acido acético em vinagre e vinho
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Licenciatura Química
Práticas De Química Quantitativa
DETERMINAÇÃO DE ACIDO ACETICO EM VINAGRE E
ACIDEZ TOTAL EM VINHO BRANCO
Data da realização do experimento: 14/08/2010
Prof. Responsável:Julieta Ferreira
Aluno: Ana Letycia Petenon RA:60316
Aluno: Eduardo José Belloni RA:59428
Aluno: Rosemeire Godinho RA:60328
Aluno: Rodrigo Ap. Silva RA: 58796
Aluno: Willian Parreira RA:
Araras, SP
2010
Resumo
Nesse experimento procurou-se encontrar o teor de ácido acético encontrado em
uma amostra de vinagre comum, adquirido em supermercado, vale ressaltar que a escala
de medida no final será expressa em porcentagem.
Será possível também acompanhar o processo de quantificação da acidez de um
vinho branco, também adquirido em um determinado estabelecimento comercial.
Alguns conhecimentos serão abordados a fim de estabelecermos uma ponte ao
resultado final, tais como, concentração molar e estequiometria das reações envolvidas.
INTRODUÇÃO
Existem muitas definições diferentes para “análise química”. Talvez
seja mais favorável defini-la como a aplicação de um processo ou de uma série de
processo para identificar ou quantificar uma substância, ou os componentes de uma
solução ou mistura ou, ainda, para determinar a estrutura de compostos químicos.
Quando o analista recebe uma amostra completamente desconhecida,
a primeira coisa que deve fazer é estabelecer que substâncias estejam presentes. Essa
questão pertence ao domínio da análise qualitativa.
Uma vez conhecidas as substâncias presentes na amostra, o analista
deve, freqüentemente, determinar quanto de cada componente, ou de determinado
componente, está presente. Essas determinações pertencem ao domínio da análise
quantitativa, e uma grande variedade de técnicas está à disposição do analista para esse
fim.
O ácido acético (CH3OOH) é um acido fraco, tendo um Ka de 1,8 x 10-5.
Ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8%
(m/m) (densidade de 1,051) ou em soluções de diferentes concentrações. Na indústria
alimentícia é consumido com vinagre, que é uma solução diluída do acido acético glacial
(3,5 a 8% m/v).
Os vinagres são geralmente coloridos, mas após as diluições a cor não
é suficientemente intensa que possa prejudicar a valorizações do ponto final da titulação.
Também, as pequenas quantidades de outros ácidos presentes são simultaneamente
tituladas com o ácido acético e a acidez total é expressa em termo do ácido acético.
A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é
o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool
do vinho no processo de acetificação
O vinho foi descoberto pelas civilizações fluviais do Próximo Oriente e
constitui uma bebida alcoólica obtida por fermentação do mosto da uva. É
constituído fundamentalmente por água (componente maioritário), álcool etílico,
e por cerca de 200 componentes, dos quais se destacam os ácidos orgânicos:
málico, tartárico, cítrico, acético, propanóico, carbônico entre outros. Alguns
ácidos, como o tartárico, o málico e o cítrico não são arrastados pelo vapor de
água e constituem a acidez fixa. Outros, como o acético, propanóico e
butanóico são voláteis e são responsáveis pela acidez volátil.
Os ácidos voláteis são produzidos pelas reações químicas que ocorrem
durante a maturação do vinho. A acidez volátil é um indicador da qualidade do
vinho.
A acidez total de um vinho é a acidez titulável com solução padrão de hidróxido
de sódio ou potássio e inclui tanto os ácidos fixos como os voláteis.
A determinação da acidez total do vinho pode ser feita por titulação com uma
solução padrão de hidróxido de sódio ou potássio, usando como indicador a
fenolftaleína ou o azul de bromotimol. Esta acidez apresenta um valor
relativamente elevado de pH entre 3 e 4.
OBJETIVO
Este experimento tem como objetivo, determinar através da técnica de volumetria,
usando como instrumento a titulação, o teor de acido acético em porcentagem, de uma
determinada amostra de vinagre adquirida em um estabelecimento de venda.
Será determinada também, por meio da titulação, a acidez total de uma
determinada amostra de vinho branco.
MATERIAL E MÉTODOS
Utilizaram-se, nesses experimentos, os seguintes reagentes.
- NaOH comercial
- Vinagre Comercial
- Vinho Branco Comercial
- Fenolftaleína a 1% em etanol
- Água Destilada
E as seguintes vidrarias:
- Bureta de 50 mL
- Pipetas Volumétricas de 1 e 25 mL
- Béqueres
- Balão Volumétrico de 100 ml
- Suporte Universal
- Erlenmeyer de 125 ou 200mL
- Garras
Determinação de acido acético em vinagre
- Para proceder à titulação foi utilizada a solução 0,1M de NaOH, padronizada, como titulante.Pipetou-se 10 mL de vinagre e foi transferido para um balão volumétrico de 100 mL.
- Em seguida adicionou-se 25 mL desta solução num erlenmeyer com 3 a 5 gotas de
fenolftaleina. O ponto final da titulação ocorreu quando foram gastos 18,93 mL de
base.
- Após a titulação, foi anotado o valor de NaOH consumido no processo com o
objetivo de calcular, posteriormente, a quantidade de ácido acético presente no
vinagre comercial.
- O procedimento foi feito em triplicata.
