- Funções inorgânicas -

Bases

Função inorgânica

• É um grupo de substâncias que possuem propriedadessemelhantes

Funções

Ácidos

Bases

Sais

Óxidos

Ca(OH)2 Ca(OH)2

NH4OH

NaOH

Al(OH)3 e Mg(OH)2

Bases

• São substâncias que em solução aquosa sofremdissociação, liberando como ânion o OH-

Bases

• São substâncias que em solução aquosa sofremdissociação, liberando como ânion o OH-

Esta é a definição segundo a Teoria de

Arrhenius

Bases

• São substâncias que em solução aquosa sofremdissociação, liberando como ânion o OH-

Esta é a definição segundo a Teoria de

ArrheniusPodem ser chamadas de álcalis

Bases

• São substâncias que em solução aquosa sofremdissociação, liberando como ânion o OH-

• Exemplos: Ca (OH)2 ; Mg(OH)2; KOH

KOH K+ + OH-

Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH-

Esta é a definição segundo a Teoria de

Arrhenius

H2O

H2O

Podem ser chamadas de álcalis

Nomenclatura

Exemplos:

Hidróxido de _____(nome do cátion)_______

NaOH hidróxido de sódio

Al(OH)3 hidróxido de alumínio

Ca (OH)2 hidróxido de cálcio

NH4OH hidróxido de amônio

Classificação das bases

1) Número de hidroxilas 3) Força

2) Solubilidade em água

1) Número de hidroxilas

Monobases Dibases Tribases Tetrabases

N° de OH-

por fórmula1 OH- 2 OH- 3 OH- 4 OH-

Exemplos NaOHKOH

Mg(OH)2

Ba(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Pb(OH)4

Polibases

2) Solubilidade em água

Metais alcalinos

Metais alcalino-terrosos

Outros metais

Solúveis Pouco solúveis Insolúveis

KOH

NaOH

CsOH

v

Mg(OH)2

Ca(OH)2

Sr(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH) 3

• A única base que não possui metal em suafórmula é o NH4OH, que existe apenas emsolução aquosa e, portanto, é uma base solúvel.

3) Força (grau de dissociação [α])

Bases fortes LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH,Ba(OH)2

Bases fracas NH4OH e bases de outros metais

Quanto maior a

solubilidade

Maior será o grau de

dissociação

Mais forte será a base

Propriedades das bases

1) Condução de eletricidade

2) Reação com ácidos

1) Condução de eletricidade

H2O

NaOH Na+ (aq) + OH-

(aq)

Dissociação: É a separação dos íons

de uma substância iônica, que ocorre

quando esta se dissolve em água

Não há condução de eletricidade quando a base está no estado sólido. Há condução de eletricidade quando a base está no estado líquido, ou misturada em água.

2) Reação com ácidos

• Ao misturarmos um ácido e uma base, ocorre uma reação de neutralização

Ácido Base H+ + ânion OH- + cátion

H2O

H2O H2O

• Exemplo:NaOH + HCl NaCl + H2O ?

Mg(OH)2 + HCl H2O + MgCl2

Indicadores

• Indicadores são substâncias que mudam de cor emfunção de o meio ser ácido ou básico

Papel de tornassol

Fenolftaleína Alaranjado de metila

Azul de bromotimol

Ácido Rosa Incolor Vermelho Amarelo

Base Azul Rosa Amarelo Azul

O repolho roxo é um indicador natural

As hortênsias possuem coloração azulada em

solos ácidos e avermelhada em solos

básicos

NH3 (g) + H2O (l) NH4+

(aq) + OH-(aq)

Sangue do diabo: https://www.youtube.com/watch?v=q4D1Q3eGHXk

• “Sangue do diabo”

Evapora facilmente, e a coloração desaparece

Sódio em água https://www.youtube.com/watch?v=YZfQyOYOHwcs

2 Na (s) + 2 H2O (l) 2 NaOH (aq) + H2 (g)

• Sódio em água

A formação da base implica no surgimento da cor rosa em

presença de fenolftaleína

Escala de pH

• É uma escala numérica que indica se o meio é ácido oubásico, assim como a intensidade da força do ácido e dabase

• Valores de pH Concentrações de H+ e OH-

Potencial hidrogeniônico

1) Com a intenção de estudar aação dos indicadores de ácidos e bases,Mariazinha colocou em um copo comágua um composto alcalino. A seguir,adicionou algumas gotas defenolftaleína, que fez a solução ficar dacor _____.

Em seguida, ela pegou um canudo eassoprou dentro da solução.

O que você acha que acontece coma solução?

