1525215353pts µa t - elprofedebio.com · problemas bloc i 1: 1525215353ptsµa t.jp b: 15252ps353ps...
Post on 22-Feb-2020
2 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Problemas Bloc I
1 µA: 1525215353ptst.jp⇒
B : 15252ps353ps 453 d. 4ps Isttttytpt
A :3 period , grup14 → no . metal
B : 4 período , grup 17 lhalógens) → no - metal
[ enllas entre dos no . metales és→
tendencia a
de tipos covalent. compartiré
EIÍ;×
.
E
Áx.
!•
ÍBE→ Si Br
,
ltetrabromur de
xx Silici )
¥3:X
2 A :3 s →
grup 102 → metal
B :3p
→
grup 13-18 → no . metal
al A- A → metal . metal → enllac,
metallicb) A . B → metal - no . metal → enllaa ionic
c) B . B → hometall - no . metal → enllas
covalent
* PAU Juny 2016
5 Alice ?
Kes,
t tclrcg ,
AH .> Kclo ,
Attsub tttldis y
rv
tig , Clig,
URÉk Alice
.
.
V
Kita t Clig,
UR : Attfor - Attsub - EIK - % Attdis - AEA.
-168=-101.5-21.5-100 - ¥ - Ata
83.5 = - AEA
Atas -83.5 kcallmol
32
Mgis , t t Qcg,Attor
, Mglts ,
Attsub ttttdis s
✓v
Mgcg, 0cg,
EI ,Atr
v v UR
Mgis, Oig,
EIA AEAti.
v
Mgcg, t 0cg,
Uítttfor - Attsub - EIÍEIZ - Attzdisn - AE,
- AEA
UE -602-146.1-736.3-14474 - 49¥ - ftp.2 )
- fetal )
Uí - 2.249.2 túlmol
31 Un ?
Kcs , t t Ias ,Attor
= KI . ,
ZIAHSUB 1
Attsubv
✓Izcg,
Kg, tzttttdis÷,
Un
EIAE
✓v
Ktg, IIG,
UR = Attor -
AHsub.EI.tt#-Atzdism-AEUr=-3277-90-4187 - El - ¥ - f 295 )
UR = -647.9 KJIMOL
4 Segons léquació de Born . Landé :
UR x ZiZa
1) En duplicar el radi,
UR disminuirá a la meitat.
2) En duplicar la cárrega ,es duplicará UR
.
3) En duplicar les ccirregues de Ai B,
Un es
quadriplicará .
4) En disminuir el s radis de Ai B,
UR augmentar á
quatre regad es ja que és inversamente
proporcional al radi dels ions .
* PAU setembr 2015
Les cierre gues del Nacl són monovalents :
Nat t Cli → Nace
Els ions que formen el Cao són divalent :
Ccitt Ó → CAO
A més a més el radi de lóxigen és menor
queel del clor .
Per tant, segons léquació de Born . Landé
,el Cao
presentauna major Un perqué els seus ions
tener major cárrega
5 H : ts ' → té de valencia0 : 15252Pa → 6C de ValenciaCl : 152 si 2ps 353ps → 7 é de ValenciaN :15252ps
→ SE de valénciaC : 15252Pa → 4 e- de valéncia
" 20
HXXÉXXH
→ H - EH
NHZ ir
HXXNXXH
→ HÑHE
H H
tkl
HUEÉ→ H - El
CHYH H
í
Hxxqxxtl→ H .ÉHX
l
H H
( 02
ÉCEÉ→ EEEI
IKN
HXXEÉENE
→ H -⇐
NI
6 Cl : 15252ps 353psP : 15252ps 353ps
P : pf p p p Promocióy t T p p p
35 ssp 35 3ps 3cL
Lewis :
Nombre d. é : 5+7.5=40 e-
e- necessaries : 101-8.5=50 e-
Enllaeoscompartits: (50-40)/2=5
• .
.
•
• •
! ( f @
go.cl.
1.cl :. .
p . .
/ l . •
:.se
:
s.la.
