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1. (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico.

Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento químico, cujo símbolo é:a) Cb) Fc) Pd) Se) Mg

2) (Ufes) Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente:

Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e Ha) 1:2; 1:1; 1:1; 1:2b) 2:1; 1:1; 1:1; 1:2c) 1:6; 2:6; 2:7; 2:1d) 2:1; 1:1; 1:2; 1:1e) 1:6; 1:3; 2:7; 1:2

3) (PUC) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, formando um composto de massa 111 g/mol. Esse composto apresenta fórmula:a) MgCl2

b) SrCl2

c) CaCl2

d) BeCl2

e) BaCl2

4) O modelo abaixo representa as ligações covalentes na molécula de...

a) HFb)N2

c) O2

d) F2

e)H2

5) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação:

CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)

Sobre a molécula de fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:

a)duas ligações duplas e duas ligações simplesb)uma ligação dupla e duas ligações simplesc) duas ligações duplas e uma ligação simplesd)uma ligação tripla e uma ligação duplae) uma ligação tripla e uma simples

6) (UNIRIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial. Sem sua presença, o planeta seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:a)4b)1c)2d)3e)0

7) (UFRJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo:

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:a) Fósforob) Enxofrec) Carbonod)Nitrogênioe)Hidrogênio

8) Na molécula do monóxido de carbono, quantos elétrons são compartilhados pelos átomos?a) 4b)5c) 6d) 10e) 14

9) (UCS-RS) Nas fórmulas estruturais de ácidos abaixo, X representa um elemento químico.

Os elementos que substituem corretamente o X nas fórmulas estruturais são, respectivamente:a)N, C, S, Pb)N, Si, Se, Brc)P, C, Se, Nd)N, Sn, As, Pe)P, Pb, Br, As

10) (PUC) Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente:a) trigonal, angular, trigonal, linearb) piramidal, angular, piramidal, angularc) trigonal, angular, piramidal, lineard) trigonal, linear, piramidal, lineare) piramidal, angular, piramidal, linear

11) (UFPA) Dadas as moléculas dióxido de carbono (CO2), acetileno (C2H2), água (H2O), ácido clorídrico (HCl) e monóxido de carbono (CO), o número de moléculas lineares é:a)1b)2c)3d)4e)5

12) (Fuvest –SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos:

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados (nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividade diferentes) e da forma geométrica das moléculas.Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas?a) A e Bb) A e Cc)A, C e Dd)B, C e De)C e D

13) (Rumo-2004) As moléculas de CCl4, H2O, SO2 e CO2 são respectivamente:a) polar, apolar, apolar, polarb) apolar, polar, apolar e apolarc) polar, apolar, polar e polard) apolar, polar, polar e apolare) apolar, polar, polar e polar

14) (UEL) Das seguintes fórmulas, qual representa uma substância cujas moléculas se associam po pontes de hidrogênio?a) CH4

b) HFc) SiH4

d)BH3

e)H2

15) (Covest) A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.

Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:a) As interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.b) As interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetonac) Dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.d) A magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.e) As interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.

16) (PUC) As festas e eventos têm sido incrementados com efeito de névoa intensa do gelo seco, o qual é constituído por gás carbônico solidificado.A respeito desse fato, pode-se afirmar:a) A névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares.b) O gelo seco é uma substância composta e encontra-se na natureza no estado líquido.c) O gelo seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a mistura se solidifica.d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo- dipolo.e) Sendo moléculas do CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por dipolo instantâneo – dipolo induzido.

17)(Faesa) Considerando a reação abaixo:

efetuada a pressão e temperatura constante, podemos afirmar que, duante a reação, permanecem constante:a) a massa e o volume totais do sistemab) a massa total e o número de moléculasc)a massa total e o número de átomosd) o volume total e o número total de moléculase) o volume total e o número total de átomos

18) Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de:a) 47g.b) 15g.c) 40g.d) 87g.e) 2g.

19) 18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de 50g de sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. A massa de enxofre que não reagiu foi de:a) 4g.b) 6g.c) 8g.d) 10g.e) 12g.

20) Com respeito à tabela:

I) O valor de “x” é 32g.II) O valor de “y” é 6g.III) O valor de “z” é 22g.IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.a) apenas I, II e III são corretas.b) apenas I e III são corretas.c) apenas I e II são corretas.d) apenas I é correta.e) todas são corretas.

21) Com respeito à tabela:

I) O valor de “x” é 32g.II) O valor de “y” é 6g.III) O valor de “z” é 20g.IV) Os cálculos usam as leis de Lavoisier e Proust.a) apenas I, II e III são corretas.b) apenas I e II são corretas.c) apenas II e IV são corretas.d) apenas I, II e IV são corretas.e) todas são corretas.

22) A lei de Proust diz: “Quando qualquer substância composta é formada, seus elementos se combinam entre si, numa proporção em massa rigorosamente definida”. Sabendo-se que a água é formada numa proporção em massa igual a 1 g de hidrogênio para 8 g de oxigênio, a combinação de 5,0 g de hidrogênio com 24 g de oxigênio resultará em:a) 18 g de água e 6 g de excesso de oxigênio.b) 29 g de água.c) 18 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.d) 27 g de água e 2 g de excesso de hidrogênio.e) 27 g de água e 2 g de excesso de oxigênio.

23) A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências realizadas.

Então, podemos afirmar que:a) X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1ª experiência.b) X = Y.c) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª experiência.d) 32/Y = X/132.e) Y = 168.