aulas 10 a 12 - caderno hexa - extensivo noite
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FUNÇÕES
INORGÂNICAS
Ácido, Base, Sal e Óxido
Paulo Migoto
Caderno II Frente II
Aulas 10 a 12
Paulo Migoto
ÁCIDOS E BASES (HIDRÓXIDOS)
Funções químicas • Função química corresponde a um
conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
- Ácidos - Bases - Sais - Óxidos
Eletrólitos Algumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade: Metais (estado sólido ou líquido) Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa
Eletrólitos x não-eletrólitos
Dissociação iônica
Eletrólitos x não-eletrólitos
Eletrólitos - Dissociação
Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H3O
+). Equação de Ionização dos ácidos HCl + H2O H3O
+ + Cl-
Ácidos - Ionização
Ácidos - Ionização
Eletrólitos Algumas substâncias tem capacidade de conduzir eletricidade: • Metais (estado sólido ou líquido) • Compostos iônicos fundidos ou em solução aquosa • Ácidos em solução aquosa
Exercícios - pág. 252
Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas e moleculares que em solução aquosa liberam o cátion hidrônio ( H3O
+). Equação de Ionização dos ácidos HCl + H2O H3O
+ + Cl-
Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de
fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)
Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)
Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de H ionizáveis
Monoácido (HCl, HBr, HClO4)
Diácido (H2S, H2SO4)
Triácido (H3BO3, H3PO4)
Poliácido (H4SiO4)
Classificação dos Ácidos
Quanto à força (grau de ionização)
Ácidos fracos: 0< < 5%
Ácidos moderados: 5% 50%
Ácidos fortes : 50% < < 100%
Nº de Mol Ionizados = Nº Inicial de Mols
Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4
HClO4
Força dos Ácidos
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4
y-x
3 muito forte Ex.: HClO4
Nomenclatura Oficial Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido + ídrico
Radical do Elemento
Exemplos:
• HCl – ácido clorídrico
• HBr – ácido bromídrico
• H2S – ácido sulfídrico
• HCN – ácido cianídrico
Nomenclatura Oficial
Oxiácidos Seguem a seguinte regra:
ico (+ oxigênio) Ácido _____________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)
Exemplos: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico HNO3 – ácido nítrico H2SO4 – ácido sulfúrico HNO2 – ácido nitroso H2SO3 – ácido sulfuroso
Nomenclatura Oxiácidos
• Ácido Per..... ico
• Ácido ..... ico
• Ácido ..... oso
• Ácido Hipo ..... oso
Menos
Oxigênios
+7
+5
+3
+1
Ex: HClO4 – ácido perclórico
HClO3 – ácido clórico
HClO2 – ácido cloroso
HClO – ácido hipocloroso
Ácidos importantes 1) H2SO4– Ác. Sulfúrico(ácido ou solução de bateria)
É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos. Pode ser obtido a partir da seguinte reação:
SO3 + H2O H2SO4
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
3) HNO3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis)
Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do
fertilizante “NPK”.
Exercícios - pág. 255
Bases
De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Características gerais das bases
Apresentam sabor cáustico;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de
fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
Nomenclatura
Hidróxido de _________________
Nome do Elemento
NaOH hidróxido de sódio
Al(OH)3 hidróxido de alumínio
Nomenclatura
Fe(OH)3 hidróxido férrico (hidr. ferro III)
Fe(OH)2 hidróxido ferroso (hidr. ferro II)
ico (+ oxigênio) Hidróxido _________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)
Classificação
• Quanto ao Número de Hidroxilas
-Monobases: NaOH; KOH
- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4
Classificação
• Quanto à força
- Fortes: NaOH; KOH (Fam 1A)
- Moderadas: Ca(OH)2; Mg(OH)2 (2A)
- Fracas: demais,Al(OH)3, Fe(OH)3
Hidróxido não-metálico
Bases importantes 1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáustica)
É um sólido branco floculado muito solúvel em
água além de extremamente cáustico. É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)
É uma suspensão aquosa de aparência leitosa,
obtida a partir do CaO (cal virgem).
É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.
CaO + H2O Ca(OH)2
Cal
Virgem
Cal
Apagada
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
É usada como antiácido estomacal e também como laxante.
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio
É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).
É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.
Exercícios – pág. 256
