acotta-relatorios ec 2012

CMN05710 – QUÍMICACURSO: ENGENHARIA DA COMPUTAÇÃO

EXPERIMENTO N° 1: TÉCNICAS DE MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA

Relatório

NOME(S):

1) Com que aparelho dentre bureta, proveta e pipeta graduada, se pode fazer medidas com maior precisão de volume? Justifique.

2) Explique porque ocorrem desvios do valor verdadeiro de uma medição quando o líquido se encontra numa temperatura superior à temperatura normal.

3) Examinando o catálogo do fabricante, verificou-se que um balão volumétrico de 250 mL apresenta um desvio de ± 0,03 mL. Expresse corretamente o volume que o balão pode conter, usando apenas algarismos significativos.

4) Considere os seguintes aparelhos, com 25 mL de capacidade: balão volumétrico, béquer, bureta, pipeta graduada, pipeta volumétrica e proveta.a) escolha aquele que não é indicado para medir volume de líquidos com boa precisão.b) escolha aqueles que medem o líquido vertido.c) quais são os adequados para medir 20 mL de um líquido?d) quais podem medir 20 mL de um líquido?

5) Calcule e expresse, corretamente, o resultado das seguintes operações:a) 25 mL + 31,2 mL + 5,00mL b) 425g – 23,3g

CMN05710 – QUÍMICA

CURSO: ENGENHARIA DA COMPUTAÇÃOEXPERIMENTO N° 2: MISCIBILIDADE E SOLUBILIDADE

RELATÓRIO

NOME(S):

RESULTADOS

a) MISCIBILIDADE DE LÍQUIDOS

Solução Miscível Parcialmente Miscível

Imiscível Líquido mais denso

TUBO 1

TUBO 2

TUBO 3

TUBO 4

TUBO 5

TUBO 6

b) EXTRAÇÃO (Descreva o que ocorreu durante o experimento)

c) PRECIPITAÇÃO (Descreva o que ocorreu durante o experimento)

d) FILTRAÇÃO (Cálculo do rendimento da recristalização do ácido acetilsalicílico)

QUESTIONÁRIO

1) Explique a solubilidade dos líquidos estudados, com base na polaridade das substâncias.

2) Porque o hexano consegue extrair o iodo de uma solução aquosa?

3) Por que o ácido acetilsalicílico precipita quando a solução etanólica contendo este ácido entra em contato com água?

4) O ácido acetilsalicílico poderia ser separado da parte líquida por decantação?

5) Qual a melhor técnica de separação filtração ou decantação? Justifique.

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EXPERIMENTO N° 3: REAÇÕES EM SOLUÇÃO AQUOSARELATÓRIO

NOME(S):

QUESTIONÁRIO

1) Classifique cada uma das reações realizadas como precipitação, neutralização ou com formação de gases, justificando sua resposta.

2) Equacione as reações que ocorreram em cada tubo. Lembre-se de balancear as reações.

3) Explique porque nos experimentos 2 e 5 as soluções dos tubos de número 2 mudaram de coloração após a adição de fenolftaleína.

4) Porque as soluções resultantes dos experimentos 2 e 4 podem ser descartadas diretamente na pia?

5) O que deve ser feito com as soluções dos demais experimentos?

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EXPERIMENTO N° 4: PREPARO DE SOLUÇÕESRELATÓRIO

NOME(S):

DADOS E CÁLCULOS

1) Apresente abaixo todos os cálculos necessários para esta prática.

QUESTIONÁRIO

1) Se você quisesse preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl a partir do ácido comercial, que volume você precisaria medir do ácido concentrado? (Apresente os cálculos considerando que o ácido comercial é 38% de HCl e possui densidade igual a 1,17 g/mL)

2) Qual procedimento para preparar a solução de HCl 0,1 mol/L gera o menor erro, aquele realizado neste prática (diluição da solução 1,0 mol/L) ou o procedimento da questão 1?

3) Por que a dissolução de hidróxido de sódio em água libera uma determinada quantidade de calor (efeito exotérmico)?

4) Qual processo de solubilização ocorre entre soluto e solvente nas soluções preparadas?

5) Por que no preparo de soluções ácidas e básicas devemos sempre adicionar o ácido ou base na água e nunca o contrário?

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EXPERIMENTO N° 5: CROMATOGRAFIA EM PAPELRELATÓRIO

NOME(S):

QUESTIONÁRIO

1) Diga quem é a fase móvel e a fase estacionária em cada processo cromatográfico realizado.

