Capítulo 11 – Descobrindo a Estrutura da Capítulo 11 – Descobrindo a Estrutura da MatériaMatéria

2015

COLÉGIO DRUMMOND - LORENA (QUÍMICA)

PROFESSOR: Pedro Flávio Castro

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Dalton

3

Dalton

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• Modelo “Bola de bilhar”

• Esfera maciça indestrutível

• Esfera homogênea

Dalton

• Átomos com o mesmo tamanho teriam as mesmas propriedades e constitui um elemento químico

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• Elementos químicos diferentes apresentam átomos com massas, tamanhos e propriedades diferentes.

Dalton

• A junção de átomos de elementos diferentes, formam substâncias

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Dalton

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• Em uma reação química, os átomos não são criados e nem destruídos, são simplesmente rearranjados, originando novas substâncias.

Dalton

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Thomson

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Thomson

• Modelo “pudim de passas”

• Descobriu o elétron.

• A massa do átomo teria uma carga positiva (próton) e por cima ficaria a carga negativa (elétron)

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Thomson

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Rutherford

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Rutherford• Modelo “Planetário”

• Descobriu o núcleo onde fica o próton. • Átomo imenso e com uma região praticamente vazia, denominada eletrosfera, onde circula os elétrons.

• Núcleo 10.000 x menor que o átomo.

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Dalton

Thomson

Rutherford

• “Bola de bilhar” • Esfera maciça• Homogênea • Indestrutível

• “Pudim de passas”• Tubos de raios catódicos• Descobriu o elétron.

• “Planetário” • Descobriu o núcleo

• Átomo imenso vazio

• Núcleo 10.000 x menor que o átomo

Resumo

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Rutherford -ChadwickChadwick descobriu que no núcleo do átomo havia partículas neutras,

o que impedia a intensa atração dos elétrons pelos os prótons. Essas partículas foram chamadas de nêutrons

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O átomo atual

16

O átomo atual

17

nº atômico ???

ZQuantidade de prótons

18

19

nº Atômico

20

O átomo atual

EZ

A

prótons

prótons + nêutrons

++ +

-

-

-E3

7

prótons

prótons + nêutrons

Li

nº de Massa

nº Atômico

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ÍONS ???

++ + -

-

++ +

-

-

-

-+ _ -

Cátion Ânion

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NaExemplos:

11

23 +1

Z =

A =

p =

e =

n =

11

231110

12

F 9

19 1 _

Z =

A =

p =

e =

n =

9

19 910

10

Ne 10

19

Z =

A =

p =

e =

n =

10

191010

9

X10

21

Z =

A =

p =

e =

n =

10

211010

11ISOELETRÔNICOS

ISÓBAROS

ISÓTOPOS