partícula: bohr e rutherford modelo planetário / núcleo central rodeado por elétrons. requer...
Post on 18-Apr-2015
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Partícula:
Bohr e Rutherford
Modelo planetário / núcleo central rodeado por elétrons.
Requer informação precisa da posição e velocidade do elétron.
Fóton da luz colidindo com elétron de uma superfície metálica , se a energia do foton for suficiente, o elétron pode ser removido da superfície do metal.
Onda:
Evidência da natureza ondulatória do elétron foi obtida quando anéis de difração foram observados fotograficamente, após a passagem de um feixe de elétrons através de uma fina lâmina metálica.
A natureza dual dos elétrons: A natureza dual dos elétrons: Partícula ou OndaPartícula ou Onda
G1 – Metais AlcalinosG1 – Metais Alcalinos
Efeito do Efeito do tamanho dos átomostamanho dos átomos e íons e sua e íons e sua estrutura eletrônicaestrutura eletrônica sobre as sobre as propriedades físicas e químicas.propriedades físicas e químicas.O lítio, o primeiro elemento, difere consideravelmente dos demais elementos O lítio, o primeiro elemento, difere consideravelmente dos demais elementos do grupo (isso ocorre em todos os elementos representativos).do grupo (isso ocorre em todos os elementos representativos).
Metais: Li, Na, K, Cs e FrMetais: Li, Na, K, Cs e Fr Não são encontrados livres na natureza;Não são encontrados livres na natureza; Agentes redutores mais fortes;Agentes redutores mais fortes; Reagem com água;Reagem com água; Moles: a magnitude das energias de coesão determina a dureza;Moles: a magnitude das energias de coesão determina a dureza; Baixos pontos de fusão e ebuilição;Baixos pontos de fusão e ebuilição; Estrutura cúbica de corpo centrado NC = 8;Estrutura cúbica de corpo centrado NC = 8; O lítio metálico não se mistura com os outros alcalinos. Já os demais O lítio metálico não se mistura com os outros alcalinos. Já os demais
metais alcalinos, Na, K, Rb, Cs, são miscíveis uns com os outros em metais alcalinos, Na, K, Rb, Cs, são miscíveis uns com os outros em todas as proporções.todas as proporções.
Métodos de obtençãoMétodos de obtenção Eletrólise ígnea.Eletrólise ígnea.
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HidretosHidretos
Óxidos, Peróxidos e superóxidosÓxidos, Peróxidos e superóxidos
HidróxidosHidróxidos
CompostosCompostos
Tabela 1.1 – Tamanho e densidade
Tabela 1.2 – Energias de ionização
Primeira energia Segunda energia
de ionização (kJ mol-1) de ionização (kJ mol-1)
Li 520,1 7.296
Na 495,7 4.563
K 418,6 3.069
Rb 402,9 2.650
Cs 375,6 2.420
Não é comum metais terem densidades tão
baixas.
Raio do átomo angstrons
Raio do íon angstrons
Densidade dos metais (g/mL)
Li 1,52 0,76 0,54
Na 1,86 1,02 0,97
K 2,27 1,38 0,86
Rb 2,48 1,52 1,53
Cs 2,65 1,67 1,9
Energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso
isolado.A 2ª energia de
ionização é sempre maior. Por que?
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Reagem com águaReagem com água
Todos os metais do Grupo 1 reagem com água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos.
O lítio reage a uma velocidade moderada; o sódio funde na superfície da água e o metal fundido desliza vigorosamente, podendo inflamar-se (especialmente se ficar parado); e o potássio funde e sempre se inflama. Com rubídio e césio a reação é explosiva.
2Li(s) + 2H2O(l) 2LiOH(aq) + H2(g)
2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g)
2K(s) + 2H2O(l) 2KOH(aq) + H2(g)
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Moles : a magnitude das energias Moles : a magnitude das energias de coesão determina a dureza de coesão determina a dureza
Tabela 1.3 – Entalpias de coesão
Energia de coesão Energia de coesão
(entalpia de atomização)(entalpia de atomização)
(kJ mol(kJ mol-1-1))
LiLi 161161
NaNa 108108
KK 9090
RbRb 8282
CsCs 7878
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Pontos de Fusão e EbuliçãoPontos de Fusão e Ebulição
Ponto de FusãoPonto de FusãoPonto de Ponto de
EbuliçãoEbulição
((00C)C) ((00C)C)
LiLi 181181 1.3471.347
NaNa 9898 881881
KK 6363 766766
RbRb 3939 688688
CsCs 28,528,5 705705
As baixas energias de coesão se refletem nos valores muito baixos das temperaturas de fusão e ebulição dos elementos do grupo.
Tabela 1.4 – Pontos de fusão e de ebulição
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Estrutura cúbica de corpo centradoEstrutura cúbica de corpo centrado
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HidretosHidretos
• Fortes agentes redutores.
• M+ H-
• O hidreto de lítio é o mais fácil de formar. (Para os demais a facilidade decresce do lítio para o césio).
2M(s) + H2(g) 2 MH(s)
Compostos
Óxidos, Peróxidos e SuperóxidosÓxidos, Peróxidos e Superóxidos
4Li(s) + O2(g) 2Li2O(s)
2Na(s) + O2(g) Na2O2(s)
M(s) + O2(g) MO2(g)
Compostos
Os peróxidos contém o íon [-O-O-]2- . Eles são diamagnéticos (todos os elétrons estão emparelhados) e agentes oxidantes.
Os superóxidos contêm o íon [O2]- que possui um elétron desemparelhado; sendo portanto paramagnético e coloridos :LiO2 e NaO2 são amarelos, KO2 alaranjado, RbO2 castanho e CsO2 alaranjado .
HidróxidosHidróxidos
2M(s) + 2H2O(l) 2 MOH(aq) + H2(g)
Compostos
Solubilidade
(g/100 g de H2O)
Li 13,0 (25 oC)
Na 108,3 (25 oC)
K 112,8 (25 oC)
Rb 197,6 (30 oC)
Cs 385,6 (15 oC)Tabela 1.4 – Solubilidades dos hidróxidos do Grupo 1
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