a matéria e suas transformações prof. laércio cavalcante

Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos

QUÍMICAQUÍMICA

A Matéria e suas TransformaçõesA Matéria e suas TransformaçõesProf. LAÉRCIO CAVALCANTEProf. LAÉRCIO CAVALCANTE

MATÉRIMATÉRIAA

Matéria, Corpo, ObjetoMatéria, Corpo, Objeto

MATÉRIMATÉRIAA

CORPOCORPO

OBJETOOBJETO

Os Estados Físicos da Matéria Os Estados Físicos da Matéria e as suas características e as suas características

O estado físico ou estado de agregação da matéria pode ser alterado por

variações de temperatura e de pressão, sem que seja alterada a composição da

matéria.

O estado físico ou estado de agregação da matéria pode ser alterado por

variações de temperatura e de pressão, sem que seja alterada a composição da

matéria.

MUDANÇA DE ESTADO FÍSICOMUDANÇA DE ESTADO FÍSICO

Os Estados Físicos da Matéria Os Estados Físicos da Matéria e as suas características e as suas características

Cada mudança recebe um nome particular:Cada mudança recebe um nome particular:fusãofusão vaporizaçãovaporização

solidificaçãosolidificação liquefaçãoliquefação(condensação)(condensação)

sublimaçãosublimação

Diagramas de Mudança Diagramas de Mudança de Estado Físico de Estado Físico

SUBSTÂNCIA PURASUBSTÂNCIA PURA

SSS e LS e L

L e VL e V

Temperatura(Temperatura(ooC)C)

TempoTempo

100100

tt11 tt22 tt33 tt44

MISTURAMISTURA

S e LS e L

L e VL e V

TempoTempo

tt11 tt22 tt33 tt44

MISTURA EUTÉTICAMISTURA EUTÉTICAAlguns exemplos de mistura eutéticas são:Alguns exemplos de mistura eutéticas são: gelo + sal de cozinha; estanho + chumbo (solda).

gelo + sal de cozinha; estanho + chumbo (solda).

MISTURA EUTÉTICAMISTURA EUTÉTICA

SSS e LS e L

L e VL e V

TempoTempo

tt11 tt22 tt33 tt44

MISTURA AZEOTRÓPICAMISTURA AZEOTRÓPICAUm exemplo desse tipo de mistura é a formada por 96% de álcool comum e 4% de água.

Um exemplo desse tipo de mistura é a formada por 96% de álcool comum e 4% de água.

MISTURA AZEOTRÓPICAMISTURA AZEOTRÓPICA

S e LS e L

L e VL e VVV

TempoTempo

tt11 tt22 tt33 tt44

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS

01. O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80º C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo.

Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da: a) fusão; b) condensação; c) sublimação; d) liquefação; e) vaporização.

02. Aquecendo-se continuamente uma substância pura, à pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido, a temperatura do sistema: a) é constante e igual ao ponto de ebulição.

b) é constante, mesmo depois que todo o

sólido tenha desaparecido.

c) constante, enquanto há sólido.

d) aumenta gradativamente.

e) aumenta até acabar todo sólido.

b) é constante, mesmo depois que todo o

sólido tenha desaparecido.

c) constante, enquanto há sólido.

d) aumenta gradativamente.

e) aumenta até acabar todo sólido.

03. Dada a tabela: 03. Dada a tabela:

Substância Ponto de fusão (oC) Ponto de ebulição (oC)

Oxigênio -218,4 -183

Fenol 43 182

Pentano -130 36,1

- Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente? - Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente?

04. Seja dada a seguinte tabela: 04. Seja dada a seguinte tabela:

- De cima para baixo, a 25 oC e 1 atm, os estados físicos dos compostos são respectivamente?

Substância PF (1 atm, oC) PE (1 atm, oC)

pentano -130 36,1

fenol 43 182

clorofórmio -63 61

cloro -101 -34,5

a) líquido, sólido, líquido, gás.

b) sólido, sólido, gás, gás.

c) líquido, líquido, sólido, gás.

d) sólido, sólido, gás, líquido.

e) líquido, líquido, líquido, gás.

a) líquido, sólido, líquido, gás.

b) sólido, sólido, gás, gás.

c) líquido, líquido, sólido, gás.

d) sólido, sólido, gás, líquido.

e) líquido, líquido, líquido, gás.

05. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no deserto da Arábia, à temperatura de 50 oC (pressão ambiente= 1 atm)?

05. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no deserto da Arábia, à temperatura de 50 oC (pressão ambiente= 1 atm)?Substância TF (oC) TE (oC)

I- Clorofórmio -63 61

II- Éter etílico -116 34

III- Etanol -117 78

IV- Fenol 41 182

V- Pentano -130 36

06. Uma amostra de água a -20 oC é tirada de um congelador e colocada num forno a 150 oC. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo. Indique o que ocorre em cada região do gráfico.

07. Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento:07. Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento:

Temperatura(K)Temperatura(K)

T(min)T(min)

279279

55 1010 1515 2020

483483

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOSConsiderando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma, assinale a alternativa correta. a) A substância é um sólido a 200 K. b) A substância é um gás a 300 K. c) Entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida. d) Entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa. e) A substância é um gás a 450 K.

Considerando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma, assinale a alternativa correta. a) A substância é um sólido a 200 K. b) A substância é um gás a 300 K. c) Entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida. d) Entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa. e) A substância é um gás a 450 K.

08. Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a variação da temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa):

08. ...08. ...Temperatura(Temperatura(ooC)C)

T(min)T(min)

150150

1010 2020 3030

O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece no estado líquido são, respectivamente: a) 150, 50 e 5. b) 50, 150 e 25. c) 150, 50 e 25. d) 50, 150 e 5.e) 50, 150 e 10.

09. Alcanos são compostos com a fórmula geral CnH2n+2. Os nomes dos alcanos com 1 a 12 átomos de carbono são:

CH4 metano

C9H10 nonano

C6H14 hexano

C3H8 propano

C11H24 undecano

C8H18 octano

C5H12 pentano

C2H6 etano

C10H22 decano

C7H16 heptano

C4H10 butano

C12H26 dodecano

O gráfico a seguir representa a variação dos PFs e PEs (1 atm) dos alcanos normais citados anteriormente.

......Temperatura(Temperatura(ooC)C)

Número de átomos de CarbonoNúmero de átomos de Carbono

-200-20011

200200

100100

-100-100

22 33 44 55 66 77 88 99 1010

Pontos de Ebulição

Pontos de Fusão

EXERCÍCIOSEXERCÍCIOSCom base no gráfico, podemos afirmar: I- Dentre os alcanos citados não há nenhum sólido nas condições ambientes (25 °C, 1 atm). II- Num dia frio, onde a temperatura ambiente é -5 °C, o butano é líquido (1 atm). III- O pentano é líquido a -100 °C (1 atm) e gasoso a 100 oC (1 atm). IV- O decano é sólido a -50 °C (1 atm) e líquido a 50 °C (1 atm).

Com base no gráfico, podemos afirmar: I- Dentre os alcanos citados não há nenhum sólido nas condições ambientes (25 °C, 1 atm). II- Num dia frio, onde a temperatura ambiente é -5 °C, o butano é líquido (1 atm). III- O pentano é líquido a -100 °C (1 atm) e gasoso a 100 oC (1 atm). IV- O decano é sólido a -50 °C (1 atm) e líquido a 50 °C (1 atm).

Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):

a) I, II, III e IV

b) II, III e IV, somente

c) II e IV, somente

d) I e III, somente

e) I, somente

Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):

a) I, II, III e IV

b) II, III e IV, somente

c) II e IV, somente

d) I e III, somente

e) I, somente

QUÍMICAQUÍMICA

A Composição da MatériaA Composição da MatériaProf. LAÉRCIO CAVALCANTEProf. LAÉRCIO CAVALCANTE

Substâncias e MisturasSubstâncias e Misturas

SUBSTÂNCIA PURASUBSTÂNCIA PURA

Qualquer material que apresenta PF e PE constantes a uma dada pressão, e densidade característica em determinada temperatura e pressão.

MISTURAMISTURA

Materiais em que a fusão e a ebulição ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição, pois são constituídos por mais de uma substância.

A maioria dos materiais que nos cercam e que utilizamos são misturas. Vejamos alguns exemplos:

Tipos de MisturasTipos de Misturas

MISTURA HOMOGÊNEAMISTURA HOMOGÊNEA

Toda mistura que apresenta uma única fase. As misturas homogêneas são chamadas soluções.

