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TABELA PERIÓDICAA base das modernas classificações periódicas sur-

giu com dois trabalhos independentes, mas bastante se-melhantes, desenvolvidos pelo russo Dimitri IvanovichMen-deleev (Mendeleyev) e pelo alemão Lothar Meyerem 1869. Ambos dispuseram os elementos em colunas(verticais), em ordem crescente de massas atômicas, demodo que os elementos situados em uma mesma hori-zontal apresentassem propriedades semelhantes.

Lei Periódica - “As propriedades dos elementos quí-micos são funções periódicas de suas massas atômi-cas”.

Embora o critério de construção das duas tabelas fos-sem o mesmo (ordem crescente de massas atômicas)Meyer baseou-se principalmente nas propriedades físi-cas dos elementos, e Mendeleev nas propriedades quí-micas.

O trabalho desenvolvido por Mendeleev acabou im-pressionando muito mais não só pela divulgação anteri-or, mais principalmente pela segurança e coragem dasafirmações do cientista russo. Ele dispôs os 65 elemen-tos conhecidos na época em uma tabela (abaixo), dei-xando posições vazias para elementos que ainda nãoestavam descobertos, cujas propriedades ele já predizia.

Grupo

I

GrupoII

GrupoIII

GrupoIV

GrupoV

GrupoVI

GrupoVII

GrupoVIII

01 H = 1

02 Li = 7 Be = 9,4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19

03 Na =23 Mg = 24 Al = 27,3 Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35,5

04 K = 39 Ca = 40 = 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn = 55

Fe = 56Co = 59Ni = 59Cu = 63

05 Cu = 63 Zn = 65 = 68 = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80

06 Rb = 85 Sr = 87 ?yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 = 100

Ru = 104Rh = 104Pd = 105Ag = 100

07 Ag = 108 Cd = 112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 128 I = 127

08 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce = 140

09

10 ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184

Os = 145Ir = 517Pt = 198Au = 199

11 Au = 139 Hg = 200 Ti = 204 Pb = 207 Bi = 208

12 Th = 231 U = 240

“As propriedades físicas e químicas dos ele-mentos são funções periódicas de seus respecti-vos números atômicos”.

Os elementos são arranjados em ordem crescente denúmeros atômicos e estão divididos em:

7 filas horizontais: séries ou períodos.18 colunas verticais: grupos ou famílias.

Séries ou Períodos (P)Séries ou Períodos são as linhas horizontais de ele-

mentos na tabela periódica. E reúnem os elementos emordem crescente de números atômicos.

“Elementos de um mesmo período apresentamo mesmo número de camadas eletrônicas”.

TABELA PERIÓDICA MODERNACom a descoberta dos prótons e dos elétrons, o físico

H. G. J. Moseley percebeu que as propriedades periódi-cas eram funções do número atômico crescente e nãoda massa atômica, como pensaram os pesquisadores an-teriores.

Mendeleev conseguiu prever com grande precisão aspropriedades dos elementos de massa atômicas 44 (hojechamado escândio), 72 (hoje chamado germânio) e 68(hoje chamado gálio) alguns anos antes desses elemen-tos serem descobertos.

“O número de camadas de um átomo forneceo período do elemento.”

Os elementos Li, Be e O apresentam duas camadaseletrônicas K e L. Enquanto que os elementos Mg e Sapresentam três camadas eletrônicas K, L e M, indican-do pertencerem ao segundo (L) e ao terceiro (M) períododa tabela periódica. As séries ou períodos podem ser clas-sificados como:

No sexto e no sétimo período ocorrem os elementoscujos os números atômicos vão de 57 a 71 e de 89 à 103,denominados respectivamente Série dos Lantanídeos,ou terras raras, e Série do Actinídeos.

Os elementos que antecedem ou que apresentam nú-mero atômico inferior ao do elemento Urânio (Z = 92) sãoconhecidos como cisurânio. Os elementos que apresen-

Fe = 56Co = 59Ni = 59

Os = 145Ir = 197Pt = 198

Ru = 101Rh = 104Pd = 105

TL = 204

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tam números atômicos superiores são conhecidos comotransurânicos.

Grupo ou FamíliaAs dezoito linhas verticais que aparecem na tabela

são denominadas colunas, grupos ou famílias. Os gru-pos se dividem em duas classes:

A - RepresentativoB - Transição

Os elementos de um mesmo grupo ou família da ta-bela periódica têm propriedades químicas semelhan-tes por apresentarem análogas configurações ele-trônicas mais externas. Ou seja, por apresentaremmesmo número de elétrons na camada de valência.

Grupo IA (1): 1 elétrons de valência - ns1

Grupo IIA (2): 2 elétrons de valência - ns2

Grupo VIIA (17): 7elétrons de valência - ns2 np5

Exemplo do grupo IIA:

4Be: 1s2 2s2

12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

No esquema a seguir apresentamos a configuração doúltimo subnível de cada família na tabela periódica:

Elementos Representativos (Classe A)Também denominados elementos típicos ou carac-

terísticos. São os que possuem seus elétrons mais ener-géticos (elétrons de diferenciação) em subnível s ou p.

Na tabela periódica, esses elementos constituem asfamílias A e os Gases Nobres (VIIIA).

Exemplos:

11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

Sua camada de valência é formada apenas porsubnível 3s, com apenas um elétron.

Assim, pertence ao grupo 1A ou IA, 3º período.

17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Observamos que o elemento cloro apresenta sua ca-mada de valência formada pelos subníveis 3s e 3p apre-senta um total de 7 elétrons. Logo esse elemento perten-ce ao grupo 7A, 3º período.

Elementos representativos: número de elétronsna camada de valência = número da família (+A). Sub-nível mais energético = s ou p.

Elementos de transição (Classe B)São elementos cujas distribuições eletrônicas apre-

sentam o elétron de diferenciação em subnível d ou f, nopenúltimo e antepenúltimo nível.

Os elementos de transição são divididos em transi-ção simples ou externa (d) e transição interna (f).

Elementos de transição simples ou externaSão todos os elementos que possuem elétrons de di-

ferenciação em subnível d na sua penúltima camada,ou seja, (n - 1) d.

26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

camada de valência = 4 = 4º períodosubnível d = elemento de transição = Bs2 + d6 = 8 = grupo VIIIB.

40Zr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

camada de valência = 5 = 5º períodosubnível d = elemento de transição = Bs2 + d2 = 4 = grupo IVB.

