UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ – UECE

Centro de Ciências e Saúde – CCS / Ciências Biológicas - UAB/UECE - Polo Quixeramobim

Disciplina: Química Geral e Orgânica

Profº: Francisco Furtado Tavares Lins

Aluna: Luana Dias Lemos

Os tipos de Ligações Químicas

Dentre as principais Ligações Químicas, podemos citar: Ligações Iônicas, Ligações

Moleculares e Ligações Metálicas, as quais serão abordadas durante o texto.

As Ligações Iônicas como o próprio nome diz é uma ligação que ocorre entre íons. Para

que se atraiam, esses íons devem ter cargas opostas, isto é, um deles deve estar em

forma de íon positivo (cátion) e o outro, na forma de íon negativo (ânion), os dois ou

mais íons se atraem devido as forças eletrostáticas. Essas ligações são mais fortes do

que qualquer ligação de hidrogênio e possuem uma força aproximado a de ligações

covalentes. Mais fica a pergunta, como essa ligação ocorre? Essa ligação ocorre quando

há uma transferência de elétrons do metal para o não-metal ou do metal para o

hidrogênio.

Exemplos:

1) Reação entre Sódio e Cloro, formando o Cloreto de Sódio (NaCl) ou seja o

famoso Sal de Cozinha.

Na distribuição eletrônica, temos:

Equação da reação (representação apenas dos elétrons do ultimo nível):

Sódio (Na)

Z = 11

11 prótons

11 elétrons

K L M

2 8 1

Cloro (Cl)

Z = 17

17 prótons

17 elétrons

K L M

2 8 7

Situação após a reação:

2) Reação entre Potássio e Hidrogênio, formando o Hidreto de Potássio.

3) Mg+2 Cl 1- → MgCl2

cátion ânion cloreto de magnésio

As substancias Moleculares são formadas por átomos unidos por ligação covalente.

Esse tipo de ligação química se forma por compartilhamento de um ou mais pares de

elétrons da camada de valência dos átomos envolvidos. Os elétrons compartilhados são

atraídos pelos núcleos de dois átomos participantes da ligação. É essa força de atração

que os mantem unidos. Ela ocorre quando, o AMETAL combina-se com AMETAL,

AMETAL combina-se com HIDROGÊNIO, HIDROGÊNIO combina-se com

HIDROGÊNIO. Podemos citar como exemplo o Hidrogênio:

Cátion Sódio: Na⁺

11 prótons

10 elétrons

K L

2 8

Ânion Cloreto: Cl⁻

17 prótons

17 elétrons

K L M

2 8 8

Z=19 Z=1

19p 1p

19e 1e

K L M N K

2 8 8 1 1

19p 1p

18e 2e

K L M K

2 8 8 2

O químico Gilbert Lewis propôs que os átomos compartilham pares de elétrons para

formar o octeto (oito elétrons na camada de valência) ou o dueto (dois elétrons na

camada de valência), no caso do hidrogênio. No desenho das estruturas de Lewis, cada

elétron de valência é representado por um ponto. Essa representação ficou conhecida

por Representação de Lewis.

As ligações covalentes que acontecem entre os átomos podem ser representadas pela

formula de Gilbert Lewis. Cada par de elétrons compartilhados representa uma ligação

química, ou seja, os elétrons pertencem à região da eletrosfera comum a cada par de

átomos que estão unidos. Além da formula de Lewis, é comum representar as moléculas

pela formula estrutural, em que cada ligação covalente equivale a um traço. Citaremos

como exemplo o Cloro (Cl):

As ligações covalentes dativas ocorre quando apenas um átomo fornece os dois eletrons

do par. Exemplo:

Dióxido de Enxofre (SO₂)

As ligações metálicas são aquelas que se estabelecem entre os átomos dos metais.

Todos os átomos perdem elétrons da camada mais externa, que formam uma nuvem

eletrônica comum a todos. Isso faz com que os elétrons se desloquem livremente pelo

metal, o que dá aos metais a capacidade de conduzir corrente elétrica e calor.

Os metais são substancias simples de elementos metálicos ou misturas homogêneas

dessas substancias – as ligas metálicas. Os núcleos de átomos de elementos metálicos

apresentam, geralmente, baixa atração pelos elétrons da camada de valência,

justificando os baixos valores de potencial de ionização, afinidade eletrônica e

eletronegatividade. Supõe-se que os átomos que apresentam essas características,

quando se unem, formem uma estrutura em que os elétrons da ultima camada não ficam

restritos ao respectivo átomo, mais circulam por todo material. Com a aproximação, os

núcleos dos átomos vizinhos exercem pequena atração nos elétrons da camada de

valência dos outros átomos, deixando esses elétrons mais “soltos”.

As ligas metalicas são conhecidas desde a antiguidade. Bronze e ligas de ouro já eram

usadas para a fabricação de armas e joias, respectivamente. Ligas metalicas são misturas

homogenias solidas, formadas principalmente por dois ou mais metais, em propoções

variaveis, podendo apresentar tambem certos elementos não metalicos em sua

composição. A natureza da ligação metalica explica a possibilidade de interação entre

metais de diferentes elementos. O ouro, metal conhecido pela sua inercia quimica e

maleabilidade, é, na verdade, um metal macio, que pode ser facilmente riscado. Para a

confecção de joias, utilizasse uma liga contendo 75% ( em massa) de ouro e o restante

de cobre e prata – essa é a composição do ouro 18 quilates, uma liga que apresenta a

dureza adequada para a joia e que mantem o brilho e a durabilidade do ouro. Algumas

ligas metalicas se destacam pela sua baixa temperatura de fusão. É o caso de uma das

ligas empregadas na constituição de certos fusiveis especiais denominada metal wood,

formada por bismuto, chumbo, estanho e cadmio. Citaremos exemplos de ligações

metalicas:

Figura geométrica do NaCl (cloreto de sódio) Ouro ( 75% de ouro (Au) e 25% de cobre (Cu) )

Bronze ( Cobre (Cu) + Estanho (Sn) ) usados em sinos.