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MatériaSistemas

Órgãos

Tecidos

Células

Moléculas

Átomos


Empédocles (V a.C. e XXV a.H.)

água terra fogo ar

Tales de Mileto (640 a.C. e 2610 a.H.):

Descobriu as cargas elétricas


450 a.C. Leucipo

400 a.C. Demócrito “Na verdade só

existe átomos e vazios.”

Átomo A - não

TOMO - parte

Átomo: Partícula Indivisível


Aristóteles (350 a.C.)


Epicuro (306 a.C.)

Lucrécio (60 a.C.)

Fundou o estilo “EPICURISMO” parte dessa filosofiaeram as teorias de Demócrito.

Poeta romano, escreveu o poema “SOBRE ANATUREZA DAS COISAS.” Sua obra sobreviveu até osdias atuais.

Um dos primeiros livros impressos (1450 d.C.)


Gassendi (século XVII)

Filósofo francês: tornou-se um “epicurista” convicto.

Um dos seus discípulos, Robert Boyle supôs que o ar eracomposto de partículas minúsculas, com espaços vazios.

Robert Boyle (1661)

Fundamentou a química como ciência, com apublicação do livro “The Sceptical Chemist” (OQuímico Céptico)

Introduziu o “Método Científico”www.quimicasolucionada.com.br [email protected]

Benjamin Franklin (1706 – 1790)

Existem duas cargas elétricas (opostas)

J. Dalton (1808)

1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas

maciças e indivisíveis denominadas átomos.

2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos

apresenta as mesmas propriedades e constitui um Elemento

Químico.

3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com

massas, tamanhos e propriedades diferentes.

4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa

proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.


1808 J. Dalton

Bola de Bilhar

5. Numa reação química, os

átomos não são destruídos: são

simplesmente rearranjados,

originando novas substâncias.


1859 Geissler

Raios Catódicoswww.quimicasolucionada.com.br [email protected]

Crookes (1879)

Raios Catódicos

Stoney (1874)

Admitiu que a eletricidade estava associada aosátomos, deu o nome de elétron à unidade de carganegativa.


1886 Goldstein



Geissler Goldstein

(+)

(-)

1897 J. J. Thomson

Descargas elétricas em alto vácuo (tubos deCrookes) levaram à descoberta do elétron. Oátomo seria uma partícula maciça, mas nãoindivisível. Seria formado por uma geléiacom carga positiva, na qual estariamincrustados os elétrons (modelo do pudim depassas).


1897 J. J. Thomson

Pudim com Passaswww.quimicasolucionada.com.br [email protected]


Propriedades dos raios catódicos

☺ Propagam-se em linha reta.

☺ Formam sombras ao serem projetados sobre um anteparo.

☺ Aquecem uma folha metálica colocada entre os eletrodos.

☺Giram um pequeno moinho colocado em seu caminho, sugerindo

que são corpusculares (têm massa).

☺ Podem ser desviados por um campo elétrico ou magnético positivo,

o que significa que os raios catódicos apresentam carga negativa.

☺ Apresentam as mesmas características e propriedades,

independentemente da natureza do material ou do gás presente

dentro do eletrodo.

1911 E. Rutherford


experimento

1911 E. Rutherford



Propriedades dos raios canais

☺ Produzem luminescência nos corpos com que se chocam.

☺ Apresentam maior massa que os raios catódicos.

☺ São propagados em linha reta.

☺ Sofrem desvios por ação de campos elétricos ou magnéticos (esse

desvio ocorre em sentido oposto ao dos raios catódicos).

☺ Não são todos iguais. Isso diferencia os raios positivos (canais) dos

raios catódicos, pois estes são constituídos de elétrons, que são

todos iguais.

☺Os raios canais ou positivos dependem somente da natureza do gás

contido no interior da ampola.

Resumo – Modelos atômicos


O Átomo Prótons

Elétrons

Nêutrons

Massa e Carga Elétrica das Partículas

Massa/Kg Carga/C

Elétron

Nêutron

Próton 1,673 x 10-27

1,675 x 10-27

9,11 x 10-31

+ 1,6 x 10-19

- 1,6 x 10-19

0


Prótons: formado por

quarks

Elétrons: lépton, muon,

o tau e os neutrinos.

Neutrôns: formado

por quarks


Identificação Atômica

Número Atômico (Z)

Número de Massa (A)

Simbologia Atômica:

ZXAZXA

ou


Esquematizando

Átomo neutro

Número de prótons (Z)

Número de elétrons

Iguais

Perder elétrons Receber elétrons

Cátion Ânion

Íon positivo Íon negativo

tem

que são

pode eventualmente

originando

da

originando

que é um

na

que é um

Camada de valência


Semelhanças atômicas

Isótopos

Isóbaros

Isótonos

IsodiáferosIsoeletrônicos Isotopos


Suas propriedades físicas são diferentes, pois suas massas são

distintas (note os números de massa diferentes).

Ex.: 3Li6 e 3Li7

Possuem propriedades químicas diferentes. Suas propriedades físicas

são semelhantes, pois os seus números de massas são iguais.

Ex.: 19K40 e 20Ca40

Possuem propriedades físicas e químicas diferentes.

Ex.: 25Mn55 e 26Fe56.

Atomística

Max Planck1900

Luz é descontínuawww.quimicasolucionada.com.br [email protected]

Luz


Isaac Newton

Espectro contínuowww.quimicasolucionada.com.br [email protected]

Niels Bohr1913

Energia Quantizada

Espectro descontínuo

ou de linhas


Espectro atômico

Niels Bohr1913

A


Niels Bohr1913

1. Em um átomo são permitidos somente algumas órbitas

circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas

órbitas o elétron apresenta energia constante.

2. Um elétron não pode assumir qualquer valor de energia,

mas somente determinados valores que correspondem

às órbitas permitidas, tendo, assim, determinados níveis

de energia ou camada energéticas.

3. Um elétron, quando localizado numa dessas órbitas, não

perde nem ganha energia espontaneamente. Por isso,

diz-se que, nesse caso, ele assume um estado

estacionário.


4. Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa

somente em unidade discretas (pequenas), chamadas

quanta (quantum)

5. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele

salta para uma órbita mais energética, ligeiramente mais

afastada do núcleo. Dizemos que o elétron realizou um

salto quântico e atingiu um estado excitado.

6. Quando o elétron retorna à órbita menos energética, ele

perde, na forma de onda eletromagnética, certa

quantidade de energia

Niels Bohr1913


Niels Bohr1913


Sommerfield


Sommerfeld

Espectro atômico


De Broglie

Einstein Max Planck


Schrodinger

Orbital


Efeito Fotoelétrico

1. Nenhum elétron é ejetado

até que a radiação tenha

uma frequência acima de

um valor características

do metal.

2. Elétrons são ejetados

imediatamente, por mais

baixa que seja a

intensidade da radiação.

3. A energia cinética, Ec, dos elétrons ejetados varia

linearmente com a frequência da radiação.


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