Exercícios

2) Depois, Mariazinha colocou emum copo com água o mesmocomposto alcalino. A seguir,adicionou algumas gotas de azul debromotimol, que fez a solução ficarda cor ______.

Em seguida, ela pegou o canudo eassoprou dentro da solução.

O que acontece dessa vez?

Exercícios

CO2 (g) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq)

H2CO3 (aq) ⇌ CO2(g) + H2O(l)

H2CO3 (aq) ⇌ H+(aq) + HCO3

-(aq)

Por que isso ocorre?

É muito instável

A inserção de H+ faz a solução mudar de cor

Exercícios3) (ENEM) O suco extraído dorepolho roxo pode ser utilizadocomo indicador do caráter ácido(pH entre 0 e 7) ou básico (pHentre 7 e 14) de diferentessoluções.

Misturando-se um pouco de sucode repolho e da solução, a misturapassa a apresentar diferentescores, segundo sua natureza ácidaou básica, de acordo com a escalaabaixo:

Algumas soluções foram testadascom esse indicador, produzindoos seguintes resultados:

De acordo com esses resultados,as soluções I, II, III e IV têm,respectivamente, caráter:

a) ácido/básico/básico/ácido.

b) ácido/básico/ácido/básico.

c) básico/ácido/básico/ácido.

d) ácido/ácido/básico/básico.

e) básico/básico/ácido/ácido

4) O leite de vaca é um alimento rico em cálcio, elemento essencial para ofortalecimento e para a formação dos ossos. O pH normal do leite de vaca éaproximadamente 7. Uma vez tirado das tetas da vaca e submetido ao passar dotempo, esse valor vai diminuindo por causa do aparecimento de ácido lácticoproduzido por lactobacilos presentes no leite, até que o leite se torne azedo. Com aintenção de disfarçar essa decomposição natural do leite, alguns produtores malintencionados fazem a sua adulteração, adicionando soda cáustica. Com esteprocedimento, o pH do leite se elevava a um valor próximo de 9. Para detectar essafraude, pode-se coletar uma amostra do leite e

I. Fervê-lo, observando se há formação de nata.

II. Gotejar fenolftaleína, observando se aparece cor rósea.

III. Colocar um pedaço de tornassol rosa, observando se aparece a cor azul.

É correto o que se afirma

a) somente em I. d) em I e II.

b) somente em II. e) em II e III.

c) somente em III.

Exercícios

5) Achocolatado é recolhido depois de causar mal-estar em consumidoresQueixas chegaram à Vigilância Sanitária Estadual e foram relatadas por moradores de Canoas, São Leopoldo e Porto Alegre

Na zona sul da Capital, uma menina de 10 anos foi levada ao Hospital de Pronto

Socorro (HPS) depois que sentiu uma forte ardência na boca e na garganta ao beber o

produto, comprado pela avó dela, que é dona de um minimercado no bairro Guarujá. A

garota foi medicada e retornou para casa nesta tarde.

Segundo a responsável pelo setor de alimentos da Divisão de Vigilância Sanitária do

Estado, Susete Lobo Saar de Almeida, uma análise laboratorial prévia do produto

constatou alterações no pH da bebida. Esse índice, que aponta o quanto uma

substância é ácida ou alcalina, estaria em torno de 13 — em uma escala que vai de

zero a 14 — indicando grande alcalinidade no produto.

Fonte: http://zerohora.clicrbs.com.br

Qual das substâncias abaixo poderia ter causado o problema citado na reportagem?

a) Ácido sulfúrico.

b) Hidróxido de sódio.

c) Nitrato de potássio.

d) Dióxido de carbono.

e) Ácido acético.

Exercícios

6) Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes. Isso tem ocorrido a

fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por falhas no processo

de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado que foi colocado no

mercado com pH de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza, como soda cáustica

(NaOH) e água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClO), sendo que o pH do achocolatado

deveria estar próximo de 7 (neutro).

A partir dessas considerações, assinale o que for correto

01. Em relação ao caso exemplificado, no processo de envasamento do produto, as

tubulações foram lavadas com soda cáustica, uma base de Arrhenius que pode tornar o

achocolatado básico.

02. O caso do achocolatado poderia ter sido evitado por meio de uma análise do produto,

utilizando papel de tornassol (indicador ácido-base), sendo que o papel de tornassol vermelho,

em contato com o achocolatado citado no texto acima, ficaria de coloração azul.

03. O leite é um dos alimentos que mais sofre adulteração química, e isso ocorre, algumas

vezes, pela adição de água oxigenada, H2O2(aq), sendo que a adição dessa substância torna o

leite ácido.

Exercícios