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ATIVIDADE PEDAGÓGICA ONLINE (APOL 4)
Nota: 100
CONTEÚDO: AULA 4 E CAPÍTULO 2 DO LIVRO BASE - SHACKELFORD, J. F.Introdução à Ciência dos Materiais. Editora Pearson Prentice Hall, 2008.
Recomendável a leitura do Cap. 2 - Tópico 2.1, pgs 18 e 19.
Questão 1/10
Para que se possa entender a ligação entre os átomos tem-se de compreender a
estrutura dentro de átomos individuais. Assim sendo:
I. O número de Avogadro representa o número de prótons ou nêutrons necessários
para produzir uma massa de 1g de um elemento químico;
II. A identificação química de um elemento é feita em relação ao núcleo, ao passo que
a ligação atômica deste mesmo elemento envolve os seus elétrons e seus orbitais
eletrônicos;
III. O elétron tem uma contribuição mínima para a massa atômica de um elemento;
IV. O número atômico de um elemento é dado pelo seu número de nêutrons.
Assim sendo podemos afirmar que estão corretos os itens:
A Todos os itens estão corretos;
B Apenas os itens I, II, III estão corretos;
C Apenas os itens II, III, IV estão corretos;
D Apenas os itens II e III estão corretos.
Questão 2/10
Leia atentamente estas definições sobre as ligações iônicas:
I. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos, e ocorre entre
um átomo metálico e um átomo não metálico, com doação de elétrons por parte do
primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo;
II. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas,
positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é
definitiva;
III. Para formar a ligação iônica é necessário que um dos átomos possua uma
tendência de ceder elétrons, enquanto outro tenha a tendência de receber elétrons;
IV. Nas ligações iônicas, os átomos com tendência a ceder elétrons são os metais das
famílias IA, IIA, IIIA, e os átomos que recebem elétrons são os não-metais que
apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons na camada de valência.
Assim sendo é correto afirmar que:
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A Todos os itens estão corretos;
B Apenas os itens I, II, III estão corretos;
C Apenas os itens II, III, IV estão corretos;
D Apenas os itens II e III estão corretos.
Questão 3/10
Leia atentamente estas definições sobre as ligações covalentes:
I. A ligação covalente se forma quando se combinam dois átomos que possuem uma
mesma tendência de ganhar e perder elétrons. Nesse sentido não há transferência
total de elétrons, mas ocorre um compartilhamento de elétrons;
II. A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares
de elétrons compartilhados;
III. A ligação covalente forma os compostos de natureza molecular, constituindo uma
molécula de natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois
átomos iguais);
IV. A ligação covalente ocorre sempre entre dois átomos não metálicos de forma a não
haver a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras.
Assim sendo podemos afirmar que:
A Todas as afirmações são verdadeiras;
B Apenas a primeira afirmação é verdadeira;
C Apenas a segunda afirmação é falsa;
D Apenas a terceira afirmação é falsa.
Questão 4/10
Leia atentamente estas definições sobre as ligações dativas, metálicas e por “pontes
de hidrogênio”:
I. Ligação dativa ou coordenada ocorre quando os átomos envolvidos ainda não
atingiram a estabilidade e não apresentam os oito ou dois elétrons na camada de
valência;
II. Na ligação metálica, os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos de átomos
metálicos, formando uma “nuvem eletrônica” sobre toda estrutura da matéria formada;
III. Nas moléculas formadas por átomos de hidrogênio unidos a elementos com forte
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afinidade por elétrons, os átomos de hidrogênio são atraídos simultaneamente por
vários outros átomos e formam pontes de hidrogênio.
Assim sendo podemos afirmar que:
A Todas são verdadeiras;
B Apenas a I e II são verdadeiras;
C Apenas a II, III são verdadeiras;
D Apenas a I e III são verdadeiras.
Questão 5/10
Leia atentamente as definições sobre os tipos de sólidos:
I. Nos sólidos covalentes ou reticulares, a unidade fundamental constituinte desse tipo
de sólido é o átomo. A ligação que une cada unidade desta é a covalente. Tem as
propriedades de ser duro, com ponto de fusão muito alto e condução térmica e elétrica
ruins;
II. Nos sólidos iônicos, as unidades fundamentais constituintes desse tipo de sólido
são os cátions e os elétrons. A ligação que une cada unidade desta é a reticular.
Apresenta propriedades de maciez, ponto de fusão baixo e boa condução térmica e
elétrica;
III. Nos sólidos metálicos, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o
íon. A ligação que une cada unidade desta é a molecular. Apresenta propriedades de
dureza, ponto de fusão baixo e condução elétrica e térmica ruins;
IV. Nos sólidos moleculares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é
a molécula. A ligação que une cada unidade desta é a interação intermolecular. Tem
as propriedades de maciez, ponto de fusão baixo a moderado e condução térmica e
elétrica ruins.