Observações:

a) Nos grupos cuja soma der 8, 9 ou 10, os elemen-tos têm propriedades muito semelhantes e são agrupa-dos em uma tríade: grupo VIII B ou grupos 8, 9 e 10.

b) Os grupos 1B e 2B ou 11 e 12 apresentam ele-mentos com elétrons de diferenciação em subnível d com-pleto, isto é, subnível d com 10 elétrons.

ns1-2 ns2np1-6

ns2(n-1) d1 a 10

ns2(n-2) f 1 a 14

3

Exemplos:30Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

subnível d = elemento de transição = Bs2 + d10 = grupo 12 ou IIB e 4º período.

Os elementos Cu, Ag e Au têm configuração termina-das em ns1 (n - 1) d10 desobedecendo à distribuição ele-trônica de Linus Pauling:

Esperado:29Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

O que ocorre:29Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

subnível d = elemento de transição = Bs1 + d10 = grupo 11 ou IB e 4° período.

Elemento de transição: n° de elétrons do sub-nível mais energético juntamente com penúltimo (ouseja, os dois últimos subníveis) = número da família(+A). Subnível mais energético igual ao d.

Elementos de transição internaCorrespondem aos elementos que possuem elétrons

de diferenciação em subnível f, na sua antepenúltimacamada, ou seja, (n - 2) f.

São formados por duas séries situadas abaixo do cor-po da tabela periódica, mas que são pertencentes ao sextoe sétimo período do grupo III B, evitando que a tabelaficasse muito larga. Elemento de transição interna:subnível mais energético igual ao f número da família IIIBou 3.

Exemplo:57La - 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

4f1

subnível f = elemento de transição interna = IIIB e 6ºperíodo.

É importante considerar que:

a) O elemento hidrogênio (H), embora apareça na co-luna IA, não é um metal alcalino, é tão diferente de todos

os demais elementos químicos que algumas classifica-ções preferem colocá-lo fora da tabela.

b) Os elementos das famílias ou grupos A são deno-minados Elementos Representativos enquanto que osda família B são chamados Elementos de Transição.

c) Outra separação importante que podemos notar éa que divide os elementos em Metais, Não metais (ouametais), Semimetais (ou metalóides) e Gases No-bres, como notamos na tabela 02.

d) Todos os elementos de um grupo apresentam mes-mo número de elétrons na camada de valência mas, nemtodo elemento que apresenta o mesmo número de elé-trons nesta camada é necessariamente do mesmo gru-po.

ResumindoCLASSE A - REPRESENTATIVO:

Terminando distrib. em s:- nº romano = n° de elétrons na CV + A- nº arábico = n° de elétrons na CVTerminando distrib. em p:- nº romano = n° de elétrons na CV (s2 + px) + A- nº arábico = n° de elétrons na CV + 10

CLASSE B - TRANSIÇÃO:

Terminando distrib. em d:- nº romano = somatória dos elétrons dos dois últi-

mos subníveis distribuídos (ns2 n-1dx) + B- nº arábico = a somatória dos elétrons dos dois últi-

mos subníveis dist.Terminando distrib. em f:- sempre serão da família IIIB ou 3.

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Algumas famílias são mais importantes, recebendo no-mes especiais como demonstrado em tabela abaixo.

TESTES

01. (CEFET-PR) ...Mendeleyev não estava certo quando relaci-onou a massa atômica à periodicidade nas propriedades doselementos... Após algum tempo é que Moseley percebeu que aperiodicidade dos elementos estava relacionados com:

a) O número de elétrons.b) O número atômicoc) A valência dos elementosd) A massa atômicae) O número de elétrons no nível energético.

02. (UFCE) Marque a série que é composta de halogênio, metalalcalino e gás nobre, respectivamente:

a) Cl, Ca e Nab) F, Na e Hec)Cl e Ald) B, C e Oe) I, Mg e H

03. (FUVEST) O ar é uma mistura de vários gases. Dentreeles, são gases nobres:

a) nitrogênio, oxigênio, argôniob) argônio, hidrogênio, nitrogênioc) hélio, hidrogênio, oxigêniod) hélio, argônio, neônioe) nitrogênio,oxigênio, hidrogênio

04. (UFES) Situam-se na mesma família da classificaçãoperiódica os elementos de números atômicos:

a) 2, 10 e 28b) 3, 11 e 57c) 5, 17 e 25d) 7, 9 e 10e) 15, 33 e 83

05. (UNIOESTE-PR) Sobre o elemento X, no estado funda-mental, com Z= 37, é correto afirmar que:

01)É um elemento de transição inetrna.02)Pertence à familia dos metais alcalinos.04)Está situado no 5º período da tabela periódica.08)Possui um eltétron na sua camada de valência.16)Possui 4 camadas eletrônicas.

06. (PUCCAMPINAS) Na classificação periódica, o elementoquímico de configuração 4p3 está localizado na família:

a) 5A do quarto períodob) 4A do quinto períodoc) 4A do terceiro períodod) 3A do quarto períodoe) 3A do terceiro período

Tabela 01

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@

$ % &

*

#

07. (MACK-SP) Baseando-se nas configurações eletrônicasem ordem crescente de energia dos elementos abaixo, assinalea alternativa correta.

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2

a) C e D estão no mesmo período da tabela periódica.b) A e C pertencem ao mesmo subgrupo, mas estão emperíodos diferentes.c) B e D são elementos de transição externa.d) A, B, C, D são todos metais alcalino-terrosose) C está no quarto período e na família 4A.

08. (PUCCAMP) O número atômico do elemento químico doquinto período da classificação periódica e que apresenta 10elétrons no quarto nível energético é:

a) 22b) 40c) 38d) 46e) 48

09. (CEFET-PR) O conjunto de átomos com número atômico53 é um elemento:

a) De transição, metálico, do 4º período e grupo 7A.b) Representação, não metálico, do 5º período e grupo 7A.c) Representativo, não metálico, do 5º período e grupo 7A.d) Representativo, metálico, do 5º período e grupo 7A.e) De transição, não metálico, do 5º período e grupo 7A.

10. (UFPR) A concentração média de íons de NA+ no sorosanguínio do homem é cerca de 3,45 g/L (a massa atômica dosódio é 23). Tendo em vista as informações acima é corretoafirmar:

01) Por apresentar massa atômica 23 ele apresenta 23prótons.02) O átomo de sódio e o íon sódio têm o mesmo número deprótons.04) O elemento 19X e o sódio pertencem ao mesmo grupo databela periódica.08) A configuração eletrônica do íon 11Na é 1s2 2s2 2p6.16) Sódio é um halogênio do 3º período da tabela periódica.

11. (FUVEST) Um astronauta foi capturado por habitantes deum planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capaceteespacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo,notou um painel como o da figura em que cada quadrado erauma tecla.

Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclasapertadas foram:

a) @ e #b) # e $

c) $ e %d) % e &e) & e *

12. (CEFET-PR) Com relação aos elementos:

Au (z = 79) H (z = 1) Fe (z = 26)Ca (z = 20) Na (z = 11) S (z = 26)Be (z = 4) K (z = 19) Cl (z = 17)O (z = 8)

Afirma-se

I. H e Na são metais alcalinos.II. Fe e Au são elementos de transição.III. Be e Ca são alcalinos terrosos.IV. S e Cl são halogênios.V. O e K são calcogênios.

Selecione a alternativa que contém somente alternativascorretas.

a) II e IIIb) I, II e IIIc) III, IV e Vd) IV e Ve) I, III e V

13. (ACAFE-SC) Um elemento químico da família doshalogênios apresenta 4 níveis energéticos na sua configura-ção eletrônica. O número atômico desse elemento é:

a) 25b) 35c) 45d) 30e) 40

14. A figura a seguir é uma representação da classificação pe-riódica dos elementos sem a indicação dos respectivos ele-mentos. Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 eque cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A(primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da direita)e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos.(Obs.: os símbolos aqui indicados não representam os símbo-los verdadeiros).

W. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Y. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Z. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

T. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

A localização dos elementos W, Y, Z e T segundo as coorde-nadas é:

@

$ % &

*

#

a) W = (3 C); Y = (4 B); Z = (4 F); T = (5 A).b) W = (3 O); Y = (4 C); Z = (4 J); T = (5 B).c) W = (3 O); Y = (4 B); Z = (4 R); T = (5 A).d) W = (3 P); Y = (4 B); Z = (4 J); T = (5 D).e) W = (3 R); Y = (4 J); Z = (4 C); T = (5 D).

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Raio iônicoRaio do ânion > raio do átomo neutro > raio do

cátion.

Potencial ou Energia de IonizaçãoÉ a energia fornecida ao átomo neutro no estado ga-

soso para retirar um elétron e produzir um íon gasosopositivo, denominado cátion.

Ca + E1 Ca+ + e

Primeira energia de ionização(6,1 eV / atg).

Ca+ + E2 Ca+2 + e

Segunda energia de ionização(11,9 e V / atg)

E1 < E2 < E3 ...

A medida que retiramos elétrons de um átomo, au-menta a influência da carga positiva sobre os elétronsremanescentes, sendo necessário mais energia para ar-rancar outros elétrons. A maior ou menor dificuldade dese “arrancar” um elétron de um átomo depende da proxi-midade desse elétron em relação ao núcleo.

Dessa forma, quanto menor o raio atômico, maiorserá o potencial de ionização.

PROPRIEDADES DOS ELEMENTOSAs propriedades tanto físicas quando químicas podem

ser periódicas e aperiódicas.

Propriedades AperiódicasSão as que sempre aumentam ou diminuem à medi-

da que crescem os números atômicos. São elas:

Massa atômica: sempre aumenta com o número atô-mico.

Calor específico: é a quantidade de calor necessáriapara aumentar 1oC, numa massa igual a 1 grama do ele-mento. Sempre diminui à medida que o número atômicoaumenta.

Propriedades PeriódicasSão as propriedades que variam em função do nú-

mero atômico, atingindo valores máximos e mínimos deacordo com o período ocupado pelos elementos.

Raio AtômicoÉ a distância do núcleo à camada mais externa da

ele-trosfera. O raio de um átomo depende principalmen-te do número de camadas eletrônicas. Quanto maior onúmero de camadas de um átomo, maior é o seu raioatômico.

Na tabela periódica, indicada a seguir de forma es-quemática, as setas indicam o sentido de crescimentodos raios atômicos.

Os raios atômicos aumentam nos grupos de cimapara baixo, porque os átomos têm, nesse sentido, umnúmero crescente de camadas eletrônicas.

Num período, o número de camadas é o mesmo mas,a carga nuclear (número atômico) aumenta da esquerdapara a direita, ocasionando uma maior atração do núcleosobre a eletrosfera, diminuindo o raio atômico. Portanto,nos períodos o raio atômico aumenta da direita paraa esquerda.

Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade(Ea)

Maiores eletroafinidades: halogênios e oxigênio.Gases nobres: eletroafinidades praticamente nulas.Quando um átomo recebe dois elétrons, tem-se:1ª Ea > 2ª Ea

É energia liberada por um átomo no estado gasoso,quando este recebe elétron e se transforma em um íongasoso negativo, denominado ânion.

Cl + e Cl– + Ea

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Eletronegatividade(caráter não-metálico)

A eletronegatividade mede a tendência que um áto-mo apresenta em atrair elétrons para si.

O elemento mais eletronegativo é o FLÚOR.Os gases nobres têm eletronegatividade nula, pois

apresentam a camada de valência completa.Para os não-metais,

* A afinidade eletrônica não é definida paraos Gases Nobres.

Eletropositividade(caráter metálico)

A eletropositividade indica a tendência que um átomotem de perder elétrons.

3,61 e V / atg.Quanto menor o raio atômico, maior será a eletro-

afinidade.

O elemento mais denso é o ósmio (Os) 22,5 g/cm3.

Densidade absoluta (d)Densidade absoluta é o quociente entre a massa (m)

de um elemento químico e seu volume (V).

d = vm

Ponto de Fusão (PF) e de Ebulição (PE)

Nas condições ambiente (P = 1 atm; T = 25 oC) são:

Gases: hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro egases nobres;

Líquidos: bromo e mercúrio;

Sólidos: os demais elementos.

Carbono (C): PF= 3550º C e PE = 4800º CTungstênio (W): PF = 3410º C e PE = 5030º C

O Carbono é o elemento que apresenta o maior ponto defusão e o tungstênio o maior ponto de ebulição entre to-dos da tabela periódica.

Volume atômicoO raio atômico aumenta nos grupos de cima para

baixo, porque os átomos têm, nesse sentido, um númerocrescente de camadas eletrônicas.

Num período, o número de camadas é o mesmomas, a carga nuclear (número atômico) aumenta daesquerda para a direita, ocasionando uma maior atraçãodo núcleo sobre a eletrosfera, diminuindo o raio o raioatômico. Portanto, nos períodos o raio atômico aumentada direita para a esquerda.

É o volume ocupado por 1 mol (6,02 . 1023) deátomos do elemento no estado sólido.

eletronegatividadeeletronegatividade

eletropositividade

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TESTES16. (PUC-PR) As propriedades abaixo referem-se aos elemen-tos representados na tabela, cujas letras substituem os símbo-los reais. Faça a devida associação.

( ) Tem energia de ionização alta, afinidade eletrônica nula enão tem tendência a reagir espontaneamente.

( ) Tem energia de ionização baixa e por isso oxida-se fa-cilmente, formando em geral um cátion divalente.

( ) É um calcogênio e sua última camada, no estado funda-mental é 4s2 4p4.

