avaliação parcial 1º bimestre / /2019 2ª série do ensino ......o coeficiente de solubilidade de...

FERA COLÉGIO E CURSO – (83) 3421.2325 Educar: proatividade, sensibilidade e persistência ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Leia com atenção antes de iniciar o exercícios de avaliação

1. Não amasse, não dobre e não suje esta folha; 2. Não faça qualquer marca ou anotação fora dos locais previstos; 3. Questão rasurada será cancelada; 4. A avaliação só será aceita se for escrita com caneta esferográfica de cor AZUL ou PRETA; 5. Não será permitido o empréstimo de qualquer material escolar, como: CANETA, GRAFITE, BORRACHA, etc; 6. Serão anuladas todas as provas do dia se o aluno:

Portar CELULAR ou qualquer INSTRUMENTO ELETRÔNICO; Usar qualquer mecanismo ilícito de facilitação (FILA) para a realização das provas.

7. O aluno deverá entregar as avaliações com as carteiras limpas, mediante punição na AP; 8. Cada questão objetiva terá peso 1,5 e as subjetivas peso 2,0. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Aluna(o): Nº:

Turma: Série: 2ª série do ensino médio

Data: ___/___ /2019 Título: Avaliação Parcial – 1º bimestre

Nota:

COLÉGIO E CURSO

Questão 1. Resposta Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água está à temperatura de 70°C. Essa solução é resfriada a 40°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule: a) a massa do sal que precipitou; à 70 ºC (100g H2O 140 g KNO3) à 40 ºC (100g H2O 60 g KNO3) ppt = 140 – 60 = 80 g b) a massa do sal que permaneceu em solução. 60 g

Questão 2. Resposta Uma dona de casa reservou, em quatro recipientes distintos, quatro diferentes tipos de mistura: gelatina de morango, refresco artificial de morango, chá de morango e suco natural de morango.

Recipiente Mistura

A 0,05 A

B 1500 A

C 50 A

D 0,01 A

Idique a dispersão, o colóide e a solução:

Dispersão: B Colóide: C Soluções: A e D

Questão 3. Resposta Qual a massa de hidróxido de sódio, NaOH, encontrada em uma solução que apresenta volume igual a 200 mL e concentração igual a 25 g/L? m1 = ? V = 200 mL (0,2 L) C = 25 g/L

𝐶 =𝑚1

𝑉

25 =𝑚1

0,2

𝑚1 = 5 𝑔

Questão 4.

O efeito Tyndall é um efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal. Foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857 e, posteriormente, investigado pelo físico inglês John Tyndall. este efeito é o que torna possível, por exemplo, observar

as partículas de poeiras suspensas no ar por meio de uma réstia de luz, observar gotículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro ou, ainda, observar o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina.

“Ser autêntico virou ofensa pessoal. Ou a criatura faz parte do rebanho, ou é um metido a besta.” (Martha Medeiros) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, um feixe de luz sofre o efeito Tyndall devido a) à absorção do feixe de luz por este meio. b) à interferência do feixe de luz neste meio. c) à transmissão do feixe de luz neste meio. d) à polarização do feixe de luz por este meio. e) ao espalhamento do feixe de luz neste meio.

Questão 5.

O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: a) 20. b) 48. c) 60. d) 80. e) 140.

Questão 6.

No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas: Conteúdo: 1,5 L Bicarbonato de cálcio: 20 ppm A massa do bicarbonato de cálcio, no conteúdo da garrafa, é: a) 0,03 g b) 0,02 g c) 0,01 g d) 0,06 g e) 150 g

Questão 7.

(US) Uma maneiras usuais de se expressar a concentração do soluto, numa solução, é através da relação: a) n1/V b) V/n1 c) V x n1 d) V + n1 e) V – n1

Fórmulas

Título

T =

21

1

mm

m

Percentagem

P = 100T

Concentração Comum

C = V

m1

C = d x T

Partes por milhão

𝑝𝑝𝑚 = 𝑚1(𝑚𝑔)

𝑚(𝑘𝑔)

ppm = 106 T

Molaridade

M = )(

1

lV

n

M = )(1

1

lVMM

m

C = M x MM1

Molalidade

W = )(21

1

kgmMM

m

Fração Molar

X1 =

21

1

nn

n

X2 =

21

2

nn

n

X1 + X2 = 1

Normalidade

𝑁 = 𝑒1

𝑉(𝑙)

𝑁 = 𝑚1

𝐸1𝑥 𝑉

𝐸1 = 𝑀𝑀1

|𝑣|

Boa Avaliação!!!