Ácidos e bases

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Conceitução de ácidos e bases

Ácidos, bases e a condutividade elétrica

Já que as soluções de NaOH e HCl conduzem

corrente elétrica, concluímos que nelas devem existir

cargas elétricas livres para se movimentar . Que cargas

são essas?

NaOH é um composto iônico

HCl é um composto molecular

No NaOH sólido há íons, mas não estão livres para se movimentar

No HCl gasoso não há cargas livres para conduzir a corrente elétrica

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Segundo Arrhenius...

HCl(g) H+(aq) + Cl -(aq)

H2SO4(l) 2 H+(aq) + SO4-2(aq)

H3PO4(l) 3 H+(aq) + PO4-3(aq)

Observe:

... ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ (H3O+)

como único cátion (o ânion varia de ácido p/ ácido).

Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, ao se dissolverem em água, originam íons H+ e Cl- em

solução aquosa

H2O

H2O

H2O

Conceituação de ácidos e bases

Conceito ácido-base de Arrhenius

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Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a uma molécula de água, originando o H3O+ (hidroxônio ou hidrônio).

H

átomo de hidrogênio (1 próton; 1 elétron)

perde o elétron...

H+

cátion hidrogênio (1 próton)

une-se à água...

H3O+

cátion hidroxônio, ou

hidrônio.

O

H

HH+ H

+

O

H

HNenhum elétron

Conceitução de ácidos e bases


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HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio)

ÁCIDO (Radical do E) + ÍDRICO

HCl : ácido clorídrico

HBr : ácido bromídrico H2S : ácido sulfídrico

HF : ácido fluorídrico HCN : ácido cianídrico

HI : ácido iodídrico

Ácido não-oxigenado (HxE):

Ácidos

Fórmulas e nomenclaturas

Para ácidos do enxofre usamos o radical em

latim “sulfur”.

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OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio)

Ácidos


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Ácidos

Ionização de ácidos

Os átomos de hidrogênio que aparecem na fórmula de um ácido e podem ser liberados como H+ (H3O+) são chamados de hidrogênios ionizáveis.

Como regra geral, todos os H presentes na fórmula de um ácido são ionizáveis.

H3PO4

Ácido fosfórico

PPOO

OO

OO HH

HHOOHHH3PO3

Ácido fosforoso (2H+)

PPOO

OO

OO HH

HHHH

H3PO2

Ácido hipofosforoso (1H+)

PPOO OO HH

HHHH

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Ácidos

Ionização (classificação)

Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)

Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3)

Triácidos (H3PO4, H3BO3, H3BO2)

Tetrácidos (H4P2O7)

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Ácidos

Grau de ionização

Grau de ionização de um ácido ( ) é a relação entre o αnúmero de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.

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Ácidos

Grau de ionização

Os hidrácidos mais conhecidos são assim classificados:

A força dos oxiácidos pode ser determinada pela diferença (x) entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ionizáveis.

00 ,, fraco Ex.: HClO, H fraco Ex.: HClO, H 44SiOSiO 44

11 ,, moderado Ex.: H moderado Ex.: H 33POPO 44 , HNO, HNO 22

22 ,, forte Ex.: H forte Ex.: H 22SOSO 44 , HBrO, HBrO 44

y-xy-xHHxxEOEOyy

1. Associe corretamente as duas colunas:

RESPOSTA

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Vamos Praticar

(1) — H2SO4

(2) — HI

(3) — HNO2

(4) — HClO4

(5) — H2S

(A) hidrácido, monoácido, forte

(B) hidrácido, diácido, fraco

(C) oxiácido, monoácido, forte

(D) oxiácido, diácido, forte

(E) oxiácido, monoácido, semiforte

2. (UFCE) O esquema a seguir mostra a aparelhagem que pode

ser utilizada para testar a força dos ácidos:Em qual das soluções, todas com mesma concentração e temperatura, a lâmpada apresenta maior brilho?

RESPOSTA

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Vamos Praticar

a) HF

b) H2S

c) H3PO4

d) H4SiO4

e) HNO3

3. (Cesgranrio-RJ — mod.) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir, indique a ordem crescente da força dos ácidos.

RESPOSTA

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Vamos Praticar

HCN < HF < H3PO4 < H2SO4 < HCl

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Segundo Arrhenius...... Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH - como único ânion (o cátion varia de base para base).

Observe:

NaOH(s) Na+(aq) + OH -(aq)

Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)

Al(OH)3(s) Al3+(aq) + 3OH-(aq)

Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na+ e OH- em solução aquosa

H2O

H2O

H2O

Conceituação de ácidos e bases


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Bases


HIDRÓXIDO de +nome do element

o+

Nox do element

o

NaOH : hidróxido de sódio

Ca(OH)2 : hidróxido de cálcio

Al(OH)3 : hidróxido de alumínio

Fe(OH)2 : hidróxido de ferro (II)

CuOH : hidróxido de cobre (I)

NH4OH : hidróxido de amônio

- O nox do elemento só é usado quando ele apresentar mais de um e deve ser escrito em algarismos romanos.- O NH4+ é o cátion amônio.

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Apesar de menos usada atualmente, existe a nomenclatura dos sufixos:

Lembre-se da nomenclatura dos oxiácidos!

Fe(OH)2 : hidróxido ferroso. Fe(OH)3 : hidróxido férrico.

CuOH : hidróxido cuproso. Cu(OH)2 : hidróxido cúprico.

AuOH : hidróxido auroso. Au(OH)3 : hidróxido áurico.

Sn(OH)2 : hidróxido estanoso. Sn(OH)4 : hidróxido estânico.

Bases


Nox menor: Hidróxido (elemento) + OSO

Nox maior: Hidróxido (elemento) + ICO

As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas presentes em suas fórmulas. Exemplo: • monobases: NaOH, KOH, NH4OH• dibases: Ca(OH)2, Fe(OH)2• tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3,• etc

(FMU/Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

RESPOSTA

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Vamos Praticar

a) refrigerante

b) suco de laranja

c) água com limão

d) vinagre

e) leite de magnésia

(FUA-AM) Analise a alternativa correta que indica uma das substâncias ativas contidas no medicamento “aziran”, usado para neutralizar a hiperacidez estomacal:

RESPOSTA

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Vamos Praticar

a) Hidróxido de sódio

b) Ácido clorídrico

c) Ácido sulfúrico

d) Hidróxido de alumínio

e) Ácido cítrico

Ácidos e bases

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