD), é o composto

P á g i n a | 182

Em relação a esse composto, é INCORRETO afirmar: a) A fórmula molecular é C18H29N. b) O número de átomos de carbono primário, secundário e terciário é, respectivamente, 2, 12 e 4.

c) O número de átomos de carbono com hibridização sp3, sp2 e sp é, respectivamente, 15, 2 e 1. d) O número de ligações pi (p) é igual a 3. e) Apenas os átomos de carbono terciários possuem geometria tetraédrica.

71. (Unisinos-RS) considere as seguintes afirmações:

I. O dimetilpropano apresenta cinco carbonos em sua estrutura molecular.

II. O propino possui três átomos de carbono e quatro

átomos de hidrogênio na molécula. III. O eteno apresenta dois hidrogênios em cada carbono.

Dessas afirmações estão corretas, apenas:

a) I. b) I, II e III.

c) I e III. d) I e II.

e) II e III.

72. (UFPB) O índigo blue, corante azul usado no tingimento de tecidos para produção de jeans, é representado pela fórmula estrutural ao lado.

Com relação à estrutura do índigo blue, analise as seguintes proposições:

I. Sua fórmula molecular é C16H14O2N2. II. Sua cadeia carbônica é classificada como fechada, heterogênea, insaturada e aromática. III. Sua estrutura é plana, porque todos os átomos de carbono possuem hibridização do tipo sp2.

IV. Sua massa molar é 262 g/mol.

Estão corretas apenas:

a) I, II e IV b) I e II c) II, III e IV d) II e III e) I, III e IV

73. (USC-SP) Ácido acrílico líquido de cheiro irritante,

solúvel em água e em solventes orgânicos é empregado na síntese de resinas acrílicas, cuja fórmula:

também conhecida com o nome de ácido acroléico, possui nome oficial:

a) ácido prop-3-enóico. b) ácido prop-2-enóico. c) ácido prop-1-enóico.

d) ácido propenol. e) ácido propiônico.

74. (FEI) A molécula de tirosina é utilizada pelo corpo humano para a formação de várias outras

moléculas e, entre elas, algumas responsáveis pela

transmissão de sinais de uma célula nervosa a outra.

A fórmula estrutural da tirosina é

Os grupos funcionais presentes nessa molécula são:

a) fenol, anilina e aldeído. b) álcool, amida e cetona. c) fenol, amina e ácido. d) álcool, amina e ácido. e) fenol, amina e aldeído. 75. (UFSM-RS) O mirceno, responsável pelo “gosto azedo da cerveja”, é representado pela estrutura:

Considerando o composto indicado, assinale a alternativa correta quanto à classificação da cadeia.

a) acíclica, homogênea, saturada e normal. b) acíclica, heterogênea, insaturada e ramificada. c) cíclica, heterogênea, insaturada e ramificada. d) aberta, homogênea, saturada e normal. e) aberta, homogênea, insaturada e ramificada.

76. Qual o volume ocupado por 8,0 g de gás hidrogênio a 127 °C e 0,82 atm (dados: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1)

a) 160 L b) 168 L

c) 180 L d) 150 L

e) 158 L

77. Determine a massa de amônia que ocupa o volume de 8,2 a 2 atm e 127 °C. (dados: R=0,082

atm.L.mol-1.K-1)

a) 10,50 g b) 5,50 g

c) 8,50 g d) 7,50 g

e) 9,50 g

78. Sabe-se que a pressão parcial da amônia é ¼ da pressão parcial do gás sulfídrico. Qual a relação entre a massa de amônia e gás sulfídrico? Dados: N = 14; H = 1; S = 32

a) 1 b) 1/2

c) 1/3 d) 1/4

e) 1/8

79. (UNIMEP – SP) 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás?

a) 7,0 atm b) 7,5 atm

c) 5,0 atm d) 6,0 atm

e) 4,0 atm

80. Considere 32 g de gás oxigênio e 32 g de dioxido

de enxofre em um recipiente com 8,2 L de capacidadeà temperatura de 27 °C. Qual a pressão parcial para cada gás?

P á g i n a | 183

a) P(O2) = 1,5 atm e P(SO2) = 3,0 atm b) P(O2) = 2,0 atm e P(SO2) = 1,5 atm

c) P(O2) = 3,0 atm e P(SO2) = 1,5 atm d) P(O2) = 1,5 atm e P(SO2) = 2,0 atm e) P(O2) = 2,5 atm e P(SO2) = 2,5 atm

81. (UFPB) A atmosfera é uma preciosa camada de gases considerada vital, protegendo os seres vivos de radiações nocivas e fornecendo substâncias importantes como oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono, água, dentre outras. Além disso, os gases têm ampla aplicabilidade: o N2O é usado como anestésico; o CO2, no combate a incêndios; o CH4,

como combustível; o O2, em equipamentos de mergulho etc. Considerando os conceitos relacionados com a Teoria dos Gases Ideais, numere a segunda coluna de acordo com a primeira.

A sequência correta é:

a) 6, 1, 4, 2, 5 b) 6, 2, 4, 1, 3

d) 3, 4, 2, 1, 6 c) 3, 2, 4, 1, 5

e) 3, 1, 4, 2, 6

82. (Cefet-MG) A figura a seguir mostra dois

recipientes unidos por um tubo de volume desprezível provido de uma torneira. Inicialmente o recipiente A contém 1 mol de um gás inerte e em B

há vácuo. Os dois recipientes são mantidos à mesma temperatura (TA = TB). A torneira é aberta durante um certo tempo. Ao se fechar a torneira, observou-se que a pressão em A e B são iguais, ou seja, PA = PB.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que o número de mol gasoso transferido para B é:

a) 1,00 mol. b) 0,25mol.

c) 0,20 mol. d) 0,40 mol.

e) 0,75 mol.

83. (FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A

seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao

representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:

a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.

b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm. c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K. d) o volume do gás no estado 2 é 10 L. e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.

84. (UFRS) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura constante e se os três recipientes possuírem o mesmo volume, após abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três recipientes será:

a) 3 atm. b) 4 atm.

c) 6 atm. d) 9 atm.

e) 12 atm.

85. (Mackenzie – SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.