( ) É o mais eletronegativo dentre os apresentados nessa ta-bela.

( ) É um lantanídeo.( ) Seu subnível mais energético é o 5f.( ) Apresenta subnível d incompleto; é um metal de tran-sição

propriamente dito.( ) É um semi-metal.( ) É um metal alcalino.

Na ordem em que estão relacionadas as propriedades, a as-sociação correta é:

a) P - N - I - K - G - H - O - L - Mb) H - N - J - M - H - G - N - N - Nc) O - M - I - K - G - H - J - R - Nd) P - R - J - K - H - G - O - L - Me) P - J - K - P - G - H - O - L - M

17. (UNICENP-PR) A análise da distribuição eletrônica dos ele-mentos, ao longo da Classificação Periódica, fornece-nos umasérie de características quanto ao comportamento químico des-tes elementos. Sendo dadas as distribuições eletrônicas paraos átomos dos elementos genéricos A, B, C e D, no es-tadofundamental, é correto afirmar:

A - 1s2 2s2 2p6 3s1

B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

C - 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

D - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

a) O átomo do elemento A possui o maior valor para o primeiropotencial de ionização.

b) A distribuição eletrônica do átomo do elemento B corres-ponde a um metal do grupo dos metais alcalinos-terrosos.

c) O íon estável correspondente ao átomo do elemento A pos-sui distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6.

d) O átomo do elemento C possui 5 elétrons em sua camadade valência.

e) O átomo do elemento D apresenta o maior valor relativo àeletronegatividade.

18. (UEM-PR) Assinale o que for correto:

01) Uma partícula constituída por 16 prótons, 18 nêutrons e 18elétrons é um ânion.

02) O cátion Mg+ e o neônio apresentam mesma distribuiçãoeletrônica.

04) Uma espécie com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 é, ne-cessariamente, um gás nobre.

08) Na família dos metais alcalinos, à medida que diminui onúmero atômico, aumenta o raio atômico.

16) Elementos Rb, Sr e Se pertencem às famílias dos alcali-nos, alcalinos-terrosos e calcogênios, respectivamente.

32) O elemento químico que pertence à família 17 e está no 5ºperíodo é o iodo.

19. (CEFET-PR) Uma das principais pesquisas do Observatóriode Valongo é sobre a composição química das estrelas locali-zadas na vizinhança do Sol. O trabalho levou a uma descobertafundamental. O Sol tem uma irmã muito parecida com ele. Acomposição química da estrela 18 de Escorpião é praticamenteigual à do Sol, ambos possuem quantidades parecidas de ferro,níquel, vanádio, titânio, silício e cromo.

(Galileu, ano 98, nº 88, p. 30)

Com relação a estes elementos, analise as alternativas abai-xoassinalando a correta:

Dados 24Cr – 14Si – 23V – 22Ti – 26Fe – 28Ni:

a) Entre os elementos citados, o Silício é o que apresenta mai-or raio atômico.

b) A distribuição eletrônica do Cr2+ é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2

3d4.c) São todos elementos de transição.d) A distribuição eletrônica do Ni2+ é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 4s2

3d10.e) Os metais de transição citados no texto, pertencem ao mes-

mo período da tabela periódica.

20. (UFSC) Dados os elementos abaixo e suas localizações natabela periódica, assinale a(s) proposição(ões) verdadei-ra(s):

01) Entre os átomos A, B e C, o de maior raio atômico é A.02) Entre os átomos A, D, F e I o de maior energia de ionização

é I.04) Entre os átomos I, L, H e E, o mais eletronegativo é E.08) O maior caráter metálico entre todos os átomos da tabela

dada, é apresentado por C.

K

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21. (ACAFE-SC) Em relação a eletronegatividade, a alternativaverdadeira é:

a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronega-tivos.

b) Os elementos que apresentam os maiores valores de ele-tronegatividade são os metais alcalinos.

c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte supe-riorà direita na tabela periódica.

d) Os gases nobres são estáveis devido a sua alta eletrone-gatividade.

e) Os elementos de transição são os elementos com os maisaltos valores de eletronegatividade.

22. A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns ele-mentos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raiosatômicos:

Com relação as informações anteriores, pode-se afirmar que oraio atômico de “X” deverá ser:

a) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem a mesma famí-lia da tabela periódica.

b) menor que 1,13 Å e que A, B e C pertencem ao mesmoperíodo da tabela periódica.

c) menor que 1,97 Å e que A, B e C pertencem ao mesmoperíodo da tabela periódica.

d) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C perten-cem à mesma família da tabela periódica.

e) maior que 1,13 Å e menor que 1,97 Å e que A, B e C perten-cem ao mesmo período da tabela periódica.

23. (FUVEST) Quando se classificam elementosquímicos utilizando-se como critério o estado deagregação sob 1 atm e 25º C, devem pertencer a umamesma classe os elementos:

a) cloro, mercúrio e iodob) mercúrio, magnésio e argônioc) mercúrio, argônio e clorod) cloro, enxofre e iodo.e) Iodo, enxofre e magnésio

24. (FUVEST) Na tabela periódica, os elementosquímicos estão ordenados:

a) segundo seus volumes atômicos crescentes e pontosde fusão decrescentes.b) Rigorosamente segundo suas massas atômicascrescentes e salvo algumas exceções, também segundoseus raios atômicos crescentes.c) De modo tal que todos os elementos de transição selocalizam no mesmo período.d) De maneira tal que os ocupantes de uma mesmafamília têm o mesmo número de níveis de energia.e) De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusãoe energia de ionização variam periodicamente.

25. (UEPG-PR) A Tabela Periódica (TP) surgiu devido ànecessidade em organizar os elementos químicos

segundo suas características. Até o ano de 1800aproximadamente 30 elementos eram conhecidos. Nosdias de hoje esta tabela consta de 111 elementosoficializados pela IUPAC. Considerando as característicasda tabela atual e as propriedades dos elementosquímicos, assinale o que for correto.01) Átomos dos metais alcalino-terrosos Ca (Z=20) e Sr

(Z=38), ao formarem cátions divalentes, adquiremconfiguração eletrônica semelhante ao gás nobre domesmo período.

02) Átomos de oxigênio têm menor raio atômico queátomos dos outros elementos do grupo VI A(calcogênios) da TP.

04) Considerando os átomos dos elementos: Na (Z=11);Mg (Z=12); S (Z=16); Cl (Z=17), localizados no mesmoperíodo da TP, pode-se afirmar que Na e Mg são menoseletronegativos do que S e Cl.

08) Um átomo, que em sua distribuição eletrônicaapresenta subnível mais energético 4p3, localiza-se no4º período da TP, no grupo V A.