Alguns exemplos: água de torneira, vinagre, ar, álcool hidratado, pinga, gasolina, soro caseira, soro fisiológico e algumas ligas metálicas. Além dessas, todas as misturas de quaisquer gases são sempre misturas homogêneas.

MISTURA HOMOGÊNEAMISTURA HOMOGÊNEA

Toda mistura que apresenta pelo menos duas fases. Alguns exemplos:água e óleo, areia, granito, madeira, sangue, leite, água com gás. As misturas formadas por n sólidos apresentam n fases, desde que estes sólidos não formem uma liga ou um cristal misto.

MISTURA HETEROGÊNEAMISTURA HETEROGÊNEA

O granito apresenta três fases: o quartzo, feldspato e mica.

SistemasSistemas

SISTEMA HOMOGÊNEOSISTEMA HOMOGÊNEO Apresenta aspecto contínuo, ou seja, é constituído por uma única fase. Apresenta aspecto contínuo, ou seja, é constituído por uma única fase.

Substância PuraSubstância Pura MisturaMistura

SistemasSistemas

SISTEMA HETEROGÊNEOSISTEMA HETEROGÊNEO Apresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase. Apresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase.

No sistema água e gelo há duas fases. Cada uma delas, porém, apresenta na sua constituição somente água; logo, este sistema é heterogêneo, constituído por uma substância pura em diferentes estados físicos.

SistemasSistemas

Apresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase. Apresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase.

No sistema água e óleo também apresenta duas fases. Cada uma delas, é constituída por uma substância diferente; logo, este sistema é heterogêneo, formado por uma mistura de substâncias.

SISTEMA HETEROGÊNEOSISTEMA HETEROGÊNEO

SistemasSistemas

Substância pura: um componente Mistura homogênea: mais de um componente.

SISTEMAS HOMOGÊNEO (uma fase)

Substância pura: um componente em diferentes estados físicos. Mistura heterogênea: mais de um componente.

SISTEMAS HETEROGÊNEO (+de uma fase)

SistemasSistemas

EXEMPLOSEXEMPLOS

ar atmosférico secogás nitrogênio: 78% gás argônio: 1%gás oxigênio: 21% gás carbônico: 0,03%

• Sistema homogêneo monofásico• Mistura homogênea• 4 componentes

SistemasSistemas

EXEMPLOSEXEMPLOS

água sal açucar • Sistema homogêneo monofásico• Mistura homogênea• 3 componentes

SistemasSistemas

EXEMPLOSEXEMPLOS

água sal gelo • Sistema heterogêneo trífásico• Mistura heterogênea• 2 componentes

QUÍMICAQUÍMICA

Processo de Separação de MisturasProcesso de Separação de MisturasProf. LAÉRCIO CAVALCANTEProf. LAÉRCIO CAVALCANTE

Análise ImediataAnálise ImediataPara a separação dos componentes de uma

mistura, ou seja, para a obtenção em separado de cada uma das substâncias puras que deram origem à mistura, utilizamos um conjunto de processos físicos denominados

análise imediata. Esses processos de separação são possíveis devido ao fato de não ocorrer, numa mistura, alterações das propriedades físicas de seus componentes

(PF, PE, densidade etc.)

Para a separação dos componentes de uma mistura, ou seja, para a obtenção em

separado de cada uma das substâncias puras que deram origem à mistura, utilizamos um conjunto de processos físicos denominados

análise imediata. Esses processos de separação são possíveis devido ao fato de não ocorrer, numa mistura, alterações das propriedades físicas de seus componentes

(PF, PE, densidade etc.)

Análise ImediataAnálise Imediata

1. LEVIGAÇÃO1. LEVIGAÇÃOProcesso utilizado para separar sólidos de

diferentes densidades, geralmente por meio de corrente de água.

Processo utilizado para separar sólidos de diferentes densidades, geralmente por meio

de corrente de água.

Nos garimpos de aluvião, a levigação é aplicada para separar areia de ouro: a areia é menos densa e, por isso, é arrastada pela água corrente; o ouro, por ser mais denso, permanece no fundo da bateia.

