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O QUE É UMA REAÇÃO?

O que evidencia uma reação é a transformação

que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado

inicial, essas modificações dependem do tipo de reação

que as substâncias irão passar. Podemos determinar

uma reação como uma alteração química onde matéria

(um reagente ou reagentes) se convertem em uma nova

substância ou substâncias (um produto ou produtos).

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COMO ELAS PODEM SER CLASSIFICADAS?

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REAÇÃO DE SÍNTESE, FORMAÇÃO OU ADIÇÃO:

É a reação onde duas ou mais substâncias

reagem para se transformar em uma (formam um

produto apenas).

A + B → C

Ex.:

2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)

C  +  O2  →    CO2

Cao  + H2O  →   Ca(OH)24

ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:

É a reação onde uma substância se divide em

duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.,

Ou seja, nessa reação uma única substância gera dois

ou mais produtos.

A → B + C

Ex.:

2AgBr  →    2Ag  + Br2

2Cu(NO3)2   →    2CuO  +  4NO2  +  O2  5

SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:

Ocorre quando uma substância simples reage

com uma composta originando novas substâncias: uma

simples e outra composta.

A + XY → AY + X

Ex.:

Zn   +  H2SO4     →   ZnSO4  +   H2  

Fe   +  CuSO4   →   FeSO4    +  Cu

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DUPLA TROCA:

É a reação onde duas substâncias compostas

reagem e trocam seus elementos, se transformando em

duas substâncias também compostas.

AB + XY → AY + XB

EX.:

HCl  +   NaOH   →  NaCl  +    H2O

FeS  +   2HCl     →  FeCl2  +  H2S7

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REGRAS GERAIS PARA BALANCEAR:

Existem vários métodos para se balancear uma equação, alguns são descritos a seguir:

MÉTODO DAS TENTATIVAS:

Como o nome já sugere, consiste na escolha de números arbitrários de coeficientes estequiométricos. Assim, apesar de mais simples, pode se tornar a forma mais trabalhosa de balancear uma equação.

MÉTODO ALGÉBRICO:

Utiliza-se de um conjunto de equações, onde as variáveis são os coeficientes estequiométricos. Sendo que, essas equações podem ser solucionadas por substituição, escalonamento ou por matrizes (através de determinantes). 9

REGRAS GERAIS PARA BALANCEAR:

O método que iremos utilizar é o método “comum”, que segue as seguintes regras:

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PARA PRATICAR:

Pb3O4 -> PbO + PbO2

SO3 + KOH -> K2SO4 + H2O

Fe3O4 + HBr -> FeBr2 + FeBr3 + H2O

Mg + O2 -> MgO

C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O

Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

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P2O5 + H2O -> H3PO4

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

CaO + CO2 -> CaCO3

H2O -> H2 + O2

Bi2O3 + NaClO + NaOH à NaBiO3 + NaCl + H2O

Ag2O --> Ag + O2

 H2 +O2 --> H2O

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Ag2O --> Ag + O2

H2 + O2 --> H2O

HCl + Ba(OH)2 --> BaCl2 + H2O

H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + KOH --> K2CrO4 + H2O

HCl + Ba(OH)2 --> BaCl2 + H2O

 H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O

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