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Revisão de Conteúdo (Mol)
1) (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica
levaram à invenção do espectrômetro de massa, um
aparelho que determina a massa de um átomo. Um
mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g
de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”.
Sabendo que a massa de um átomo de ouro é
3,27⋅10−25 kg, calcule: quantos átomos de ouro o
mineiro coletou?
2) (ufu) A jadeíte, também
chamada de silicato de alumínio
e sódio (NaAℓSi2O6) é um
mineral muito utilizado por
artesãos para a confecção de
peças de ornamentação e
decoração, como joias e estatuetas.
Considere uma estatueta, com massa igual a 1.414
gramas em massa jadeíte. Dessa forma, qual a
quantidade em mols de Silício presente nessa
escultura?
Dados: Na=23u; Aℓ=27u; Si= 28u; O= 16u; Constante
de Avogadro=6,0x1023
3) (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta
cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do
carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações,
calcule a quantidade de carboidrato gasta por um
atleta em uma partida de futebol.
Dados: C=12u; H=1u; O=16u
4) (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos
secretados pelas fêmeas de determinadas espécies
de insetos com diversas funções, como a reprodutiva,
por exemplo. Considerando que um determinado
ferormônio possui fórmula molecular C19H38O, e
normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 .
10-12g, qual o número de moléculas existentes nessa
massa, aproximadamente?
Dados: C=12u; H=1u; O=16u; Número de Avogrado:
6,02 . 1023.
5) (Unesp) Um paciente infectado com vírus de um
tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido
de um medicamento que contém 125 mg do
componente ativo penciclovir (C10H15N5O3).
Qual o número de moléculas desse componente que o
paciente ingere por dia?
6) (Unemat) Considere que a massa de uma gota de
água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que
existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
7) (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos
principais gases responsáveis pelo chamado efeito
estufa, que provoca o aquecimento global do nosso
planeta. Calcule o número de moléculas de CO2 para
cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera.
Dados: C=12u; O=16u.
8) (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa
atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite
permitido por lei é de 160 microgramas por m3de ar.
No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi
registrado um índice de 760 microgramas de O3 por
m3 de ar. Faça o cálculo de quantos mols de O3 por m3
de ar, foram encontrados acima do limite permitido
por lei, no dia considerado.
Dados: O=16u; 1 micrograma = 10-6g
9) (G1) Uma certa usina termoelétrica que funciona à
base de resíduos da destilação do petróleo, poderá
lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2
gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão
lançados na atmosfera diariamente? Qual o número
de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa?
Dados: S=32u; O=16u; Constante de
Avogadro=6,0x1023
Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com
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