2. SEPARAÇÃO MAGNÉTICA2. SEPARAÇÃO MAGNÉTICA

Método usado para separar sólidos quando um deles é atraído por ímã.

Esse método é aplicado em larga escala para separar alguns minérios de ferro de suas impurezas. O ferro pode ser separado da areia com o auxílio de um ímã.

3. EVAPORAÇÃO3. EVAPORAÇÃO

Por esse processo separam-se misturas homogêneas sólido-líquido (soluções). A

mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o líquido (componente mais volátil) sofra evaporação. Este processo apresenta um inconveniente: a perda do componente

líquido.

Por esse processo separam-se misturas homogêneas sólido-líquido (soluções). A

mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o líquido (componente mais volátil) sofra evaporação. Este processo apresenta um inconveniente: a perda do componente

líquido.

3. EVAPORAÇÃO3. EVAPORAÇÃO

Com a evaporação da água nas salinas, obtém-se o sal de cozinha.

4. CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA4. CRISTALIZAÇÃO FRACIONADARecurso usado para separar substâncias sólidas

que se encontram dissolvidas em líquido.Recurso usado para separar substâncias sólidas

que se encontram dissolvidas em líquido.A CF não ocorre somente em misturas de sólidos dissolvidos em líquidos. Ela pode ocorrer em misturas líquidas de sólidos fundidos. À medida que a mistura se resfria lentamente, os sólidos cristalizam-se, separando-se um do outro.Durante o processo de resfriamento da Terra, as pedras preciosas e os cristais formaram-se pelo processo de cristalização fracionada.

A CF não ocorre somente em misturas de sólidos dissolvidos em líquidos. Ela pode ocorrer em misturas líquidas de sólidos fundidos. À medida que a mistura se resfria lentamente, os sólidos cristalizam-se, separando-se um do outro.Durante o processo de resfriamento da Terra, as pedras preciosas e os cristais formaram-se pelo processo de cristalização fracionada.

5. DISSOLUÇÃO FRACIONADA5. DISSOLUÇÃO FRACIONADAMétodo aplicado para separar os componentes de uma mistura sólida. Um dos componentes

sólidos da mistura é dissolvido em um líquido.

Método aplicado para separar os componentes de uma mistura sólida. Um dos componentes

sólidos da mistura é dissolvido em um líquido.

sal +areia

água +sal

+ água

6. DECANTAÇÃO6. DECANTAÇÃOProcesso utilizado para separar dois tipos de

misturas heterogêneas.Processo utilizado para separar dois tipos de

misturas heterogêneas.

Esse processo subdivide-se em dois tipos. Entre Líquido e Sólido e Líquidos Imiscíveis.

6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido

A fase sólida (barro), por ser mais densa, sedimenta-se, ou seja, deposita-se no fundo

do recipiente, e a fase líquida pode ser transferida para outro frasco.

A decantação é usada, por exemplo, nas estações de tratamento de água.

A fase sólida (barro), por ser mais densa, sedimenta-se, ou seja, deposita-se no fundo

do recipiente, e a fase líquida pode ser transferida para outro frasco.

A decantação é usada, por exemplo, nas estações de tratamento de água.

Pode-se separar a fase líquida de outra maneira. Após a sedimentação da fase

sólida, a transferência do líquido é feita por meio de um sifão, iniciando-se o fluxo por

sucção.

Pode-se separar a fase líquida de outra maneira. Após a sedimentação da fase

sólida, a transferência do líquido é feita por meio de um sifão, iniciando-se o fluxo por

sucção.

Para acelerar o processo de decantação utiliza-se um aparelho denominado

centrífuga. Nela, devido ao movimento de rotação, as partículas de maior densidade, por inércia, são arremessadas para o fundo

do tubo.

Para acelerar o processo de decantação utiliza-se um aparelho denominado

centrífuga. Nela, devido ao movimento de rotação, as partículas de maior densidade, por inércia, são arremessadas para o fundo

do tubo.

Em laboratórios e indústrias são utilizados aparelhos de centrifugação mais

sofisticados. Observe o aspecto do sangue após a centrifugação.

Em laboratórios e indústrias são utilizados aparelhos de centrifugação mais

sofisticados. Observe o aspecto do sangue após a centrifugação.

