aula 6, 7, 8 e 9 - calculo estequiométrico - extensivo noite - 2015

Química GeralQuímica GeralFrente IIFrente II

Prof. PauloProf. Paulo Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

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Página 272Página 272

Na última aula, vimos...Na última aula, vimos...

Massa Atômica

Massa Molecular

N.º de Avogadro (Mol) e Massa Molar

Reações Químicas e Equações Químicas

Relações Mássicas em Reações Químicas

Exercícios – Aula 5 (pág 272)Exercícios – Aula 5 (pág 272)

Ex.3) Em Ex.3) Em um laboratório, foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. Os dados obtidos estão reproduzidos na tabela a seguir:

FERRO BROMO BROMETO DE FERRO

MASSA INICIAL 40 g 120 g -

MASSA FINAL 12 g 0 g 148 g

MASSA INICIAL 7 g 40 g -

MASSA FINAL 0 g X g 37 g


cont. Ex.3) Assinale a alternativa que indica corretamente o cont. Ex.3) Assinale a alternativa que indica corretamente o valor de x e a fórmula do brometo de ferro.valor de x e a fórmula do brometo de ferro.

a) x = 10g FeBra) x = 10g FeBr44

b) x = 10g FeBr3

c) x = 20g FeBr2

d) x = 5g FeBr2

e) x = 30g FeBr3


Ex.1) ÁCIDO CLORÍDRICO pode ser adquirido, de forma Ex.1) ÁCIDO CLORÍDRICO pode ser adquirido, de forma bem impura, em lojas de material de construção e mesmo em bem impura, em lojas de material de construção e mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de ÁCIDO supermercados, sendo vendido sob o nome de ÁCIDO MURIÁTICO. Esse ácido serve, entre outras coisas, para MURIÁTICO. Esse ácido serve, entre outras coisas, para remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos. Um remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos. Um dos componentes dessa massa é o CARBONATO DE dos componentes dessa massa é o CARBONATO DE CÁLCIO (CaCOCÁLCIO (CaCO

33), que reage com ácido clorídrico, de acordo ), que reage com ácido clorídrico, de acordo

com a equação não balanceada:com a equação não balanceada:

HClHCl(aq) (aq) + CaCO+ CaCO

3(s)3(s) → CaCl → CaCl2(aq) 2(aq) + H + H

22OO(l) (l) + CO+ CO2(g)2(g)


cont. Ex.1) cont. Ex.1) HClHCl(aq) (aq) + CaCO+ CaCO

3(s)3(s) → CaCl → CaCl2(aq) 2(aq) + H + H

22OO(l) (l) + CO+ CO2(g)2(g)

Supondo que num litro de ácido muriático existam 365,0 g de Supondo que num litro de ácido muriático existam 365,0 g de HCl, a massa de carbonato de cálcio transformado em CaClHCl, a massa de carbonato de cálcio transformado em CaCl

22, ,

com esta quantidade de HCl, será:com esta quantidade de HCl, será:

a) 50,05 ga) 50,05 g

b) 555,5 g

c) 365,0 g

d) 100,1 g

e) 500,5 g


Ex.2) A uréia – CO(NHEx.2) A uréia – CO(NH22))22 – é uma substância utilizada como – é uma substância utilizada como

fertilizante e é obtida da reação entre o gás carbônico e a fertilizante e é obtida da reação entre o gás carbônico e a amônia, conforme a equação:amônia, conforme a equação:

COCO2(g) 2(g) + 2 NH+ 2 NH

3(g)3(g) → CO(NH → CO(NH22))22 (s) (s) + H + H

22OO(g) (g)

Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a:a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a:

a) 240 ga) 240 g

b) 180 g

c) 120 g

d) 60 g


Ex.3) Compostos de sal e água combinados em proporções Ex.3) Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamados hidratos e a água a eles associada é definidas são chamados hidratos e a água a eles associada é água de hidratação.água de hidratação.

Considere que 2,7 g do hidrato FeClConsidere que 2,7 g do hidrato FeCl3 3 . XH. XH

22O fornecem, por O fornecem, por

aquecimento, 1,62 g de FeClaquecimento, 1,62 g de FeCl3 3 anidro. O número de águas de anidro. O número de águas de

hidratação do hidrato é:hidratação do hidrato é:

a) 2a) 2

b) 6

c) 1

d) 3

e) 5

Cálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCASOS ESPECIAISCASOS ESPECIAIS

Impureza de ReagentesImpureza de Reagentes

e Excesso de Reagentese Excesso de Reagentes

Pág 275Pág 275


Ex.1) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico, Fe Ex.1) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico, Fe (MM = 56), a partir da hematita, Fe(MM = 56), a partir da hematita, Fe

22OO33 (MM = 160), envolve a (MM = 160), envolve a

seguinte equação não balanceada:seguinte equação não balanceada:

FeFe22OO3(s)3(s) + CO + CO

(g)(g) → Fe → Fe(s)(s) + CO + CO

2(g)2(g)

Assinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se Assinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20% de impurezas.faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20% de impurezas.

a) 5,60.10a) 5,60.1055

b) 1,12.10,12.1055

c) 5,60.105,60.1033

d) 1,12.10,12.1033


Ex.2) A absorção de nitrogênio é um processo químico vital para a Ex.2) A absorção de nitrogênio é um processo químico vital para a nutrição das plantas (…) Considerando a conversão completa, em nutrição das plantas (…) Considerando a conversão completa, em um ensaio utilizando 168,0 litros de gás nitrogênio e 448,0 litros de um ensaio utilizando 168,0 litros de gás nitrogênio e 448,0 litros de gás hidrogênio, a massa em gramas, de amônia produzida é gás hidrogênio, a massa em gramas, de amônia produzida é aproximadamente igual a aproximadamente igual a : (volume molar = 22,4 l/mol): (volume molar = 22,4 l/mol)

NN22(g)(g) + H + H2(g)2(g) → NH → NH

3(s)3(s)

a) 127,5a) 127,5

b) 226,7

c) 340,0340,0

d) 467,5

e) 536,8


Ex.3) O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos Ex.3) O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico HCl, com na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico HCl, com sulfeto de sódio Nasulfeto de sódio Na

22S. Considerando que a reação química se S. Considerando que a reação química se

processa até consumir todo o reagente limitante, quando são processa até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195g de sulfeto de sódio, 584g de transferidos para um recipiente 195g de sulfeto de sódio, 584g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a:produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual a:

a) 779a) 779

b) 683

c) 234234

d) 85

e) 68


Ex.4) O CaCOEx.4) O CaCO33 é um dos constituintes do calcário, importante é um dos constituintes do calcário, importante

matéria-prima utilizada na fabricação de cimento. Uma amostra de matéria-prima utilizada na fabricação de cimento. Uma amostra de 7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho 7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho de porcelana de massa 38,40g e calcinada a 900ºC, obtendo-se como de porcelana de massa 38,40g e calcinada a 900ºC, obtendo-se como resíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa resíduo sólido somente o óxido de cálcio. Sabendo-se que a massa do cadinho com o resíduo foi de 41,97 gramas, a amostra analisada do cadinho com o resíduo foi de 41,97 gramas, a amostra analisada apresenta um teor percentual de CaCOapresenta um teor percentual de CaCO

33 igual a: igual a:

a) 70%a) 70%

b) 75%

c) 80%80%

d) 85%

e) 90%

Cálculo EstequiométricoCálculo EstequiométricoCASOS ESPECIAISCASOS ESPECIAIS

Rendimento das reaçõesRendimento das reações

Pág 277Pág 277


Ex.1) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e Ex.1) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir:é produzido por meio da reação a seguir:

CrCr22OO33 (s) (s) + 2 Al+ 2 Al

(s)(s) → 2Cr → 2Cr (s) (s) + Al + Al

22OO33(s) (s)

Partindo-se de 15,2 gramas de CrPartindo-se de 15,2 gramas de Cr22OO33 e admitindo-se que este e admitindo-se que este

processo tem rendimento de 75%, a massa produzida de cromo é:processo tem rendimento de 75%, a massa produzida de cromo é:

a) 11,8 ga) 11,8 g

b) 10,4 g

c) 13,8 g13,8 g

d) 15,2 g

e) 7,8 g


Ex.2) Escreva a equação química balanceada da combustão Ex.2) Escreva a equação química balanceada da combustão completa do iso-octano com o ar atmosférico. Considere que o ar é completa do iso-octano com o ar atmosférico. Considere que o ar é seco e composto de 21% de oxigênio gasoso e 79% de nitrogênio seco e composto de 21% de oxigênio gasoso e 79% de nitrogênio gasoso (porcentagens molares).gasoso (porcentagens molares).


Ex.3) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é Ex.3) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbOde aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO

22 e 36% PbSO e 36% PbSO4. 4.

A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6kg, A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6kg, onde 19% é PbOonde 19% é PbO

22, 60% PbSO, 60% PbSO44 e 21% Pb e 21% Pb … Para reduzir o … Para reduzir o

problema de emissões de SOproblema de emissões de SO2 2 ……

PbSOPbSO44 + Na + Na

22COCO33 → PbCO → PbCO

33 + Na + Na22SOSO

44

Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6kg, qual a quantidade aproximada, em kg, de PbCOde 6kg, qual a quantidade aproximada, em kg, de PbCO

33 obtida? obtida?

a) 1,7kg b) 1,9kga) 1,7kg b) 1,9kg c) 2,9kg c) 2,9kg d) 3,3kgd) 3,3kg e) 3,6kge) 3,6kg

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