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Autor: Ataíde Gonçalves – [email protected]: Maria da Graça Neves Correa –
Autor: Ataíde Gonçalves – [email protected]: Maria da Graça Neves Correa –
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PRODUÇÃO DO ALCOOL
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COMPOSIÇÃO QÚIMICA
PROPRIEDADES QUÍMICAS
PROPRIEDADES FÍSICAS
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COMPOSIÇÃO QÚIMICA DO ÁLCOOL
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CLASSIFICAÇÃO MENU INICIAL
PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO1. HIDRATAÇÃO DE ALCENOS
2. HIDRATAÇÃO DE CICLOALCENOS
3. OXIDAÇÃO BRANDA DE ALCENOS
4. HIDRATAÇÃO DE EPÓXIDOS
5. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONAS COM REAGENTE DE GRIDNARD
6. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONAS COM HIDRETO
7. REAÇÃO DE ÉTERES COM HX
8. HIDRÓLISE DE ÉTERES
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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO1. HIDRATAÇÃO DE ALCENOS
Ataque da nuvem pi ao eletrófiloe formação do carbocátion
Ataque do nucliófilo ao carbocátionDesprotonação
O próton liberado reinicia a reação
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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO
OHH
CICLOEXANOL
2. HIDRATAÇÃO DE CICLOALCENOSAtaque da nuvem pi ao eletrófilo
e formação do carbocátionAtaque do nucliófilo ao carbocátion Desprotonação
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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO
3. OXIDAÇÃO BRANDA DE ALCENOS
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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO
4. HIDRATAÇÃO DE EPÓXIDOS
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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO
5. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONASCOM REAGENTE DE GRIGNARD
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6. REAÇÃO DE ALDEÍDEOS OU CETONASCOM HIDRETO
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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO
7. REAÇÃO DE ÉTERES COM HX
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PRINCIPAIS MÉTODOS DE OBTENÇÃO
8. HIDRÓLISE DE ÉSTERES
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MORTE;6
LETARGIA;
4
CONFUSÃO;(CAS = 0,18 a 0,30%)
3
EUFORIA ;
1
COMA;5
EXCITAÇÃO;2
OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO
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OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMOBEBIDA TIPO º GL PROCESSO
LICOR NÃO FERMENTADO
VARIÁVEL
ALCOOL + ÀGUA+ AÇÚCAR+ ESSÊNCIA
VINHO FERMENTADOS
10 A 15 FERMENTAÇÃO DE USO DE UVA
CERVEJA 3 A 5 FERMENTAÇÃO DE MALTECHAMPANHE
11 FERMENTAÇÃO DO VINHO NA GARRAFA
CACHAÇA
DESTILADAS
TIPO
45 DESTILAÇÃO DE CALDO DE CANA FERMENTADO
CONHAQUE
40 A 60 DESTILAÇÃO DE SUCO DE UVA FERMENTADO
RUM 50 DESTILAÇÃOD MELAÇO D ECANA FERMENTADO
BEBIDA º GL PROCESSO
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Fonte: Boletín Seguridad Vial nº 91 - Jun2008 © Perkons S.A. 2002 - Todos os direitos reservados
OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO
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NIVEIS DE EMBRIAGUEZDose de álcool
EFEITO
3 a 5 g/l Embriaguez profunda1, 5 a 3 g/l Embriaguez, torpor alcoólico e dupla visão0, 8 a 1,5 g/l Dificuldade de controlar o veiculo, incapacidade
de coordenação e falhas na coordenação neuro muscular.
0, 51 a 0, 8 g/l Reflexo retardado, dificuldade de adaptação à diferença de luminosidade, superestimação das possibilidades, subestimação dos riscos e tendência à agressividade.
0, 3 a 0, 5 g/l O grau de vigilância e o campo visual diminuem e o controle cerebral relaxa.NIVEIS DE EMBRIAGUEZ
OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO
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MITOS SIGNIFICADO
Tomar café O café é estimulante, mas não altera a
embriaguez
Tomar banho Os efeitos do álcool não são alterados com
banho. O banho da somente uma sensação de
acordar.
MITOS SIGNIFICADO
OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO
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MITOS SIGNIFICADOTomar vento Só o tempo para eliminar o álcool no
organismo. O vento refresca, mas não
dissipa o álcool.Alimentar antes de
beber
Alimentado ou não, o álcool produz
alteração na percepção, pois seus efeitos
variam de organismo para organismo.Conhecer o limite de
ingestão
A primeira função a ser comprometida
pela bebida é a capacidade crítica, por
isso a dificuldade em saber a hora de
parar.
MITOS SIGNIFICADO
OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO
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OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO
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DOENÇAS CAUSADAS PELO CONSUMO DE BEBIDA ALCOOLICA
ESTEATOSE = acumulo de gordura no fígado que pode evoluir para cirrose (pele amarelada, barriga inchada e dores abdominais, sangramento pelo nariz e vômitos)
MIOCARDITE = Inflamação no miocárdio (tonturas e falta de ar, causadas por arritmia cardíaca)
PANCREATITE = Inflamação no pâncreas (dores de barriga e diarréia) Pode transformar se em diabetes, se não tratada.
NEUROPATIA = alteração dos nervos (perda do tato e formigamento das mãos)
LESÃO CEREBRAL = comprometimento da memória (alteração drástica do comportamento) (aprendizagem,motivação e autocontrole)
DEPRESSÃO = (sonolência, tonturas, distúrbios no sono, náuseas, vômitos, fala incompreensível, reflexos comprometidos e ressaca.)
OS EFEITOS CAUSADOS NO ORGANISMO
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PRODUÇÃON o B ras il a matéria prima ma is importante nas
us inas de produç ão do aç úc ar e do á lc ool etílic o é a c ana de aç úc ar.
