formação de iões
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Escola Secundária Francisco de Holanda
Isabel Duarte
O que acontece quando um átomo (ou uma molécula) perde ou recebe eletrões?
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Catiões: iões positivos
Aniões: iões negativos
2
Quando um átomo (ou molécula) perde ou ganha eletrões forma-se um ião.
O número de protões e eletrões deixam de
ser iguais e a partícula formada passa a ter
carga elétrica.
• Os átomos com 8 eletrões de valência são muito estáveis.
• Alguns átomos transformam-se em iões para ficarem com o último nível completo com 8 electrões, tornando-se mais estáveis (excepto se o último for o nível 1 que só pode conter 2 electrões).
• Certos átomos têm tendência a ceder e, outros, a receber eletrões para assim adquirirem estabilidade, ficando com o último nível completo (com 8 eletrões, excepto se o último for o nível 1 que só pode conter 2 electrões), transformando-se em iões.
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Por que é que alguns átomos ganham e
outros perdem eletrões?
3
• Qual o ião que um átomo de sódio (11Na) originará?
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
O átomo de sódio tem um eletrão de valência. Cede
esse eletrão a outro átomo e transforma-se no ião
sódio.
Distribuição eletrónica do sódio:
Cede um
electrão 2- 8-1
4
• O átomo de sódio transforma-se num ião positivo:
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
Distribuição electrónica do ião sódio:
catião sódio
Os catiões ou iões positivos resultam de átomos que
“perdem” eletrões, por isso, têm excesso de carga
positiva.
Grande
estabilidade 2- 8
5
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
Perde um eletrão
• O núcleo não se altera!
• O número de eletrões é menor do que o número de
protões.
23
Na 11
11 protões
12 neutrões
11 eletrões
23
Na+ 11
11 protões
12 neutrões
10 eletrões
Átomo de sódio: Na Ião sódio Na+ Indica a
carga do ião
6
Síntese
• O átomo de sódio tem um eletrão de valência.
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
Ao ceder o seu eletrão de valência, fica com 8 electrões no último nível, adquire estabilidade, transformando-se no ião sódio.
Distribuição eletrónica do átomo
Distribuição electrónica do ião sódio
2- 8-1
2-8
7
Qual o ião que o átomo de magnésio (12Mg)tem tendência a formar?
Isabel Duarte - Física e Química A -
Módulo inicial
Formação de Iões
2- 8- 2
Cede 2 eletrões
2- 8 2 electrões de
valência
8 electrões
de valência
Ião magnésio: Mg2+
8
8 Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Os átomos com poucos eletrões de valência
têm tendência a cedê-los, originando iões
positivos.
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
Podemos prever que tipo de iões vão
formar os átomos com poucos
electrões de valência?
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• O nome dos iões monoatómicos positivos é igual ao do átomo de que o ião provém.
• Quando o mesmo átomo pode originar iões com carga diferente (por exemplo, o ferro), indica-se, após o nome, um número romano dentro de parêntesis. • Fe+ ião ferro (I)
• Fe2+ ião ferro (II)
• Fe3+ ião ferro (III)
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
10
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
Qual o ião que um átomo de
cloro (17Cl) originará?
2-8-7
Distribuição eletrónica do átomo de
cloro:
O átomo de cloro tem 7
eletrões de valência.
Capta um
eletrão
11
• O átomo de cloro capta um eletrão e transforma-se num ião negativo: anião cloreto
• Os aniões ou iões negativos resultam de átomos que recebem eletrões, por isso, têm excesso de carga negativa.
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
Distribuição electrónica do ião:
2 - 8 - 8
Grande
estabilidade
anião cloreto: Cl-
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Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
Recebe um electrão
• O núcleo não se altera.
• O número de eletrões é maior do que o número de
protões.
17 protões
18 neutrões
17 eletrões
35
Cl- 17
17 protões
18 neutrões
18 eletrões
Átomo de cloro: Cl
Ião cloreto
Cl-
35
Cl 17
Indica a carga
do ião
13
• O átomo de cloro tem 7 eletrões de valência.
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
Distribuição electrónica do
átomo
2- 8- 7
Ao receber 1 eletrão, fica com 8 eletrões no último nível, adquire estabilidade, transformando-se no ião cloreto.