2) Qual a diferença entre a cromatografia em coluna e cromatografia em papel?

3) Explique o que ocorreu na separação dos compostos analisados em cada processo cromatográfico utilizado.

4) Ao analisar uma mistura contendo os componentes A e B, observa-se que o componente B é o último a ser eluído em uma coluna cromatográfica. Por que isso ocorre?

5) Explique porque o alaranjado de metila é eluído da coluna com etanol e o azul de metileno com água, em função da polaridade dos compostos.

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EXPERIMENTO N° 6: TERMOQUÍMICA – LEI DE HESSRELATÓRIO

NOME(S):

DADOSREAÇÃO 1 REAÇÃO 2 REAÇÃO 3

Temperatura Inicial (ºC)

Temperatura final (ºC)

Variação de temperatura (T)

Massa do Erlenmeyer (g)

Massa de NaOH (g)

Massa de solução (g)

Cp da solução (cal/g.ºC) 1 1 1

Cp do Erlenmeyer (cal/g.ºC) 0,2 0,2 0,2

CÁLCULOSREAÇÃO 1 REAÇÃO 2 REAÇÃO 3

Calor absorvido pela solução (Q1)

Calor absorvido pelo Erlenmeyer (Q2)

Calor total absorvido (QT)

Nº de mols de NaOH

Calor total absorvido por mol

H da reação

RESULTADOSVALORES

EXPERIMENTAISVALORES TEÓRICOS

H1 -10,6 kcal/mol

H3 -13,8 kcal/mol

(H1 + H3) -

H2 -25,0 kcal/mol

Erro percentual 1 -

Erro percentual 2 -

Erro percentual 3 -

OBS.: Os erros devem ser calculados comparando:1) H2 experimental com H2 teórico2) (H1 + H3) experimental com H2 teórico3) (H1 + H3 experimental com H2 experimental

QUESTIONÁRIO

1) Demonstre a Lei de Hess através das equações químicas.

2) Cite pelo menos duas causas de erro deste experimento.

3) Explique por que:

a) As soluções resultantes da parte B e da parte C podem ser descartadas na pia?

b) O mesmo procedimento não pode ser feito com a solução resultante da parte A?

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CURSO: ENGENHARIA DA COMPUTAÇÃOEXPERIMENTO N° 7: TERMOQUÍMICA – CALOR DE DISSOLUÇÃO

RELATÓRIO

NOME(S):

DADOSEXPERIMENTO 1 EXPERIMENTO 2

Temperatura Inicial (ºC)

Temperatura final (ºC)

Variação de temperatura (T)

Massa do Erlenmeyer (g)

Massa de NH4Cl (g)

Massa de solução (g)

Cp da solução (cal/g.ºC) 1 1

Cp do Erlenmeyer (cal/g.ºC) 0,2 0,2

CÁLCULOSEXPERIMENTO 1 EXPERIMENTO 2

Calor da solução (Q1)

Calor do Erlenmeyer (Q2)

Calor total (QT)

Nº de mols de NH4Cl

Calor total por mol

H da reação

RESULTADOSVALOR EXPERIMENTAL VALOR TEÓRICO

HD médio 3,62 kcal/mol

Erro percentual ----------

Obs.: TODOS OS CÁLCULOS DEVEM SER APRESENTADOS NO VERSO DESTA FOLHA OU EM FOLHA ANEXA.

QUESTIONÁRIO

1) Com base nas observações experimentais, a dissolução do cloreto de amônio é um processo endo ou exotérmico? Justifique.

2) Qual a função do calorímetro?

3) Quais são os possíveis erros deste experimento?

4) Pesquise e descreva porque a dissolução do NaOH é um processo exotérmico?

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EXPERIMENTO N° 8: EQUILÍBRIO QUÍMICO – PRINCÍPIO DE LE CHATELIERRELATÓRIO

NOME(S):

DADOS

PARTE A) EQUILÍBRIO QUÍMICO HEXAAQUOCOBALTO (II)- TETRACLOROCOBALTATO (II)

A.1) Influência da temperatura

TUBO PADRÃO (Nº3) AQUECIDO (Nº1) RESFRIADO (Nº2)

COR FINAL

Complete o quadro abaixo com as alterações que acontecem com as concentrações de cada componente durante o aquecimento e o resfriamento, escrevendo se as concentrações aumentam ou diminuem em cada caso.

