tabela periÓdica o que você deve saber sobre a tabela periódica é formada por linhas horizontais...
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TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA
O que você deve saber sobre
A Tabela Periódica é formada por linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos ou famílias), onde os elementos estão organizados em ordem crescente do número atômico.
TABELA PERIÓDICA
I. Períodos
Cada uma das sete linhas da Tabela Periódica atual:
Cada uma das 18 colunas da Tabela Periódica atual
Reúnem elementos com propriedades semelhantes.
II. Famílias ou grupos
TABELA PERIÓDICA
Elementos representativos: grupos 1, 2 e 13 a 18
Lantanídios e actinídios: elementos de transição interna
Elementos de transição: grupos 3 a 12
II. Famílias ou grupos
TABELA PERIÓDICA
III. Raio atômico
A altura da barra é proporcional ao raio atômico do elemento.
TABELA PERIÓDICA
III. Raio atômico
TABELA PERIÓDICA
III. Eletronegatividade
Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.
TABELA PERIÓDICA
III. Energia de ionização
TABELA PERIÓDICA
III. Energia de ionização
A altura da barra é proporcional à primeira energia de ionização de cada elemento.
TABELA PERIÓDICA
III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A altura da barra é proporcional à afinidade eletrônica de cada elemento.
TABELA PERIÓDICA
III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso.
TABELA PERIÓDICA
III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A afinidade eletrônica negativa significa que a energia é absorvida quando o átomo recebe 1e -.
TABELA PERIÓDICA
Animação: Tabela PeriódicaClique na imagem abaixo para ver a animação
TABELA PERIÓDICA
(UEG-GO) O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte a Tabela Periódica e responda às questões a seguir:
1EX
ER
CÍC
IOS
ES
SEN
CIA
IS
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
a) Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização.
b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais de ionização em relação aos seus números atômicos? Explique.
RESPOSTA: F>S>Na
1EX
ER
CÍC
IOS
ES
SEN
CIA
IS
RESPOSTA: Os gases nobres têm alto potencial de ionização, pois apresentam grande estabilidade. Gases nobres com número atômico baixo (He e Ne) têm potencial de ionização mais alto por serem átomos pequenos e apresentarem os elétrons da 1ª e da 2ª camada eletrônica mais atraídos pelo núcleo. Com o aumento do número atômico, a partir do argônio os potenciais de ionização assumem valores mais próximos entre si.
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
(Fatec-SP) Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões desse território.
5EX
ER
CÍC
IOS
ES
SEN
CIA
IS
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
A respeito desse “mapa” são feitas as seguintes afirmações:I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse continente.III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.Dessas afirmações:
a) apenas I é correta.b) apenas I e II são corretas.c) apenas I e III são corretas.d) apenas II e III são corretas.e) I, II e III são corretas.
RESPOSTA: E
5EX
ER
CÍC
IOS
ES
SEN
CIA
IS
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
(UFRJ) A tabela a seguir complementa as informações contidas no segundo e no terceiro período da Tabela Periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda.
27EX
ER
CÍC
IOS
ES
SEN
CIA
IS
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro.
b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementoslítio, carbono e oxigênio, sabendo que o carbonose encontra no seu mais alto grau de oxidação.
RESPOSTA: Ambos apresentam três níveis de energia. No último nível o sódio apresenta apenas 1 elétron na camada de valência, enquanto o cloro apresenta 7 elétrons. Com isso, a atração do núcleo do átomo de sódio e do elétron da camada de valência é menor do que a atração do núcleo do átomo de cloro com 7 elétrons na camada de valência. Como a atração é menor, o raio é maior.
27EX
ER
CÍC
IOS
ES
SEN
CIA
IS
RESPOSTA:Li2CO3 (carbonato de lítio)
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
(UFMG) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico.
EX
ER
CÍC
IOS
ES
SEN
CIA
IS28
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
a) Explique a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron.
b) Explique por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto.
RESPOSTA: A energia necessária para arrancar o 2º elétron é maior do que a necessária para arrancar o 1º elétron, e assim sucessivamente.
EX
ER
CÍC
IOS
ES
SEN
CIA
IS28
RESPOSTA: Ocorreu mudança de camada para o nível mais interno.
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
(UFRGS-RS) O quadro a seguir apresenta valores comparativos de duas propriedades periódicas, medidos em unidades convenientes à propriedade.
As propriedades 1 e 2 podem ser, respectivamente:
a) potencial de ionização e eletropositividade.b) raio atômico e potencial de ionização.c) afinidade eletrônica e raio atômico.d) eletronegatividade e potencial de ionização.e) eletronegatividade e eletropositividade.RESPOSTA: B
EX
ER
CÍC
IOS
ES
SEN
CIA
IS32
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
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