células galvânicas (pilhas)

Células Galvânicas (pilhas)

Apostila 12

Células galvânicas

• Dispositivo onde ocorre espontaneamenteuma reação de óxido-redução para gerar umacorrente elétrica.

• Chamada vulgarmente de pilha devido aoexperimento de Alessandro Volta.

• Uma associação de pilhas é chamada debateria.

Pilha de Daniell

Funcionamento da pilha de Daniell

• Com o tempo o eletrodo de zinco sofre uma corrosão,indicando que zinco metálico se oxidou passando paraa solução como íon;

• O eletrodo de cobre sofre uma deposição de cobremetálico indicando que o íon cobre presente nasolução se reduziu passando a cobre metálico.

• Os elétrons vindos do zinco migram para o cobreacendendo a lâmpada.

• A ponte salina equilibra as cargas devido ao fluxo deíons para as semicelas.

a) Qual dos eletrodos é o cátodo e qual é o ânodo?b) Qual dos eletrodos é o polo positivo e o polo negativo?c) Qual espécie química é oxidada e qual é reduzida?d) Equacione a semirreação anódica.e) Equacione a semirreação catódica.f) Equacione a equação global da pilha.g) Qual o sentido de movimentação dos elétrons no fio?h) Qual o sentido da movimentação dos íons na ponte salina?

Potenciais padrão de semicelas e aplicações

Previsão da voltagem de uma pilha

Corrosão