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PRODUÇÃOMENU INICIAL
PRODUÇÃO
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Lei 11.705 de 19 de Junho de 2008 – modifica o Código de Trânsito Brasileiro
LEI SECA
Lei da Tolerância Zero com relação ao cidadão que dirigir sob influência de bebida alcoólica.
Objetivo educativo e punitivo, pois além de estabelecer alcoolemia zero, também determina aos estabelecimentos que oferecem ou vendem bebidas alcoólicas para colocarem no recinto aviso de que constitui crime dirigir sob a influência de álcool. Esta lei entrou em vigor na data de sua publicação.
Qualquer concentração de álcool, é suficiente para ser caracterizada a infração. (0,2 g de álcool por litro de sangue, ou, 0,1 mg de álcool por litro de ar expelido no exame do bafômetro).
Retirado e adaptado do site da ABDETRAN
CONSEQUÊNCIAS NO TRÂNSITO
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PENALIDADES (ARTIGO 165)
- multa de quase R$ 1.000,00
- Suspensão do direito de dirigir por um ano
- Recolhimento do documento de habilitação
-Retenção do automóvel até que um condutor habilitado se apresente.
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PUNIÇÃO EM ALGUNS PAISESJapão: motorista é preso se for flagrado dirigindo com qualquer nível de álcool no sangue. Passageiros do veículo são punidos por cumplicidade.
Austrália: pode ir de suspensão imediata da habilitação com 0,02 g/dl, até três anos de prisão, se o nível detectado for superior a 0,15 g/dl.
Holanda: multa de R$ 380. Acima de 0,20 g/dl, R$ 2 mil com suspensão da carta e prisão de duas semanas. Quem recusa o teste paga multa maior
Alemanha: multa a partir de 0,03 g/dl. Acima de 0,11 g/dl, o motorista é acusado por crime, sua licença é cassada e ele pode ser preso por até 5 anos.
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PROPRIEDADES FISICAS DOS ALCOOIS Formam pontes de Hidrogênio entre si (tem - OH)
São geralmente líquidos (no máximo 10 carbonos no composto) ou sólidos (mais de 10 carbonos).
Quanto maior o PM maior o PE ( maior a FVW).
PE (álcool) > PE (Hidrocarboneto correspondente) - devido às pontes de Hidrogênio
Quanto maior o PM, menor a solubilidade em água (os primeiros alcoóis são solúveis em água, pois são polares e forma pontes de Hidrogênio c/ a água). "semelhante dissolve semelhante"
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SÉRIE HETERÓLOGAConjunto de compostos pertencentes a funções orgânicas diferentes, mas que apresentam mesma cadeia carbônica, isto é, mesmo número de átomos de carbono. Os termos de uma série são chamados de heterólogos.Exemplos:
CH4 – metano
CH3OH – metanol
HCHO – metanal
HCOOH – metanóico
H3CNH2 - metilamina
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PROPRIEDADES QUIMICAS1- Desidratação - Desidratados com H2SO4 concentrado ou com Al2O3 (alumina), a cerca de 180o C o produto principal é de eliminação - um alceno. Desidratação intramolecular. Ex:
A cerca de 140o C, o produto principal é de substituição - um éter. Desidratação intermolecular. Ex.
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2- Eliminação em dióis - Os diálcoois em meio ácido e a temperaturas elevadas podem produzir dienos:
3- Eliminação em álcoois cíclicos - Em meio ácido, os álcoois cíclicos podem ser hidratados, assim como os alcenos:
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4- Reação com HX diluído - Os álcoois podem ser tratados com ácidos halogenídricos (HX), produzindo haletos. Veja:
5- Reação com HI concentrado - O HI podem reagir com álcoois, produzindo alcanos. Essa propriedade específica do HI se deve ao fato de o iodo ser um elemento muito grande e abandona facilmente uma estrutura. Veja o processo abaixo:
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6- Reação com cloreto de tionila - Com cloreto de tionila, os álcoois produzem haletos:
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7- Reação com haletos de fósforo - Pode-se obter haletos pela reação de um álcool com haletos de fósforo, especialmente, os cloretos. Veja:
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8- Reação com ácidos (Esterificação) - Uma das reações mais importantes dos álcoois é a esterificação, ou seja, a formação de ésteres. Reage-se o álcool com um ácido, a frio, em presença de H2SO4 concentrado:
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9 - Reação com aldeídos ou cetonas - Reagindo-se um álcool com aldeídos ou cetonas, em meio ácido, pode-se obter compostos chamados acetais, que são éteres duplos. Veja:
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10 - Reação com cloretos de ácidos - Reagindo-se um álcool com cloreto de ácido obtém – se um éster:
O epóxido formado, hidratado em meio ácido ou básico, produz um glicol (diálcool vicinal):
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Combustão
H3C─CH2─OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O ∆H = - 1.368 kJ/mol
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PRÁTICAS DE LABORATÓRIO
Sabão de Álcool
Bafômetro
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REFERENCIAShttp://www.onacional.com.br/banners/camp_on1.jpg visitado em 12/12/2008 http://www.autoban.com.br/concessionaria/dicas/dicas_detalhes.cfm?objectId=BBD7AF5E-1321-0A9F-1BBABDD454763FE0 – visitado em 12/11/2008 http://www.onacional.com.br/banners/camp_on1.jpg visitado em 12/12/2008
http://www.autoban.com.br/concessionaria/dicas/dicas_detalhes.cfm?objectId=B
BD7AF5E-1321-0A9F-1BBABDD454763FE0 – visitado em 12/11/2008
www.news.med.br
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