É correto afirmar que:

a) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada b) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração c) as cinco soluções têm a mesma concentração d) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada

e) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada 86. (Puccamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos ?

P á g i n a | 184

a) 8,0 g. b) 6,0 g.

c) 4,0 g. d) 2,0 g.

e) 1,0 g.

87. (UFF-RJ) A massa de butanol, C4H10O, necessária para o preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16u.

a) 14,8g. b) 7,4g.

c) 3,7g. d) 37,7g.

e) 18,5g.

88. Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros. A molaridade da

solução preparada foi de: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u a) 1,00 mol/L. b) 0,50 mol/L.

c) 0,25 mol/L. d) 0,125 mol/L.

e)0,625 mol/L.

89. (UEPG-PR) Muitos compostos dos metais

alcalinos, em particular os de sódio e potássio, são industrialmente importantes, como é o caso do hidróxido de sódio, cujo nome comum é soda cáustica. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso.

Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/L. Dados: Na=23; O=16; H=1 90. (UNIMEP) Uma massa de 160g deNaOH foi

dissolvida em 216g de água. A fração molar do NaOH e do H2O nessa solução é, respectivamente. Dados: MM: Na = 23; O = 16; H = 1

91. (U. F. Viçosa-MG) A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é:

a) K2MnO4 c) MnO2 e) MnSO4 b) KMnO4 d) Mn 92. (UEFS-BA) Considere-se a reação:

Pode-se afirmar que:

a) Zn sofre oxidação; portanto, é agente oxidante. b) Zn sofre redução; portanto, é agente redutor.

c) Pb sofre redução; portanto, é agente oxidante.

d) Pb sofre oxidação; portanto, é agente redutor. e) Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor. 93. (UFRS) Por efeito de descargas elétricas, o

ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da seqüência de reações representadas a seguir:

Considerando as reações no sentido direto, pode se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:

a) apenas em I. b) apenas em I e II.

d) apenas em I e III. e) em I, II e III.

c) apenas em II.

94. (UCS-RS) Submetida a um tratamento médico,

uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4 = 180 g/mol). Sendo a constante de Avogrado 6,0.1023, é correto afirmar que o número de moléculas da substancia ingerida é:

a) 1,5 . 1020 d) 4,5. 1020

b) 2,4 . 1023 e) 6,0 . 1023

c) 3,4 . 1023

95. (Unesp-SP) Considere a reação química representada pela equação:

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Calcule a quantidade (em mols) de Al2(SO4)3 que pode ser produzida a partir de 4,0 mol de Al(OH)3.

96. (UFRJ) Um balão de oxigênio contendo 3,01 x 1026 átomos foi completamente utilizado por uma equipe médica durante uma cirurgia. Admitindo-se que havia apenas gás oxigênio (O2) nesse balão, a massa utilizada do referido gás foi equivalente a:

(dado: O2 = 32g/mol.) a) 8,0 kg. b) 4,0 kg. c) 12,0 kg. d) 16,0 kg. e) 24,0 kg

97. (UFPB) A produção de vinho resulta da fermentação do suco de uva (rico em glicose) pela ação de enzimas, que promovem uma série de

reações que levam à formação de álcool e CO2,

conforme a equação abaixo:

Considerando-se uma amostra de suco de uva que contém 360g de glicose, é correto afirmar que, nas CNTP, o volume de CO

2 obtido é:

a) 22,4L

d) 89,6L

b) 44,0L

e) 174,0L

c) 88,0L

98. (POUSO ALEGRE-MG) Admitindo-se que 560 litros de CO2 pudessem apagar o incêndio de uma sala, um extintor contendo 4,4 kg de gás carbônico, nas CNTP, apagaria o incêndio de ________. (Dados:

C = 12g/mol; O = 16g/mol).

a) uma sala. b) duas salas. c) três salas.

e) cinco salas. d) quatro salas.

100. 20g de uma amostra de oxido de ferro III, após

reagir com o hidrogênio, produziram 11,2 g de ferro puro. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Determine o teor de pureza da amostra:

P á g i n a | 185

101. Na reação de formação da amônia, tem-se

112g de N2 reagindo com 40g de Hidrogênio, é correto afirmar que:

N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g)

Determine: a) Qual é o reagente em excesso? b) Qual é o reagente limitante?

c) Qual é a massa do reagente em excesso que foi consumida? d) Qual é a massa do reagente em excesso? e) qual é a massa da amônia produzida? 102. (UFPB)Os compostos organometálicos são

reagentes muito importantes, uma vez que participam de reações químicas úteis à síntese das mais variadas substâncias orgânicas. Nesse sentido, observe as reações abaixo.

Em relação a essas reações, considere as

proposições: I. Todas são reações de adição à carbonila. II. Y é um álcool em todas as reações. III. Cloreto de metilmagnésio é um reagente de Grignard.

Está(ão) correta(s): a) todas c) apenas I e II e) apenas II e III b) nenhuma d) apenas I e III f) apenas III

103. (UFPB) A cor e o odor das folhas de menta, das rosas e de partes de muitos vegetais, como a cenoura e o tomate, se devem a uma classe de

compostos naturais denominados TERPENOS. Esses compostos existem como óleos essenciais e podem pertencer às mais diversas funções orgânicas, como

hidrocarbonetos, aldeídos, cetonas, álcoois etc. As fórmulas abaixo representam alguns desses terpenos.

Considere as proposições relacionadas aos compostos I, II, III e IV, identificando a(s) verdadeira(s). 01. O composto II apresenta isomeria geométrica e o composto IV, isomeria óptica.

02. Apenas os compostos I e III apresentam isomeria geométrica. 04. Apenas o composto IV possui um átomo de carbono quiral. 08. Os compostos II e III apresentam isomeria geométrica, com geometria TRANS e CIS

respectivamente. 16. Os compostos I e IV possuem atividade óptica. A soma dos valores atribuídos à(s) proposição(ões) verdadeira(s) é igual a [ ]25 104. (UFPB – 2007) A isomeria óptica é uma

propriedade que ocorre em moléculas assimétricas, por exemplo, no ácido 3 - cloro - 2 -hidroxibutanodióico, representado ao lado.

Em relação a esse ácido, considere as seguintes

proposições, identificando as verdadeiras.

