UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSELABORATÓRIO DE CIÊNCIAS QUÍMICAS – LCQUI –

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - QUI01203PERÍODO:2008/2 - PROF. SERGIO LUIS CARDOSO

9ª LISTA DE EXERCÍCIOS – Ácidos e Bases

1) Escreva uma equação para representar o equilíbrio de dissociação da água. 2)O que pode ser dito sobre a posição dos seguintes equilíbrios:a) Dissociação da águab) Dissociação do HCl

3) Escreva as reações típicas para a dissociação de ácidos monopróticos, dipróticos e tripróticos

4) O ácido nitrico puro tem densidade 1,513 g/cm3. Qual a sua concentração molar?

5) Identifique as substâncias abaixo como ácidos ou bases de Arrhenius. Escreva para cada a reação química com H2O.

a) CaOb) HBrc) H2Od) Ba(OH)2

6) Identifique os pares ácido-base conjugada em cada uma das reações abaixo:

a) HClO4 + N2H4 N2H5+ + ClO4

-

b) HSO3- + H3PO3 H2SO3 + H2PO3

-

c) C5H5NH+ + (CH3)3N C5H5N + (CH3)3NH+

d) H2C2O4 + CH3NH2 HC2O4- + CH3NH3

+

e) CO32- + H2O HCO3

- + OH-

f) HCHO2 + C7H5O2- C7H5O2H + CHO2

-

g) H2CO3 + H2O HCO3- + H3O+

h) C2H5OH + NH2- C2H5O- + NH3

i) NO2- + N2H5

+ HNO2 + N2H4

7) Coloque os compostos em ordem crescente de acidez (de fraco para forte).

CH3CH2CH2OH CH3CH2COH CH3CH2CH2SH

O

8) Qual a concentração de OH- em uma solução aquosa de HCl 0,0010 mol/L?

9)Qual o pH de uma solução aquosa de NaOH 5,0 x 10-4 mol/L?

10) Qual o pH após a preparação das seguintes soluções aquosasa) 3 x 10-8 mol de HCl em 1000 mL de solução.b) 2,4 x 10-4 mol de NaOH em 1000 mL de solução

c) 3 x 10-6 mol de HCl em 1000 mL de solução.d) 6 x 10-7 mol de NaOH em 1000 mL de solução.

11) Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possuia pH de 3,80. Quais as concentrações de H+ e OH- no suco?

12) Escreva as expresões da constante de equilíbrio para os seguintes ácidos:a)ácido acéticob) ácido clorídricoc) ácido sulfúrico (primeira dissociação)

13) Escreva os 3 equilíbrios para a dissociação do ácido cítrico (triprótico). Escreva e expresssão de equilíbrio para cada etapa de dissociação.

14) Calcule a concentração de OH- das seguintes bases fortes:a) NaOH 0,0031 mol/Lb) NaOH 8,4 x 10-3 mol/Lc) Ba(OH)2 0,012 mol/L

15) Uma solução diluída de ácido clorídrico foi rotulada como HCl 1,0 x 10-8 mol/L. Esta solução é ácida ou básica? Qual o seu pH?

16) Um ácido fraco tem uma constante de equilíbrio Ka = 3,8 x 10-9. Qual o valor do pKa deste ácido?

17) Uma solução 0,25 mol/L de um ácido fraco monoprótico tem um pH = 5,37. Qual o Ka deste ácido?

18) Ao prepararmos uma solução de uma base fraca com concentração 0,10 mol/L obtivemos uma solução com pH = 8,75. Qual o Kb desta base?

19) O ácido nicotínico também conhecido como niacina, é uma importante vitamina. Qual o pH de uma solução 0,010 mol/L de ácido nicotínico? Dados: Pka (4,85)

20) Dado o Ka do ácido lático (HC3H5O) = 1,38 x 10-4, qual o pH de uma solução 1,38 x 10-4 mol/L deste ácido?