soluÇÃo tampÃo

Uma solução tampão ou solução Tamponada é aquela que resiste bem a variações de pH quando nela introduzimos uma pequena quantidade de ácido ou base.

São muito importantes em sistemas químicos e biológicos!

Sistema Comum

Sistema Tamponado

A solução tampão dá conta de gastar todo o H+ ou OH- adicionado, impedindo bruscas variações de pH.

Podem ser preparadas dissolvendo-se em água:

Um ácido fraco e um sal derivado dele. Ex.: CH3COOH/CH3COONa

Uma base fraca e um sal dela derivado. Ex.: NH4OH/NH4Cl ou seja, NH3/NH4Cl

O ácido FRACO e seu ÂNIONExs.: CH3COOH/CH3COO-; H2CO3/HCO3-; HCN/CN-

A base FRACA e seu CÁTIONEx.: NH4OH/NH4

+ ou seja, NH3/NH4+

a)Certos ânions não conseguem remover os íons H+, formando moléculas de ácido. É o que acontece, por exemplo, com o ânion Cl-: como o ácido clorídrico que seria formado é forte, ele não possui a tendência de se apresentar, em solução aquosa, na forma de moléculas de HCl. Portanto, uma solução contendo um ácido forte e um sal derivado desse ácido não atua como um tampão.

b) Uma solução contendo uma base forte e um sal derivado dessa base não atua como um tampão, pois seu cátion não consegue remover os íons OH-.

Tampão ácido fraco/ânion do ácido

Tampão base fraca/cátion da base

►pK se refere ao logaritmo negativo de uma constante de equilíbrio . Quando K aumenta, sua função p decresce e vice-versa.

► quanto maior o Ka e menor o pKa mais forte é o ácido.

pH = pKw - pKb - log [sal] [base]

H2PO4-/HPO4

-2 e algumas ENZIMAS Outros tampões

no sangue

ADIÇÃO DE ÁCIDO: A adição de H+ no sangue, faz com que esses íons de combinem com o HCO3

- proveniente do ácido e, principalmente do sal, originando o H2CO3.

ADIÇÃO DE BASE: Se certa quantidade de íons OH- for introduzida no sangue, estes íons reagirão com o H+, retirando-o da solução, logo fará que o H2CO3 se ionize um pouco mais, produzindo H+ suficiente para neutralizar o OH- introduzido.

Em nenhum dos casos, ocorre variações significativas de pH.