(01) A molécula é aquiral. (02) O número de isômeros ópticos ativos é igual a 4. (04) O número racematos é igual a 2. (08) Enantiômeros possuem propriedades físicas iguais, exceto o desvio da luz polarizada. (16) Diastereoisômeros formam mistura

racêmica. A soma dos valores atribuídos às proposições verdadeiras é igual a [ ] 14

Prof. Wagnner Melo, Leonardo, Tadeu, Willy

PSS 3

Configuração eletrônica

1. (UFPB) Considere as seguintes informações sobre a configuração eletrônica de cátions e de ânions.

_ A configuração eletrônica do último subnível da

espécie X + é 4s2. _ O último subnível da espécie Y 2 + é 3d10. _ A espécie Z – tem configuração eletrônica do último subnível igual a 3p5.

P á g i n a | 186

Com base nestas informações e de acordo com a

classificação periódica, é correto afirmar que os elementos X, Y e Z pertencem, respectivamente, aos

grupos:

a ) 2 , 12 e 17 b) 13 , 15 e 14 c) 14 , 12 e 13 d) 16 , 13 e 12 e) 13 , 12 e 16 2. (UFPB) O uso inadequado de defensivos agrícolas pode trazer danos para o meio ambiente, pois esses materiais são constituídos de substâncias químicas de

elevada toxicidade, a exemplo do Na3AsO3 e do Cu3(AsO3)2. Em relação a esses compostos, é correto afirmar:

a) Os elétrons mais energéticos do íon Na+ do Na3AsO3 possuem números quânticos principal n = 3 e secundário l = 0. b) O íon Cu2+ do Cu3(AsO3)2 possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.

c) O íon As3+ do Na3AsO3 possui 33 elétrons.

d) O íon Na+ do Na3AsO3 possui 12 prótons e 11 nêutrons. e) O raio atômico do íon O2– do Cu3(AsO3)2 é menor que o raio do átomo de oxigênio. 3. (UNAERP) O fenômeno da supercondução de

eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1, o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:

a) 4 e 1. b) 5 e 3 c) 4 e 2. d. ) 5 e 1. e) 4 e 3.

4. (CEFET-PB) Os números quânticos têm o objetivo de caracterizar qualquer elétron de um átomo. Quais os números quânticos do último elétron “d” da espécie química de carga nuclear 29? Considerar Spin: + = ↑; - = ↓

a) 3, 0, +2, +1/2 b) 4, 0, 0, +1/2 c) 4, 0, 0, -1/2

d) 4, 2, -2, -1/2 e) 3, 2, +1, -1/2

5. (UEL) Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com

dois elétrons de valência são:

a) 38 e 54 b) 31 e 34 c) 31 e 38 d) 34 e 54 e) 23 e 38

6. (UFCG) Um estudante, estudando distribuição eletrônica, de acordo com as suas regras e convenções, como o princípio de exclusão de Pauling e a regra de Hund, montou a tabela abaixo, que mostra algumas alternativas de valores dos números

quânticos para um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental. Dentre as alternativas presentadas, quais indicam o conjunto de números quânticos corretos?

a) A e D. b) B, C e D. c) C e E. d) C, D e E. e) A, D e E.

O texto abaixo serve de suporte às questões 7: O conhecimento da configuração eletrônica do elemento é muito importante para o químico. Isto porque, a partir dessa configuração, além de saber a posição do elemento na Tabela Periódica, pode-se

fazer uma previsão das propriedades químicas e físicas. Como exemplo, as configurações eletrônicas I, II, III e IV representam elementos contidos em

maior proporção ou no diamante, ou no aço, ou no ar ou nos chips.

I – 1s2, 2s2, 2p2 II -1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 III -1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6 IV-1s2, 2s2, 2p3

7. (UFPB) Com relação às configurações eletrônicas apresentadas no texto, é INCORRETO afirmar:

a) Os elétrons mais energéticos do nitrogênio têm número quântico principal, n = 2. b) Os elétrons mais energéticos do carbono têm

número quântico secundário, l = 1. c) Os elétrons de valência do silício têm números quânticos secundário, l = 0 e l = 1. d) O elemento representado pela configuração

eletrônica III está localizado no grupo 8B e no terceiro período da Tabela Periódica. e) Os elétrons mais energéticos dos elementos

representados pelas configurações I e IV têm o mesmo número quântico principal (n) e secundário (l). 8. (UFPB) O elemento químico X é um não-metal que está presente no hormônio regulador do crescimento,

a tiroxina, produzido pela glândula tireóide. X é também muito usado como anti-séptico e germicida. O último elétron de X apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 5 , l = 1 , m = 0 e s = +1/2. Convencionando-se que, para l = 1 , o preenchimento eletrônico do número quântico m segue a ordem 1 − , 0 e 1 + e que o primeiro elétron

a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –1/2, pode-se afirmar que o elemento X:

a) pertence ao grupo 17 da tabela periódica e tem número atômico igual a 53.

b) pertence ao grupo 14 da tabela periódica e tem número atômico igual a 50. c) pertence ao 5° período da tabela periódica e tem cinco elétrons na última camada. d) pertence ao 5° período da tabela periódica e tem dois elétrons na última camada. e) é um halogênio do 5° período e tem cinco elétrons

na última camada.

Ligações Químicas

P á g i n a | 187

9. (UFPB) As Teorias da Repulsão dos Pares

Eletrônicos da Camada de Valência e da Hibridização do átomo são importantes na previsão da geometria

das moléculas. Neste sentido, considere as moléculas abaixo e as proposições a seguir:

CHCl3 PCl3 H2S A B C

I. A hibridização do átomo central em A, B e C é, respectivamente, sp3 , sp2 e sp. II. O átomo central nas moléculas A, B e C tem hibridização sp3 . III. A, B e C têm geometria tetraédrica. IV. A geometria das moléculas é, respectivamente,

tetraédrica, piramidal e angular.

