A chuva é, naturalmente, um pouco ácida!

Animais, o Homem, ao respirarem, eliminam gás carbônico (CO2) na atmosfera. Sem falar de outros contribuintes mais importantes, podemos dizer que a presença desse gás na atmosfera é natural. Quando chove, ocorre uma reação entre ele e a água da chuva, produzindo ácido carbônico, que deixa a chuva ligeiramente ácida, já que se trata de um ácido fraco.

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)

Óxidos de carbono e fuligemA combustão (queima) do álcool

e da gasolina dentro dos motores produz uma mistura de dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), carvão (C) pulverizado e água.

A produção de CO2 faz aumentar muito a concentração desse gás na atmosfera. Como conseqüência, ocorre o chamado efeito estufa.

Já o CO é um gás extremamente tóxico. Não tem cheiro nem cor, mas pode causar desde uma ligeira dor de cabeça até a morte, dependendo da quantidade inalada.

O carvão (C) pulverizado é conhecido como fuligem, sendo o principal responsável pela cor escura da fumaça que sai do escapamento de alguns automóveis, caminhões e ônibus e também das chaminés das fábricas. Um dos maiores inconvenientes da presença de fuligem e de outras partículas sólidas em suspensão no ar é o fato de elas causarem irritação na córnea e também problemas respiratórios, como, por exemplo, bronquite.

Óxidos de enxofreUma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo (gasolina, óleo diesel) e no carvão mineral é o Enxofre (S).

Formação do SO2 na combustão do enxofre:

S + O2 SO2

Transformação do SO2 em SO3, que ocorre na atmosfera

2SO2 + O2 2SO3

Reação do SO3 com água da atmosfera

SO3 + H2O H2SO4

A água dos rios e lagos se torna ácida e, conseqüentemente imprópria para à vida dos peixes.

Corrosão do ferro pelo ácido sulfúrico

Fe(s) + H2SO4(aq) H2(g) + FeSO4(s)

Corrosão do mármore pelo ácido sulfúrio

H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(aq) + H2CO3(aq)

Finalmente, o ácido carbônico produzido nessa última reação, por ser instável, sofre decomposição:

decomposição do ácido carbônico:

H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

Assim se origina a chamada chuva ácida. Ela é responsável por inúmeros problemas, entre os quais se destacam:

A reação de dupla troca da câmara de gásO gás cianídrico (HCN) (odor de amêndoas amargas)

mata por asfixia. É o responsável pelas mortes em câmaras de gás. Pode ser obtido por meio da reação do ácido sulfúrico concentrado e cianeto de potássio (chamado antigamente de cianureto).

H2SO4 + 2KCN K2SO4 + 2HCN

Como você pode notar, no início o potássio estava combinado como cianeto, e o hidrogênio, com o sulfato; ao final, ambos trocaram de “parceito”. Esse processo é uma reação de dupla troca com formação de substância volátil.

A utilidades do bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão relacionadas com as reações de dupla troca.Quando o bicarbonato de sódio reage com um ácido, ocorre a liberação de gás carbônico (efervescência).

HX + NaHCO3 NaX + H2CO3

H2CO3 H2O + CO2

Decomposição do ácido carbônico:Você mesmo pode observar a efervescência adicionando bicarbonato de sódio

sólido a uma porção de vinagre ou suco de limão.A reação com ácidos explica por que o NaHCO3 pode ser usado em fermentos,

extintores de incêndio e como antiácido estomacal.

Antiácido estomacal: ao ser ingerido, o NaHCO3 reage com o HCl presente no estômago, combatendo a acidez estomacal e a azia.

Fermento para massas: além do NaHCO3, contém também um outro composto de características ácidas. Na reação entre ambos, que ocorre quando dissolvemos o fermento em água ou leite, ocorre liberação de CO2, que faz a massa se expandir e ficar fofa.

Extintor de incêndio de espuma química: quando o extintor é virado de cabeça para baixo, o H2SO4 contido num recipiente em seu interior entra em contato com o NaHCO3, produzindo CO2. O CO2 não é combustível e sai misturado com a solução, formando espuma, que é usada para apagar o fogo. A espuma contém íons dissolvidos, portanto conduz a corrente elétrica. Assim, esse tipo de extintor não pode ser usado em equipamento ligado à rede elétrica.

Dinâmica de um Extintor de incêndio de espuma química

Relacione a coluna da direita (tipos de reação) com os exemplos de reações na coluna esqueda.

1. Reação de adição ou sínteseX + Y + ... P

2. Reação de decomposição ou análiseR X + Y+...

3. Reação de deslocamento ou simples trocaX+ YZ Y + XZ

ou X + YZ Z + YX

4. Reação de dupla trocaXY + ZW ZY + XW

a) S + O2 SO2

b) 2SO2 + O2 2SO3

c) SO3 + H2O H2SO4

d) Fe(s) + H2SO4(aq) H2(g) + FeSO4(s)

e) H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(aq) + H2CO3(aq)

f) H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)