do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

1. Teoria Atômica de Dalton

Toda matéria é formada por minúsculas partículas denominadas átomos.

As substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento

químico.

Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas suas

características.

As substâncias compostas são formados por átomos de dois ou mais

elementos químicos diferentes, que se combinam sempre numa mesma

proporção.

Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes entre si.

Postulados de Dalton

Átomos não são criados nem destruídos, são esferas rígidas indivisíveis.

Nas reações químicas, os átomos se recombinam. Não passam de uma

reorganização de átomos.

Segundo Dalton, o átomo é uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.

Modelo atômico de John Dalton ficou conhecido como bolha de bilhar.

Símbolos representam elementos Veja símbolos de alguns elementos químicos:

Elemento Símbolo Elemento Símbolo

Alumínio Al Flúor F

Bromo Br Fósforo P

Cálcio Ca Mércurio Hg

Carbono C Ouro Au

Chumbo Pb Prata Ag

Enxofre S Sódio Na

Ferro Fe Zinco Zn

Fórmulas representam substâncias

Substância pura

Simples

Átomos de um

mesmo elemento

químico

Composta

Átomos de 2 ou

mais elementos

químicos

2. Distinção entre elemento e substância simples

Substância

simples

Átomos de

mesmo elemento

químico

H2, O2, O3, N2

Substância

composta

Átomos de 2 ou

mais elementos

químicos

H2O, CO2, C2H6O,

H2SO4

Equação Química

É a representação gráfica de uma

reação química; É a maneira como

representamos uma reação

química.

1º Ex.: Decomposição da água H2O → H2 + O2 2º Ex.: Síntese da amônia N2 + H2 → NH3 3º Ex.: Combustão do etanol C2H6O + O2 → CO2 + H2O

4. Balanceamento das equações químicas

Balanceamento de uma equação química Indica a proporção entre os elementos químicos presentes na reação. Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas, numa equação química, são chamados de coeficientes estequiométricos. Essa proporção segue as Leis de Lavoisier e de Proust.

Quando escrevemos uma equação química, ela deve está corretamente balanceada, ou seja, os coeficientes estequiométricos devem está na mesma proporção, ou seja, seguindo as leis das proporções constantes que é a Lei de Proust. Caso contrário não estará sendo respeitado o fato de os átomos se conservarem, que é a Lei de Lavoisier onde as massas dos reagentes e dos produtos são sempre iguais. Comentada,na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.

5. Explicação para as Leis de Lavoisier e de Proust