função inorgânica

COLÉGIO DA POLÍCIA MILITARUNIDADE DENDEZEIROS

ÓXIDOSÓxidos são compostos formados por dois elementos químicos (binários), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.Dois elementos, sendo um deles oxigênio e este sempre estará a direita por ser o mais eletronegativo.

CO, CO2, SO3, H2O, NO, NO2, N2O4, Fe2O3,Al2S3, Fe3O4, HgO, ZnO

ÁCIDOSSegundo Marta Reis (2003), ácidos são compostos covalentes que reagem com a água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (HO3

+).Segundo Bianchi et al. (2005), ácido é toda a substância que produz íons de hidrogênio (H+)quando dissolvida em água.A fórmula de um ácido, sempre, começa com Hidrogênio.HF, HCl, HCN, HI, H2S, HBr, HNO3, H2SO4, H2CO3, HClO4

BASESQualquer substância que em solução aquosa libera como único ânion o OH- (hidroxila).As bases sempre vão ter a hidroxila (OH) á direita.

Al(OH)3 ,NaOH , Mg(OH)2,, NH4(OH), Zn(OH)2 , AgOH

SAIS

São compostos capazes de se dissociarem na água liberando íons, mesmo que me pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H+ e pelo menos um ânion é diferente de OH-

CaSO4, NaCl, Al 2O3, MgS, KF, NH4HSO3 e MgOHNO3

Exercícios

01. Classifique as substâncias abaixo quanto o seu tipo de função:

• CaCl2

• HMnO4

• AgOH• SO3

• NaOH• HBr• MgO• KClO

CLASSIFICAÇÃOHIDRÁCIDOSÁcidos que não contém oxigênio na fórmula.Ex: HF, HCl, HCN, HI, H2S, HBr

Nomenclatura

OXIÁCIDOS

Ácidos que contêm o oxigênio na fórmula.Ex: HNO3, H2SO4, H2CO3, HClO4

Nomenclatura

1º passo – tirar o nox do elemento central2º passo- colocar o prefixo e o sufixo de acordo com o nox.

Exceções: H2CO3 e H3BO3

Exemplos:

1 + x - 8 = 0x – 7 = 0

x = 7Ácido perclórico

1 + x – 2 = 0x – 1 = 0

x = 1 Ácido hipoiodoso

2 + x – 6 = 0x – 4 = 0

x = 4Ácido carbônico

FÓRMULAS

ÁCIDO SULFÍDRICO

• O sufixo ídrico indica que não há oxigênio na fórmula.

• O radical indica qual é o elemento,neste caso o enxofre.

• Todo ácido tem o hidrogênio no início de sua fórmula.

ÁCIDO SULFÚRICO

1. O sufixo ico indica que há oxigênio na fórmula e que o elemento central tem Nox = +5 ou +6.

2.O radical indica qual é o elemento central . Neste caso é o enxofre, elemento da família 6A, a qual é par. Por isso, pode-se afirmar que o nox dele é +6 .

3. É preciso primeiro encontrar a fórmula do óxido.

4. Agora, soma o óxido encontrado a água e obtêm-se a fórmula do ácido

+

HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS

• Hidrácidos

Nos hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis.

•Oxiácidos

Nos oxiácidos, somente os hidrogênios diretamenteligados ao oxigênio são ionizáveis.

Monoácidos

Diácidos

Triácidos

O processo de ionização dos ácidos pode ser representado através das equações de ionização. A ionização de um diácido, triácido ou tetrácido ocorre por etapas e , por isso, é comum haver mais de um tipo de ânion na solução ácida.

GRAU DE IONIZAÇÃO

Há alguns ácidos que podem ser encarados como provenientes da desidratação (perda de água) de outros ácidos. Neste caso , utilizam-se os prefixos

meta e piro para fazer a diferenciação.

H3 P O4 -H2 OH P O3

2(H3 P O4) - H2 O H4 P2 O6

ÀCIDO METAFOSFÓRICO

ÀCIDO PIRO FOSFÓRICO

.

Ácido Clorídrico (HCl) O HCl impuro é comercializado com o nome de ácido muriático e é um reagente muito usado na indústria e no laboratório.É utilizado principalmente na limpeza de pisos ou de superfíceis metálicas antes da soldagem(decapagem).O HCl encontra-se presente no estômago, no suco gástrico, conferindo a ele um pH adequado para a acção das enzimas digestivas gástricas

Ácido Fluorídrico (HF)O HF tem a propriedade de corroer o vidro; por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.

Ácido Sulfúrico (H2SO4) É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. É utilizado nas baterias de automóvel, é consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, na fabricação de corantes, tintas, explosivos e papel.É tambem usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como os fosfatos e o sulfato de amónio. As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.

