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GEOMETRIA E POLARIDADE MOLECULAR

Cap. 9

Os átomos quando efetuam uma determinada ligação química formam ângulos entre si adotando uma determinada geometria para a molécula formada.

Pode-se dizer que a geometria molecular é determinada pela posição adotada entre os núcleos dos átomos ligantes.

De acordo com a Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares dos elétrons do átomo central, localiza-se em posições determinadas pela maior repulsão possível entre eles e a partir daí definem a geometria molecular. Essa situação confere a molécula maior estabilidade estrutural.

Conclui-se então que a geometria é função dos elétrons da camada de valência do átomo central, os quais adotam a situação de maior angulação possível entre eles, ou seja, a situação de maior estabilidade.

1 – Linear: é estabelecida por moléculas diatômicas e triatômicas que não possuem elétrons livres no átomo central. Ex.: H-Cl,

H – Be – H, etc.

2 – Angular: é estabelecida por moléculas triatômicas que possuem dois vetores de ligações químicas e elétrons livres no átomo central. Ex.: H2O, H2S, etc.

3 – Trigonal plana: é estabelecida por moléculas tetratômicas que possuem três vetores de ligações e não possuem elétrons livres no átomo central. Ex.: BH3, H2CO, etc.

4 - Piramidal: é estabelecida por moléculas tetratômicas que possuem três vetores de ligações e contam com elétrons livres no átomo central. Ex.: NH3, PCl3, etc.

5 – Tetraédrica: é estabelecida por moléculas pentatômicas que possuem quatro vetores de ligações. Ex.: CH4, NH4

+, etc.

Polaridade das moléculas

“Semelhante diSSolve Semelhante”

• Ligações covalentes com átomos diferentes, vai existir diferença de eletronegatividade, isto vai caracterizar uma ligação polar.

• Ligação com átomos igual a força de atração dos elétrons são iguais, daí determinamos uma molécula como apolar.

H --- H H --- F

Apolar Polar

Maior a eletronegatividade o polo é negativo.

Quando se tem apenas uma ligação a molécula vai ser polar ou apolar de acordo com a polaridade da ligação.

Vamos colocar o vetor no sentido do elemento mais eletronegativo. Se a molécula tiver mais de uma ligação.

• Vetor no sentido do H, dois vetores opostos se anulam, dai a ligação é polar, mas quando se anularem a molécula vai ser uma molécula APOLAR.

• Dizer se a molécula é polar ou apolar:

1. CCl4

2. CCl3F

Polar

3. BeCl3

4. H2O e NH3