TRPECV
* PAU Iuny 2014
C : 15252Pa → 4 e- de valenciaS : 1525 2ps 353Pa → Gé de valenciaH : ts '
t te de valencia
CSR :
Nombre d.electrons : 4+6.2=16 e-
Electrons necessaries : 24 é
Parells compartits : l 24-1 6) 12 = 4
Estructura de Lewis : E- CÍ
Geometría :
S - C - s. Parells enllaaants : 2 lineal (angle 180°)
- Parells no enllasants :O
Has :
Nombre d.electrons : 1.2+6=8 e-
Electrons necessaries : 12 e-
Parells compartits : (12-8)/2=2Pardls no enllaaants : 2
Estructura de Lewis : H - I . H
/ yGeometría : S
/ y
- Parellsenllasants .2
H H
- Parells no enllasants : 2 Angular
la109.57
* PAU Juny 2013
Ctbcl → Clorur de metil o cloro meta
Belli Diclorur de beril.li
C : 15252ps Cl : 15252ps 353psH : ts ' Be : 1525
Lewis CHSCL :
Nombre e. : taefnoomdsoamtpitst.IS?IIIs?Ee.
Lewis :
IÓI
H - á,
. H
HGeometría :
Cippene
:
:O → telraeadsisaftp.ij" "
Lewis Bella
Nombre :#fncimdoamtpiatst.IS?I%4e6412e.
ICI. Be . CEI
Geometría :
pe : 2 →lineal
pne :O asol Cl - Be - Cl'
.
. .
i
.
180.
* PAUJUNY 2013
P : 15252ps 353psH : ts '
Lewis PHS :
Nombre e. :e.com/sartits14.8=6e .
& fnocompartits: 8-6=2 e-
H -ÉHH
Geometría :
Pe
:p→ pirámide triangular
P"" H
pne :
kt09.sc) ¥
C. 15252PaO : 15252Pa '
Lewis CQ :
ygefcompartits: 24-16=8 e-
Nombre e- :-
nocompartits : 16-8=8 e-
E- EE
Geometría :
Ppen; :3 → lineal O TE:O180
.
* PAU Setembre 2013
P : 15252ps 353psCl : 15252ps 353ps
Lewis
PCLSzge [Ompartits : 32-26=6 e-
Nombre E :-
no compartits : 26-6=20 é
Iá - F- CII-←Geometría :
ppeje :3,
→ pirámide triangular' " ' Cl
(
409.5) ( l
¥
TEV
* PAUJUNY 2015
BES
F. 15252ps → ttédevaléncia13:15 252ps. → 3e.de valencia
B : pf pPromociós
p p phibridaaó
, p p p
25 Zp 25 zp ZSP'
Zp
Hibridenun orbitals amb 2 orbitals p -73 orbitals Spr
Crtty
C. tsisrlpr → ltévaléncia
H :b ' → tévaléncia
Lewis Gtta
efcompartits. 24-12=12 e-
Nombre E : 12 - nocompariits: 12-12=0 .
Ha RHC =L
H' ' H
Com hiha un doble enllag,
ha de haxerhi un orbitalp
disponible ( sense hibridar).
C : i.i.ir.
i. mail.rsripr"
bridaciótistasaidi
÷⇒#tt...
sa r
E¢ oe) 10µo
óspsriU
] Ospr . s
+,*
ÜLÜ#
Tp .
p
* PAU Juny 2013
C : 15252Pa → 4 e- Valencia
H : ts ' → te valencia
Cl : 152 si 2ps 353ps → 7 e- valéncia
Lewis CHSCL
compartits . 22-14=8 e-
Nombre e- : 14éfnocompariits:
14-8=6e-
ICTI q
H - ¢ - HHtiraaáí
"
H
tetrciedrical1o954C.ljstqstprpiromociijstqspppphibridacioispppppp2sp3Elcarbonitehibridaciosp3.jaquehibridaunorbitalsamb3orbitalspperobtenir4orbitalshibridssp3.riUYoaiiHE@oajjtt0sp.s
H
Polaritat de les molecules
* PAU 5am, 2012
al Lewis
C : 15252ps → 4 e- Valencia
H : ts ' → te . valencia
0:15 25 2p
4 → 6 é valéncia
Br : IAD 454ps → 7 é yaléncia
Lewis HRCO
e fcompartits: 20-12=8 e-
Nombre E :
12-
no compartí ts : 12-8=4 e-
ft
¥t
Lewis O Bra
e fcompartits: 24-20=4 e-
Nombre E : 20-
no compartí ts : 20-4=16 e-
IBI. E-BII
b) Geometría LTPREID
H enllasants :3 Ha RH1 ( fizo.
