aula_equilíbrio químico
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Aula`sobre equilíbrio químicoTRANSCRIPT
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EQUILIacuteBRIO QUIacuteMICO
REACcedilOtildeES REVERSIacuteVEIS
CONSTANTE DE EQUILIacuteBRIO
CAacuteLCULOS ENVOLVENDO Kc e Kp
Reaccedilatildeo reversiacutevel
Eacute aquele em que os reagentes formam produtosporeacutem os produtos reagem entre si voltando agraveforma original dos reagentes
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Reaccedilatildeo reversiacutevel e equiliacutebrio quiacutemico Equiliacutebrio quiacutemico eacute quando a Vm da reaccedilatildeo direta e
da inversa se igualam
Tempo (s)Concentraccedilatildeo (mol)
Reagente Produto
0 10 0
10 7 3
20 5 5
30 4 6
40 4 6
50 4 6
60 4 6
Equiliacutebrio quiacutemico
A constacircncia nas concentraccedilotildees natildeo significa que areaccedilatildeo parou mas sim que ela atingiu o equiliacutebrioquiacutemico
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Caracteriacutesticas do equiliacutebrio
Sistema fechado
Apresenta sempre reagentes e produtos
V1 = V2
Constacircncia nas concentraccedilotildees molares
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Lei do equiliacutebrio
Constante de equiliacutebrio em funccedilatildeo das
concentraccedilotildees molares (Kc)
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Exemplos
Constante de equiliacutebrio quiacutemico em funccedilatildeo
da pressatildeo parcial dos gases
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Exemplos
Relaccedilatildeo entre o Kp e o Kc
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Grau de equiliacutebrio
Foacutermula do Kp e do Kc
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Caacutelculos envolvendo o Kc e o Kp
1) Um equiliacutebrio envolvido na formaccedilatildeo da chuvaaacutecida estaacute representado pela equaccedilatildeo
2SO2(g)+ O2(g)harr 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 molsde dioacutexido de enxofre e 5 mols de oxigecircnio Depois
de algum tempo o sistema atingiu o equiliacutebrio onuacutemero de mols de trioacutexido de enxofre medido foi 4O valor aproximado da constante de equiliacutebrio eacute
2) Em um recipiente de 5 L a uma temperatura Tsatildeo misturados 5 mols de CO(g) e 5 mol de H2O(g)Quando o equiliacutebrio eacute atingido coexistem 3325 molde CO2(g) e 3325 mol de H2(g) Calcule o valor de Kcna temperatura T para o seguinte equiliacutebrio
CO(g)+ H2O(g)harr CO2(g)+ H2(g)
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3) Analise o diagrama a seguir que mostra asvariaccedilotildees de concentraccedilatildeo em molL de NO2 eN2O4 ateacute atingirem o equiliacutebrio dado pela reaccedilatildeo 2NO2 harr N2O4 Calcule o Kc
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Reaccedilatildeo reversiacutevel e equiliacutebrio quiacutemico Equiliacutebrio quiacutemico eacute quando a Vm da reaccedilatildeo direta e
da inversa se igualam
Tempo (s)Concentraccedilatildeo (mol)
Reagente Produto
0 10 0
10 7 3
20 5 5
30 4 6
40 4 6
50 4 6
60 4 6
Equiliacutebrio quiacutemico
A constacircncia nas concentraccedilotildees natildeo significa que areaccedilatildeo parou mas sim que ela atingiu o equiliacutebrioquiacutemico
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Caracteriacutesticas do equiliacutebrio
Sistema fechado
Apresenta sempre reagentes e produtos
V1 = V2
Constacircncia nas concentraccedilotildees molares
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Lei do equiliacutebrio
Constante de equiliacutebrio em funccedilatildeo das
concentraccedilotildees molares (Kc)
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Exemplos
Constante de equiliacutebrio quiacutemico em funccedilatildeo
da pressatildeo parcial dos gases
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Exemplos
Relaccedilatildeo entre o Kp e o Kc
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Grau de equiliacutebrio
Foacutermula do Kp e do Kc
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Caacutelculos envolvendo o Kc e o Kp
