a histÓria do Átomo -...

A HISTÓRIA DO ÁTOMO

Giseli Menegat e Maira Gazzi Manfrogiseli.menegat@caxias.ifrs.edu.brmaira.manfro@caxias.ifrs.edu.br

Á - TOMO

NÃO DIVISÃO

A origem da palavra átomo é bem antiga,

cerca de 470 a. C. Pode-se dizer que o átomo é um

velhinho de quase 2.500 anos.

Átomo significa em grego não divisível, isso

porque acreditava-se que o átomo não podia se

dividir.

O NASCIMENTO DO ÁTOMO

LEUCIPO E DEMÓCRITO 478 a. CDemócrito era discípulo de Leucipo. Leocipo defendia a ideia de que toda matéria era

formada por minúsculas partículas. Ele afirmava então que a menor partícula que compunha qualquer tipo de matéria era indivisível.

Demócrito denominou essa menor partícula de átomo.

Figura 1. Charge de Leocipo e Demócrito conversando.

É UM TEORIA BASEADA APENAS NA INTUIÇÃO E

LÓGICA

Empédocles se preocupava com a constituição da matéria. Para ele os átomos podem ser agrupados em quatro classes: fogo, terra, água e ar.

EMPÉDOCLES 490 a. C

Figura 2. Representação de Empédocles.

Figura 3.As quatro classes determinada por Empédogles

Aristóteles adotou o modelo de Empédocles e o expandiu acrescentando propriedades aos diversos tipos de átomos.

Por exemplo: um átomo tipo terra seria seco e frio

Ele prevê que se alterando as propriedades dos elementos seria possível transmutar qualquer substância.

ARISTÓTELES 390 a. C

Figura 4. Representação do modelo de Aristóteles.

Dalton propôs a primeira teoria atômica com bases experimentais.Ele defendia que :

● Átomos são maciços e contém uma forma esférica (por isso ficou conhecido como “bola debilhar”;

● Átomos do mesmo elemento são iguais;● Átomos de elementos diferente são diferentes;● Substâncias simples são formadas por átomos

iguais;● Substâncias compostas são formadas por átomos diferentes.

JOHN DALTON 1766 - 1844“Bola de Bilhar”

Figura 5. Moléculas de hidrogênio, oxigêncio e bromo, são uma subtância.

Descobriu o elétron e afirmou que ele fazia parte do átomo. A partir dessa descoberta Thomson acaba com a teoria de Dalton de que o

átomo é indestrutível. Os elétrons são partículas subatômicas com carga elétrica negativa no átomo. Para Thomson o átomo é:

● Uma esfera maciça;● Divisível; ● Indestrutível;● Com carga elétrica.

Joseph John Thomson 1856 - 1940“Pudim de uva passas”

Figura 6. Comparação entre o átomo e uma pudim de passas.

Fonte:http://3.bp.blogspot.com/_P6EA9leIOAY/TO_N2JB6M1I/AAAAAAAAAI0/etmohUTFzxA/s1600/small_tabela_grande.jpg

Em 1911, Rutherford realizou um experimento com o objetivo de investigar a estrutura do átomo.

O experimento consistia em bombardear uma folha finíssima de ouro com radiação alfa e medir o espalhamento dessas partículas. A grande maioria das partículas alfa atravessava a folha de ouro quase sem desvio, como previa o modelo atômico de Thomson.

Ernest Rutherford 1871 - 1937“Modelo Planetário”

Figura 7. Representação do experimento de Rutherford.

A grande surpresa foi que algumas poucas partículas foram desviadas pelos átomos da folha de ouro a grandes ângulos.

Rutherford concluiu que:● O átomo possui núcleo e eletrosfera;● No centro do átomo há um núcleo pequeno e

denso;● A eletrosfera é 10.000 à 100.000 vezes maior

que o núcleo;● O núcleo do átomo tem carga positiva que

chamou de próton.

Figura 8. Mostra as partículas no experimento de Rutherford

Figura 9. Representação do átomo com suas cargas.