Estão corretas:

a) apenas I e III d) apenas I e IV b) apenas II e III e) I, II, III e IV c) apenas II e IV

10. (UFPB) Considerando-se o dióxido de carbono, CO2, afirma-se que é:

a) linear, polar, apresentando duas ligações sigma e duas ligações pi. b) angular, polar, apresentando duas ligações sigma e duas ligações pi. c) linear, apolar, apresentando duas ligações sigma e duas ligações pi. d) linear, apolar, apresentando quatro ligações

sigma. e) angular, apolar, apresentando duas ligações sigma e duas ligações pi. 11. (OSEC) As hibridações de orbitais sp, sp2 e sp3

possuem, respectivamente, os seguintes ângulos:

a) 120°, 109°, 180° b) 120°, 180°, 109° c) 109°, 180°, 120°

d) 180°, 120°, 109° e) 180°, 109°, 120°

12. (UFMG) NH3, H2O e CH4 são moléculas explicáveis por hibridação:

a) sp b) sp2

c) sp3 d) dsp3

e) d2sp3

13. (UEMT – UFRS) Qual dos elementos a seguir, cujas estruturas eletrônicas são apresentadas, teria capacidade de ligação nula, se não ocorresse hibridização?

a) 1s1 b) 1s2 2s2 c) 1s2 2s2 2p2

d) 1s2 2s2 2p4 e) 1s2 2s2 2p5

14. Se não houvesse hibridação, a fórmula do

composto de boro (Z = 5) e flúor (Z = 9) seria:

a) BF b) BF2

c) BF3 d) BF4

e) BF5

Eletroquímica

15. (UEFS-BA) Considere-se a reação:

Pode-se afirmar que:

a) Zn sofre oxidação; portanto, é agente oxidante. b) Zn sofre redução; portanto, é agente redutor.

c) Pb sofre redução; portanto, é agente oxidante. d) Pb sofre oxidação; portanto, é agente redutor. e) Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor. 16. (UFU-MG) Entende-se por corrosão de um material a sua deterioração ou destruição, causada por uma reação química com o meio no qual se

encontra. Essas reações são de oxidação e redução. Na reação química de oxidação e redução, representada pela equação

Al + 3 AgNO3 → Al(NO3)3 + 3 Ag

a) o alumínio é o oxidante, porque é oxidado; b) o alumínio é o redutor, porque é oxidado; c) a prata do nitrato de prata é o oxidante, porque ela é oxidada;

d) a prata do nitrato de prata é o redutor, porque ela é reduzida;

e) o alumínio e a prata do nitrato de prata são redutores, porque eles são oxidados. 17. Considere o esquema referente à pilha a seguir:

A afirmativa correta:

a) O eletrodo B está sofrendo uma redução. b) A concentração (quantidade) de íons A2+ diminui. c) O eletrodo B é o pólo positivo. d) O eletrodo B é denominado cátodo. e) A concentração (quantidade) de íons B3+ diminui.

18. (PUC-MG) O valor do ddp para a célula representada pela equação:

conhecendo-se os potenciais-padrão de redução:

é igual a:

a) +3,17 v. b) +1,57 v.

c) +0,77 v. d) –3,17 v.

e) –0,77 v.

19. (Cesgranrio-RJ) Nas espécies químicas HF, HIO3, HClO, ClO4

– e BrO3– , os números de oxidação dos

halogênios são, respectivamente: a) +1, +5, +1, +4, +3. b) +1, +5, +1, –5, –1.

c) –1, +5, +1, +7, +5. d) –1, –5, +1, –7, –3. e) 0, +6, –1, +7, –5. 20. (Cesgranrio-RJ) Dada a equação:

P á g i n a | 188

os coeficientes, na ordem em que aparecem após o

balanceamento, são:

a) 1; 4; 2; 1; 2; 2.

b) 1; 4; 1; 1; 1; 2. c) 2; 4; 2; 2; 2; 2.

d) 1; 2; 1; 1; 1; 2.

e) 2; 4; 1; 2; 1; 4.

21. (PUC-RIO) O trabalho produzido por uma pilha é

proporcional à diferença de potencial (ddp) nela

desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a

reação eletrolítica de redução ocorre

espontaneamente (catodo) com outra meia pilha

onde a reação eletrolítica de oxidação, ocorre

espontaneamente (anodo).

Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos

potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor de ddp quando combinados para formar uma pilha.

a) cobre como catodo e prata como anodo. b) prata como catodo e zinco como anodo. c) zinco como catodo e cádmio como anodo. d) cádmio como catodo e cobre como anodo. e) ferro como catodo e zinco como anodo. O texto, a seguir, serve de suporte às questões 22 e 23.

22. (UFPB) Os potenciais padrão de redução também são bastante úteis para se obter informações sobre o caminho de uma reação. Dentre as reações abaixo

equacionadas, a que representa o sentido espontâneo da reação é: a) FeCl2(aq) + Ni(s) → NiCl2 (aq) + Fe(s) b) MgCl2(aq) + Cu(s) → Mg(s) + CuCl2(aq)

c) Zn(NO3)2 (aq) + Fe(s) → Fe(NO3)2 (aq) + Zn(s) d) CuCl2(aq) + Ni(s) → Cu(s) + NiCl2 (aq) e) Mg(NO3)2 (aq) + Zn(s) → Mg(s) + Zn(NO3)2 (aq)

23. (UFPB - PSS 2007) A técnica de proteção catódica é um procedimento eletroquímico que

atenua o processo de corrosão dos metais, sendo

bastante usada na proteção de gasodutos e tanques de combustíveis. Nesse sentido, uma barra metálica

que se oxida antes do metal de que é feito o tanque é a esse conectado, garantindo assim proteção catódica. A figura abaixo representa, esquematicamente, esse procedimento.

Com base nas informações sobre os potenciais padrão de redução, é correto afirmar que a combinação apropriada de metais, para a construção de um tanque de combustível com proteção catódica, corresponde a:

a) Tanque de ferro e barra de cobre b) Tanque de ferro e barra de magnésio c) Tanque de magnésio e barra de ferro d) Tanque de zinco e barra de níquel e) Tanque de níquel e barra de cobre 24. (UFPB) É antigo o desejo de substituir a energia

oriunda de combustíveis fósseis por uma outra fonte, cuja forma de obtenção seja mais eficiente, mais barata e não cause danos ambientais. Uma boa alternativa vem da célula combustível do tipo hidrogênio-oxigênio (figura abaixo), que gera eletricidade através de um processo eletroquímico

sem emissão de qualquer poluente, sem barulho ou vibração.