1) Um equiliacutebrio envolvido na formaccedilatildeo da chuvaaacutecida estaacute representado pela equaccedilatildeo
2SO2(g)+ O2(g)harr 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 molsde dioacutexido de enxofre e 5 mols de oxigecircnio Depois
de algum tempo o sistema atingiu o equiliacutebrio onuacutemero de mols de trioacutexido de enxofre medido foi 4O valor aproximado da constante de equiliacutebrio eacute
2) Em um recipiente de 5 L a uma temperatura Tsatildeo misturados 5 mols de CO(g) e 5 mol de H2O(g)Quando o equiliacutebrio eacute atingido coexistem 3325 molde CO2(g) e 3325 mol de H2(g) Calcule o valor de Kcna temperatura T para o seguinte equiliacutebrio
CO(g)+ H2O(g)harr CO2(g)+ H2(g)
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3) Analise o diagrama a seguir que mostra asvariaccedilotildees de concentraccedilatildeo em molL de NO2 eN2O4 ateacute atingirem o equiliacutebrio dado pela reaccedilatildeo 2NO2 harr N2O4 Calcule o Kc
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Caracteriacutesticas do equiliacutebrio
Sistema fechado
Apresenta sempre reagentes e produtos
V1 = V2
Constacircncia nas concentraccedilotildees molares
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Lei do equiliacutebrio
Constante de equiliacutebrio em funccedilatildeo das
concentraccedilotildees molares (Kc)
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Exemplos
Constante de equiliacutebrio quiacutemico em funccedilatildeo
da pressatildeo parcial dos gases
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Exemplos
Relaccedilatildeo entre o Kp e o Kc
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Grau de equiliacutebrio
Foacutermula do Kp e do Kc
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Caacutelculos envolvendo o Kc e o Kp
1) Um equiliacutebrio envolvido na formaccedilatildeo da chuvaaacutecida estaacute representado pela equaccedilatildeo
2SO2(g)+ O2(g)harr 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 molsde dioacutexido de enxofre e 5 mols de oxigecircnio Depois
de algum tempo o sistema atingiu o equiliacutebrio onuacutemero de mols de trioacutexido de enxofre medido foi 4O valor aproximado da constante de equiliacutebrio eacute
2) Em um recipiente de 5 L a uma temperatura Tsatildeo misturados 5 mols de CO(g) e 5 mol de H2O(g)Quando o equiliacutebrio eacute atingido coexistem 3325 molde CO2(g) e 3325 mol de H2(g) Calcule o valor de Kcna temperatura T para o seguinte equiliacutebrio
CO(g)+ H2O(g)harr CO2(g)+ H2(g)
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3) Analise o diagrama a seguir que mostra asvariaccedilotildees de concentraccedilatildeo em molL de NO2 eN2O4 ateacute atingirem o equiliacutebrio dado pela reaccedilatildeo 2NO2 harr N2O4 Calcule o Kc
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Lei do equiliacutebrio
Constante de equiliacutebrio em funccedilatildeo das
concentraccedilotildees molares (Kc)
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Constante de equiliacutebrio quiacutemico em funccedilatildeo
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Relaccedilatildeo entre o Kp e o Kc
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Grau de equiliacutebrio
Foacutermula do Kp e do Kc
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Caacutelculos envolvendo o Kc e o Kp
1) Um equiliacutebrio envolvido na formaccedilatildeo da chuvaaacutecida estaacute representado pela equaccedilatildeo
2SO2(g)+ O2(g)harr 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 molsde dioacutexido de enxofre e 5 mols de oxigecircnio Depois
de algum tempo o sistema atingiu o equiliacutebrio onuacutemero de mols de trioacutexido de enxofre medido foi 4O valor aproximado da constante de equiliacutebrio eacute
2) Em um recipiente de 5 L a uma temperatura Tsatildeo misturados 5 mols de CO(g) e 5 mol de H2O(g)Quando o equiliacutebrio eacute atingido coexistem 3325 molde CO2(g) e 3325 mol de H2(g) Calcule o valor de Kcna temperatura T para o seguinte equiliacutebrio
CO(g)+ H2O(g)harr CO2(g)+ H2(g)