Distribuição eletrónica do ião cloreto
2- 8- 8
14
• Os átomos com bastantes eletrões de valência têm tendência a captar eletrões originando iões negativos: aniões.
2- 7
Capta 1 electrão
2: 8 7 electrões de
valência 8 electrões
de valência
Ião fluoreto: F-
Podemos prever que tipo de iões vão formar os
átomos com bastantes electrões de valência?
Exemplo: Átomo de flúor (9F)
15 Isabel Duarte - Física e Química A -
Módulo inicial
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial 15
• Os iões negativos são maiores do que os respetivos
átomos.
• O nome dos iões monoatómicos negativos
corresponde ao do átomo seguido da terminação
“eto”.
• Exemplos:
• Cl átomo de cloro Cl- ião cloreto
• I átomo de iodo I- ião iodeto
• Br átomo de bromo Br- ião brometo
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
A excepção é o ião óxido (O2-).
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• Qual o ião que um átomo
de potássio (19K) tem
tendência a formar?
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
K+ Ião potássio (2-8-8)
Ca2+ Ião cálcio (2-8-8)
O ião potássio é monopositivo e o ião cálcio é dipositivo
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Qual o ião que um átomo de cálcio (20Ca) tem tendência a formar?
• Qual o ião que um átomo de oxigénio (8O) tem tendência a formar?
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
O2- Ião óxido
O ião óxido é dinegativo
Os átomos de Árgon não formam iões, porque têm 8
eletrões de valência e, por isso, são muito estáveis.
Distribuição eletrónica do Árgon 2- 8- 8
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Os átomos de Árgon ( 18Ar) também formarão iões?
• Iões poliatómicos Resultam de grupos de átomos quando ganham ou perdem
eletrões.
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
SO42-
Ião sulfato
(anião)
Representa um
ião
poliatómico
dinegativo
Significa que
o agregado de
átomos ganhou
2 eletrões.
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Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
NO3-
Ião nitrato
(anião)
Representa um
ião poliatómico
mononegativo Significa que
o agregado de
átomos ganhou
1 eletrão.
O nome dos iões poliatómicos negativos termina,
geralmente, em “ato” ou “ito”.
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Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial
Formação de Iões
NH4+
Ião amónio
(catião)
Representa um ião
poliatómico
monopositivo
Significa que
o agregado de
átomos perdeu
1 eletrão.
21
Relembrar a nomenclatura de compostos iónicos
• Nos casos de substâncias iónicas, pode partir-se de uma tabela de iões positivos e negativos para escrever a respetiva fórmula química. Para isso é suficiente ter em conta que: 1) a soma algébrica das cargas de todos os iões tem que ser igual a zero; 2) os iões positivos escrevem-se em primeiro lugar; 3) para nomear o composto refere-se em primeiro lugar o nome do ião negativo.
Exemplo: cloreto de sódio (sal de cozinha)
NaCl
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial 22
Exemplos:
• Exemplo: A calcite é um mineral que corresponde a um
sólido iónico, carbonato de cálcio: iões Ca 2+ e iões CO3 2-.
Fórmula química do composto iónico: CaCO3
Um ião cálcio é suficiente para compensar a carga do ião
carbonato.
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial 23
Exemplos:
• Cloreto de cálcio
ião positivo: Ca2+(ião cálcio)
ião negativo: Cl- (ião cloreto)
Como o ião cálcio tem carga +2, são necessários 2 iões cloreto (Cl-) para formar um composto electricamente neutro.
Fórmula química do composto iónico: CaCl2
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial 24
• Sulfato de sódio
ião positivo: Na+ (ião sódio)
ião negativo: SO42- (ião sulfato)
São necessários 2 iões sódio para compensar a carga -2
do ião sulfato.
Fórmula química do composto iónico: Na2SO4
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial 25
Exemplos
• Sulfato de alumínio
Ião positivo: Al3+
Ião negativo: SO42-
Como o ião alumínio tem carga +3, são necessários 2 iões
(carga total +6) para compensar 3 iões sulfato (carga total -6)
Fórmula química do composto iónico: Al2 (SO4)3
Isabel Duarte - Física e Química A - Módulo inicial 26
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