De acordo com as informações sobre essa célula, é

correto afirmar:

a) A oxidação de O2 (g) ocorre no cátodo.

b) A redução do H2 (g) ocorre no ânodo. c) O potencial padrão da célula é igual a 0,43V. d) A reação eletroquímica da célula é espontânea nas condições padrão. e) A reação global do processo eletroquímico é 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l) + 4e-.

25. (UFPB) Na reação acima, as substâncias oxidante e redutora são respectivamente:

P á g i n a | 189

a) K

2Cr

2O

7 e CH

3CH

2OH

b) CH3COOH e K

2Cr

2O

7

c) CH3COOH e H

2SO

4

d) K2Cr

2O

7 e CH

3COOH

e) H2SO

4 e CH

3COOH

26. (UFPB - 2006) Na produção de filmes finos,

amplamente usados na fabricação de condutores, resistores, circuitos microeletrônicos, dispositivos fotovoltaicos, dentre outros, é conveniente empregar conhecimentos básicos a respeito de células eletroquímicas. Nesse contexto, com respeito às células voltaicas e às células eletrolíticas, é INCORRETO afirmar:

a) O eletrodo no qual ocorre o processo de oxidação é denominado cátodo, tanto para as células voltaicas quanto para as células eletrolíticas. b) A ocorrência espontânea de uma reação de óxido-redução, na célula voltaica, promove a geração de corrente elétrica.

c) Uma reação química, na célula eletrolítica, é provocada pela passagem de corrente elétrica. d) A eletrólise ígnea é o nome da reação química provocada pela passagem de corrente elétrica, através de um composto iônico fundido. e) A eletrólise aquosa é o nome da reação química

provocada pela passagem de corrente elétrica, através da solução aquosa de um eletrólito.

27. (UFF-RJ) Os esquemas I e II ilustram transformações químicas:

Observando-se os esquemas, pode-se assegurar que:

a) no esquema I ocorre uma reação não espontânea de oxirredução;

b) no esquema I a energia elétrica é convertida em energia química; c) o esquema II os eletrodos de carbono servem para manter o equilíbrio iônico; d) no esquema II a energia elétrica é convertida em energia química;

e) no esquema II ocorre uma reação espontânea de oxirredução. 28. (Mack-SP) Considere as tabelas de ordem decrescente de prioridade de descarga, respectivamente do ânodo e do cátodo.

Por eletrólise da água, feita com eletrodos inertes adequados, obtém-se os gases hidrogênio e oxigênio, se for adicionado um eletrólito que pode ser:

a) KBr. b) NaCl.

c) Fe(NO3)2. d) MgSO4.

e) AgCl.

29. (Fesp-PE) Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução: a) torna-se ácida devido à formação de HCl. b) torna-se básica devido à formação de NaOH. c) permanece neutra devido à formação de H2 e Cl2.

d) permanece neutra devido à formação de H2 e O2.

e) permanece neutra devido à formação de O2 e Cl2. 30. (UEPB) Os produtos que podem ser obtidos nas eletrólises das soluções aquosas de cloreto de sódio e nitrato de cálcio são, respectivamente,

a) gases hidrogênio e cloro; gases hidrogênio e oxigênio. b) gases hidrogênio e cloro; gás hidrogênio e cálcio. c) gás cloro e sódio; gases nitrogênio e oxigênio. d) gás hidrogênio e sódio; cálcio e nitrogênio. e) apenas gás cloro; apenas oxigênio.

31. (Fuvest-SP) Uma solução aquosa de iodeto de potássio, KI, foi eletrolisada, usando-se aparelhagem

esquematizada na figura. Após algum tempo de eletrólise, adicionaram-se algumas gotas de solução de fenolftaleína na região do eletrodo “A” e algumas gotas de amido na região do eletrodo “B”. Verificou-se o aparecimento da cor rosa na região “A” e da cor

azul (formação de iodo) na região “B”.

Nessa eletrólise,

I. no pólo negativo, ocorre redução da água com formação de OH– e de H2. II. no pólo positivo, o iodeto ganha elétrons e forma

iodo. III. a grafite atua como condutora de elétrons.

Das afirmações, apenas a:

a) I é correta. b) II é correta. c) III é correta.

d) I e a III são corretas. e) II e a III são corretas.

Termoquímica

P á g i n a | 190

32. (Fuvest) Considere a reação de fotossíntese

(ocorrendo em presença de luz e clorofila) e a reação de combustão da glicose representadas a seguir:

Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol de glicose é de 2,8x106J, ao sintetizar meio mol de glicose, a planta:

a) libera 1,4 x 106 J. b) libera 2,8 x 106 J. c) absorve 1,4 x 106 J.

d) absorve 2,8 x 106 J. e) absorve 5,6 x 106 J.

33. (UMC-SP) Considere as reações escritas abaixo, em que A e B são reagentes e C é produto, e suas

variações de entalpia (ΔH), cujos valores estão

representados por x, y e z. I. A(g) + B(g) → C(g) + H2O(g). ΔH = - x cal.

II. A(g) + B(g) → C(g) + H2O( l ). ΔH = - y cal.

III. A(g) + B(g) → C(g) + H2O(s). ΔH = - z cal.

Com relação à energia envolvida nas reações, qual é a afirmação INCORRETA? a) A reação II libera mais calor do que a l. b) A reação III libera mais calor do que a II.

c) O calor de fusão do gelo pode ser calculado por z - y. d) O calor de vaporização da água pode ser calculado por y - x. e) O calor de sublimação do gelo pode ser calculado

por x - z.

34. Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) liberação, maior, maior.

b) absorção , maior, menor. c) liberação, menor, menor. d) absorção, menor, maior. e) liberação, maior, menor.

35. Considere as seguintes transformações:

I . Dióxido de carbono sólido (gelo seco) → dióxido de

carbono gasoso. II . Ferro fundido → ferro sólido.

III . Água líquida → vapor d’água.

Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:

a) I é exotérmica. b) II é exotérmica. c) III é exotérmica.

d) I e II são exotérmicas. e) II e III são exotérmicas.

36. (UFMG) Os seguintes valores de energia de ligação são conhecidos,a 25°C.

