química. química estequiometria É o estudo das relações quantitativas ( átomos, moléculas,...

QuímicaQuímica

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Estequiometria

É o estudo das relações quantitativas ( átomos, moléculas, massa, volume ) entre as substâncias que participam de uma reação química.

Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

Stoicheon = elemento

Metron = medida

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1 Mol

6 x 1023 entidades

Massa Molar ( g/mol )

Coeficiente = 1

CNTP = 22,4 L

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Relações MolaresRelações Molares

1N2 + 3H2 2NH3

Mol 1mol 3mol 2mol

Moléculas 6 x1023 18 x1023 12 x1023

Massa 28g 6g 34g

Volume 22,4L 67,2L 44,8L

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Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico

Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:

1º Conhecer a equação

2º Ajustar os coeficientes

3º Armar uma regra de três

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Relação Massa - MassaRelação Massa - Massa

Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de gás hidrogênio ?

1º H2 + O2 H2O

2º 2H2 + 1O2 2H2O

3º 4g -------------------- 36g

8g -------------------- x

x = 72g

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1 Mol

6 x 1023 entidades

Massa Molar ( g/mol )

Coeficiente = 1

CNTP = 22,4 L

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Relação Massa - MoléculasRelação Massa - Moléculas

Quantas moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ?

1º H2 + O2 H2O

2º 2H2 + 1O2 2H2O

3º 32g --------- 12 x 1023 moléculas

16g --------- x

x = 6 x 1023 moléculas

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1 Mol

6 x 1023 entidades

Massa Molar ( g/mol )

Coeficiente = 1

CNTP = 22,4 L

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Relação Massa - VolumeRelação Massa - Volume

Qual o volume de amônia produzido na CNTP com 12g de H2 que reage com quantidade suficiente de N2 ?

1º N2 + H2 NH3

2º 1N2 + 3H2 2NH3

3º 6g -------- 44,8L

12g ------ x

x = 89,6L

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1 Mol

6 x 1023 entidades

Massa Molar ( g/mol )

Coeficiente = 1

CNTP = 22,4L

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Relação Mol - VolumeRelação Mol - Volume

Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 89,6L de CO ?

1º CO + O2 CO2

2º 2CO + 1O2 2CO2

3º 44,8L ------------------ 2mol

89,6L ------------------ x

x = 4mol

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QuímicaQuímicaRendimentoRendimento

A combustão de 36g de grafite ( C ) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ?

a) 50%b) 60%c) 70%d) 80%e) 90%

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Parte 1 ( 100% )

1º C + O2 CO2

2º 1C + 1O2 1CO2

3º 12g ----------- 44g

36g ----------- x

x = 132g

ResoluçãoResolução

Parte 2 ( Rendimento )

132g --------- 100%

118,8g ------- y

y = 90%

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A decomposição térmica do CaCO3 se dá de acordo com a equação dada abaixo. Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza ?

CaCO3 CaO + CO2

a) 40,0 tonb) 56,0 tonc) 62,2 tond) 50,4 tone) 90,0 ton

Grau de PurezaGrau de Pureza

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Parte 1 ( 100% )

1º CaCO3 CaO + CO2

2º 1CaCO3 1CaO + 1CO2

3º 100g ------- 56g

100ton ----- x

x = 56ton

ResoluçãoResolução

Parte 2 ( Pureza )

100% ----- 56ton

90% ------ y

y = 50,4ton

QuímicaQuímicaReagente em ExcessoReagente em Excesso

Em 10g de ácido sulfúrico são adicionados 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após completar a reação, restarão:

H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O

a) 0,02g de H2SO4

b) 0,20g de H2SO4

c) 0,26g de Ca(OH)2

d) 2,00g de H2SO4

e) 2,00g de Ca(OH)2

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1H2SO4 + 1Ca(OH)2 1CaSO4 + 2H2O

98g ------ 74g10g ------ 7,4g

ResoluçãoResolução

98g ------ 74g

x ----------- 7,4g

x = 9,8g

Excesso = 0,2g de H2SO4

O ácido está em excesso

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Uma fábrica multinacional foi acusada de estar lançando SO2

na atmosfera, e com isso colaborando para a formação de chuva ácida que vem transformando o mármore dos edifícios em gesso, pela seqüência de reações dadas abaixo. Considerando para as reações um rendimento igual a 100% , qual massa de gesso que pode ser formada pela reação de 2.240L de SO2 lançados na atmosfera, nas CNTP ?

Reações ConsecutivasReações Consecutivas

QuímicaQuímicaResolução – Parte 1Resolução – Parte 1

Somar as equações e obter uma única equação

SO2 + 1/2O2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2

--------------------------------------------------------------1SO2 + 1/2O2 + 1CaCO3 1CaSO4 + 1CO2

QuímicaQuímicaResolução – Parte 2Resolução – Parte 2

Proceder a resolução no padrão estabelecido

1SO2 + 1/2O2 + 1CaCO3 1CaSO4 + 1CO2

22,4L ---------------------------- 136g 2240L ---------------------------- x x = 13600g

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marcelo.sergio@ig.com.br prof. Sérgio

cleciane.ceregatto@singular.com.br prof. Cleciane

anebattianebattistin@terra.com.br, stinaa@terra.com.br,