VIDA ES-COLAR

AULA DADA-ESTUDADA

CONTROLE EMOCIONAL

APROVAÇÃO NO VESTIBULAR

DIKA 1BA

átomos moléculas substâncias

H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6

composto molecular

átomos moléculas substâncias

H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6

átomos substâncias

C(grafite)C(diamante)SiO2 (sílica)

sólido covalente

composto molecular

C(grafite)C(diamante)

Ligação intermolecular

1. entre moléculas2. moléculas unidas3. mudança de estado físico

Ligação intermolecular

1. Ligação de Hidrogênio

2. Forças de Van der Waals (dipolo-dipolo e dipolo induzido)

Lig. de Hidrogênio

• H ~~~ F (HF)• H ~~~ O (H2O)

• H ~~~ N (NH3)

entre moléculas muito polares

Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos:

- álcool (- OH) - ác. carboxílico (- COOH) - amina (- NH2)

- aminoácidos - proteínas - DNA

PF e ligação intermolecular

TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA

ligação polar

álcool

ligação polarligação de hidrogênio

dissolução do álcool na água

sacarose

forças de van der Waals

moléculas apolares

dipolo induzido (H2, O2, CO2, derivados do petróleo)

moléculas polares

dipolo-dipolo(HCl, H2S, éter, cetona)

propriedades físicas das substâncias

PE

Tamanho da Molécula (MM)

1. Quanto maior o tamanho, maior o PE

2. Quanto mais ramificado, menor o PE

propriedades físicas das substâncias

PE

Tamanho da Molécula (MM)

Força da interação intermolecular

1. Quanto maior o tamanho, maior o PE

2. Quanto mais ramificado, menor o PE

LH - DD - DI

a u m e n t a o PE

diminui a volatilidade

Solubilidade

em água

polaridade da molécula

polar dissolve polarapolar dissolve apolar

tipo de LIM

Ligação de hidrogênio

Interação de Van der Walls

propriedades físicas das substâncias

Solvatação – dissolução em água

DIKA 2BA

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

relações importantes

CO2(g)

44 gramas

1 mol6 x 1023

moléculas

22,4 litros de gás CO2

(CNTP)

Lei da Conservação da Massa

“Numa reação química, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.”

LEI DE LAVOISIER - 1774

Na linguagem química de hoje:

2H2 + 1O2 2H2O

4 + 32 = 36

Antoine-Laurent de Lavoisier

gramas

Lei das Proporções Definidas

LEI DE PROUST – 1797

“Numa reação química, as substâncias reagem em proporções fixas e definidas.”

Na linguagem química de hoje:

2H2 + 1O2 2H2O

gramas

Joseph Louis Proust

2 : 1 : 2

8 : 64 : 72

4 : 32 : 36

4 : 2 : 4

mols

Hipótese de Avogadro

H2 NH3

IGUAL VOLUME

GASES DIFERENTES

iguais T e P

CO2 CH4 C4H10

IGUAL NÚMERO DE MOLÉCULAS

Amedeo Avogadro

tem

Hipótese de Avogadro

He

16 g de CH4

CH4

16 g de HeHe He He

1 mol

4 mol

1 volume

4 volumes

iguais T e P

1 mol de qualquer

gás nas CNPT

P.V = n . R . T1 mol de qualquer gás fora das CNPT

22,4 litros

1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

num sistema gasoso

1x22,4 l de N2

3x22,4 l de H2

2x22,4 l de NH3

1 l de N2

3 l de O2

2 l de NH3

nas CNTP:

mesma proporção:

10 l de N2

30 l de H2

20 l de NH3

mesma proporção:

DIKA 3BA

HIDRÓLISE DE SAIS

SAL + ÁGUA ÁCIDO + BASE

FORÇA DO

ÁCIDO

FORÇA DA

BASE

Qual o pH de uma

solução salina???