A variação de entalpia, aproximada, para a reação

CH4 (g) + Cl2 (g) → H3CCl(g) + HCl(g)

calculada a partir dos dados é:

a) –181,5 kcal/mol b) –24,2 kcal/mol c) +338,8 kcal/mol

d) +181,5 kcal/mol e) +24,2 kcal/mol

37. (PUC – SP) dadas as entalpia de ligação:

H — H = 435 kJ/mol N — H = 390 kJ/mol

A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) H = – 90 kJ

A partir dos dados fornecidos, determina-se que a

entalpia de ligação contida na molécula de N2 é igual a

a) – 645 kJ/mol b) 0 kJ/mol

c) 645 kJ/mol

d) 945 kJ/mol e) 1125 kJ/mol

38. (UFPB) A variação de entalpia da reação de produção de metanol pode ser calculada a partir das entalpias das ligações químicas envolvidas. A tabela

abaixo apresenta alguns valores de entalpias de ligação.

Com base na tabela, a variação de entalpia, ΔH, em kJ/mol, para essa reação é:

a) –208 b) –644 c) –228 d) –572 e) –468

39. Nos gráficos a seguir estão representadas cinco transformações:

Quais dessas transformações estão representadas corretamente:

a) I, III e IV d) II e IV b) II, III e V e) III e V

P á g i n a | 191

c) III e IV

40. Considere a reação de combustão das variedades

alotrópicas do carbono, representadas no gráfico:

I — As duas combustões do grafite e do diamante são exotérmicas. II — O ∆H de combustão do grafite é -394 kJ e o ∆H de combustão do diamante é -395,9 kJ .

III — O processo que ocorre maior liberação de calor

é a queima do grafite. IV — A transformação de grafite em diamante é um processo endotérmico. V - A transformação de diamante em grafite é um processo endotérmico.

As afirmativas verdadeiras são:

a) I, II e IV b) I, II e III

c) II, III e IV d) I, II e V

e) I, III e IV

41. (UFPB) O etanol, um biocombustível, no Brasil,

obtido da cana-de-açúcar, tem a seguinte reação de combustão:

C2H

5OH(l) + 3O

2(g) → 2CO

2(g) + 3H

2O(g) ΔH< 0

A respeito dessa reação, identifique as afirmativas

corretas: I. A reação de combustão do etanol é endotérmica. II. A variação de entalpia da reação não depende da quantidade de reagente, pois é uma constante. III. A energia interna total dos reagentes é menor do

que a energia interna total dos produtos. IV. A quebra das ligações nos reagentes é um processo endotérmico. V. O diagrama de energia correspondente à reação é:

Cinética química

42. (UFPB) As reações químicas acontecem no nível

molecular. Por isso, modelos cinéticos são propostos para que se possa entender, microscopicamente, o

que ocorre durante o curso de uma reação química. Um desses modelos é chamado de Teoria do Complexo Ativado, como pode ser observado na figura abaixo.

Sobre a Teoria do Complexo Ativado, considere as

seguintes proposições, identificando as verdadeiras.

A soma dos valores atribuídos às proposições verdadeiras é igual a [ ]

43. (UFPB) A Química Verde é uma iniciativa internacional, para tornar os produtos industrializados, os processos e as reações químicas compatíveis com uma sociedade e um meio ambiente sustentáveis. Nesse contexto, conhecer a cinética da

reação química, assim como os fatores que a influenciam, é de fundamental importância. Com respeito ao estudo da cinética de uma reação química, é INCORRETO afirmar:

a) O aumento da temperatura de uma reação provoca um aumento da freqüência de choques entre

as moléculas reagentes. b) A velocidade de uma reação corresponde à razão entre a mudança de concentração de reagentes ou produtos e o tempo no qual ocorre essa mudança. c) A velocidade de uma reação aumenta com o aumento da temperatura. d) A velocidade de uma reação aumenta, quando se

adiciona um catalisador a essa reação. e) A adição de um catalisador a uma reação química provoca um aumento na sua energia de ativação. 44. (UFPB – 2007) Em um experimento de cinética

química, foram realizados cinco ensaios para uma

P á g i n a | 192 reação hipotética do tipo A + 2B C, cujos

resultados são apresentados na tabela abaixo.

Ensaio [A]inicial

(mol L–1)

[B]inicial

(mol L–1)

Vinicial

(mol L–1 s –1)

1 0,1 0,1 5,50 × 10–6

2 0,2 0,1 2,20 × 10–5

3 0,4 0,1 8,80 × 10–5

4 0,1 0,3 1,65 × 10–5

5 0,1 0,6 3,30 × 10–5

Com base na tabela, é correto afirmar que a equação correspondente à Lei de Velocidade para essa reação é:

a) kV b) ]B][A[kV c) 2V ]B][A[k

d) ]B[]A[k 2V e)]B[

]A[k

2

V

45. (UFPE) No início do século XX, a expectativa da

Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o primeiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorrerá de acordo com a seguinte equação química não-balanceada:

As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo.

A partir da análise da figura cima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

a) H2, N2 e NH3. b) NH3, H2 e N2.

c) NH3, N2 e H2.

d) N2, H2 e NH3. e) H2, NH3 e N2.

46. (PUC – RS) Para responder à questão ,relacione os fenômenos descritos na coluna 1 com os fatores que influenciam a velocidade dos mesmos,mencionados na coluna2. COLUNA I

1 - Queimadas se alastrando rapidamente quando esta ventando. 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador. 3 - efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos.

4 - lasca de madeira queimando mais rapidamente

que uma tora de madeira.

COLUNA 2 A - superfície de contato B - catalisador C - concentração

D – temperatura A alternativa que contem a associação correta entre as 2 coluna é:

a) 1-C;2-D;3-B;4-A b) 1-D;2-C;3-B; 4-A c) 1-A;2-B;3-C;4-D

d) 1-B;2-C;3-D;4-A e) 1-C;2-D;3-A;4-B

O texto, a seguir, serve de suporte para as questões de 47 e 48.

Uma das grandes preocupações das indústrias de

refinamento de petróleo é obter combustíveis automotivos com baixo teor de enxofre. Isso, porque combustíveis com enxofre, ao serem queimados, liberam SO

2 na atmosfera, que pode ser

oxidado a SO3, que se precipita como chuva ácida,

ao reagir com a umidade do ar. Essa oxidação acontece mais facilmente na presença do poluente

NO2, cujo mecanismo catalítico está descrito abaixo.