RESFRIAMENTO AQUECIMENTO

Co+2

Cl-

CoCl4-2

A.2) Influência da concentração

TUBO COR

1 (ADIÇÃO DE KCl)

2 (ADIÇÃO DE AgNO3)

3 (PADRÃO DE COR)

QUESTIONÁRIO

1) Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio das reações estudadas.

2) Com base nos resultados obtidos após o resfriamento e o aquecimento (Parte A.1), demonstre o que acontece com Kc:

a) Durante o resfriamento:

b) Durante o aquecimento:

3) Com base nos resultados obtidos na Parte A.1, você conclui que a reação estudada é exotérmica ou endotérmica? Justifique.

4) Diga em que sentido se deslocou o equilíbrio na Parte A.2, em cada um dos tubos. Justifique sua resposta. Use o verso da folha para responder esta questão.

5) Sabendo que Cl- e Ag+ reagem segundo a reação: Ag+(aq) + Cl-(aq) ® AgCl(s)

Justifique a alteração de equilíbrio que ocorre no tubo de nº 2 da Parte A.2.

6) Por que os conteúdos dos tubos de ensaio não devem ser descartados na pia?

PARTE B) EQUILÍBRIO QUÍMICO DA AMÔNIA

7) Descreva e explique o que ocorreu em cada tubo com o equilíbrio químico da amônia. Relacione com a equação química dada no item de nº 2.

TUBO 1:

TUBO 2:

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EXPERIMENTO N° 9: EQUILÍBRIO QUÍMICO – DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIORELATÓRIO

NOME(S):

1) Escreva na tabela abaixo todas as observações efetuadas durante o experimento. Se necessário utilize o verso desta folha.

Tubo 1Cromato

2Dicromato

3Dicromato

4Dicromato

5Cromato

6Cromato

Cor inicial

Cor com BaCl2 -------- --------

Cor final

2) Explique detalhadamente as causas das mudanças de cores e o que ocorreu em cada tubo de ensaio com o equilíbrio da reação, dizendo porque houve deslocamento de equilíbrio, para qual lado o equilíbrio foi deslocado, etc. Relacione com a equação:

Cr2O7-2

(aq) + H2O(l) ↔ 2CrO4-2

(aq) + 2H+(aq)

Dicromato Cromato Laranja Amarelo

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EXPERIMENTO N° 10: ESTUDO DO CARÁTER OXIDANTE-REDUTOR DE SUBSTÂNCIAS METÁLICAS – ESCALA DE NOBREZA

RELATÓRIO

NOME(S):

RESULTADOS

Cu Zn Fe

CuSO4

FeSO4

HCl

AgNO3

QUESTIONÁRIO

1) Equacione as reações de óxi-redução que ocorreram. Utilize o verso da folha.

2) Explique, de forma generalizada, porque certas reações redox não ocorreram.

3) Explique a evolução de gás em alguns tubos.

4) Qual dos metais testados tem maior facilidade de oxidação? Justifique com base nas observações experimentais.

5) Coloque os metais envolvidos nas reações de oxi-redução realizadas em ordem crescente de reatividade, de acordo com os resultados experimentais registrados. Lembre-se que o mais reativo é aquele que tende mais a ficar na forma oxidada, e o mais nobre é aquele que tende a ficar na forma reduzida.

6) Faça o mesmo da pergunta 5, mas agora utilizando a tabela de potenciais padrão de redução.

7) Compare os resultados encontrados em 5 e 6, e tente explicar algumas inversões que possam ter ocorrido.

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EXPERIMENTO N° 12: DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA MASSA MOLAR DO GÁS BUTANO

RELATÓRIO

NOME(S):

DADOS E CÁLCULOS

QUESTIONÁRIO

1) Por que no cálculo da pressão total (PT) foram consideradas as pressões da coluna de água (Pcoluna de água) e do vapor de água (Pvágua) ?

2) Se a proveta dentro do Becker está totalmente preenchida com água, como é possível fazer a coleta de qualquer gás?

3) Cite prováveis erros deste experimento.

4) Se o gás butano dentro do isqueiro estivesse contaminado com outro gás, que erro na determinação da massa molar do butano este fato acarretaria se:

a) O gás contaminante possui massa molar maior que o butano.

b) O gás contaminante possui massa molar menor que o butano.