lista solucao tampao
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LISTA DE EXERCÍCIOS - Solução Tampão
1) Descreva resumidamente como uma solução tampão pode controlar o pH de uma solução quando a ela
se junta:
a) uma base forte. Use como exemplo o tampão ácido acético/acetato de sódio.
b) um ácido forte. Use como exemplo o tampão amônia/cloreto de amônio.
2) Quais as duas principais características desejadas no preparo de uma solução tampão?
3) O que é capacidade tamponante?
4) O pH aumenta, diminui ou permanece constante quando:
a) se adiciona cloreto de amônio sólido a solução diluída de NH3 em água?
b) se adiciona oxalato de sódio (Na2C2O4) sólido a solução diluída de ácido oxálico (H2C2O4) em
água?
c) se adiciona KCl sólido a solução diluída de KOH em água?
5) Qual o pH de uma solução tampão preparada pela solubilização de 4,95 g de acetato de sódio
(NaCH3CO2) em 250 mL de ácido acético 0,15 mol/L?
6) Qual o pH de uma solução tampão preparada pela solubilização de 2,2 g de cloreto de amônio em 250
mL de NH3 0,12 mol/L? O pH é mais alto ou mais baixo que a solução inicial de amônia?
7) O pKa do ácido fórmico é 3,74. Qual o pH de uma solução 0,050 mol/L em ácido fórmico e 0,035 mol/L
em formiato de sódio?
8) Durante atividade física intensa, há produção de ácido lático (Ka = 1,4 . 10-4
) no tecido muscular. No pH
do corpo humano (7,4) qual é a forma predominante, ácido lático não ionizado, CH3CH(OH)CO2H, ou
íon lactato, CH3CH(OH)CO2-?
9) O pH do sangue humano é controlado por diversos sistemas de tamponamento, entre os quais o da
reação do íon bifosfato:
H2PO4-(aq) + H2O = H3O
+(aq) + HPO4
2-(aq)
Calcule a razão [H2PO4-] / [HPO4
2-] no sangue normal com o pH 7,40. Dado o valor de Ka p/ o H2PO4
-:
6,2 . 10-8
.
10) Para aliviar a alcalose (excesso de alcalinidade no sangue), recomenda-se respirar com a boca num saco
de papel. Deste modo, respira-se ar com excesso de CO2, o que afeta o controle do pH do sangue:
CO2(g) + H2O = H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O = H3O+
(aq) + HCO3-(aq)
a) Explique por que a respiração num saco fechado abaixa o pH do sangue.
b) A acidose é o oposto da alcalose; é a diminuição do pH do sangue. Neste caso, como alívio, se
respira mais rápida e profundamente do que de hábito, a fim de exalar-se mais CO2. Explique o
mecanismo provocado de alívio da acidose.
11) (Exame de seleção p/ o Mestrado – IQ/UNICAMP) Descreva como se pode preparar uma solução
tampão com pH = 7,10 usando ácido fosfórico e/ou seus sais.
Dados para o H3PO4: pK1 = 2,12; pK2 = 7,21; pK3 = 12,67
12) (Provão 2000) Entre as soluções aquosas de ácidos e sais apresentadas abaixo, a que tem capacidade
tamponante é:
a) acetato de sódio e ácido nítrico
b) acetato de sódio e ácido acético
c) nitrato de sódio e acetato de sódio
d) nitrato de sódio e ácido nítrico
e) nitrato de sódio e ácido acético
13) Uma reação enzimática foi conduzida em tampão HTris+/Tris (200 mL), onde Tris corresponde à base
fraca tris(hidroximetil)aminometano e HTris+ é o ácido conjugado (pKa = 8,1). O pH da solução no início
da reação era 7,8. Como resultado dessa reação, 0,001 mols de H+ foram produzidos. Sabendo que a
quantidade total de Tris em solução (Tris + HTris+) corresponde a 0,12 mols, calcule:
a) a composição do tampão no início da reação (concentrações de Tris e HTris+)
b) o pH após o término da reação.
c) o pH após o término da reação caso a solução não estivesse tamponada (sem Tris e HTris+).
14) Um dos tampões que regulam o pH do sangue é constituído por mistura de CO2 e HCO3-.
Considerando que a concentração destas espécies no fluido sanguíneo seja 1 e 20 mmol L-1, res-
pectivamente,
a) Calcule o pH deste fluido e defina qual é a espécie predominante, nestas condições, do aminoácido
alanina CH3CH(NH2)COOH. Dados: pKa do aminoácido: 2,35 e 9,69.
b) Represente num diagrama de distribuição a porcentagem de participação de cada uma das
diferentes formas da alanina em função do pH.
(Considere para H2CO3, Ka1 = 7,8 x 10-7
, Ka2 = 4,7 x 10-11
)
RESPOSTAS
5) pH = 4,95
6) pH = 9,11
7) pH = 3,59
9) 0,65
11) Preparar uma solução de NaH2PO4 e Na2HPO4, numa razão [NaH2PO4]/[ Na2HPO4] = 1,3
12) B
13) a) [HTris+] = 0,40 mol/L e [Tris] = 0,20 mol/L b) pH = 7,78 c) pH = 2,30
14) a) pH = 7,4 A espécie predominante de alanina nesse pH é a espécie neutra CH3CH(NH2)COOH.
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