47. (UFPB) Considere o gráfico abaixo, que

representa o andamento da oxidação do SO2, e as

informações nele contidas.

A partir dessas informações, identifique a(s) afirmativa(s) verdadeira(s) com V e com F, a(s)

falsa(s). ( ) A energia de ativação da reação, na ausência de NO

2, é indicada pela letra w.

( ) A letra v indica que a reação é exotérmica. ( ) A função do NO

2 é aumentar a energia de

ativação da reação. ( ) A energia de ativação da reação, na presença

de NO2, é indicada pela letra x.

( ) A energia de ativação da etapa II é indicada pela letra z.

A seqüência correta é: a) VFVVF b) FFVFF c) VFFFV d) VVVVF e) FFFVV

P á g i n a | 193

48. (UFPB) A reação global da oxidação do SO2, na

condição de temperatura padrão, tem constante de

equilíbrio igual a 3,4×1024

. Nesse contexto,

considerando um sistema formado por um balão de 1L, contendo 3 mols de cada um dos três gases dessa reação global, pode-se afirmar: I. O sistema estará em equilíbrio.

II. O sistema não estará em equilíbrio e reagirá para formar produtos. III. O sistema não estará em equilíbrio e reagirá para formar reagentes. Está(ão) correta(s):

a) Apenas II c) Apenas III e) I, II e III b) Apenas I d) Apenas II e III

Equilíbrio químico

49. (UFG-GO) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química:

Os gráficos indicam:

a) No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa. b) Após t2, não ocorre reação.

c) No instante t1, a reação atingiu o equilíbrio. d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa. e) No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes. 50. (PUC-SP) Em determinadas condições de

temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em equilíbrio com 2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação

Então, a constante de equilíbrio, Kc, deste equilíbrio,

nas condições da experiência,numericamente igual a: a) 0,125. b) 0,25. c) 1. d) 4. e) 8.

O texto a seguir serve de suporte às questões 51 e 52.

O metanol é uma importante matéria-prima da indústria. Além disso, é usado como combustível puro ou misturado à gasolina em alguns países,

como a China e os Estados Unidos. Recentemente, esse álcool vem sendo empregado em células de combustível gerando energia para o funcionamento

de notebooks e celulares. A síntese do metanol envolve o seguinte equilíbrio: CO(g) + 2H

2(g) CH

3OH(g) ΔH<0

51. (UFPB) Em um reator de 5L, são colocados 10 mols de CO e 15mols de H

2 . Quando a reação atinge

o equilíbrio, tem-se a formação de 5mols de metanol.

Considerando que o reator é um sistema fechado, as concentrações de equilíbrio de CO e H

2 (em mol/L)

são respectivamente:

a) 1 e 2 b) 1 e 1 c) 2 e 1 d) 5 e 5 e) 2 e 3 52. (UFPB) Considere que a reação de produção do metanol é uma reação elementar que ocorre a certa velocidade nas CNTP. Se, nessas condições, apenas a concentração de H

2 for duplicada, a velocidade dessa

reação a) não será alterada. d) será reduzida à metade b) será duplicada. e) será triplicada.

c) será quadruplicada. 53. (UFPB) Um estudante de Química, por meio de titulação ácido-base, determinou as concentrações de

20mL de solução aquosa de um monoácido e de 20mL de solução aquosa de uma monobase, e

montou os seguintes gráficos:

Com base nesses gráficos, é correto afirmar:

a) O gráfico II corresponde à titulação de uma solução de um ácido fraco por uma base forte. b) O gráfico II corresponde à titulação de uma solução 0,1 mol/L do ácido por uma solução 0,2 mol/L da base. c) O ponto destacado pela letra X, no gráfico I, indica que houve neutralização completa dos íons hidrônios

pelos íons hidroxilas. d) O gráfico I corresponde à titulação de uma solução 0,1 mol/L da base por uma solução 0,2 mol/L do ácido. e) O ponto destacado pela letra Y no gráfico II, cujo pH é igual a 6,04, corresponde a uma solução tampão.

P á g i n a | 194

54. (UFPB) Quando 25mL de uma solução

desconhecida foram titulados, obteve-se o gráfico ao lado, onde o pH do ponto de equivalência da

curva de titulação é 5,28.

Com base nesse gráfico, considere as seguintes proposições. I. A titulação feita envolveu uma base forte e um ácido forte.

II. Um indicador apropriado para essa titulação seria o vermelho de metila, que muda de cor (vermelho para amarelo), na faixa de pH entre 4,8 e 6,0. III. A substância titulada é uma base fraca, e a titulante é um ácido forte. IV. As primeiras gotas do titulante, ao serem

adicionadas, provocam a formação de uma solução tampão.

Está(ão) correta(s): a) apenas I, II e III b) apenas I , II e IV

c) apenas II, III e IV d) apenas I, III e IV e) I, II, III e IV

55. (UFPB) A qualidade das águas existentes nos mananciais é associada aos diferentes tipos de materiais (sais, ácidos, bases, óxidos), presentes no ambiente onde elas se encontram. A dissolução desses materiais acarreta alterações em suas propriedades físico-químicas, a exemplo da acidez e da basicidade. Nesse sentido, considerando a solução

aquosa de um ácido e a de uma base, face à adição do respectivo sal solúvel, é correto afirmar:

a) O pH diminui quando acetato de sódio é adicionado à solução de ácido acético. b) O pH se mantém inalterado, quando acetato de

sódio é adicionado à solução de ácido acético. c) A adição de acetato de sódio à solução de ácido acético desloca o equilíbrio para a esquerda. d) O pH aumenta, quando cloreto de amônio é

adicionado à solução de amônia. e) O pH se mantém inalterado, quando cloreto de amônio é adicionado à solução de amônia. f) A adição de cloreto de amônio à solução de amônia desloca o equilíbrio para a direita.