C =O noenllasants : 1 u
1 OH
triangular plana
IBIEBIA
enllasants : 2Bri:*: Br
noenllaaants : 2 angular
c) Moment dipolar
MÍTO
t.iq?t:pjiI#iIzi':OÑTFO
Ñ # o ( polar) Ñ # o ( polar)
* PAU Juny 2012
al Óxid de bari,
bromur d. hidrogenlácid bromhídric ),
fluorur de magnesi i tetraclorur de Carboni.
b) Geometría Cdc,
III TRPECV : enllasants : 4
El - C- CTI no enllaaants :O|
-
Ell al
'
) 109.5°#" " Ce
Ce
Geometría HBR tetraedrica
H - BRI lineal
C) Solubilitat en aigua
Pera que una molécula sigue soluble en aigua ha de
ser polar ,es a dir
,ha de tenir moment dipolar diferente
de zero .
ñ Clgt
→ g-
ITÑH - BTI EC*- cltñtÁ
" " a
cl
Áíto l polar) juro ( molécula a polar)
tSI es distalen aigua NO es dissol en aigua
* PAU Setembre 2012
a) MI Olla ?
Lewis :
0:15 252Pa → Gé compartits : 24-20=4 e-
Cl : 15252ps 353ps → 7 é NO compartits : 20-4=16 e-
El - E-CII gperrenllaeants: 2
t.no enllacants : 2 ,O
Citas:L e
angularPolaritat :
ÉÉOÉF. A + o lpolarl
b) V. Veure página anterior.
* PAU Juny 2009
al Teoria ( diferencia d. electronegative tati geometría
Geometries :
:3 ítró N
d' '
a datos"
.cl
triangular plana pirámide triangular
Polaritat :
÷ÉÍ..
Était"ÉCl
- '
Clñrr
Míolapolar ) µ . # Olpolar )
Propietats deles substances i
Forces intermolecular
& PAUJUNY 2015
BE
B : tsr 252pts 3é (excepcióoctetincomplet )
F : tsr 252ps → 7é
Lewis.
zqe.ycompartitsi30-24.GE-
↳ nocompartits : 24-6=18 e- II-By- FI
IEI
Geometría :
pardlse.
tenllacants :3
t.no. f
=3 htnoenllaaants :O
→
"
If'
triangular planaPolaritat :F¥pq¥Í
Mio momentqlipolarnul
É molécula apolar
c) BFS és una molécula a polar .
Les forces intermolecular
que es donen son de tipas dipol instan tani - dipolinduit ( forces de London)
.
L.
amoniac
es Una molécula polar .
Lafor.ca dótracció
entre moléculas és dipol - dipole A més es formen
pontsd.
hidrogen entre el nitrogen d. una molécula i lhidrogene leal tra
Per tant, aquesta afirma ció és falsa
, ja quela Forsa
d. atracó és major en el cas de l.
amoníac.
* PAU Juny 2014
Continua ció pág . 8...
Polaritat :
Éi
o Í o Ess
. %SiTÁS - C - S TF'
H'
µ ,. = O lapolar) Mtto l polar )
t t
no es soluble en aguasoluble en aigua
d Per poder evaporar Has 5 han de
vencerles forcesintermolecular
.
En el cas del Has,
al tratarse d. una molécula polarsón forces de tipos Van der Waals ldipol . dipol )
.
* PAU Setembre 2014
al Na F : enllac,
ionic ( metal . no metal )
Els composts ionics conducir en lélectricitat quan estan en
dissolució o en estat liquid ja queds ions tener llibertat de
moviment ( no estan formant una xarxa cristalina ).
b) El Nall ja que per poder pasar a esta liquid s ha de
rompre la xarxa cristalina.
En el cas del Ia,
al tratar . se
d. una molécula a polar ,les forces d
'
atracció són débil L forces
de London ).
* PAU Setembre 2013
a) Ccla,
El benzé és un dissolvent a polar , per tant
es dissoldran les moléculas apolars
b ) Compost ionic.
5ha de superar l.
energia de xarxa o energiareticular lort
C) Compost a polar ,5 han de vencer les forces de London
( dipolinstantani - dipol induitt
d ) Si Or Forma una xarxa covalent
top related