Tanto Bohr quanto Sommerfeld aprimoraram o modelo de Rutherford. Para eles os elétrons não podem mover-se em qualquer órbita ao redor do núcleo, eles devem estar em determinadas órbitas circulares (lugares na eletrosfera), com raios bem estabelecidos. A diferença entre os modelos de Bohr e Sommerfeld é que o último trocou as órbitas circulares de Bohr por órbitas elípticas.

Niels Bohr 1885-1962 e Arnold Sommerfeld 1868-1951

Orbitais

Figura 10: Representação do átomo com suas particularidades.

1- É o assunto discutido nessa atividade. 2-Deu o nome Átomo.

3- Afirma que cada tipo de átomo é dotado de duas qualidades (quente, frio, seco e úmido).

4- Foi quem propôs pela primeira vez que tudo é feito de partículas indivisíveis

5- Comprova cientificamente a existência do átomo.6- Modelo Atômico: pudim de passas.

7 - Ele tem massa, mas não tem carga. 8 -De acordo com …. os elétrons do átomo se

movem em órbitas definidas ao redor do núcleo.9 - Tem carga negativa.

10-Modelo Planetário. Realizou o experimento conhecido como folha de ouro.

11 - É a partícula fundamental para o átomo. Tem carga positiva.12 - Trocou as órbitas circulares de Bohr por órbitas elípticas

APOIO:

ATIVIDADE 1:

A HISTÓRIA DO

ÁTOMO

12

83

12

6

10

5 11

9

4 7

...1………. E ……….

2……………..

3……………...

4……………...

5…………………….

6……….. E…………...

Atividade II: Complete a linha do tempo da história do átomo:

ATIVIDADE II

1- Leucipo e Demócrito2- Aristóteles3- Dalton4- Thomson5- Rutherford6- Bohr e Sommerfeld

ATIVIDADE I

RESPOSTAS

???

VALDIR AGUILERA. A saga do átomo. Disponível em: <http://www.valdiraguilera.net/conceitos-fisica-moderna-2.html>. Acesso em: 19 de maio de 2018

TODA MATÉRIA. Estrutura Atômica. Disponível em:<https://www.todamateria.com.br/estrutura-atomica/>. Acesso em 19 de maio de 2018

GRAÇA PORTO. História dos modelos atômicos. Disponível em:<https://wiki.ifsc.edu.br/mediawiki/images/9/99/Modelorb.pdf> Acesso em 19 de maio de 2018

PROFESSORA CARLA. Modelos Atômicos. Disponível em: <http://slideplayer.com.br/slide/4874339/https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm>. Acesso em 19 de maio de 2018

Fonte Figura 1: http://slideplayer.com.br/4874339/16/images/6/MODELOS+AT%C3%94MICOS+-+INTRODU%C3%87%C3%83O.jpg

Fonte Figura 2: :https://gilghamesh.blogspot.com.br/2013/12/os-dois-tipos-de-filosofos.html?m=1

REFERÊNCIAS

Fonte Figura 3. http://slideplayer.com.br/slide/4874339/

Fonte Figura 4: http://www.valdiraguilera.net/conceitos-fisica-moderna-2.html

Fonte Figura 5: https://significados.online/wp-content/uploads/2018/03/Modeloat%C3%B3micodeDalton.jpg

Fonte Figura 6: http://2011period5group5.wikispaces.com/file/view/Rosinenkuchen_nach__Thompson_077.

jpg/169282601/271x271/Rosinenkuchen_nach__Thompson_077.jpg

Fonte Figura 7. http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/uploads/3/normal_414exprutherford.jpg

Fonte Figura 8. http://1.bp.blogspot.com/_XUG2SkvNzrE/TLs6NbYDjrI/AAAAAAAAA38/bJJ

Fonte Figura 9: Fonte:http://4.bp.blogspot.com/-0PWTlXPpTzg/US0GFmLhw0I/AAAAAAAAEkk/le2HNQ-4owM/s1600/Modelo+at%C3%B4mico+de+Rutherford.jpg

Fonte Figura 10: http://www.areaciencias.com/quimica/imagenes/electrones-orbitas.jpg

REFERÊNCIAS