56. (MARK-SP)

O aumento da produção de CCl4, no sistema em

equilíbrio acima, pode ser obtido

a) com a diminuição da quantidade de CHCl3.

b) com o aumento da pressão total, a temperatura constante. c) com a diminuição da quantidade de Cl2. d) com o decréscimo da pressão total, a temperatura

constante. e) com a diminuição da quantidade de HCl. 57. (UFPB) O estudo da síntese da amônia,

, bem como o

seu controle, é de fundamental importância, tendo em vista a crescente demanda de fertilizantes à base de nitrogênio, um nutriente essencial ao crescimento dos vegetais. Com respeito à síntese da amônia, é correto afirmar:

a) O aumento da pressão total aumenta a produção

de nitrogênio. b) A diminuição da pressão total aumenta a produção de amônia. c) O aumento da pressão total desloca o equilíbrio

para a direita. d) O aumento da pressão total desloca o equilíbrio para o lado de maior volume. e) A pressão não exerce nenhuma influência sobre o equilíbrio da reação. f) A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio para o lado da menor quantidade de mols.

58. (PUC-RS) Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes.

59. Dentro de um recipiente contendo inicialmente apenas NO2, ocorre o seguinte processo, a temperatura constante:

P á g i n a | 195

( ) A curva “A” corresponde à variação da

concentração molar do NO(g). ( ) O equilíbrio químico tem início a partir de 12

minutos do início da reação. ( ) Decorridos 12 minutos do início da reação, as

concentrações molares dos participantes da reação terão concentrações molares iguais.

( ) As curvas “A” e “B” correspondem aos reagentes da reação.

( ) A variação da concentração molar do NO2(g) é representada pela curva “C”.

60. (UFSCAR-SP) Um dos produtos envolvidos no fenômeno da precipitação ácida, gerado pela queima de combustíveis fósseis, envolve o SO2 gasoso.Ele reage com o O2 do ar, numa reação no estado gasoso catalisada por monóxido de nitrogênio, NO. No

processo, é gerado SO3, segundo a reação global

representada pela equação química balanceada

No gráfico a seguir estão representadas as variações das concentrações dos componentes da reação em função do tempo de reação, quando a mesma é estudada em condições de laboratório, em recipiente fechado contendo inicialmente uma mistura de SO2,

O2 e NO gasosos.

As curvas que representam as concentrações de SO2, SO3, O2 e NO são, respectivamente: a) I, II, III, IV. b) II, I, III, IV. c) III, I, II, IV.

d) III, II, I, IV. e) IV, III, II, I.

61. Com base no gráfico a seguir, calcule o valor de

Kc para a reação

marque a alternativa correspondente:

a) 81,0. b) 20,25. c) 2,25. d) 9,0. e) 4,0.

62. (Uespi-PI) Se 1 mol de H2 e 1 mol de I2 em um recipiente de 1 L atingirem a condição de equilíbrio a

500°C, a concentração de HI no equilíbrio será: Dado: Kc = 64. a) 1,60. b) 1,80. c) 3,60.

d) 2,54. e) 0,80.

63. (UFRN) Observe o gráfico a seguir, relativo ao estabelecimento do equilíbrio de uma reação, a 298K, do tipo:

O valor da constante de equilíbrio (Kc) para essa reação, a 298K, é:

a) 3 b) 6 c) 12

d) 24 e) 108 64. (ITA) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25 ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Indique

a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura. a) 1,4 b) 1,4 · 10–3 c) 1,4 · 10–4 d) 3,7 · 10–2 e) 3,7 · 10–4

P á g i n a | 196

65. (UFMG) O hidróxido de amônio, NH4OH(aq), em solução 10 –2 mol/L, apresenta grau de dissociação

1% à temperatura ambiente. Sua constante de dissociação valerá, aproximadamente, nessa temperatura:

a) 10 –6. b) 10 –3. c) 10 –2. d) 10 3. e) 10 6. 66. (Fuvest-SP)

Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se

obter uma solução com [H+] = 10–3 M. Nessa solução, as concentrações, em mol/L, de CH3COO– e de CH3COOH são, respectivamente, da ordem de:

a) 3 · 10–1 e 5 · 10–10. d) 1 · 10–3 e 5 · 10–12. b) 3 · 10–1 e 5 · 10–2. e) 1 · 10–3 e 5 · 10–2. c) 1 · 10–3 e 2 · 10–5.

69. (Cefet-PR) A constante de ionização do ácido acético, a 25 ºC, numa solução 2 · 10–2 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 30%, é: a) 2,5 · 10–3. b) 3,7 · 10–2. c) 1,4 · 10–3.

d) 3,2 · 10–4. e) 3,1 · 10–1. 70. O ácido acetilsalicílico (AAS), mais conhecido como aspirina, é um ácido orgânico fraco, cuja fórmula será representada por HAsp. Uma solução

aquosa é preparada dissolvendo-se 0,1 mol de HAsp

por litro. A concentração de H+ nessa solução é 0,004 M. Calcule o Ka da aspirina.

71. (Mack-SP) Consultando a tabela abaixo, verifica-se que:

a) A urina é mais ácida que o suco gástrico. b) A concentração hidroxiliônica é igual a 10 – 6 mol/L na solução de bicarbonato de sódio. c) O preparado usado na tintura de cabelos é neutro.

d) A urina é neutra.

e) A solução de bicarbonato de sódio é mais ácida que o suco gástrico.

72. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 1,0 x

10– 8 mol/L, pode-se afirmar que o pH e o caráter da bile, são respectivamente: a) 8 e básica. b) 8 e ácida.

c) 8 e neutra. d) 6 e ácida.

e) 6 e básica.

76. Um refrigerante é uma solução saturada de CO2

e apresenta uma concentração de íons OH – igual a 10– 10 íons - grama por litro a 25°C. O pH e o caráter da solução são, respectivamente:

a) 10 e básico. b) 10 e ácido.

c) 4 e básico. d) 4 e ácido.

e) 7 e neutro.

77. O pH do suco gástrico, a 25°C, tem valor médio igual a 2. Logo, o pOH e a concentração do íons H+ em mol/L, nesse suco são, respectivamente: a) 2 e 10– 2.

b) 12 e 10– 2. c) 2 e 10–12.

d) 12 e 102.

e) 12 e 1012.

78. O vinagre pode ser considerado uma solução de

concentração 0,72 mol/L em relação ao ácido acético.

Esse ácido é fraco e possui constante de ionização

(Ka) igual a 1,8 x 10 –5, a 25°C. Nessa temperatura,

o grau de ionização do ácido acético é igual a:

a) 0,5 %. b) 0,05 %. c) 0,005 %. d) 5,0 %. e) 0,0005 %.

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