Para trabalhar com o tema “equilíbrio ácido-base”, um professor de química realizou junto com seus alunosdois experimentos.I. Em uma solução aquosa incolor de NaOH, adicionaram gotas do indicador representado na figura.

II. Uma solução aquosa incolor de NH4Cl foi posta em contato, separadamente, com cada indicador rela-cionado na tabela. Após o teste, a solução apresentou a coloração amarela com os indicadores 1 e 2 e ver-melha com o indicador 3.

a) No experimento I, descreva o que ocorre com o equilíbrio químico e com a cor da solução do indicador, emdecorrência da interação com a solução de NaOH.

b) Considerando o conceito de hidrólise, justifique o caráter ácido-base da solução testada no experimento II.Qual é a faixa de pH dessa solução?

a) Pela adição de NaOH, os íons hidroxila (OH–) retiram H+ deslocando o equilíbrio para a direita, e a soluçãoapresentará coloração amarela.

b) A hidrólise do NH4Cl pode ser representada pela equação:

NH4+

(aq) + H2O(l) NH4OH(aq) + H+(aq)

meio ácidoCom a adição do NH4Cl:• à solução I ⇒ coloração amarela

Podemos concluir que o pH é menor que 6.• à solução II ⇒ coloração amarela

Podemos concluir que o pH é menor que 5,2• à solução III ⇒ coloração vermelha

Podemos concluir que o pH será maior do que 5 e menor do que 7 (5 � pH � 7), pois o meio está ácido.

Resolução

Indicador Cor em solução ácida Faixa de pH de viragem Cor em solução básica1 Amarela 6,0 — 7,6 azul2 Amarela 5,2 — 7,0 vermelha3 Azul 3,0 — 5,0 vermelha

N —

CH3

CH3—

—— N —— N —

—CO2H

H+ + N —

CH3

CH3—

—— N —— N —

—CO2–

Cor vermelha Cor amarela

Questão 7▼▼