elemento quimicos e isotopos

Toda a matéria é constituída por

átomos!

Protões

Partículas de carga positiva (+1)

Electrões

Partículas de carga negativa (-1)

Neutrões

Partículas de carga neutra

O átomo é neutro!

Os químicos identificam os elementos recorrendo:

- ao número atómico

- ao número de massa

Número atómico (Z) – indica o número de protões que existe num átomo;

Número de massa Número de protões

(número atómico)

Número de neutrões

Número de massa (A) – Indica o número de protões e de neutrões que existe num átomo;

== ZZ ++ NNAA

Número de massa

XZ

ASímbolo químico do elemento

Número atómico

Cada elemento químico tem um número atómico caraterístico.

Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número atómico.

Os átomos de um elemento podem apresentar diferente nº de neutrões.

Isótopos de um elemento –átomos do mesmo elemento químico (com o mesmo número atómico) e com diferente número de massa.

Número atómico (Z) = número de protões

Como o átomo é uma partícula globalmente neutra então:

o número de protões é igual ao número de electrões.

Número de massa (A) = número de protões (Z)+ número de neutrões(N)

A = Z + N

6 protões

6 neutrões

6 electrões

6 protões

7 neutrões

6 electrões

6 protões

8 neutrões

6 electrões

Carbono 12 Carbono 13 Carbono 14

Isótopos – átomos do mesmo elemento (mesmo nº atómico) mas diferente nº de massa ( diferente nº de neutrões)

H1

1

H1

2

H1

3

1 protão1 electrão0 neutrões

1 protão1 electrão1 neutrão

1 protão1 electrão2 neutrões

HIDROGÉNIO DEUTÉRIO TRITIO

Será possível determinar a massa de um só átomo com

uma balança?

Porquê?

A massa de um átomo depende do seu numero de protões, neutrões e eletrões. Como os átomos são muito pequenos (um grão de pó contém cerca de 1016 átomos!), não é possível pesar um só átomo por mais sensível e rigorosa que seja a balança.

Partícula Massa (g)Carga eléctrica

relativa

Electrão 9,11 x 10-28 -1

Protão 1,673 x 10-24 +1

Neutrão 1,675 x 10-24 0

A massa do átomo está concentrada no

núcleo!

A massa - padrão usada atualmente é 1/12 da massa do átomo de carbono-12.

A massa atómica relativa de um elemento químico X, Ar(X), indica o número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento (tendo em conta as abundâncias dos seus isótopos naturais) é superior à massa do padrão escolhido.

Consideremos como exemplo o elemento cloro. Este elemento tem dois isótopos:

Cerca de 75% é do isótopo 35Cl

Cerca de 25 % é do isótopo 37ClAssim, a massa atómica relativa do cloro, Ar(Cl), será

(75 x 35) + (25 x 37) Ar =100

= 35,5