determinar teor de sulfato de ferro (ii)

Volumetria de oxi-redução

Determinar teor de Ferro

Introdução

• Ferro

• O ferro é um elemento não-radioativo

de massa atômica de 55,847. Em

temperatura ambiente seu estado é

solido, sua a densidade é de 7,874

g.cm³.

Industria do Ferro

O ferro tem sido historicamente importante, e um período da história recebeu o nome de

Idade do ferro. O ferro, atualmente, é utilizado extensivamente para a produção de aço, liga

metálica para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis,

navios, etc.), como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras

aplicações.

Barras Cantoneiras Chapas Perfis

Industria do Ferro

Trilhos Tubos Vigas Chapa expandida

Industria do Ferro

Ferro chato

Alimentos que contém ferro

O ferro é geralmente abundante na maioria dos alimentos de origem vegetal bem como

animal. A carne magra contém entre 2 e 4 mg por 100 g, na maioria como mioglobina, que

confere a cor vermelha da carne.

Alimentos que contém ferro

O fígado tem mais ferro, cerca de 9 mg por 100 g

Alimentos que contém ferro

As folhas verdes de vegetais, legumes, nozes e grãos de cerais contêm entre 2 e 4 mg por

100 g.

Alimentos que contém ferro

A maioria das frutas, batatas e peixes de carne branca como o bacalhau apresenta entre 0,3

e 1,2 mg por 100 mg.

Alimentos que contém ferro

Embora o espinafre seja um dos vegetais que contenha a mais alta concentração de ferro

(~4mg por 100g), infelizmente não existe base cientifica para a dieta excêntrica do

marinheiro Popeye.

Alimentos que contém ferro

Muito mais notário é o valor de 26 mg por 100g relatado no marisco, mas se isso é

relevante para a dieta regular das pessoas é muito duvidoso.

Alimentos que contém ferro

O ferro presente no leite de vaca é extraordinariamente baixo, 0,1 a 0,4 mg por 100g, mas

está concentrado em produtos derivados do leite como manteiga e queijo, cerca de 0,16 e

0,4 por 100g respectivamente.

Anemia

• A anemia ferropriva (deficiência de ferro) é um dos

principais problemas de saúde pública em todo mundo

e é uma doença comum no Brasil, particularmente

decorrente de deficiência nutricional, já que mais de

50% da população não possui nutrição adequada

Principais afetados

• ela afeta principalmente pré-escolares aproximadamente 50% das crianças com até 5 anos

de idade,

Principais afetados

• gestantes ocorrendo em até 30% das gestantes, lactantes.

Principais afetados

• e adolescentes com a porcentagem de 20% dos adolescentes

O déficit de ferro

O déficit de ferro pode levar às alterações de pele e mucosas.

O déficit de ferro

Anorexia, baixo peso

O déficit de ferro

distúrbios gastrintestinais,

O déficit de ferro

redução do trabalho físico em consequência da limitação do transporte de oxigênio e

diminuição da função do sistema imune (LIMA, 2004).

Excesso de ferro

Os sintomas podem ser difíceis de se perceber, principalmente nos bebês. Os principais sintomas do excesso de ferro no sangue são:

• Cansaço;

• Fraqueza;

• Impotência;

• Dor abdominal;

• Perda de peso;

• Dor nas articulações;

• Queda de cabelo;

• Alterações nos ciclos menstruais;

• Arritmias;

• Inchaço;

• Atrofia testicular.

Excesso de ferro

Geralmente, os indivíduos com excesso de ferro têm a pele cor cinza-

azulada ou metálica

Excesso de ferro

O acúmulo de ferro no organismo pode gerar, ainda, o envelhecimento

precoce devido ao acúmulo de radicais livres nas células

Excesso de ferro

O acumulo de ferro no organismo pode ser causado por problemas

genéticos, como na hemocromatose, anemia prolongada, transfusões de

sangue, alcoolismo ou dieta rica em ferro. O acumulo de ferro é bastante

prejudicial à saúde podendo causar doenças cardíacas, câncer, diabetes

e artrite.

Sulfato de ferro (II)

• O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (

FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na

medicina (fonte de ferro, combate a anemia),

percussor para síntese de corantes;

Volumetria de oxi-redução

Reações que ocorrem com transferências de elétrons, são chamadas de

reações de óxido redução As substâncias que perdem elétrons, nas

reações de óxido-redução, são chamadas agentes redutores ou

simplesmente redutores e as que recebem elétrons, chamam-se de

agentes oxidantes ou simplesmente oxidantes. (Diamantino, 2006).

Permanganometria

Permanganometria é uma das técnicas usadas em análise quantitativa

em química. É uma titulação redox e envolve o uso de permanganatos e

é usada para estimar-se a quantidade de Analito presente em uma

amostra química desconhecida De acordo com Ohlweiler (1974) O

método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon

permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como

básico (ou ainda em meio neutro).

Permanganometria

Para acidular o meio, o ácido sulfúrico é o mais adequado.

Porque não tem ação sobre o permanganato. Quando o meio é

acidulado com ácido clorídrico ocorre a seguinte reação:

Permanganometria

Como a reação demonstra parte do permanganato é consumido durante

a titulação para oxidar o íon cloreto. Em meio básico ou neutro, há a

formação de MnO2 de coloração marrom escuro, o que dificulta a

visualização do ponto final da titulação

Permanganato de potássio

O Permanganato de potássio é um composto químico de função química

sal, inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato

(MnO4−). É um forte agente oxidante. Tanto como sólido como em

solução aquosa apresenta uma coloração violeta bastante intensa que,

na proporção de 1,5g por litro de água (em média), torna-se vermelho

forte

Perganamato de potássio

Muito usado em feriadas e ulceras o perganamato de potássio também é

usado no tratamento de catapora.

