AULA 8 E AULA 9Química A

Profª Carol

TEORIA DO OCTETO E VALÊNCIA

Observando os Gases Nobres percebe-se que estes são encontrados livres como elementos na natureza, porém os outros elementos sempre se encontram combinados a outros elementos.

Isto por que os elementos têm a tendência de ficar estáveis na camada de valência com 8 elétrons (exceto algumas exceções).

Para ficarem estáveis irão fazer ligações químicas, iônicas, covalentes ou metálicas.

Cada ligação tem suas especificidades que iremos ver na sequência, para isso precisamos saber a valência dos elementos.

TEORIA DO OCTETO E VALÊNCIAGrupo 1 (Família 1A) Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Tende a perder 1e- (Na+)

Grupo 2 (Família 2A) Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 Tende a perder 2e- (Mg2+)

Grupo 13 (Família 3A) Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Tende a perder 3e- (Al3+)

Grupo 14 (Família 4A) C: 1s2 2s2 2p2 Tende a compartilhar e-

Grupo 15 (Família 5A) N: 1s2 2s2 2p3 Tende a ganhar 3e- (N3-)

Grupo 16 (Família 6A) O: 1s2 2s2 2p4 Tende a ganhar 3e- (O2-)

Grupo 17 (Família 7A) F: 1s2 2s2 2p5 Tende a ganhar 3e- (F-)

Grupo 18 (Família 8A) Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Estável

TEORIA DO OCTETO E VALÊNCIA

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

K Ca Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra Nh Fl Mc Lv Ts Og

Os elementos em cinza são exceções: H fica estável com 2e-, He também, Be fica estável com 4e- e o B fica estável com 6e-. Sendo que Be e B irão realizar apenas ligações covalentes.

LIGAÇÃO IÔNICA

Também chamada de ligação eletrovalente, ocorre entre íons decargas opostas (cátions e ânions). Onde os metais irão perderelétrons (cátions) e os ametais irão ganhar elétrons (ânions). Ou sejaos átomos doadores são pouco eletronegativos e os ganhadores maiseletronegativos.

1 A 2 A 3 A 4 A 5 A 6 A 7 A

Metais Ametais

Perdem elétrons Ganham elétrons

Só covalente

Eletronegatividade: F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H, AtFui Ontem No Clubinho Briguei I Sai Correndo Para o Hospital em Almitante Tamandaré

LIGAÇÃO IÔNICA

K- S2+ K2O

LIGAÇÕES IÔNICAS: PROPRIEDADESApresentam ligações de atração entre cargas chamas de forças de Coulomb que são muitofortes;

Estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos;

Por serem ligações fortes e formarem retículos, a temperatura ambiente são sólidos;

Pelas mesmas características terão pontos de ebulição e fusão altos;

São duros porém quebradiços;

Quando sólidos não conduzem corrente elétrica, porém quando fundidos ou dissolvidosem água liberam seus íons e são capazes de conduzir corrente.

LIGAÇÕES COVALENTESLigação covalente é compartilhamento de elétrons, onde ambos os átomos desejam ganhar elétrons, ou seja, os elétrons pertencem a ambos os átomos;

Portanto, a condição necessária para se ter uma ligação covalente, é que ambos os átomos queiram receber elétrons, ou seja, eles devem ser ametais.

Ametais é a classificação dos elementos químicos que possuem de 4 a 7elétrons na camada de valência. Na tabela periódica, pertencem às famílias 4A, 5A, 6A, e 7A;

LIGAÇÕES COVALENTES

Quais as possibilidades de ligações covalentes:

LIGAÇÕES COVALENTESSubstâncias covalentes: fazem ligações covalentes e possuem estruturas complexas:

Substâncias moleculares: fazem ligações covalentes e possuem estruturas simples:

LIGAÇÕES COVALENTES: PROPRIEDADES

Nas condições ambientes, os compostos moleculares e covalentes são encontrados nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso);

Ponto de Fusão e Ebulição: Em geral, os pontos de fusão e ebulição dessas substâncias são menores que os das substâncias iônicas;

As substâncias covalentes apresentam as temperaturas de ebulição mais elevadas que as moleculares, sempre superiores a 1000ºC. Isso ocorre porque como suas moléculas estão unidas mais intensamente, formando as redes cristalinas, é preciso fornecer mais energia para fazê-las mudar de estado;

Corrente elétrica: Em suas formas puras, tanto líquidos como sólidos não conduzem corrente elétrica.

LIGAÇÕES COVALENTES COORDENADASAs ligações covalentes ocorrem quando há o compartilhamento de elétrons entre os átomos, tornando todos os átomos que participam deste tipo de ligação estáveis;

Porém, no caso da ligação covalente coordenada ou dativa, o átomo que possui pares de elétrons disponíveis e que não está realizando o compartilhamento deles com outro átomo pode “doar” estes elétrons livres para um outro átomo qualquer, realizando desta forma uma ligação covalente simples e uma ligação covalente coordenada ou dativa, onde há a transferência de elétron(s) de um átomo para o outro.

Este tipo de ligação química é bastante comum e ocorre frequentemente com átomos de cloro, enxofre, fósforo, entre outros diversos elementos químicos.

Essa ligação obedece à Teoria do Octeto, onde os átomos se unem tentando adquirir oito elétrons na camada de valência para atingir a estabilidade eletrônica.

LIGAÇÕES METÁLICASA grande maioria dos metais já identificados possui propriedades físico-químicas bem semelhantes: facilidade em perder elétrons (frente ao seuganho, em geral), elevados pontos de fusão e ebulição, boa condutividadeelétrica e térmica, brilho característico.

Boa parte dessas propriedades são frutos da interação entre os átomos narede cristalina que compõe o metal: observa-se que há um mesmo tipo deligação entre átomos, que se repete ao longo da rede. Assim, é definidaa ligação metálica.

Na ligação entre átomos de um elemento metálico, ocorre liberação parcialdos elétrons mais externos, com a consequente formação de cátions, queformam as células unitárias. Esses cátions têm suas cargas estabilizadaspelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura comouma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso,chamados de elétrons livres.

CONSIDERAÇÕES

Parágrafos (§) importantes Aula 8 e 9:

Aula 8: Teoria do octeto: § 5 e 6; Valências e fórmulas: §2, 3 e 5; Ligação iônica: § 1;Ligação covalente: § 2 e 3; Ligação metálica: § 1;

Aula 9: Substâncias e sua ligações: § 4, 6, 7 e 8. Ler sobre alotropia e ressonância.

Exercícios:

Aula 8: Exercício resolvido conteúdo e exercício 2 sobre a aula 10.

Aula 9: Exercício 5 aula 10, exercício 8 não precisa fazer.

Podem fazer os exercícios 1, 2, 3, 4 e 5 da aula 10!