16) Elementos do grupo VII A da TP não apresentamafinidade química por metais alcalinos (grupo I A).

QUESTÕES DESAFIO01. (UFPR) A tabela abaixo mostra dados de alguns elementosquímicos presentes na natureza.

A respeito destes elementos, é correto afirmar que:

01) Os elementos sódio e potássio têm propriedades químicassemelhantes devido ao fato que seus átomos possuem amesma configuração eletrônica na camada mais externa(ns1) e pertencem à família dos metais alcalinos na tabelaperiódica.

02) Embora o átomo de hidrogênio apresente a configuraçãoeletrônica 1s1, este elemento não é considerado metal al-calino.

04) O elemento cloro é representado por Cl2. Seu átomo pos-sui 17 prótons, 17 elétrons e 18 nêutrons.

08) A distribuição eletrônica do átomo de ferro 1s2 2s2 2p6 3s2

3p6 3d6 4s2. Quando são removidos os dois elétrons da 4ªcamada, o átomo de ferro se converte no cátion Fe2+.

16) Sódio, magnésio e alumínio, representados respectivamen-te por Na, Mg e Al pertencem ao terceiro período da tabelaperiódica por apresentarem a camada M como camada devalência.

02. (UFPR) A respeito da classificação dos elementos químicosna tabela periódica, é correto afirmar que:

01) O fato dos elementos de um mesmo grupo apresentarem omesmo número de elétrons na camada de valência não faz

10

com que suas propriedades físico-químicas sejam seme-lhantes.

02) Elementos pertencentes a um mesmo período estão dis-postos na tabela periódica, em ordem crescente de núme-ro atômico. Cada período encerra quando o elemento apre-senta configuração eletrônica estável de gás nobre.

04) Elementos de uma mesma família apresentam o mesmonúmero quântico principal na camada de valência.

08) Todos os elementos que possuem configuração eletrônicaigual a ns1 na camada de valência são chamados de me-tais alcalinos.

16) Todos os elementos que possuem configuração eletrônicaigual a ns2 na camada de valência são chamados de me-tais alcalinos-terrosos.

32) No final de cada período, observam-se os elementos quepossuem pequena tendência à reatividade química. Estecomportamento reflete a configuração da camada de va-lência com octeto completo.

03. (UFPR) O gráfico abaixo apresenta a primeira ener-gia deionização de diversos elementos dos seis primeiros períodos (aprimeira energia de ionização é a energia necessá-ria para re-mover completamente o elétron de maior energia de um átomono estado gasoso). Considerando o gráfico e tendo em vistaconhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, écorreto afirmar:

01) Metais de transição não estão representados no gráfico.02) Em uma família, a energia de ionização geralmente de-

cresce com o aumento do número atômico.04) Quanto maior for o caráter metálico de um elemento quími-

co, menor será a sua energia de ionização.08) Os metais alcalinos apresentam maior energia de ioniza-

ção que os halogênios.16) Um ânion é formado quando um elétron é removido de um

átomo no estado gasoso.32) Geralmente, o valor da energia de ionização para a retira-

da do segundo elétron é menor que a primeira energia deionização.

64) O número da coluna A informa o número de elétrons nacamada de valência de cada elemento químico.

04. (UFPR-2002) A figura ao lado representa parte da tabelaperiódica. As posições sombreadas estão ocupadas pelos ele-mentos químicos do conjunto I = {A, E, M, Q, X, Z}, não ne-cessariamente nessa ordem. Sobre esses elementos sãofornecidas as informações descritas a seguir:

- Dentre os elementos químicos do conjunto I, o elemento Z éo mais eletronegativo;

- O núcleo de A contém um próton a mais que onúcleo do Frâncio;

- O elemento químico situado imediatamente àdireita de M na tabela periódica é um elementode transição do 4º período;

- Rb+ e X2+ são isoeletrônicos;- A primeira energia de ionização de E é maior do

que a de Q. Sobre os elementos do conjunto I ecom base nas informações acima, é correto afir-mar;

01) Os elementos desse conjunto pertencem ao mesmo gru-po ou família da classificação periódica; devem, portanto,apresentar propriedades químicas semelhantes.

02) A configuração eletrônica da camada de valência dos ele-mentos desse conjunto pode ser representada generi-camente por ns2.

04) Os elementos desse conjunto combinam-se com o oxigê-nio para formar óxidos, na proporção de um átomo do ele-mento para cada átomo de oxigênio.

08) O número atômico do elemento A é 88.16) O raio atômico dos elementos A, M e Z cresce na mesma

ordem.32) A ordem dos elementos desse conjunto segundo o valor

crescente de seus números atômicos é Z, Q, M, X, E e A.

05. (UFSC adaptada) Recentemente foi divulgada pela impren-sa a seguinte notícia: “Uma equipe de cientistas americanos eeuropeus acaba de acrescentar dois novos componentes damatéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou olaboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). Estes doisrecém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram cria-dos em abril num acelerador de partículas, através dobombardeamento de objetivos de chumbo com projéteis decriptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departa-mento Americano de Energia. A equipe que ‘criou’ os dois no-vos elementos é composta de cientistas europeus e america-nos”. (DIÁRIO CATARINENSE -13/06/99).

Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verda-deira(s) de acordo com a classificação periódica atual.

01) O elemento de número 118 será classificado como um gásnobre.

02) O elemento de número 116 será classificado como perten-cente à família dos halogênios.

04) Os dois novos elementos pertencerão ao período número7.

08) O elemento chumbo utilizado na experiência é representa-do pelo símbolo Pb.

16) O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no últimonível, quando na sua configuração fundamental.

32) Esses dois novos elementos são caracterizados como ele-mentos artificiais, uma vez que não existem na natureza.

LIGAÇÕES QUÍMICASIntrodução

Muitas vezes questionamos porque alguns materiaissão sólidos, outros são líquidos, alguns são duros e outrossão moles; alguns quebram facilmente e outros não. Sabe-se, hoje em dia, que essas grandes diferenças de proprie-dadesentre os materiais se devem em grande parte, às liga-ções

11

existentes entre os átomos e à forma como esses áto-mos se dispõem.

Ligação química é a força de atração, suficien-temente forte entre dois átomos, mantendo-os uni-dos e formando diferentes substâncias químicas.

Denomina-se valência, a capacidade de combinaçãodos átomos. Esta valência, em geral, corresponde ao nú-mero de elétrons que um átomo necessita ganhar ou per-der, para adquirir estabilidade.

Um elemento que tem 1 valência é classificado comomonovalente; o de 2 valências é divalente, o de 3valências trivalente e o de 4, tetravalente, e assim pordiante.