É preciso não esquecer que o permanganato de potássio não é uma

substância pura, contém sempre produtos de redução como impurezas,

por exemplo, MnO2. Em meio básico ou neutro, há a formação de MnO2

de coloração marrom escuro, o que dificulta a visualização do ponto final

da titulação

Sequencia Analítica

Definição do problema

Seleção estratégica do método

AmostragemPré-

tratamento da amostra

Calibração e medida

ValidaçãoCalculo dos resultados

Avaliação dos

resultados

Ação

Seleção estratégica do método

Fatores que devem ser considerados:

1 - O tipo de análise;

2 - A natureza do material;

3 - A quantidade de amostra disponível;

4 - A quantidade relativa do componente presente na amostra;

5 - A Exatidão requerida;

6 - A Composição química da amostra;

7 - Os recursos disponíveis;

8 - O tempo para realizar a análise;

9 - O número de amostras a analisar;

10 - O ensaio ser destrutivo;

11 - O custo operacional

Amostragem

É uma sequência de estágios de preparação (britagem, moagem,

secagem, homogeneização, transferência etc.) e estágios de

amostragem propriamente dita (redução da massa de material), ambos

suscetíveis a alteração do teor da característica de interesse e, portanto, à

geração de erros de preparação e erros de amostragem

Pré-tratamento

A primeira etapa de uma análise química consiste em submeter a amostra a um tratamento adequado, visando a sua preparação para progredir nas etapas que formam uma análise química.

• Idealmente, um procedimento de digestão de uma amostra deve apresentar simplicidade, rapidez, utilizar pequenos volumes de ácidos, permitir a dissolução de grande número de amostras e, finalmente, produzir resultados precisos e exatos.

• Mesmo amostras líquidas podem necessitar de um preparo prévio para a análise.

Assim, a maneira de se decompor uma amostra para a análise depende:

• da sua natureza do analito, • do analito que se quer determinar, • bem como da sua concentração, • do método de análise e, • da precisão e exatidão desejadas.

Calibração e medida

Calibração Analítica (Relação: sinal vs. concentração)

Padrões internos Calibração Analítica Padrões externos

É realizada obtendo-se o sinal de resposta (absorbância, altura do pico,

área do pico) como uma função da concentração conhecida do analito.

Os dados obtidos são colocados na forma de gráfico ou ajustando-os por

meio de uma equação matemática adequada, como a relação linear

utilizada no método dos mínimos quadrados.

Objetivos

• Principais:

• Determinar a quantidade de sulfato ferroso em comprimidos vitafer.

• Determinar a quantidade de ferro em comprimidos vitafer

• Específicos

• Determinar a eficácia da volumetria de oxido-redução para esse experimento.

• Determinar se a quantidade de sulfato de ferro entra dentro das especificações da Anvisa

Parte Experimental

• Instrumentos

• Balança Analítica (JKI)

Parte Experimental

Exaustor (Permution, CE0702)

2. Utensílios

Almofariz com Pistilo

Utensílios

Balão Volumétrico de 250 ml

Utensílios

Béquer de 100 ml

Utensílios

Bureta de 50 ml

Utensílios

Erlenmeyer de 125 ml

Utensílios

Funil de Vidro

Utensílios

Pipeta Volumétrica de 10 ml

Utensílios

Suporte Universal

Reagentes

Ácido Clorídrico (HCL)

Reagentes

Água Destilada

Reagentes

Comprimidos de Sulfato Ferroso (Vitafer)

Reagentes

3.4. Solução de Permanganato de Potássio (a 0,01 mol/L)

Resultado e discursão

Comprimidos de vitafer Massa (g)

1. 0,32

2. 0,31

3. 0,30

4. 0,31

5. 0,31

Média 0.31

Resultados e discursão

Ao adicionar Ácido Clorídrico (HCl) ao sulfato de ferro (II)

𝑭𝒆𝑺𝑶𝟒 + 𝟐𝑯𝑪𝓵 → 𝑭𝒆𝑪𝓵𝟐 + 𝑯𝟒𝑺𝑶𝟒

Reações que ocorrem com o cloreto de ferro, perganamato de pótissio e ácido

sulfurico

𝟏𝟎 𝑭𝒆𝑪𝓵𝟐 + 𝟔𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝟐𝟒𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒

→ 𝟏𝟎 𝑪𝓵𝟐 + 𝟑𝑲𝟐𝑺𝑶𝟐 + 𝟔𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝟓𝑭𝒆𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑𝟐𝟒𝑯𝟐𝑶

Resultados e discursão

KMn04 á 0,01 mol/L Volume

1 8,3

2 8,2

3 8,1

Média 8,2

Conclusão

Os resultados obtidos neste estudo reveleam a possibilidade de se utilizar a

volumetria de oxido-redução pois ela é um metado de facil manuseio e

de facil obtençam de reagentes além de ser barata.

Referencias

• Sites:

• http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro

• http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfNT4AL/permanganometria

• http://www.zemoleza.com.br/carreiras/trabalhos/6698-

permanganometria.html#gsc.tab=0

• Livros:

• Química Básica experimental: Diamatino Fernandes Trindade. et al. São

Paulo: Ícone, 2006.

• Alimentes a química de seus componentes: Coultate; trad. Jeverson

Frazzon et al. Porto Alegre: Artmed, 2004.