Ácido Nítrico (HNO3)Depois do ácido sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria.É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do salitre. O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para manuseá- lo.

Ácido Cianídrico (HCN)Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas "câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte.

Ácido fosfórico (H3PO4) Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura; É usado como aditivo em alguns refrigerantes.

Ácido carbónico (H2CO3) É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes

EXERCÍCIOS

Nomenclatura

•Elementos representativos e de transição com NOX fixosHidróxido de nome do elementoAl(OH)3 = Hidróxido de alumínio

NaOH = Hidróxido de sódioMg(OH)2=______________________________

NH4(OH)=______________________________

Zn(OH)2 =_______________________________

Ag(OH)=________________________________

•Elementos de transição e representativos com NOX variável

Hidróxido de nome do elemento + NOX do elemento em algarismo romano ouHidróxido nome do elemento + sufixo oso ( NOX menor) ou sufixo ico (NOX maior)

Cu(OH) = Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuprosoFe(OH)2= Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso

Pb(OH)4 = Hidróxido de chumbo IV ou Hidróxido

plúmbico. Au(OH)3=______________________________________

Ni(OH)3=______________________________________

Co(OH)2=_____________________________________

Hg(OH)=______________________________________

Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.

Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

Hidróxido de Cálcio [Ca (OH)2 ]: Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.

Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

Neutralização totalAs reações de neutralização entre ácidos e bases produzem sal e água.Ácido + Base Sal + Água | | Reagente ProdutoConsidere a reação genérica entre: ácido HA(aq) que possui o ânion A-1

base COH que possui o cátion C +1

A fórmula do sal só estará correta se o número de cargas positivas (do cátion) for igual ao número de cargas negativas (do ânion)Além disso, é necessário balancear a equação de modo que o número total de átomos de cada elemento nos dois membros da equação seja o mesmo.Considere outra reação genérica: ácido HxA(aq) que possui o ânion A-x

base C(OH)y que possui o cátion C +y

Sendo x e y números inteiros, distintos não divisíveis entre si, teremos:

Neutralização parcial •A neutralização parcial do ácido pela base produz sais hidreogenados.H3PO4 + NaOH NaH2PO4 +H2O

Verifica-se que um dos hidrogênios do ácido é usado para formar a água, os demais fazem parte da fórmula do sal.•A neutralização parcial da base pelo ácido produz sais hidroxilados.Mg (OH)2 + HCl MgOHCl +H2O

Verifica-se que uma das hidroxilas da base é usada para formar a água, as demais fazem parte da fórmula do sal.

EXERCÍCIO

•Quanto a presença de oxigênioSal Haloide: Não possui oxigênio Oxi-Sal: Possui oxigênio•Classifique os seguintes sais: LiNO3, AgSO4, Cu2S, Fe4(P2O7)3, KI, NaCN

•Quanto a presença de oxigênioSal Haloide: Não possui oxigênioOxi-Sal: Possui oxigênio•Classifique os seguintes sais: LiNO3, AgSO4, Cu2S,

Fe4(P2O7)3, KI, NaCN

CLASSIFICAÇÃO

•Caráter ácido-básico do sal•Sal neutro: possui um cátion proviniente da base forte e um ânion proviniente de um ácido forte.Ex: MgSO4,pois Mg+2, cátion magnésio, vem de

Mg(OH)2, hidróxido de magnésio, base forte, e

SO4-2, ânion sulfato, vem de H2SO4, ácido sulfúrico,

ácido forte.•Sal neutro: possui um cátion proveniente da base fraca e um ânion proveniente de um ácido fraco.Ex:NH4CN, pois NH4+,cátion amônia,vem de NH4OH,

hidróxido de amônia, base fraca,e CN-1, cátion cianeto, vem de HCN, ácido cianídrico, ácido fraco.

•Sal básico: possui um cátion proveniente de base forte e ânion proveniente de ácido fraco.Ex:Mg3(BO3)2, pois Mg+2, cátion magnésio, vem de

Mg(OH)2, hidróxido de magnésio, base forte, e

BO3-3, ânion borato, vem de H3BO3, ácido bórico, ácido

fraco.

•Sal ácido: possui cátion proveniente de base fraca e ânion proveniente de ácido forte.Ex:AgNO3, pois Ag+1, cátion prata, vem de AgOH,

hidróxido de prata, base fraca, e NO3-1, ânion nitrato,

vem de HNO3, ácido nítrico, ácido forte.

•Classifique os seguintes sais: Al(NO3)3, KClO4, CaSO3 , AgCN,

NaCl, ZnS, NAHCO3