Regra do OctetoEm 1916, o alemão Walter Kössel, observou que um

átomo é mais estável quando sua camada de valênciaapresentar 8 elétrons. No mesmo ano, o americano GilbertN. Lewis, verificando as estruturas eletrônicas de átomosquaisquer combinados, observou uma semelhança des-ses átomos com a estrutura eletrônica dos gases nobres.

Provou-se experimentalmente que os gases nobres,em geral, não participam das combinações químicas, porisso, podem ser considerados elementos quimicamenteinertes. Em 1919, o americano Irving Langmuir, basean-do-se neste dado experimental e nas idéias de Lewis eKössel, criou a teoria (ou regra) do Octeto.

“Um átomo adquire a estabilidade quando apre-sentar 8 elétrons na última camada (camada devalência), ou 2, caso a última camada seja a k,apresentando configuração eletrônica semelhan-te a dos gases nobres.”

Os demais elementos que possuem 1 a 7 elétrons nacamada de valência, para adquirirem a estabilidade rea-lizam as chamadas ligações químicas. Para isso, doam,recebem ou ainda compartilham seus elétrons devalência, até adquirirem estrutura de um gás nobre.

De acordo com a transferência ou compartilhamentode elétrons as ligações químicas entre átomos(interatômicas) são classificadas em:

iônicas;covalentes emetálicas.

Ligação Iônica ou EletrovalenteÉ aquela que ocorre pela atração elétrica entre íons

positivos e negativos (ou quando a diferença deeletronegati-vidade entre os elementos ligantes seja su-perior a 1,7). De modo geral, esta ligação ocorre:

Camada de Valência Camada de Valência

Por exemplo:

Ligação entre o átomo de sódio (1A) com o átomo decloro (7A):

Estrutura de Lewis

Consiste em representar os elétrons da últimacamada(elétrons de vlência) por sinais e . Esta repre-sentação é chamada notação de Lewis

Exemplos:

l Ligação entre o átomo de magnésio (2A) com oátomo de flúor (7A):

Ligação entre o átomo de alumínio (IIA) com o átomode oxigênio (VIA):

02) Através da eletrovalência

Consiste em construir a fórmula através das eletro-valências.O número de íons que se unem é inversamen-te proporcional às suas cargas.

Esquema Geral

ClNa NaClNa+

Cl

FMg MgFMg

2+FF 2

-1

2

OAlAl OAl

3+O 2

-2

3AlO

O2

3

onde:- AyBx- A é o cátion de eletrovalência + x- B é o ânion de eletrovalência - y.

12

Exemplo:Ligação entre o átomo de alumínio (IIIA) com átomo

de oxigênio (VIA):

Observações:• todo cátion é menor que o respectivo átomo neutro• todo ânion é maior que o respectivo átomo neutro• entre os íons isoeletrônicos, quanto maior o número

atômico, menor o raio.Quando um átomo perde elétreons, o núcleo passa a

atrair fortemente os elétrons restantes diminuindo o raio.Quando um átomo recebe elétrons a carga nuclear ficamenor que o número de elétrons , por consequência aatração diminui aumentando o raio atômico.

Propriedades dos compostos iônicosa) Sólidos e cristalinos com elevados pontos de fu-

são e ebulição.b) Duros e quebradiços.c) São maus condutores de eletricidade, exceto em

solução aquosa ou fundidos. Sofrem a dissociação iônicaformando uma solução eletrolítica.

TESTES26. Considere as configurações eletrônicas de quatro ele-mentosquímicos.

I. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4

II. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d4, 4s2

III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6

IV. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2

Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos:

a) I e IIb) I e IIIc) I e IVd) II e IIIe) II e IV

27. (CEFET-PR) Sejam 11X e 15Y se eles se combinarem, o com-posto resultante terá a seguinte fórmula.a) X3Yb) X2Yc) XYd) XY3

e) XY2

28. (IST-SC) Dados os seguintes pares de íons:

Cr+3 e F-1 Ag+1 e NO3-1 NH4 e PO4

-3

K+1 e CO3-2 Fe+2 e SO4

-2

Assinale a opção que apresenta respectivamente, as fórmulascorretas dos compostos formados por cada par:

a) CrF3 ; K2CO3 ; AgNO3 ; FeSO4 ; (NH4) 3PO4

b) CrF ; KCO3 ; AgNO3 ; FeSO4 ; NH4PO4

c) Cr3F ; K(CO3)2 ; AgNO3 ; Fe(SO4)2 ; NH4(PO4) 3

d) CrF2 ; KCO3 ; AgNO3 ; Fe2SO4 ; NH4PO4

e) CrF2 ; K2CO3 ; Ag(NO3)2 ; FeSO4 ; (NH4) 3PO4

29. (UFSC) De modo geral os compostos que possuem liga-ções iônicas:

01) São solúveis em solventes apolares02) São encontrados na natureza no estado sólido.04) Apresentam ponto de ebulição e pontos de fusão baixos.08) São duros e quebradiços16) Apresentam alta condutividade elétrica em solução aquosa.

30. (PUC-MG) Assinale o elemento que pode formar um cátionisoeletrônico com o Neônio (Ne) e se ligar ao oxigênio na pro-porção de 1:1.

a) Fb) Nac) Mgd) Al

31. (ACAFE) Das substâncias apresentada nas alternativasabaixo, qual fornece solução aquosa eletrolítica?

a) H2

b) CCl4c) NaId) COe) O2

32. (PUC-RS) São propriedades características do compos-tosiônicos.

a) Retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e deebulição elevados.

b) Dureza baixa, pontos de fusão e de ebulição baixos.c) Ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de

fusão e de ebulição elevados.d) boa condutividade térmica e elétrica no estado sólido.e) Ausência de retículo cristalino, baixa dureza, pontos de fu-

são e ebulição baixos.

33. (ACAFE-SC) O elemento X tem eletronegatividade compa-rável a do elemento Flúor. O elemento Y tem baixa ele-tronegatividade. Esses dois elementos se combinam para for-mar um composto de fórmula YX. Assinale a alternativa incor-reta.

a) O composto YX conduz corrente elétrica em qualquer si-tuação.

b) O composto YX deve ter altos pontos de fusão e de ebuli-ção.

13

c) O composto YX deve ser solúvel em água.d) No composto YX, Y deve ser o cátion e X deve ser o ânion.e) O elemento Y deve fazer parte do grupo dos metais.

34. (FEMPAR-PR) Sobre um composto constituído por um ele-mento do grupo 2 e outro do grupo 17 da tabela periódica, éincorreto que:

a) Quando fundido ou em solução, é capaz de conduzir cor-rente elétrica

b) É um sólido cristalino com alto ponto de fusão e ebuliçãoc) É insolúvel em águad) Sua fórmula mínima pode ser representada por AB2

e) É formado pela atração entre pares eletrônicos

QUESTÕES DESAFIO06. Uma substância iônica foi representada pela fórmula XY.Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se loca-lizem, respectivamente nas colunas:

a) IA e IIAb) IA e VIAc) IIA e IAd) IIA e VIAe) IIA e VA

07. Qual é a fórmula do composto formado pelo elemento x,cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento y, que é dogrupo IA, do 2º período?

