distribuição eletrônica

Distribuição eletrônica

Profa Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.comwww.karolinequimica.blogspot.com

Linus Carl Pauling

• (1901- 1994)- foi um químico quântico, bioquímico nos EUA.• Principais químicos do séc XX• Prêmio Nobel: ligações química• Prêmio Nobel da paz: testes nucleares• Dieta da vitamina C

•

Camadas Eletrônicas ou Níveis de Energia

A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia:

1. Teórico:Equação de Rydberg: x = 2n2

K L M N O P Q

2 8 18 32 50 72 98

2. Experimental:O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas:

K L M N O P Q

2 8 18 32 32 18 2

Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons. Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação química.

Subníveis ou Subcamadas de Energia

Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i…(sharp= linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse; f= fine) Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios.

Número máximo de elétrons em cada subnível experimental:

s p d f2 6 10 14

Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica)

Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética).

Construção do Diagrama de Linus Pauling

• 1• 2• 3• 4• 5• 6• 7

23456

3456

45

KLMNOPQ

Construção do Diagrama de Linus Pauling• 1• 2• 3• 4• 5• 6• 7

23456

3456

45

s2

s2

s2

s2

s2

s2

s2

p6

p6

p6

p6

p6

d10

d10

d10

d10

f14

f14

KLMNOPQ

Construção do Diagrama de Linus Pauling• 1• 2• 3• 4• 5• 6• 7

23456

3456

45

s2

s2

s2

s2

s2

s2

s2

p6

p6

p6

p6

p6

d10

d10

d10

d10

f14

f14

KLMNOPQ

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10

Distribuição energética

Termos Principais

• Subnível mais energético

• Subnível mais externo

• Camada de Valência

Tabela Periódica e a Distribuição Eletrônica

sd

p

f

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

Exemplos

26Fe:

Distribuição de íons

• Retira-se ou adiciona-se elétrons no subnível mais externo.

Exemplos

26Fe2+:

Exemplos

26Fe3+:

Exercício de Distribuição

12Mg:

16S:

23V:

57La:

Exercício de Distribuição

9F-:

12Mg2+:

16S2-: