revisão sobre estrutura atómica Átomos = núcleo (protões e neutrões) + electrões cargas:...

Revisão sobre estrutura atómica

Átomos = núcleo (protões e neutrões) + electrões

Cargas: electrões e protões têm cargas negativa e positiva de mesma magnitude: 1,6 x 10-19 Coulombs.

neutrões são electricamente neutros.

Massas: protões e neutrões têm a mesma massa: 1.67 x 10-27 kg.

A massa de um electrão é muito menor, 9.11x10-31 kg e pode ser desprezada no cálculo de massas atómicas.

Massa atómica (A) = massa de protões + massa de neutrões# protões fornecem a identificação química do elemento# número de protões = número atómico do elemento (Z)# neutrões define o número do isótopo do elemento

Isótopos: várias formas de um mesmo elemento, que se diferenciam entre si pelo número de neutrões presentes no seu núcleo (12C, 13C, etc.);

Peso atómico: média das massas atómicas dos isótopos do átomo;

Unidade de massa atómica (uma): 1 uma = 1/12 da massa atómica do 12C;

Mol: 6,023 x 1023 átomos ou moléculas equivale a uma mol de substância.Este valor corresponde ao número de Avogadro (N);

Revisão sobre estrutura atômica

Electrões nos Átomos

orbital electrons: n = principal quantum number

n=3 2 1

Modelo Atómico de Bohr:

electrões rodam em torno do núcleo do átomo;

a posição de qualquer electrão é bem definida em termos da sua orbital;

um electrão pode mover-se de um nível para outro, mas ele só deve mover-se para um nível próximo se ceder ou adquirir energia suficiente para isso.

Núcleo

Electrões nos Átomos

Estável

Electronegativo Electropositivo

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

inert

gase

s acc

ept

1e

acc

ept

2e

giv

e u

p 1e

giv

e u

p 2e

giv

e u

p 3e

F Li Be

Metal

Nonmetal

Intermediate

H

Na Cl

Br

I

At

O

S Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

K

Rb

Cs

Fr

Sc

Y

Se

Te

Po

A Tabela Periódica

Elementos electropositivos Elementos electronegativos

Colunas: valência similar

Metais são electropositivos

He -

Ne -

Ar -

Kr -

Xe -

Rn -

F 4.0

Cl 3.0

Br 2.8

I 2.5

At 2.2

Li 1.0

Na 0.9

K 0.8

Rb 0.8

Cs 0.7

Fr 0.7

H 2.1

Be 1.5

Mg 1.2

Ca 1.0

Sr 1.0

Ba 0.9

Ra 0.9

Ti 1.5

Cr 1.6

Fe 1.8

Ni 1.8

Zn 1.8

As 2.0

A Tabela Periódica

Menor electronegatividade Maior electronegatividade

Valores grandes de electronegatividade indicam tendência de captar electrões

O que faz uma molécula ser diferente de outra?

Diamante

Grafite

Ligações Inter atómicas

Ligações iónicas:

Na (metal) unstable

Cl (nonmetal) unstable

electron

+ - Coulombic Attraction

Na (cation) stable

Cl (anion) stable

Ocorre entre íões + e -

Requer transferência de electrões

Requer grande diferença de electronegatividade entre os elementos

Exemplo: NaCl

Ligações Iónicas

He -

Ne -

Ar -

Kr -

Xe -

Rn -

F 4.0

Cl 3.0

Br 2.8

I 2.5

At 2.2

Li 1.0

Na 0.9

K 0.8

Rb 0.8

Cs 0.7

Fr 0.7

H 2.1

Be 1.5

Mg 1.2

Ca 1.0

Sr 1.0

Ba 0.9

Ra 0.9

Ti 1.5

Cr 1.6

Fe 1.8

Ni 1.8

Zn 1.8

As 2.0

CsCl

MgO

CaF2

NaCl

O 3.5

Cede electrões Capta electrões

Ligações Iónicas

Ocorre predominantemente nas cerâmicas

Ligações Covalentes

Configuração estável devido à partilha de electrões de átomos vizinhos;

Átomos ligados covalentemente contribuem com pelo menos um electrão, cada um, para a ligação;

Os electrões compartilhados pertencem a ambos os átomos;

Ligações Covalentes

Ex: CH4

C: tem valência 4 e precisa de mais quatro electrões;

H: tem valência 1 e precisa de mais um electrão;

Electronegatividades são equivalentes

He -

Ne -

Ar -

Kr -

Xe -

Rn -

F 4.0

Cl 3.0

Br 2.8

I 2.5

At 2.2

Li 1.0

Na 0.9

K 0.8

Rb 0.8

Cs 0.7

Fr 0.7

H 2.1

Be 1.5

Mg 1.2

Ca 1.0

Sr 1.0

Ba 0.9

Ra 0.9

Ti 1.5

Cr 1.6

Fe 1.8

Ni 1.8

Zn 1.8

As 2.0

SiC

C(diamond)

H2O

C 2.5

H2

Cl2

F2

Si 1.8

Ga 1.6

GaAs

Ge 1.8

O 2.0

colu

mn IVA

Sn 1.8Pb 1.8

Ligações Covalentes

Exemplos: Moléculas de metais e não metais; Moléculas com não metais; Sólidos elementares e compostos sólidos

Ligações Metálicas

+ + +

+ + +

+ + +

Uma ligação metálica forma-se quando átomos cedem os seus electrões de valência, que então formam um “mar” de electrões. O núcleo dos átomos, positivamente carregados ligam-se, por atracção mútua, aos electrõescarregados negativamente.

Quando se aplica uma corrente eléctrica a um metal, os electrões no mar de electrões podem mover-se facilmente e transportar uma corrente.

* Iónica * Covalente * Metálica