Sobre estas afirmações é correto afirmar que:
A Todas são verdadeiras;
B Apenas a I e II são verdadeiras;
C Apenas a I e III são verdadeiras;
D Apenas a I e IV são verdadeiras.
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Questão 6/10
Os defeitos em estruturas cristalinas podem ser classificados como puntiformes,
lineares e de superfície. Leia as seguintes afirmações:
I. Os defeitos puntiformes são determinados pela quebra da regularidade em um ponto
da rede cristalina. Tais defeitos podem ser provocados pelas vacâncias, pelos
interstícios e pelas impurezas;
II. Os defeitos lineares são imperfeições da rede que ocorrem ao longo de uma linha, a
exemplo das discordâncias. Existem três tipos de discordâncias: em cunha, em hélice
e mista (mistura de discordância em hélice e em cunha);
III. Os defeitos superficiais são imperfeições que ocorrem ao longo de um ponto. Estes
defeitos possuem baixa energia e são responsáveis alguns fenômenos;
IV. As vacâncias, nos defeitos puntiformes, são posições da rede cristalina que
regularmente estão vazias, mas são ocupadas por átomos. A introdução de um átomo
entre as posições regulares da rede produz o deslocamento dos átomos regularespara abrir espaço para o átomo.
Sobre estas afirmações é correto afirmar que:
A Todas são verdadeiras;
B Somente a primeira e a segunda são verdadeiras;
C Somente a segunda e a terceira são verdadeiras;
D Somente a primeira e quarta são verdadeiras.
Questão 7/10
Um diagrama de fases é qualquer representação gráfica das variáveis de estado
associadas às microestruturas por meio da regra de fases de Gibbs. Assim é correto
afirmar que:
I. J. W. Gibbs estabeleceu a regra das fases: P+F=C+2, onde P é o número de fases
que coexistem no sistema; F é o grau de liberdade do sistema ou o número de
variáveis (pressão, temperatura, composição);
II. A obtenção de diagramas de fase envolve técnicas sofisticadas como a difração de
Raios-X, dilatometria e análise térmica, ao passo que a análise de curvas de
resfriamento permite obter diagramas pouco complexos;
III. O uso dos diagramas de fases permitem prever o comportamento do sistema e
assim determinar se tal sistema estará ou não em equilíbrio em um processo de
endurecimento através de solubilização, precipitação e envelhecimento, por exemplo.
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Destas afirmações:
A Todas são verdadeiras;
B Apenas as 2 últimas são verdadeiras;
C Apenas a terceira é verdadeira;
D Apenas a segunda é falsa.
Questão 8/10
Leia com atenção as afirmações abaixo:
I. Cristais são sólidos ordenados em que as unidades de repetição estão arranjadas deforma periódica numa estrutura denominada de “rede de Bravais”. A estrutura
cristalina contém informação das posições ocupadas por cada átomo e portanto
descreve desta maneira a realidade física;
II. As estruturas cristalinas possuem características como a piezoeletricidade, que é a
capacidade de polarização espontânea, podendo ser invertida de forma a possibilitar a
utilização de um campo elétrico externo;
III. As estruturas cristalinas são formadas por células unitárias que são sua unidade
básica, pois constituem o menor conjunto de átomos associados. Há sete tipos de
sistemas cristalinos que abrangem as substâncias conhecidas pelo homem, dentre
eles: cúbico, tetragonal, ortorrômbico, monoclínico, triclínico, hexagonal e
romboédrico;
IV. A característica de efeito piroelétrico nas estruturas cristalinas permite a
polarização espontânea com o aumento de temperatura, em que se poderá utilizar o
campo elétrico gerado na superfície do material.
Assinale a alternativa correta:
A Todas as afirmações estão corretas;
B Apenas a primeira afirmação é falsa;
C Apenas a segunda afirmação é falsa;
D Apenas a terceira afirmação é falsa.
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Questão 10/10
Leia com atenção as afirmações abaixo e responda:
I. As substâncias puras apresentam as fases sólido, líquido e vapor, sendo que no
ponto triplo as três fases encontram-se em equilíbrio; já na linha de solidificação é o
sólido e líquido que estão em equilíbrio e na linha de vaporização é o vapor e o líquido
que estão em equilíbrio;
II. Um diagrama de fase é muito útil quando se analisa a influência da composição na
estabilidade de fases. Além da pressão e da temperatura, a composição é outra
variável do sistema;
III. Em metalurgia o estado de vapor é importante em apenas poucas ocasiões,
enquanto que na maioria dos processos industriais apenas os estados sólido e líquido
estão presentes. Assim, manter a pressão constante e igual a 1 atmosfera é uma
alternativa interessante na análise dos diagramas de fase.
Assinale a alternativa correta:
A Todas são verdadeiras;
B Apenas a primeira é verdadeira;
C Apenas a terceira é falsa;
D Apenas a segunda é falsa.