6.2 Líquidos imiscíveis6.2 Líquidos imiscíveis

O líquido mais denso permanece na

parte inferior do funil e é escoado controlando-se a

abertura da torneira.

O líquido mais denso permanece na

parte inferior do funil e é escoado controlando-se a

abertura da torneira.

7. FILTRAÇÃO7. FILTRAÇÃO

Por esse processo separam-se substâncias presente em misturas

heterogêneas envolvendo sólidos e

líquidos.

Por esse processo separam-se substâncias presente em misturas

heterogêneas envolvendo sólidos e

líquidos.

7. FILTRAÇÃO7. FILTRAÇÃOAo prepararmos café, adicionamos água

quente para fazermos a extração de substâncias solúveis presentes no pó do

café. Ao efetuarmos a filtração, a borra fica retida no filtro, passando apenas a água com

a substância nela dissolvidas. O filtro de água é um outro exemplo de processo de

filtração.

Ao prepararmos café, adicionamos água quente para fazermos a extração de

substâncias solúveis presentes no pó do café. Ao efetuarmos a filtração, a borra fica retida no filtro, passando apenas a água com

a substância nela dissolvidas. O filtro de água é um outro exemplo de processo de

filtração.

7. FILTRAÇÃO7. FILTRAÇÃO

7. FILTRAÇÃO7. FILTRAÇÃOPodemos aumentar a velocidade desse processo através da filtração a vácuo.Podemos aumentar a velocidade desse processo através da filtração a vácuo.

8. DESTILAÇÃO8. DESTILAÇÃO

Recurso utilizado para separar cada uma das substâncias presentes em misturas

homogêneas envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos e líquidos misturados miscíveis

entre si .

Recurso utilizado para separar cada uma das substâncias presentes em misturas

homogêneas envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos e líquidos misturados miscíveis

entre si .

8. DESTILAÇÃO8. DESTILAÇÃONa destilação simples de sólidos dissolvidos

em líquidos, a mistura é aquecida, e os vapores produzidos no balão de destilação passam pelo

condensador, onde são resfriados pela passagem de água corrente no tubo externo, se condensam e são recolhidos no erlenmeyer. A parte sólida da mistura, por não ser volátil, não evapora e permanece no balão de destilação.

Na destilação simples de sólidos dissolvidos em líquidos, a mistura é aquecida, e os vapores produzidos no balão de destilação passam pelo

condensador, onde são resfriados pela passagem de água corrente no tubo externo, se condensam e são recolhidos no erlenmeyer. A parte sólida da mistura, por não ser volátil, não evapora e permanece no balão de destilação.

8.1 Destilação fracionada8.1 Destilação fracionada

Na destilação fracionada são separados líquidos miscíveis cujos pontos de ebulição (PE) não sejam muito próximos. Durante o

aquecimento da mistura, é separado, inicialmente, o líquido de menor PE; depois, o

líquido com PE intermediário, e assim sucessivamente, até o líquido de maior PE.

Na destilação fracionada são separados líquidos miscíveis cujos pontos de ebulição (PE) não sejam muito próximos. Durante o

aquecimento da mistura, é separado, inicialmente, o líquido de menor PE; depois, o

líquido com PE intermediário, e assim sucessivamente, até o líquido de maior PE.

À aparelhagem da destilação simples é acoplada uma coluna de fracionamento.

Conhecendo-se o PE de cada líquido, pode-se saber, pela temperatura indicada no

termômetro, qual deles está sendo destilado.

À aparelhagem da destilação simples é acoplada uma coluna de fracionamento.

Conhecendo-se o PE de cada líquido, pode-se saber, pela temperatura indicada no

termômetro, qual deles está sendo destilado.

8.2 Coluna de fracionamento8.2 Coluna de fracionamento

O tipo mais comum apresenta grande número de bolinhas de vidro, em cuja superfície ocorre a condensação dos vapores do líquido de maior

PE, que voltam para o balão. Os vapores do líquido de menor PE atravessam a coluna e

passam para o condensador.

O tipo mais comum apresenta grande número de bolinhas de vidro, em cuja superfície ocorre a condensação dos vapores do líquido de maior

PE, que voltam para o balão. Os vapores do líquido de menor PE atravessam a coluna e

passam para o condensador.