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3) Analise o diagrama a seguir que mostra asvariaccedilotildees de concentraccedilatildeo em molL de NO2 eN2O4 ateacute atingirem o equiliacutebrio dado pela reaccedilatildeo 2NO2 harr N2O4 Calcule o Kc
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Constante de equiliacutebrio quiacutemico em funccedilatildeo
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Relaccedilatildeo entre o Kp e o Kc
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Caacutelculos envolvendo o Kc e o Kp
1) Um equiliacutebrio envolvido na formaccedilatildeo da chuvaaacutecida estaacute representado pela equaccedilatildeo
2SO2(g)+ O2(g)harr 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 molsde dioacutexido de enxofre e 5 mols de oxigecircnio Depois
de algum tempo o sistema atingiu o equiliacutebrio onuacutemero de mols de trioacutexido de enxofre medido foi 4O valor aproximado da constante de equiliacutebrio eacute
2) Em um recipiente de 5 L a uma temperatura Tsatildeo misturados 5 mols de CO(g) e 5 mol de H2O(g)Quando o equiliacutebrio eacute atingido coexistem 3325 molde CO2(g) e 3325 mol de H2(g) Calcule o valor de Kcna temperatura T para o seguinte equiliacutebrio
CO(g)+ H2O(g)harr CO2(g)+ H2(g)
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Caacutelculos envolvendo o Kc e o Kp
1) Um equiliacutebrio envolvido na formaccedilatildeo da chuvaaacutecida estaacute representado pela equaccedilatildeo
2SO2(g)+ O2(g)harr 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 molsde dioacutexido de enxofre e 5 mols de oxigecircnio Depois
de algum tempo o sistema atingiu o equiliacutebrio onuacutemero de mols de trioacutexido de enxofre medido foi 4O valor aproximado da constante de equiliacutebrio eacute
2) Em um recipiente de 5 L a uma temperatura Tsatildeo misturados 5 mols de CO(g) e 5 mol de H2O(g)Quando o equiliacutebrio eacute atingido coexistem 3325 molde CO2(g) e 3325 mol de H2(g) Calcule o valor de Kcna temperatura T para o seguinte equiliacutebrio
CO(g)+ H2O(g)harr CO2(g)+ H2(g)
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Caacutelculos envolvendo o Kc e o Kp
1) Um equiliacutebrio envolvido na formaccedilatildeo da chuvaaacutecida estaacute representado pela equaccedilatildeo
2SO2(g)+ O2(g)harr 2SO3(g)
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de algum tempo o sistema atingiu o equiliacutebrio onuacutemero de mols de trioacutexido de enxofre medido foi 4O valor aproximado da constante de equiliacutebrio eacute
2) Em um recipiente de 5 L a uma temperatura Tsatildeo misturados 5 mols de CO(g) e 5 mol de H2O(g)Quando o equiliacutebrio eacute atingido coexistem 3325 molde CO2(g) e 3325 mol de H2(g) Calcule o valor de Kcna temperatura T para o seguinte equiliacutebrio
CO(g)+ H2O(g)harr CO2(g)+ H2(g)
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Caacutelculos envolvendo o Kc e o Kp
1) Um equiliacutebrio envolvido na formaccedilatildeo da chuvaaacutecida estaacute representado pela equaccedilatildeo
2SO2(g)+ O2(g)harr 2SO3(g)
Em um recipiente de 1 litro foram misturados 6 molsde dioacutexido de enxofre e 5 mols de oxigecircnio Depois
de algum tempo o sistema atingiu o equiliacutebrio onuacutemero de mols de trioacutexido de enxofre medido foi 4O valor aproximado da constante de equiliacutebrio eacute
2) Em um recipiente de 5 L a uma temperatura Tsatildeo misturados 5 mols de CO(g) e 5 mol de H2O(g)Quando o equiliacutebrio eacute atingido coexistem 3325 molde CO2(g) e 3325 mol de H2(g) Calcule o valor de Kcna temperatura T para o seguinte equiliacutebrio
CO(g)+ H2O(g)harr CO2(g)+ H2(g)
7162019 Aula_Equiliacutebrio Quiacutemico
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3) Analise o diagrama a seguir que mostra asvariaccedilotildees de concentraccedilatildeo em molL de NO2 eN2O4 ateacute atingirem o equiliacutebrio dado pela reaccedilatildeo 2NO2 harr N2O4 Calcule o Kc
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3) Analise o diagrama a seguir que mostra asvariaccedilotildees de concentraccedilatildeo em molL de NO2 eN2O4 ateacute atingirem o equiliacutebrio dado pela reaccedilatildeo 2NO2 harr N2O4 Calcule o Kc