08. Dê a fórmula de um composto iônico formado por um ele-mento A qualquer da família IIA da tabela periódica e por umelemento B cujo o elétron mais energético possui o seguinteconjunto de números quânticos: n = 2, l = 1, m = +1 e s = -½.

OBS: adote a convenção de que o primeiro elétron a entrar oorbital terá spin - ½.

14

LIGAÇÃO COVALENTEAs ligações covalentes, também denominadas mo-

leculares, ocorrem somente entre átomos que têm ten-dências em receber elétrons. Isso quer dizer que as li-gações covalentes ocorrem entre átomos de não metaisou, então, entre não-metais e semimetais. Nas ligaçõesentre o hidrogênio (que também é não-metal) com outrosnão-metais, esse tende a receber um elétron e adquirir aconfiguração estável do hélio.

Assim a ligação covalente ocorre com o com-partilhamento de pares eletrônicos pertencentesa átomos distintos.

Representamos, agora, com o auxílio do modelo deLewis algumas substâncias covalente mais comuns.

Através da distribuição eletrônica observa-se que cadaátomo de cloro falta um elétron para completar o octeto eadquirir estabilidade como os gases nobres. Então, doisátomos de cloro se unem através de um compartilhamentode par eletrônico esquematizado segundo Lewis.

••

••••

•

Ligação Covalente eTabela Periódica

Ligação Covalente Dativa ou CoordenadaExistem compostos moleculares em que o número de

átomos presentes não podem ser explicados, considera-dos apenas as ligações covalentes comuns, admite-se,então, que alguns elementos podem formar outras liga-ções; ligação covalente dativa ou coordenada.

A ligação covalente dativa ocorre quando um dos áto-mos já possui estrutura estável (configuração dos gasesnobres) e o outro necessita de um ou de mais pares deelétrons. Ocorre assim, um compartilhamento, de tal ma-neira que o par de elétrons ligantes sejam provenientede apenas um dos átomos da ligação.

Exemplos: O oxigênio e o enxofre (família 6A) apre-sentam 6 elétrons no último nível, faltando dois elétronspara a estabilidade:

O átomo estável de enxofre apresenta 2 pares de elé-trons que não participam de ligações (pares de elétronsdisponíveis), estes poderão ser “doados” através de liga-ção a outros átomos que necessitem de elétrons. A istochamamos de ligação dativa ou coordenada.

Alguns compostos covalentes que apresentam liga-ções dativas:

2 lig. Covalente dativas

15

Exceções ao OctetoAtualmente, os químicos têm conhecimento da exis-

tência de muitas moléculas que não obedecem a regrado octeto. Berílio (Be) e boro (B) aparecem em algumasmoléculas com octeto incompleto. Apesar de pertence-rem a famílias que tendem a formar cátion em ligaçãoiônica eles fazem ligações covalentes. O Be é encontra-do com 4 elétrons na camada de valência e B com 6.

Duas outras exceções ao octeto são alguns compos-tos de enxofre e fósforo nos quais aparecem com maisde 8 elétrons na camada de valência.

Três exceções mais interessantes à regra do octetosão os compostos NO, NO2 e ClO2 com número ímpar deé na camada de valência.

Propriedades dos CompostosCovalentes

As substâncias covalentes podem ser sólidas (I2, S8,

P4), líquidas (Br2, H2O, H2SO4) ou gasosas (Cl2, O2, N2,H2). Em relação a dureza são considerados moles.

Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição. Emgeral são solúveis em solventes polares e insolúveis emsolven-te apolares. Não conduzem corrente elétrica, mes-mo lique-feitos.

TESTES35. (ACAFE-SC) A ligação química entre átomos iguais paraformar moléculas diatômicas é sempre uma ligação:

a) eletrovalenteb) iônicac) metálicad) covalentee) polar

36. (PUC-PR) Dados os compostos.

I. Cloreto de sódioII. Brometo de hidrogênioIII. Gás carbônicoIV. MetanolV. Fe2O3

Apresentam ligações covalentes os compostos:

a) I e Vb) III e Vc) II, IV e Vd) II, III, e IVe) II, III, IV e V

37. (PUC-PR) O que caracteriza fundamentalmente uma liga-ção covalente é:

a) os elétrons serem transferidos completamente de um átomopara outro.

b) nunca envolver a participação de hidrogênio.c) só ocorrer entre dois átomos de carbono.d) os elétrons serem compartilhados entre os átomos.e) os elétrons não participarem da ligação.

38. (UFPR) Com relação às espécies químicas ácido clorídrico,nitrato de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de carbono e água,é correto afirmar que:

01) Todas essas espécies são compostos iônicos.02) São espécies moleculares o ácido clorídrico e a água.04) Nitrato de sódio e hidróxido de sódio pertencem a mesma

função inorgânica.08) Quando o ácido clorídrico reage com a água, o doador de

próton é o ácido clorídrico.16) O dióxido de carbono, é um óxido ácido.32) No dióxido de carbono, a hibridação do átomo de carbo-no

sp3.

39. (PUC-SP) Considere quatro elementos químicos represen-tados por X, A, B e C. Sabe-se que:

• os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabelaperiódica:

• A, B e C apresentam números atômicos consecutivos, sendoo elemento B um gás nobre.

É correto afirmar que:

a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula éAC.

b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA.c) o composto AX apresenta ligação coordenada, sendo sólido

a 20°C e 1 atm.d) os elementos A e X apresentam eletronegatividades idênticas,

por possuírem o mesmo número de elétrons na últimacamada.

e) C é um metal alcalino-terroso e forma com X um compostomolecular de fórmula CX2.