Esse processo é muito utilizado, principalmente em indústrias petroquímicas,

na separação dos diferentes derivados do petróleo. Nesse caso, as colunas de

fracionamento são divididas em bandejas ou pratos.(1)

Esse processo é muito utilizado, principalmente em indústrias petroquímicas,

na separação dos diferentes derivados do petróleo. Nesse caso, as colunas de

fracionamento são divididas em bandejas ou pratos.(1)

A destilação fracionada também é utilizada no processo de obtenção de bebidas alcoólicas. A

maioria dos pequenos produtores de aguardente de cana, no Brasil, utilizam ainda um equipamento rudimentar: o alambique.(2)

A destilação fracionada também é utilizada no processo de obtenção de bebidas alcoólicas. A

maioria dos pequenos produtores de aguardente de cana, no Brasil, utilizam ainda um equipamento rudimentar: o alambique.(2)

8.2 Coluna de 8.2 Coluna de fracionamentofracionamento

(2)(1)

8.2 Coluna de 8.2 Coluna de fracionamentofracionamento

9. LIQUEFAÇÃO FRACIONADA9. LIQUEFAÇÃO FRACIONADA

Processo pelo qual se separam os componentes se uma mistura gasosa (solução gasosa) através de liquefação e posterior destilação fracionada.

Uma aplicação desse processo consiste na separação dos componentes do ar atmosférico:

9. LIQUEFAÇÃO FRACIONADA9. LIQUEFAÇÃO FRACIONADA

10. ANÁLISE CROMATOGRÁFICA10. ANÁLISE CROMATOGRÁFICA

Nesse processo, os componentes de uma mistura de sólidos em solução são separados e

identificados pela cor. Um dos primeiro processos usados foi a cromatografia em papel.

Nesse processo, os componentes de uma mistura de sólidos em solução são separados e

identificados pela cor. Um dos primeiro processos usados foi a cromatografia em papel.

Pinga-se uma gota da mistura a ser analisada numa extremidade de uma tira de papel de filtro. Depois de seca, essa extremidade do

papel é colocada em contato com um solvente apropriado. À medida que o solvente é

absorvido pela tira, os diferentes componentes da mistura “sobem” por ela com velocidades

variadas.

Pinga-se uma gota da mistura a ser analisada numa extremidade de uma tira de papel de filtro. Depois de seca, essa extremidade do

papel é colocada em contato com um solvente apropriado. À medida que o solvente é

absorvido pela tira, os diferentes componentes da mistura “sobem” por ela com velocidades

variadas.

Assim, separados em diferentes regiões da tira de papel, os componentes da mistura podem

ser devidamente identificados.

Assim, separados em diferentes regiões da tira de papel, os componentes da mistura podem

ser devidamente identificados.

Balão de Fundo ChatoBalão de Fundo Chato

É utilizado para dissolução de substâncias mediante agitação. Pode ser usado

para aquecimento de líquidos.

É utilizado para dissolução de substâncias mediante agitação. Pode ser usado

para aquecimento de líquidos.

Balão VolumétricoBalão Volumétrico

São usados para medir com precisão determinado volume de líquido. Cada

um desses balões apresenta uma única

graduação.

São usados para medir com precisão determinado volume de líquido. Cada

um desses balões apresenta uma única

graduação.

ProvetaProveta

É utilizado para medir, com pequena precisão, volumes

de líquidos.

É utilizado para medir, com pequena precisão, volumes

de líquidos.

PipetasPipetas

São utilizadas para medir, com precisão, pequenos

volumes de líquidos.

São utilizadas para medir, com precisão, pequenos

volumes de líquidos.

BuretaBureta

É usada para escoar líquidos e medir volumes

com precisão.

É usada para escoar líquidos e medir volumes

com precisão.

PinçaPinça

É usada para segurar o tubo de ensaio

durante seu aquecimento.

É usada para segurar o tubo de ensaio

durante seu aquecimento.

PissetaPisseta

É utilizada para lavagem de recipientes mediante jato de

água.

É utilizada para lavagem de recipientes mediante jato de

água.

EstanteEstante

É usada para acondicionar tubos de ensaio antes e após a sua utilização.

CadinhoCadinho

É utilizado para aquecer sólidos a altas temperaturas.

Almofariz e PistiloAlmofariz e Pistilo

São usados na trituração de sólidos.

QUÍMICAQUÍMICA

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