Determinação da acidez total encontrada em uma amostra de vinho
branco
- Ao ser transferido 25 mL de vinho e diluído adicionando-se 100
mL de água destilada, procedeu-se na titulação em que a solução de NaOH
padronizada foi o titulante, o vinho diluído foi o titulado e fenolftaleina como
indicador. O ponto final da titulação foi verificado quando foram gastos 19,03 mL de
solução de NaOH.
- Após a titulação, foi anotado o valor de NaOH consumido no
processo com o objetivo de calcular, posteriormente, a quantidade de ácido acético
presente no vinagre comercial.
- O procedimento foi feito em triplicata.
RESULTADOS
1- Determinação de acido acético encontrada na amostra de vinagre
O procedimento utilizado para quantificar o acido acético na amostra de
vinagre foi o da titulação, desta forma, uma alíquota de 10 ml de vinagre foi diluída
em 100ml de água destilada,após esse processo foi colhida uma alíquota de 25ml e
iniciou-se a titulação utilizando o NaOH padronizado no experimento anterior.
Conforme a reação, podemos observar que a relação estequiométrica será
de 1:1, sendo assim o número de mols do acido acético, será igual ao numero de
mols do hidróxido de sódio. Segue a reação abaixo:
A partir da observação do ponto final da titulação, foi anotado o volume
gasto de solução de NaOH, para efeito de otimização de resultados, o procedimento
foi executado em triplicata para se retirar posteriormente a media dos volumes
gastos, para a realização dos cálculos.Seguem abaixo os valores gastos em cada
titulação.
1º Titulação foram gastos 19,1ML de NaOH
2º Titulação foram gastos 18,9ML de NaOH
3º Titulação foram gastos 18,8ML de NaOH
Efetuando o calculo da média iremos adotar o valor de 18,93ML de NaOH
gastos na titulação até o ponto de viragem do acido acético.
N(Titulante) xV (Titulante) = N(titulado)xV(titulado)
MxFxV (NaOH) = MxFxV (HAc)
M(HAc) = MxFxV (NaOH) / FxV(HAc)
M(HAc) = 0,0961 x 1 x 18,93 / 1 x 25
M(HAc) = 0,0727 mol/L
A concentração calculada acima é a concentração da solução diluída
(100mL). Portanto, para calcular a verdadeira concentração de ácido acético no
vinagre utilizaremos o seguinte:
Ci x Vi = Cf x Vf Massa Molar (AC) = 60 g/mol 750ml(solução) ----- 43,62
Ci = Cf x Vf / Vi 1 mol HAC ----------- 60g 1 ml --------------- x(g)
Ci = 0,0738 x 100 / 10 0,727 mol ------------ x(g) x = 0,05816 g HAc/ml
Ci = 0,727 mol / L x = 43,62 g (Solução)
Desta forma a porcentagem de acido acético encontrado no vasilhame de
vinagre será, a seguinte forma:
750 ml (Solução ) -------------- 43,62 g
100 ml ( Solução ) ------------- x(g)
X = 5,8 % (m/v)
2- Determinação total da acidez do vinho branco
Para se determinar a acidez total do vinho branco também foi utilizado o
processo de titulação, utilizando a solução de NaOH padronizada
anteriormente,abaixo seguem os volumes no qual foi observado o ponto de
equivalência da titulação.
1º Titulação foram gastos 19,5ML de NaOH
2º Titulação foram gastos 18,7ML de NaOH
3º Titulação foram gastos 18,9ML de NaOH
Efetuando o calculo da média iremos adotar o volume de 19,03ML de NaOH
gastos na titulação até o ponto de viragem do vinho branco.
Sabendo que a acidez do vinho é normalmente expresso em acido tartarico
iremos utilizar a formula abaixo para a expressão em porcentagem, lembrando que a
massa molar do acido tartarico é de 150,09mol.
Mediante aos cálculos efetuados acima podemos observar que em uma
amostra de vinho existe cerca de 0, 7254% de acido tartarico.
CONSIDERAÇÕES FINAIS
O objetivo deste relatório consistia em determinar a concentração
existente numa solução por meio de uma titulação. Tal objetivo foi alcançado uma
vez que várias titulações foram realizadas com tal finalidade.
Nesta pratica ficou explícito os principais erros que podem
ocorrer numa análise química. Isto nos fez adquirir uma maior cautela e cuidados
quando fazemos uma titulação. Além disso, o conceito de padrão primário e
padronização de soluções ficaram bem mais evidentes, uma vez que sua
aplicabilidade foi bem definida.
Outro aspecto importante foi na determinação de ácido acético no
vinagre e determinação da acidez do vinho. Tais procedimentos foram importantes
no que diz respeito a uma indústria alimentícia, a partir disto ficou bem claro como
um químico ou engenheiro pode atuar nestas indústrias. E também em diversas
outras.
Em suma, a pratica de modo geral, foi bastante
proveitosa, e nos fez relacionar conceitos apreendidos em sala de aula
com o que estava sendo realizado.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P. W.; JONES, L. “Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente”. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. 914 p.
HARRIS, D. C. “Análise Química Quantitativa”. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2005. 876p.
VOGEL, A. I. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992. 712 p.
BACCAN, N. Química analítica quantitativa elementar. 3. ed. rev.,ampl. e reest. São Paulo: E. Blucher, 2005. 308p.
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