40. (ACAFE-SC) O elemento de número atômico 16 é usadopela natureza para ligar cadeias de proteínas. A alternativa quemostra a configuração eletrônica desse elemento e produz otipo de ligação que ele forma com átomos de carbono é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: ligação covalenteb) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5: ligação covalentec) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: ligação iônicad) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2: ligação covalentee) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5: ligação iônica

16

Resumindo, tem-se:

N°. Paresde e-

Arranjo Geométrico dos Pares de e- Exemplo

Nome

2

3

4

5

linear linear

Cl

O

Be

C

Be

C

Cl

O

Cl

O

Cl

O

: A :

F

FB

O

H

H

HH

B

F

F

F F

A

120°

105°

180°

109°28’

trigonalplano

trigonalplano

tetraédico piramidal

tetraédrica

bipirâmidetrigonal

angularplana

bipirâmidetrigonal

Representação Fórmula Eletrônuca Fórmula Estrutural

GeometriaMolecular

= =

A120°

A120°

90°

O

N

H

HH

C

H

HH

H

P

ClCl

Cl

Cl

ClP

Cl

ClCl

Cl

Cl

H

H109°28’

C

HH

107°

N

H

H

H

41. (UDESC) Dentre as moléculas H2S, H2SO4, HBr, NH3, e Cl2,a única que apresenta ligação dativa é:

a) H2Sb) H2SO4

c) HBrd) NH3

e) Cl2

42. (ACAFE-SC) O composto ácido sulfúrico é um ácido oxige-nados que apresenta:

a) 6 ligações covalentes e 1 iônicab) 4 ligações covalentes e 2 dativasc) somente 6 ligações covalentes simples.d) 4 ligações covalentes e 2 iônicase) somente 4 ligações covalentes simples.

43. (UEPG-PR) Nas ligações químicas em que o par de elé-trons compartilhado foi fornecido por apenas umdos átomos li-gados, temos:

a) ligação iônicab) ligação covalente comumc) ligação metálicad) ligação eletrovalentee) ligação covalente dativa

44. (ITA-SP) Esta questão refere-se à classificação periódicados elementos esquematizada a seguir. Os símbolos dos ele-mentos foram substituídos por letras arbitrariamente escolhi-das. A letra T representa o símbolo de um gás nobre.

V

M

YX U

G J L R

W

Z TQ

Baseado na posição dos elementos mencionados na tabelaperiódica anterior, a fórmula falsa é:

a) X-Lb) YM2

c) M2J3

d) QW3

e) GR4

45. (CESGRANRIO-RJ) Os átomos 24

X e 80

Y possuem, respec-tivamente, 12 e 45 nêutrons e formam um composto binário. Afórmula que representa esse composto é:

a) XYb)XY2

c) X2Yd) X2Y3

e) X3Y2

GEOMETRIA MOLECULARNo átomo central, os pares eletrônicos livres (que não

participam das ligações) e os pares eletrônicos ligantes(que participam) devem distribuir-se no espaço em torno

do átomo central o mais afastado possível, o que corres-ponde a situação de repulsão mínima.

Vejamos alguns exemplos:

CO2: a fórmula de Lewis mostra que o átomo centralapresenta pares de elétrons compartilhados (pares ligan-tes), em sua distribuição nas formas mais afastada cor-res-pondendo à distribuição linear.

BCl3: A fórmula de Lewis mostra que o átomo centralestá envolvido por três pares eletrônicos, no caso, a dis-tribuição mais afastada corresponde aos vértices de umtriângulo. A molécula resultante dá-se o nome de trigonalplana.

H2O: O átomo central tem em torno de si o equivalen-te a três pares eletrônicos. Tendo em vista a posição donúcleo dos três átomos a molécula resultante é angular.

CH4: A presença de quatro pares de elétrons em tornodo átomo central, que apresentam distribuição o maisafastado possível quando orientados segundo os vérti-ces de um tetraedro.

Resumindo, tem-se

17

TESTES

46. (UFC-CE) Selecione as alternativas onde há exata corres-pondência entre a molécula e sua forma geométrica.

01) N2 - linear02) CO2 – linear04) H2O – angular08) PCl5 – plana trigonal16) CCl4 – tetraédrica32) BF3 – pirâmide trigonal

47. (UFP) Numere a segunda coluna (estrutura geométrica) deacordo com a primeira coluna (composto químico), assinalandoa alternativa correta:

I. NH3 ( ) linearII. HF ( ) angularIII. SO2 ( ) piramidalIV. CH4 ( ) tetraédrica

a) I, II, III e IVb) I, III, IV, e IIc) II, III, I e IVd) II, IV, III e Ie) III, II, IV e I

48. (PUC-SP) Qual das seguintes estruturas representa melhora geometria da modécula do NH3 ?Dados: 7N. 1H.

a) b) c)

d) e)

49. (UFPB) Dados os compostos covalentes, com a respecti-vas estruturas:

I. BeH2 - linearII. CH4 - tetraédricaIII. H2O - linearIV. BF3 - piramidalV. NH3 - trigonal plana

Pode-se afirmar que estão corretas

a) apenas II, IV, e Vb) apenas I, e IIc) apenas II, III, e IVd) apenas I, III, e Ve) todas

50. (CESGRANRIO) Assinale o item que se apresenta a únicaespécie de estrutura linear.

a) H2Ob) C2H4

c) CO2

d) NH3

e) H2SO4

51. (CEFET-PR) A reação química entre a água e um ácido ori-gina o íon hidrônio. Com relação a este íon podemos afirmar:

a) apresenta geometria molecular trigonal e uma ligação du-pla.

b) apresenta geometria molecular trigonal e uma ligação coor-denada.

c) apresenta geometria molecular piramidal e uma ligação du-pla.

d) apresenta geometria molecular linear e uma ligação dupla.e) apresenta geometria molecular piramidal e uma ligação co-

ordenada.

CRISTAIS DE GELOO japonês Dr. Masaru Emotodemonstrou através de estudos que asemoções e pensamentos humanospodem alterar a estrutura cristalina dogelo. Este estudo teve início em 1994,quando o Dr. Emoto recolheu amostrasde água de várias fontes, as congelou,examinou com a ajuda de ummicroscopio de campo escuro e tiroufotografias.Ele teve um surpresa quando observouas diferentes formas de cristalizaçãodas moléculas de água. No primeiroexperimento utilizou amostra de umafonte pura do Japão (fig.: 1), o segunto

foi com uma amostra de água de riocontaminado (fig.: 2). A diferença nacristalização foi evidente. Logo depois,um sacerdote ofereceu uma oração àágua contaminada e o Dr. Emoto repetiuo experimento (fig.: 3) só porcuriosidade.Observou uma harmoniosa estruturacristalina hexagonal. O experimento foirepetido inúmeras vezes com o mesmoresultado. Em inúmeros experimentosesta água foi exposta a diferentes tiposde ruídos, estilos de música e idiomas,

tendo também diferentes resultados.Dr. Emoto se deu conta de que as vibrações de certos sons,com diferentes frequências, assim como as vibrações dasorações, influenciam no campo magnético de ressonânciadas moléculas de água, alterando na cristalisação dasmesmas.*Observação: as figuras deste texto foram retiradas dolivro:”Los Mensajes del Agua”

fig.: 1 - Àgua de uma fonte no Japão.

fig.: 2 - Àguacontaminada.

fig.: 3 - Água contaminada após oração.