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CURSO APROV

(Qumica Inorgnica)Aula 9

Prof: Maria Adummaria.adum@globo.com

Tel: 21 8566-2020

REAO QUMICA

INTRODUOA reao qumica um fenmeno em que os tomospermanecem praticamente intactos. Na reaoqumica, as molculas (ou aglomerados inicos)iniciais so desmontadas e seus tomos soreaproveitados para montar as molculas (ouaglomerados inicos) finais.Veja uma representao esquemtica (cores-fantasia) em que as molculas foram bastanteampliadas:

Podemos representar essa reao de maneirasimplificada, escrevendo:

A essa representao damos o nome de equaoqumica.Equao qumica a representao simblica eabreviada de uma reao qumica (ou fenmenoqumico).Nas equaes qumicas, temos:

frmulas (H2, O2, H2O), que indicam quais so assubstncias participantes da reao qumica.No primeiro membro, aparecem os reagentes, isto ,as substncias que entram em reao; no segundomembro, aparecem os produtos, isto , assubstncias que so formadas pela reao. coeficientes estequiomtricos ou simplesmentecoeficientes (2, 1, 2), que indicam a proporo demolculas que participam da reao (no costumeescrever o coeficiente 1, que fica, ento,subentendido); o objetivo dos coeficientes igualaro nmero total de tomos de cada elemento noprimeiro e no segundo membros da equao.

As frmulas do um sentido qualitativo, enquanto oscoeficientes do um sentido quantitativo sequaes qumicas.As equaes qumicas podem nos fornecer outrasinformaes, tais como: gs (g) vapor (v) lquido (l) slido (s) cristal (c) presena de molculas ou ons em soluo aquosa(aq)

desprendimento de gs

formao de precipitado necessidade de aquecimento () presena de luz ()

ocorrncia de reaes reversveis

Equaes inicas

Quando uma reao envolve substncias inicas ouionizadas, podemos escrever apenas os ons que nos

interessam na explicao do fenmeno qumico. Porexemplo:

Essa equao indica que um cido forte (possuidorde H+) reagiu com uma base forte (possuidora deOH-), formando gua.Equao inica a equao qumica em queaparecem ons, alm de tomos e molculas.Seja a seguinte equao, escrita na forma comum:

Ela pode, tambm, ser escrita:

Cancelando o SO42-, que no reagiu (pois no sealterou), temos:

BALANCEAMENTO DAS EQUAES QUMICAS importante ressaltar que uma equao qumica sest correta quando representa um fenmenoqumico que realmente ocorre, por meio de frmulascorretas (aspecto qualitativo) e coeficientes corretos(aspecto quantitativo).Lembrando que numa reao qumica os tomospermanecem praticamente intactos, podemosenunciar o seguinte critrio geral:

Acertar os coeficientes ou balancear uma equaoqumica igualar o nmero total de tomos de cadaelemento, no 1 e no 2 membros da equao.Existem vrios mtodos de balanceamento de umaequao qumica, porm o mais simples ochamado mtodo por tentativas, que segue a regraabaixo.

Regra prticaVerificamos as quantidades dos elementos presenteem ambos os lados da reao pela seguinte ordem:M.A.C.H.O.

1) Metal2) Ametal3) Carbono4) Hidrognio5) Oxignio1) Inicialmente h o dobroda quantidade de

alumnio nos produtos do que nosreagentes. Para acertar coloca-se ocoeficiente 2 na frente do Al presente nosreagentes, o q indica q passamos a ter 2atomos de alumnio nos reagentes.

2) Para acertar a quantidade de oxigniotemos que colocar o coeficiente 3/2 antesdo O2.

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Obs.:No balanceamento, estamos mais interessadosna proporo entre os coeficientes do que nos

coeficientes em si. Por isso, podemos multiplicar oudividir todos os coeficientes por um mesmo nmero.

Entretanto, sempre prefervel a primeirarepresentao, em que os coeficientes so nmerosinteiros e os menores possveis, sendo arepresentao com nmeros fracionados muitoutilizada quando h presena de substancias simples.

CLASSIFICAES DAS REAES QUMICASAs reaes qumicas podem ser classificadas segundo

vrios critrios. Por exemplo: quando uma reao libera calor, ns a chamamosde exotrmica (do grego: exo, para fora; thermos,calor); o caso da queima do carvo:

pelo contrrio, quando uma reao consome calorpara se processar, ns a chamamos de endotrmica(do grego: endo, para dentro; thermos, calor); ocaso da reao:

No momento, a classificao que mais nos interessa a que agrupa as reaes em: reaes de sntese ou de adio;

reaes de anlise ou de decomposio; reaes de deslocamento ou de substituio ou desimples troca; reaes de dupla troca ou de dupla substituio.

REAES DE SNTESE OU DE ADIOOcorrem quando duas ou mais substncias reagem,produzindo uma nica substncia mais complexa.Por exemplo:

A reao de sntese denominada:

sntese total quando partimos apenas desubstncias simples (1o e 2o exemplos anteriores); sntese parcial quando, entre os reagentes, jhouver no mnimo uma substncia composta

REAES DE ANLISE OU DE DECOMPOSIOOcorrem quando uma substncia se divide em duasou mais substncias de estruturas mais simples.Por exemplo:

Certas reaes de anlise ou de decomposiorecebem nomes especiais, como: pirlise decomposio pelo calor (na indstria

chamada tambm de calcinao);

fotlise decomposio pela luz

eletrlise decomposio pela eletricidade

REAES DE DESLOCAMENTO OU DESUBSTITUIO OU DE SIMPLES TROCAOcorrem quando uma substncia simples reage comuma substncia composta e desloca desta ltimauma nova substncia simples:

As reaes indicadas abaixo tambm so exemplosde reao de deslocamento ou de substituio ou desimples troca.

Para que ocorra essa troca o elemento que vaientrar deve ser mais reativo do que o que vaisair.

A reatividade dos metais encontra-se resumidaabaixo:

Tambm pode ocorrer reaes de deslocamentoentre os ametais, segundo a seguinte ordem dereatividade:

REAES DE DUPLA TROCA OU DE DUPLASUBSTITUIOOcorrem quando dois compostos reagem,permutando entre si dois elementos ou radicais edando origem a dois novos compostos:

A prpria reao de neutralizao (cido + base) um exemplo de reao de dupla troca:

Para que a reao de dupla troca ocorra uma dascondies abaixo deve ser atendida:

1) Formao pelo menos um produto menossolvel do que os reagentes (formao deprecipitado)

2) Formao de pelo menos um produtovoltil

3) Formao de pelo menos um produtomenos ionizvel (mais fraco) do que osreagentes