HIDRÓLISE DE SAIS

classe do sal exemplo solução1. Sais derivados de

ácidos fortes e bases fortesHCl e NaOH

cloreto de sódioNaCl

neutra

2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes

CH3COOH e NaOH

acetato de sódio

CH3COONabásica

3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas

HCl e NH4OH

cloreto de amônioNH4Cl

ácida

4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas

CH3COOH e NH4OH

acetato de alumínioCH3COOAl

ácida neutra básica

DIKA 4BA

P I L H A

E L E T R Ó L I S E

corrente elétrica reação química

e s p o n t â n e o

n ã o e s p o n t â n e o

Zn Zn2+ + 2e- (semi-reação de oxidação)

Cu2+ + 2e- Cu (semi-reação de redução)

Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (reação global da pilha)

DDP ou ΔEo = Eo maior – Eo menor

notação IUPAC da pilha Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

P.Â.N.O.V

Zn0

cátodo- Cu0

ânodo

Zn+2 Cu+2

+ ponte salina

Para pensar antes da prova!!

"É preciso sonhar, mas com a condição de crer em nosso sonho, de observar

com atenção a vida real, de confrontar a observação com nosso sonho, de realizar

escrupulosamente nossas fantasias.

Sonhos, acredite neles.“lenin

Para pensar antes da prova!!

BOA aPROVAção

na

TERMOQUÍMICAEntalpia de Ligação: não usar H = Hp – Hr

Ligações de reagentes (quebradas): [6 x (C-H)] + (C-C) + (C=C) + (H-H) = energia absorvida (+)

Ligações de produtos (formadas): [8 x (C-H)] + [2 x (C-C)] = energia liberada (-)

Saldo de energia: H = absorvida + liberada

CH3 CH CH2 + H2 CH3 CH2 CH3

H C C C H

HHH

H

+ H2 H C C C

H

H

H

H

H

H

H

EFEITO DO ÍON-COMUM

1) adição de HCl(aq): HCl(aq) H+(aq) + Cl-

(aq).

[H+]

2) adição de NaOH(aq): NaOH(aq) Na+(aq) + OH-

(aq) [H+]

2 CrO4-2

(aq) + 2 H+(aq) Cr2O7

-2(aq)

+ H2O(L)

amarelo alaranjado

o galinho do tempo

Co+2 + n H2O Co+2. n H2O

azul(dia de sol)

rosa(dia de chuva)

OXIRREDUÇÃO

* OXIDAÇÃO: perde elétron (ânodo)* REDUÇÃO: ganha elétron (cátodo)

* METAL DE SACRIFÍCIO: maior potencial de oxidação (ou menor potencial de redução)

Zn+2 + 2 e → Zn° ° = - 0,76 V

Fe+2 + 2 e → Fe° ° = - 0,44 V

Cu+2 + 2 e → Cu° ° = + 0,34 V

MELHOR AGENTE OXIDANTE: melhor se reduz→maior °red →Cu+2

MELHOR AGENTE REDUTOR: melhor se oxida→maior °ox → Zn°

Isomeria Óptica

Isomeria Óptica

Enantiômero Dextrógiro (D, +) - provoca o giro da luz polarizada para a direita.

Enantiômero Levógiro (L, -) - provoca o giro da luz polarizada para a esquerda.

Mistura Racêmica - ópticamente inativa (mistura de 50% de dextrógiro com 50% de levógiro.

ISOMERIA ÓPTICA: molécula assimétrica

Isomeria Óptica

O carbono quiral é marcado com um asterisco (*), este carbono possui todos os ligantes diferentes.

*

b) Quantos enantiomorfos levógiros possui a molécula?

Isomeria Óptica

a) Quantos enantiomorfos possui a molécula?

2 estereocentros

IOA = 2n = 22 = 4, 4 isômeros ópticos ativos

IOA(-) = 2n-1 = 22-1 = 2, 2 isômeros levógiros

Cl

Cl

cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)

cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)

Cl

Cl

cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)

cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)

Cl

Cl

Esse composto apresenta os isômeros ativos:

trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano

Esse composto apresenta os isômeros ativos:

trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano

Cl

Cl

Esse composto apresenta os isômeros ativos:

trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano

Cl

Cl

Esse composto apresenta os isômeros ativos:

trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano

Isomeria Óptica

ISOMERIA PROP. QUÍMICAS PROP. FÍSICAS

PLANA Diferentes Diferentes

GEOMÉTRICA Iguais Diferentes

ÓPTICA Iguais Iguais

BOA PROVA !!!!

A GENTE TÁ TORCENDO POR VOCÊS !!!!